بادئ ذي بدء ، دعونا نتذكر ذلك من الكتب المدرسية

تسمى النترات. هذه أملاح حمض النيتريك ، حسنًا

ذوبان في الماء. عند تسخينها ، تتحول النترات إلى نترات

إطلاق الأكسجين.

النترات مركبات طبيعية. يأتون إلى النباتات من

التربة ، وكلما زاد عدد النترات ، زاد وجودها

النباتات. لكن في ظل ظروف معينة ، يمكن لهذه المركبات

تتراكم في النبات وبدون إدخال جرعات عالية من المواد العضوية

والأسمدة المعدنية.

من أملاح حمض النيتريك المعروفة لنا جميعًا ، يمكن استدعاء النترات

الصوديوم - نترات الصوديوم (NaNO3) ، نترات البوتاسيوم - نترات البوتاسيوم

(KNO3) والكالسيوم - نترات الكالسيوم (Ca (NO3) 2) والأمونيوم -

نترات الأمونيوم (NH4NO3). مع هذه الملح ، ربما أكثر من مرة

تستخدم كسماد.

ما هي مصادر تراكم النترات في التربة؟

تحت تأثير الكائنات الدقيقة - nitrophysics موجودة

في أي تربة يحدث تمعدن للمواد العضوية

(الدبال) والأسمدة العضوية المطبقة (السماد الطبيعي ، الخث ،

الدبال) ، مما يؤدي إلى تكوين النترات. هذه العملية

يسمى النترجة.

الظروف المثلى. النترجة المكثفة جيدة

تهوية التربة ، الرطوبة 60-70٪ من قدرة الرطوبة الكاملة ،

درجة الحرارة 25-35 درجة ، ودرجة الحموضة 6-8. في ظل هذه الظروف وعالية

كمية النترات.

المصدر الثاني هو الأسمدة النيتروجينية. حاليا السكان

تباع عدة أنواع من هذه الأسمدة تحتوي على أنواع مختلفة

أشكال النيتروجين: نترات الصوديوم - نترات نيتروجين ، كبريتات

أمونيوم - نيتروجين أمونيوم ، كرباميد (يوريا) - نيتروجين أميد.

الأمونيوم والأميد النيتروجين في التربة تحت تأثير نفس الشيء

تنتقل الكائنات الدقيقة الآزوتية تدريجياً إلى النيتروجين

نترات. في الظروف المواتيةالنترجة ، حول ذلك

المذكورة أعلاه ، كل النيتروجين في 2-3 أيام يمكن تماما

تتحول إلى نترات. لذلك ، عند تناول جرعات عالية

الأسمدة النيتروجينية ، حتى التي لا تحتوي على نترات النيتروجين ، في التربة ،

ومع ذلك ، يمكن أن تتراكم كميات كبيرة من النترات.

نترات النيتروجين في التربة متحركة للغاية وذات سقي غزير أو

في الطقس الممطر يتم غسلها بسهولة من الجذور

طبقة خاصة في التربة الخفيفة.

النترات جنبا إلى جنب مع نيتروجين الأمونيوم هي المصادر الرئيسية ل

تغذية النيتروجين للنباتات. تراكم النترات أمر طبيعي

ظاهرة فسيولوجية. الشيء الرئيسي هو أنهم ليسوا في المصنع

وصول الكميات الزائدة إلى مستويات سامة.

يتم إنفاق النيتروجين المعدني الذي يدخل النباتات على البناء

مختلف المركبات المحتوية على النيتروجين والبروتين. نيتروجين الأمونيوم

تشارك بشكل مباشر في تركيب المواد العضوية

المواد والنترات مبدئيًا بمساعدة الإنزيمات

خفضت إلى الأمونيوم.

العوامل التي تعتمد عليها شدة عمليات تخليق النيتروجين العضوي المحتوي على النيتروجين

روابط

1. كمية كافية من الكربوهيدرات في النبات والتي

تتشكل أثناء عملية التمثيل الضوئي. لهذا ، يجب على النبات

لديها آفات متطورة ، لا تتضرر من الأمراض

جهاز أوراق وإضاءة كافية ، خاصة في الظروف

ارض مغلقة.

2. تغذية النبات ، متوازنة في الفوسفور - البوتاسيوم ، المغنيسيوم

والعناصر النزرة.

3. توفير الرطوبة للنباتات ودرجة الحرارة المثلى.

وبالتالي ، من أجل تجنب التراكم الزائد للنترات في

النبات ، من الضروري ، من ناحية ، تنظيم الكمية

النيتروجين المعدني في التربة ، من ناحية أخرى - لتهيئة الظروف لأكثر من غيرهم

الاستخدام المثمر للنيتروجين الموفر للتكوين

المادة العضوية ، أي المحصول.

يمكن أن تتراكم أنواع مختلفة من النباتات في نفس الظروف

كميات مختلفة من النترات. تعزيز القدرة في هذا

تحتوي الخطة على الجرجير والسبانخ والخس وملفوف بكين ،

راوند ، فجل ، بقدونس ، فجل ، إلخ. الحد الأدنى من الكمية

تتراكم النترات عن طريق الطماطم والباذنجان والبصل. في

ظروف النمو الطبيعية ، النترات ، كقاعدة عامة ، ليست على الإطلاق

تتراكم في ثمار التفاح والكرز والبرقوق والتوت الكشمش ،

عنب الثعلب. إذا ظهرت هناك ، فعندئذ فقط كنتيجة لذلك

انتهاك حاد للشروط الغذائية.

تتركز النترات بشكل رئيسي في الأعضاء الخضرية

(ورقة ، ساق). نباتات نباتية من عائلة اليقطين (القرع ،

القرع ، الخيار ، القرع ، البطيخ ، البطيخ ، إلخ) تتميز بـ

زيادة القدرة على تراكم النترات في الفاكهة. من عند

المحاصيل الجذرية ، أكبر عدد منهم يتراكم البنجر. لديك

النباتات الخضراء تم العثور على المزيد من النترات في السيقان و

أعناق (أقل في الأوراق) ، في الملفوف - في جذوعها وأعلى

أوراق. في ثمار الخيار ، تزداد كمية النترات من

قمم الثمرة حتى قاعدتها ، يوجد منها في القشر أكثر من اللب.

في ثمار الكوسة ، تنخفض من الساق إلى قمتها ، في

الاسكواش - من المحيط إلى المركز. الجزر في القلب

الخضروات الجذرية ، يكون مستوى النترات أعلى منه في الجزء الخارجي ، و

ينخفض ​​في الاتجاه من طرف الجذر إلى القمة. البنجر

المناطق التي تحتوي على نسبة عالية من النترات - قمة وطرف الجذر. لديك

من النباتات الصغيرة من الأصناف المبكرة ، فإن كمية النترات أعلى من تلك الموجودة في

أصناف البالغين والمتأخرة. هذا يرجع إلى حقيقة أن النشاط

إن تناول النترات في النباتات الصغيرة أعلى مقارنة بـ

معدل استخدامها أثناء تخليق العضوي

روابط.

كما لوحظت تقلبات كبيرة في محتوى النترات من قبل الأصناف.

لذلك ، يتراكم خيار صنف Aprelsky النترات بمقدار 3 مرات

أكثر من دفيئة موسكو ، جذر الشمندر المصري

تسطيح من بوردو. تتراكم جزر نانت في

مرتين أكثر من شانتان.

عند معالجة الخضروات ، ينخفض ​​محتوى النترات فيها. الخامس

نتيجة تخليل الملفوف ، على سبيل المثال ، 2.3 مرة ، التخليل -

2.1 مرة. غليان المحاصيل الجذرية مع ضغط دم مرتفعيقلل

كمية النترات مقارنة بالطهي التقليدي. في منقى

درنات البطاطس المسلوقة ، يتم تقليل كمية النترات بمقدار 3 مرات ،

في غير المعالجة 1.2 مرة فقط.

كيفية تقليل محتوى النترات في

المنتجات النباتية؟

1. إجراء تحليل كيميائي للتربة وإدخال مواد عضوية ،

الأسمدة المعدنية والجير على أساس مناسب

زيادة خصوبة التربة بجرعات عالية

الأسمدة العضوية ، نزيد من كمية النترات فيها

التربة والنباتات. من الضروري اتباع بدقة التوصيات الخاصة بـ

إدخال الأسمدة العضوية لمحاصيل الخضر مع مراعاة

شروط محددة.

2. عدم استخدام جرعات عالية بشكل مفرط من الأسمدة النيتروجينية خاصة

في التربة التي تحتوي على نسبة عالية من المواد العضوية. جرعات

يجب تقليل النيتروجين في التربة الخثية بنسبة 40-50٪ ضد

يتم إعطاء تأثير إيجابي من خلال التطبيق الجزئي للأسمدة النيتروجينية في

خلال موسم النمو. يجب التوقف عن التغذية قبل شهر إلى شهرين

الحصاد بحيث يكون للنباتات الوقت لاستخدام النيتروجين الذي تمتصه

للتوليف: المركبات العضوية.

3. تجنب غليظ المحاصيل والحطام الذي يقلل

إضاءة النباتات ، وبالتالي شدتها

البناء الضوئي.

4. زراعة المحاصيل الخضراء دون استخدام الأسمدة النيتروجينية.

يتيح لك زرع هذه المحاصيل في الشتاء الحصول على وقت مبكر

المنتجات التي تحتوي على كمية قليلة من النترات.

5. القيام بشكل منهجي بمكافحة الآفات والأمراض ،

الحفاظ على حالة صحية نباتية جيدة للنباتات.

6. تعظيم فترة الغطاء النباتي للنباتات. على سبيل المثال،

تنظيف. منع موت القمم من اللفحة المتأخرة ولا تقص

7. لمدة 2-3 أيام قبل حصاد الخضار ، يمكنك القيام بسقي وفير. هو - هي

مصنع.

ما هو تأثير النترات على صحة الإنسان؟

في الأشخاص الأصحاء ، يتم امتصاصهم وإخراجهم بسرعة بنفس السرعة.

من الجسد. ومع ذلك ، تحت تأثير أنواع معينة

يمكن تحويل نترات الكائنات الحية الدقيقة إلى نترات ، والتي

تدخل في تفاعل كيميائي مع الهيموجلوبين في الدم ، وتشكيل

مركبات ضارة. هذا يشكل أكبر خطر على

الرضع.

المدخول اليومي الآمن من النترات للإنسان - 5 مجم لكل 1 كجم

وزن. البالغون الذين يزنون 60-70 كجم 325 مجم من النترات يوميًا ليسوا كذلك

سوف يضر. يمكن أن تدخل النترات جسم الإنسان كما هو الحال مع

المنتجات النباتية ، ومع يشرب الماء... وفقًا لـ GOST لـ

يمكن أن تحتوي مياه الشرب في لتر واحد على ما يصل إلى 45 مجم من النترات. أخذا بالإعتبار

من حقيقة أن الشخص يشرب حوالي 2 لتر من الماء في اليوم مقابل حصة

تبقى المنتجات النباتية 235 ملغ من النترات.

أملاح أحماض النيتروز والنتريك

الأسمدة النيتروجينية

الصف 9

نوع الدرس - تعلم مواد جديدة.

نوع الدرس- محادثة.

أهداف الدرس وغاياته.

تعليمي... تعريف الطلاب بأساليب الحصول على وخصائص ومجالات تطبيق النترات والنتريت. ضع في اعتبارك مشكلة زيادة محتوى النترات في المنتجات الزراعية. لإعطاء فكرة عن الأسمدة النيتروجينية وتصنيفها وممثليها.

النامية. استمر في تطوير المهارات: قم بتمييز الشيء الرئيسي ، وإنشاء علاقات سببية ، وتدوين الملاحظات ، وإجراء تجربة ، وتطبيق المعرفة في الممارسة.

تعليمي. الاستمرار في تكوين رؤية علمية للعالم ، وتعزيز الموقف الإيجابي تجاه المعرفة.

الأساليب والتقنيات المنهجية.عمل مستقل للطلاب بأدب علمي مشهور ، وإعداد الرسائل ، وإجراء تجارب معملية وتجربة توضيحية ، وطريقة حوارية لتقديم المعرفة بعناصر البحث ، والتحكم الحالي في المعرفة باستخدام الاختبار.

هيكل الدرس.

إعلان عن الموضوع والأهداف.

رسالة الواجب المنزلي والتعليق عليها.

عرض مادة جديدة (محادثة إرشادية قائمة على التجربة).

السيطرة الحالية على المعرفة باستخدام الاختبار.

تلخيص الدرس.

المعدات والكواشف.ملصق السلامة جداول "تحلل النترات عند التسخين" ، "تصنيف الأسمدة النيتروجينية" ، "سلسلة إزاحة الأحماض" ؛ اختبار "النيتروجين ومركباته" (خياران) ؛ بطاقات ذات ظروف مشكلة.

لتجربة تجريبية: رف مظاهرة لأنابيب الاختبار ، مصباح كحول ، أعواد ثقاب ، حامل أنبوب اختبار ، ملقط بوتقة ، ملعقة حديدية لحرق المواد ، شظية ، لوح حديد لحرق المسحوق الأسود ، أنابيب اختبار كبيرة ، صوف قطني منقوع في مركز محلول قلوي ، كوب من الرمل ، ثلاثة أرفف للمختبرات ؛ محاليل مركزة من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتيك ، أملاح بلورية - نترات البوتاسيوم ، نترات النحاس (II) ، نترات الفضة ؛ فحم ، لوح نحاسي ، كبريت ، محلول ثنائي فينيل أمين في حمض الكبريتيك المركز (زجاجة داكنة ، 0.1 جرام من ثنائي فينيل أمين لكل
10 مل H 2 SO 4 (conc.) ؛ محاليل يوديد البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك المخفف ، نتريت البوتاسيوم ؛ في أنابيب الاختبار التجريبية - عصائر الخضروات من الكرنب والكوسا واليقطين ؛ نشا ورق اليود.

للتجارب المعملية:أنبوب اختبار مع حبيبتين من الزنك ، وثلاثة أنابيب اختبار فارغة ، وقضبان زجاجية ، وأنابيب اختبار مع نترات بلورية (حجم حبة البازلاء تقريبًا) - نترات الباريوم ونترات الألومنيوم ، عباد الشمس ، محاليل نترات النحاس (II) ، نترات الفضة ، حمض الهيدروكلوريك ، كلوريد الباريوم ، ماء مقطر ...

كتابة منقوشة."لا يحتاج أي علم إلى التجريب مثل الكيمياء" (مايكل فاراداي).

خلال الفصول

معلومات السلامة

يتم تصنيف جميع النترات على أنها متفجرات حريق. من الضروري تخزين النترات بشكل منفصل عن العضوي و مواد غير عضوية... يجب إجراء جميع تجارب تكوين أكسيد النيتريك (IV) في أنابيب اختبار كبيرة مغطاة بمسحات قطنية مبللة بمحلول قلوي مركّز. قم بتخزين حامض النيتريك في قوارير داكنة وابتعد عن النار. النتريت سامة بشكل خاص.

واجب منزلي

كتاب OS Gabrielyan المدرسي "الكيمياء - 9" ، § 26 ، تمرين. 7. يتلقى الطلاب الأقوياء مهام فردية.

الواجبات الفردية

1. ترجم التسجيلة التالية من اللغة الخيميائية: "فودكا قوية" تلتهم "القمر" ، وتطلق "ذيل الثعلب". ينتج عن سماكة السائل الناتج "حجر الجحيم" الذي يشوه القماش والورق واليدين. لكي يرتفع "القمر" مرة أخرى ، أشعل "حجر الجحيم" في الفرن ".

إجابة.

"Hellstone" - نترات الفضة - تتحلل عند تسخينها لتكوين الفضة - "القمر قد أشرق":

2 أغ رقم ​​3 (تج) 2 أرغ + 2 لا 2 + س 2.

2. تصف أطروحة علمية قديمة تجربة الحصول على "راسب أحمر" *: "يذوب الزئبق في حمض النيتريك ، ويتبخر المحلول ويتم تسخين البقايا حتى يتحول إلى" أحمر "." ما هو الراسب الأحمر؟ اكتب معادلات التفاعلات التي تؤدي إلى تكوينه ، مع الأخذ في الاعتبار أن الزئبق في المركبات الناتجة له ​​حالة أكسدة تبلغ +2 وأن تأثير حمض النيتريك على الزئبق ينتج غازًا يتحول إلى اللون البني في الهواء.

إجابة. معادلات التفاعل:

أكسيد الزئبق الثنائي HgO اعتمادًا على طريقة الإنتاج ، يمكن أن يكون أحمر أو اللون الأصفر (الزئبق 2 يا - لون أسود). في الهواء ، والزئبق في درجة حرارة الغرفةلا يتأكسد. مع التسخين لفترات طويلة ، يتحد الزئبق مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي لتكوين أكسيد الزئبق الأحمر (II) -НgО ، والتي ، عند تسخين أقوى ، تتحلل مرة أخرى إلى زئبق وأكسجين:

2HgO = 2Hg + O 2.

تعلم مواد جديدة

تكوين وتسمية أملاح حامض النيتريك

معلم. ماذا يعني الاسم اللاتيني "نيتروجين" والاسم اليوناني "نترات"؟

طالب. "النيتروجين" يعني "ولادة الملح الصخري" و "النترات" تعني "الملح الصخري".

معلم. تسمى نترات البوتاسيوم والصوديوم والكالسيوم ونترات الأمونيوم بالنترات. على سبيل المثال ، الملح الصخري: KNO 3 - نترات البوتاسيوم (نترات هندية)، نا 3 - نترات الصوديوم (نترات تشيلي)، كاليفورنيا (رقم 3) 2 - نترات الكالسيوم (نترات نرويجية)، NH 4 NO 3 - نترات الأمونيوم (نترات الأمونيوم أو الأمونيوم ، لا توجد رواسب في الطبيعة). تعتبر الصناعة الألمانية الأولى في العالم التي تستقبل الملح NH 4 NO 3 من النيتروجينالعدد 2 الهواء وماء الهيدروجين مناسبين لتغذية النبات.

الخصائص الفيزيائية للنترات

معلم. نتعرف على العلاقة بين بنية المادة وخصائصها من التجربة المعملية..

الخصائص الفيزيائية للنترات

يمارس. يحتوي أنبوبان من أنابيب الاختبار على نترات بلورية: Ba (NO 3) 2 و Al (NO 3) 3. أضف 2 مل من الماء المقطر لكل أنبوب ، واخلطه بقضيب زجاجي. مراقبة عملية إذابة الأملاح. قم بتخزين الحلول حتى يتم فحص طبيعة البيئة.

معلم. ما يسمى الأملاح؟

طالب. الأملاح عبارة عن مواد معقدة تتكون من أيونات المعادن وأيونات المخلفات الحمضية.

معلم. من الضروري بناء سلسلة منطقية: نوع الرابطة الكيميائية - نوع الشبكة البلورية - قوى التفاعل بين الجسيمات في مواقع الشبكة - الخصائص الفيزيائية للمواد.

طالب. تنتمي النترات إلى فئة الأملاح ، وبالتالي فهي تتميز بالرابط الأيوني والشبكة البلورية الأيونية ، حيث يتم الاحتفاظ بالأيونات بواسطة القوى الكهروستاتيكية. النترات - صلبة المواد البلورية، صهر ، قابل للذوبان في الماء ، إلكتروليتات قوية.

الحصول على النترات والنتريت

معلم. قم بتسمية عشر طرق للحصول على الأملاح بناءً على الخصائص الكيميائية لأهم فئات المركبات غير العضوية.

طالب.

1) معدن + غير معدني = ملح ؛

2) معدن + حمض = ملح + هيدروجين ؛

3) أكسيد فلز + حمض = ملح + ماء ؛

4) هيدروكسيد المعدن + حمض = ملح + ماء ؛

5) هيدروكسيد فلز + أكسيد حمضي = ملح + ماء ؛

6) أكسيد فلز + أكسيد غير فلزي = ملح ؛

7) ملح 1 + هيدروكسيد فلز (قلوي) = ملح 2 + هيدروكسيد فلز (قاعدة غير قابلة للذوبان) ؛

8) ملح 1 + حمض (قوي) = ملح 2 + حمض (ضعيف) ؛

10) ملح 1 + معدن (نشط) = ملح 2 + معدن (أقل نشاطًا).

طرق محددة للحصول على الأملاح:

12) ملح 1 + غير معدني (نشط) = ملح 2 + غير معدني (أقل نشاطًا) ؛

13) معدن مذبذب + قلوي = ملح + هيدروجين ؛

14) غير فلز + قلوي = ملح + هيدروجين.

طريقة محددة للحصول على النترات والنتريت:

أكسيد النيتريك (IV) + قلوي = ملح 1 + ملح 2 + ماء ، على سبيل المثال (يكتب على السبورة):

هذا هو تفاعل الأكسدة والاختزال ، ونوعه هو التفكيك ، أو عدم التناسب.

في وجود الأكسجين من NO 2 وهيدروكسيد الصوديوم اتضح أنه ليس أملاحين ، بل ملح واحد:

نوع تفاعل الأكسدة والاختزال بين الجزيئات.

معلم. لماذا يجب إجراء تجارب تكوين أكسيد النيتريك (IV) في أنابيب اختبار كبيرة مغطاة بمسحات قطنية مبللة بالقلويات المائية؟

طالب. أكسيد النيتريك (IV) هو غاز سام يتفاعل مع القلويات ويصبح غير ضار.

الخواص الكيميائيةالنترات

يقوم الطلاب بإجراء تجارب معملية باستخدام طريقة مطبوعة.

تشترك خصائص النترات مع الأملاح الأخرى

تفاعل النترات مع المعادن ،
الأحماض والقلويات والأملاح

يمارس. حدد علامات كل تفاعل ، اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية المقابلة للمخططات:

النحاس (NO 3) 2 + Zn ... ،

AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك ... ،

النحاس (رقم 3) 2 + هيدروكسيد الصوديوم ... ،

AgNO 3 + BaCl 2 ....

التحلل المائي للنترات

يمارس. تحديد تفاعل البيئة للحلول المقترحة للأملاح: Ba (NO 3) 2 و Al (NO 3) 3. اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعلات المحتملة مع الإشارة إلى وسط المحلول.

خصائص محددة من النترات والنتريت

معلم. جميع النترات غير مستقرة حرارياً. عند تسخينهاأنهم تتحللمع تكوين الأكسجين. تعتمد طبيعة نواتج التفاعل الأخرى على موضع المعدن المكون للنترات في سلسلة الفولتية الكهروكيميائية:

تحتل نترات الأمونيوم مكانة خاصة ، والتي تتحلل بدون بقايا صلبة:

NH 4 NO 3 (cr.) N 2 O + 2H 2 O.

يقوم المعلم بإجراء تجارب توضيحية.

التجربة 1. تحلل نترات البوتاسيوم. ضع 2-3 جم من نترات البوتاسيوم البلورية في أنبوب اختبار كبير ، وسخنه حتى يذوب الملح. قم برمي الفحم المسخن بملعقة حديدية في الذوبان. يلاحظ الطلاب وميضًا مشرقًا وحرقًا للفحم. ضع كوبًا من الرمل تحت أنبوب الاختبار.

معلم. لماذا يحترق الفحم المغمور في نترات البوتاسيوم المنصهرة على الفور؟

طالب. يتحلل الملح الصخري بتكوين غاز الأكسجين ، لذلك يحترق الفحم المسخن على الفور فيه:

C + O 2 = CO 2.

تجربة 2. تحلل نترات النحاس (II). ضع نترات نحاسية بلورية (II) (حوالي حبة البازلاء) في أنبوب اختبار كبير ، أغلق أنبوب الاختبار بقطعة قطن مبللة بمحلول قلوي مركّز. ثبت الأنبوب أفقيًا في الرف وتسخينه.

معلم. ابحث عن علامات رد الفعل.

يلاحظ الطلاب تكوين الغاز البني NO 2 وأكسيد النحاس الأسود (II) CuO.

يرسم الطالب على السبورة معادلة التفاعل:

نوع تفاعل الأكسدة والاختزال هو داخل الجزيء.

تجربة 3. تحلل نترات الفضة. تسخين عدة بلورات من نترات الفضة في أنبوب اختبار مغطى بقطعة قطن مبللة بمحلول قلوي مركز.

معلم. ما هي الغازات المنبعثة؟ ماذا تبقى في أنبوب الاختبار؟

يجيب الطالب في السبورة على الأسئلة ويضع معادلة التفاعل:

نوع تفاعل الأكسدة والاختزال هو داخل الجزيء. بقايا صلبة متبقية في أنبوب الاختبار - فضية.

معلم. رد فعل نوعي لأيون النترات رقم 3 - - تفاعل النترات مع النحاس المعدني عند تسخينه في وجود حامض الكبريتيك المركز أو مع محلول ثنائي فينيل أمين في Н 2 SO 4 (conc.).

تجربة 4. رد فعل نوعي على NO أيون 3 -. ضع صفيحة نحاسية مجردة ، بضع بلورات من نترات البوتاسيوم في أنبوب اختبار جاف كبير ، أضف بضع قطرات من حمض الكبريتيك المركز. أغلق أنبوب الاختبار بقطعة قطن مبللة بمحلول قلوي مركّز وحرارة.

معلم. ما هي علامات رد الفعل؟

طالب. تظهر أبخرة أكسيد النيتروجين البني (IV) في أنبوب الاختبار ، والتي يتم ملاحظتها بشكل أفضل على شاشة بيضاء ، وتظهر بلورات مخضرة من نترات النحاس (II) عند حدود خليط النحاس.

معلم(يوضح مخططًا لتقليل القوة النسبية للأحماض). وفقًا لعدد من الأحماض ، يمكن لكل حمض سابق أن يحل محل التالي.

يقوم الطالب في السبورة بتكوين معادلات التفاعل:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) = KHSO 4 + HNO 3 ،

نوع تفاعل الأكسدة والاختزال بين الجزيئات.

معلم. التفاعل النوعي الثاني لأيون النتراترقم 3 - سنقوم بعد ذلك بقليل بفحص محتوى النترات في الطعام.

رد فعل نوعي لأيون النتريت لا 2 -- تفاعل النتريت مع محلول يوديد البوتاسيومكي محمض بحمض الكبريتيك المخفف.

التجربة 5. رد فعل نوعي ل NO أيون 2 -. خذ 2-3 قطرات من محلول يوديد البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك المخفف ، وأضف بضع قطرات من محلول نتريت البوتاسيوم. النتريت في وسط حمضي قادر على أكسدة أيون يوديد I - لتحرير I 2 ، والذي يتم اكتشافه بواسطة ورق اليود النشا المغمس في الماء المقطر.

معلم. كيف يجب أن يتغير لون ورق نشا اليود تحت تأثير الحرأنا 2؟

طالب. مادة بسيطةأنا 2 تم الكشف عنها بواسطة النشا الأزرق.

يرسم المعلم معادلة التفاعل:

معلم. في رد الفعل هذالا 2 - عامل مؤكسد. ومع ذلك ، هناك تفاعلات نوعية أخرى للأيونلا 2 - الذي هو فيه عامل مختزل. ومن ثم ، يمكننا أن نستنتج أن الأيونرقم 3 - يعرض فقط خصائص مؤكسدة ، والأيونلا 2 - - كلا من خصائص الأكسدة والاختزال.

استخدام النترات والنتريت

معلم(يسأل سؤال إشكالي). لماذا يوجد الكثير من النيتروجين في الطبيعة (إنه جزء من الغلاف الجوي) ، وغالبًا ما تعطي النباتات عوائد ضعيفة بسبب تجويع النيتروجين؟

طالب. لا تستطيع النباتات استيعاب النيتروجين الجزيئيالعدد 2 نفذ من الهواء الرفيع. هذه هي مشكلة "النيتروجين المرتبط". مع نقص النيتروجين ، يتأخر تكوين الكلوروفيل ، وبالتالي فإن النباتات لها لون أخضر باهت ، ونتيجة لذلك ، يتأخر نمو وتطور النبات. النيتروجين عنصر حيوي. بدون بروتين ، لا توجد حياة ، وبدون نيتروجين لا يوجد بروتين.

معلم. ما هي طرق امتصاص النيتروجين في الغلاف الجوي.

طالب. يدخل جزء من النيتروجين المرتبط إلى التربة أثناء العواصف الرعدية. كيمياء العملية هي كما يلي:

معلم. ما هي النباتات القادرة على زيادة خصوبة التربة وما هي خصائصها؟

طالب. تنتمي هذه النباتات (الترمس ، البرسيم ، البرسيم ، البازلاء ، البيقية) إلى عائلة البقوليات (العثة) ، على جذورها تتطور بكتيريا العقيدات التي يمكن أن تربط النيتروجين في الغلاف الجوي ، وتحولها إلى مركبات متاحة للنباتات.

معلم. عند اقتلاع المحاصيل ، يحمل الشخص سنويًا معهم كميات هائلة من النيتروجين المرتبط. ويغطي هذا الانخفاض من خلال إدخال ليس فقط الأسمدة العضوية ، ولكن أيضًا الأسمدة المعدنية (النترات والأمونيا والأمونيوم). يتم استخدام الأسمدة النيتروجينية في جميع المحاصيل. تمتص النباتات النيتروجين على شكل كاتيون الأمونيوموأنيون النتراترقم 3 -.

يوضح المعلم مخطط "تصنيف الأسمدة النيتروجينية".

مخطط

معلم. واحدة من الخصائص الهامة هي محتوى المغذيات في السماد. يعتمد حساب المغذيات للأسمدة النيتروجينية على محتوى النيتروجين.

النباتات التي تربط النيتروجين في الغلاف الجوي

مهمة. ما هو الجزء الكتلي من النيتروجين في الأمونيا السائلة و نترات الأمونيوم?

صيغة الأمونيا هي NH 3.

جزء الكتلة من النيتروجين في الأمونيا:

(ن) = أ ص(ن) / السيد(NH 3) 100٪ ،

(ن) = 14/17 100٪ = 82٪.

صيغة نترات الأمونيوم هي NH4 NO 3.

الكسر الكتلي للنيتروجين في نترات الأمونيوم:

(ن) = 2 أ ص(ن) / السيد(NH 4 NO 3) 100٪ ،

تأثير النترات على البيئة وجسم الإنسان

الطالب الأول.يؤثر النيتروجين ، باعتباره العنصر الغذائي الرئيسي ، على نمو الأعضاء النباتية - السيقان والأوراق الخضراء. لا ينصح باستخدام الأسمدة النيتروجينية في أواخر الخريف أو أوائل الربيع. ذوبان الماءاغسل ما يصل إلى نصف الأسمدة. من المهم الامتثال لمعايير وتوقيت الإخصاب ، وتطبيقها ليس على الفور ، ولكن على عدة مراحل. استخدم أشكالًا بطيئة المفعول من الأسمدة (حبيبات مغطاة بغشاء واقٍ) ، عند الزراعة ، استخدم أصنافًا عرضة لتراكم النترات المنخفض. معدل استخدام الأسمدة النيتروجينية 40-60٪. لا يؤدي الاستخدام المفرط للأسمدة النيتروجينية إلى تراكم النترات في النباتات فحسب ، بل يؤدي أيضًا إلى تلوث المسطحات المائية و مياه جوفية... المصادر البشرية لتلوث المسطحات المائية بالنترات هي أيضًا الصناعات المعدنية والكيميائية ، بما في ذلك لب الورق والورق والصناعات الغذائية. واحدة من علامات تلوث المياه هي "ازدهار" المياه الناجم عن التكاثر السريع للطحالب الخضراء المزرقة. يحدث بشكل مكثف بشكل خاص أثناء ذوبان الثلوج وأمطار الصيف والخريف. يتم تنظيم الحد الأقصى للتركيز المسموح به (MPC) للنترات بواسطة GOST. لمجموع أيونات النترات في التربة ، تؤخذ قيمة 130 مجم / كجم ، في مياه مصادر المياه المختلفة - 45 مجم / لتر.(يكتب الطلاب في دفتر ملاحظات: MPC (NO 3 - في التربة) - 130 مجم / كجم ، MPC (NO 3 - في الماء) - 45 مجم / لتر.)

بالنسبة للنباتات نفسها ، تعتبر النترات غير ضارة ، ولكنها خطيرة بالنسبة للإنسان والحيوانات العاشبة. الجرعة المميتة من النترات للإنسان هي 8-15 جم ، والمتناول اليومي المسموح به هو 5 مجم / كجم. العديد من النباتات قادرة على تجميع كميات كبيرة من النترات ، على سبيل المثال: الملفوف ، الكوسة ، البقدونس ، الشبت ، الشمندر ، القرع ، إلخ.

تسمى هذه النباتات مراكم النترات. 70٪ من النترات تدخل جسم الإنسان بالخضروات ، 20٪ - بالماء ، 6٪ - باللحوم والأسماك. بمجرد دخول جسم الإنسان ، يتم امتصاص جزء من النترات في الجهاز الهضمي دون تغيير ، والجزء الآخر ، اعتمادًا على وجود الكائنات الحية الدقيقة ، ودرجة الحموضة وعوامل أخرى ، يمكن أن يتحول إلى المزيد من النتريتات السامة والأمونيا وهيدروكسيل أمين NH 2 OH ؛ يمكن تكوين النتروزامين الثانوي في الأمعاء من النترات R 2 N - N = مع نشاط مطفر ومسرطن عالي. علامات تسمم طفيف - ضعف ، دوار ، غثيان ، عسر هضم ، إلخ. تنخفض الفعالية ، ومن الممكن فقدان الوعي.

في جسم الإنسان ، تتفاعل النترات مع الهيموجلوبين في الدم ، وتحولها إلى ميثيموغلوبين ، حيث يتأكسد الحديد إلى Fe 3+ ولا يمكن أن تكون بمثابة ناقل للأكسجين. هذا هو السبب في أن إحدى علامات التسمم الحاد بالنترات هي زرقة الجلد. تم الكشف عن علاقة مباشرة بين حدوث الأورام الخبيثة وشدة دخول النترات إلى الجسم مع وجود فائض منها في التربة.

خبرة. دراسة محتوى النترات في الغذاء
(رد فعل نوعي لأيون النترات NO 3 -)

ضع 10 مل من عصير الخضار من الملفوف والكوسا واليقطين (على خلفية بيضاء) في ثلاثة أنابيب عرض كبيرة. أضف بضع قطرات من محلول ديفينيل أمين في حمض الكبريتيك المركز لكل أنبوب.

سيشير اللون الأزرق للمحلول إلى وجود أيونات النترات:

NO 3 - + مادة زرقاء مكثفة diphenylamine.

كان اللون الأزرق موجودًا فقط في عصير الخضار للاسكواش ، ولم يكن اللون أزرقًا كثيفًا. وبالتالي ، فإن محتوى النترات في الكوسة ضئيل ، وحتى أقل في الكرنب مع اليقطين.

الإسعافات الأولية للتسمم بالنترات

الطالب الثاني.الإسعافات الأولية للتسمم بالنترات هي غسل المعدة بكثرة كربون مفعلالملينات المالحة - ملح جلوبر Na 2 SO 4 10H 2 O وأملاح إبسوم (ملح مر) MgSO 4 7H 2 O ، هواء نقي.

من الممكن تقليل التأثير الضار للنترات على جسم الإنسان بمساعدة حمض الأسكوربيك (فيتامين ج) ؛ إذا كانت نسبته مع النترات 2: 1 ، فلا تتشكل النيتروسامين. لقد ثبت أن فيتامين C ، وكذلك فيتامينات E و A ، أولاً وقبل كل شيء ، هي مثبطات - مواد تمنع وتثبط عمليات تحويل النترات والنتريت في جسم الإنسان. من الضروري إدخال المزيد من الكشمش الأسود والأحمر والتوت والفواكه الأخرى في النظام الغذائي (بالمناسبة ، لا توجد نترات عمليًا في الفاكهة المعلقة). ومُعادل طبيعي آخر للنترات في جسم الإنسان هو الشاي الأخضر..

أسباب تراكم النترات في الخضار
وطرق النمو الصديقة للبيئة
منتجات المحاصيل

الطالب الثالث. يتم امتصاص النيتروجين بشكل مكثف أثناء نمو وتطور السيقان والأوراق. عندما تنضج البذور ، يتوقف عمليا استهلاك النيتروجين من التربة. الفاكهة التي وصلت إلى مرحلة النضج الكامل لم تعد تحتوي على النترات - هناك تحويل كامل لمركبات النيتروجين إلى بروتينات. ولكن في العديد من الخضروات ، فإن الثمار غير الناضجة (الخيار ، الكوسة) هي القيمة. يُنصح بتخصيب هذه المحاصيل بالأسمدة النيتروجينية في موعد لا يتجاوز 2-3 أسابيع قبل الحصاد. بالإضافة إلى ذلك ، يمنع ضعف الضوء والرطوبة الزائدة وعدم توازن العناصر الغذائية (نقص الفوسفور والبوتاسيوم) التحول الكامل للنترات إلى بروتينات. يجب ألا تنجرف في تناول الخضروات المسببة للاحتباس الحراري في غير موسمها. على سبيل المثال ، يمكن أن يتسبب تناول 2 كجم من خيار الدفيئة دفعة واحدة في حدوث تسمم بالنترات يهدد الحياة. تحتاج أيضًا إلى معرفة أي أجزاء من نترات النبات تتراكم: في الملفوف - في الجذع ، في الجزر - في اللب ، في الكوسة ، والخيار ، والبطيخ ، والبطيخ ، والبطاطس - في الجلد. يجب ألا يحتوي البطيخ والبطيخ على لحم غير ناضج بجوار القشرة. من الأفضل تقشير الخيار وقطع مكان تعلقه بالساق. في المحاصيل الخضراء ، تتراكم النترات في السيقان (البقدونس ، الخس ، الشبت ، الكرفس). محتوى النترات في أجزاء مختلفة من النباتات غير متساوٍ: في أعناق الأوراق ، والساق ، والجذر ، يكون محتواها أعلى بمقدار 1.5-4.0 مرات من محتوى الأوراق. تعتبر منظمة الصحة العالمية أن المحتوى المسموح به من النترات في المنتجات الغذائية يصل إلى 300 مجمرقم 3 - لكل 1 كجم من المواد الخام.(يكتب الطلاب في دفتر ملاحظات: MPC (NO 3 - في المنتجات الغذائية) - 300 مجم / كجم.)

بينما يوجد أعلى محتوى من النترات في البنجر والملفوف والخس والبصل الأخضر ، يوجد أقل محتوى نترات في البصل والطماطم والثوم والفلفل والفول.

لزراعة منتجات صديقة للبيئة ، أولاً وقبل كل شيء ، من الضروري تطبيق الأسمدة النيتروجينية بشكل صحيح على التربة: بجرعات محسوبة بدقة وفي الوقت الأمثل. من الضروري زراعة الخضروات ، وخاصة المحاصيل الخضراء ، بإضاءة جيدة ، ورطوبة التربة ودرجة الحرارة المثلى. ومع ذلك ، لتقليل محتوى النترات ، من الأفضل إطعام محاصيل الخضروات بالأسمدة العضوية. يؤدي استخدام الأسمدة في وقت غير مناسب ، خاصةً في الجرعات الزائدة ، بما في ذلك الأسمدة العضوية - السماد الطبيعي ، إلى حقيقة أن مركبات النيتروجين المعدني التي دخلت النبات ليس لديها الوقت لتتحول تمامًا إلى بروتين.

الطالب الرابع.في الربيع ، تظهر المحاصيل الخضراء على رفوف المتاجر والأسواق: الخس ، السبانخ ، بصل أخضر، خيار يزرع في دفيئة ، في دفيئة. كيف تقلل محتوى النترات فيها؟ دعنا نسرد بعض منهم.

1. يجب وضع المحاصيل المبكرة مثل البقدونس والشبت والكرفس مثل باقة في الماء تحت أشعة الشمس المباشرة. في ظل هذه الظروف ، تتم معالجة النترات الموجودة في الأوراق بالكامل خلال 2-3 ساعات ومن ثم لا يتم اكتشافها عمليًا. بعد ذلك ، يمكن استخدام الخضر بأمان في الطعام.

2. يجب تقطيع البنجر والكوسا واليقطين إلى مكعبات صغيرة قبل الطهي وسكب 2-3 مرات ماء دافئعقد لمدة 5-10 دقائق. النترات قابلة للذوبان في الماء بسهولة ، وخاصة الماء الدافئ ، ويتم غسلها بالماء (انظر جدول قابلية ذوبان الأحماض والقواعد والأملاح). عند الغسل والتنظيف ، يتم فقد 10-15٪ من النترات.

3. يقلل سلق الخضار من محتوى النترات بنسبة 50-80٪.

4. يقلل من كمية النترات في تخليل الخضار ، التخليل ، التخليل.

5. مع التخزين الطويل ، ينخفض ​​محتوى النترات في الخضار.

لكن تجفيف البطاطس وعصرها وهريسها ، على العكس من ذلك ، يزيد من كمية النترات.

1) طبخ الخضار.

2) تقشير.

3) إزالة المناطق ذات أكبر تراكم للنترات ؛

4) النقع.

من أجل تقييم مدى واقعية خطر التسمم بالنترات ، يُعرض على الطلاب مشكلة حسابية.

مهمة. يحتوي الشمندر في المتوسط ​​على 1200 مجم من أيونات النترات لكل 1 كجم. عند تقشير البنجر ، تفقد 10٪ من النترات ، وأثناء الطهي - 40٪ أخرى. هل سيتم تجاوزه تقييم يومياستهلاك النترات (325 مجم) إذا أكلت 200 جرام من البنجر المسلوق يومياً؟

منح:

م (بنجر) = 1 كجم ،

مع(NO 3 -) = 1200 مجم / كجم ،

محد أقصى (NO 3 - في اليوم) = 325 مجم ،

م(البنجر) = 200 جم (0.2 كجم) ،

(خسائر التنظيف) = 10٪ ،

(الفاقد أثناء الطهي) = 40٪.

__________________________________

تجد: م(NO 3 - في 200 جرام بنجر مسلوق).

حل

1 كجم من البنجر - 1200 مجم NO 3 - ،

0.2 كجم من البنجر - NSملغ NO 3 -.

من هنا NS= 240 مجم (NO 3 -).

الحصة الإجمالية لخسائر أيونات النترات:

(خسائر NO 3 -) = 10٪ + 40٪ = 50٪.

وبالتالي ، فإن نصف 240 مجم أو 120 مجم من NO 3 - يدخل الجسم.

إجابة.بعد تنظيف البنجر وغليه ، لا يتم تجاوز المعدل اليومي للنترات (325 مجم) الموجودة في 200 جرام من المنتج النهائي (120 مجم NO 3 -) ، ويمكن تناولها.

النترات في إنتاج المتفجرات

معلم. تحتوي العديد من المخاليط المتفجرة على عامل مؤكسد (معدن أو نترات الأمونيوم ، إلخ) ووقود (وقود ديزل ، ألومنيوم ، دقيق خشب). لذلك ، تُستخدم الأملاح - نترات البوتاسيوم ، ونترات الباريوم ، ونترات السترونشيوم وغيرها - في الألعاب النارية..

ما هو سماد النيتروجين ، مع الألمنيوم والفحم ، المتضمن في الخليط المتفجر - الأمونال؟

طالب. يحتوي الأمونال أيضًا على نترات الأمونيوم. رد الفعل الرئيسي الذي يحدث أثناء الانفجار:

3NН 4 NO 3 + 2Аl 3N 2 + 6Н 2 О + Аl 2 O 3 + س.

تزيد حرارة الاحتراق العالية للألمنيوم من طاقة الانفجار. يعتمد استخدام نترات الأمونيوم في تكوين الأمونيوم على خاصية تحللها عند التفجير بتكوين مواد غازية:

2NH 4 NO 3 (cr.) = 2N 2 + 4H 2 O + O 2.

إن المتفجرات في أيدي الإرهابيين لا تسبب إلا المعاناة للناس المسالمين.

استمرت هيمنة البارود الأسود في الشؤون العسكرية لمدة ستة قرون. الآن يتم استخدامه كمتفجر في التعدين والألعاب النارية (الصواريخ والألعاب النارية) وأيضًا كمسحوق للصيد. مسحوق أسود أو أسود عبارة عن مزيج من 75٪ نترات بوتاسيوم ، 15٪ فحمو 10٪ كبريت.

خبرة. حرق مسحوق أسود أو أسود

يتم تحضير المسحوق الأسود بخلط 7.5 جرام من نترات البوتاسيوم و 1 جرام من الكبريت و 1.5 جرام من الفحم. قبل الخلط ، يتم طحن كل مادة في ملاط ​​خزفي. أثناء العرض التوضيحي للتجربة ، يوضع الخليط في كومة على لوح حديدي ويضرم النار بشعلة مشتعلة. يحترق الخليط ليشكل سحابة من الدخان (تيار).

معلم. ما هو الدور الذي يلعبه الملح الصخري؟

طالب. يعمل الملح الصخري كعامل مؤكسد عند تسخينه:

استخدام النترات والنتريت في الطب

الطالب الخامس. نترات الفضة AgNO 3 ، الذي يسوّد النسيج والورق والمكاتب واليدين (اللازورد) ، ويستخدم كعامل مضاد للميكروبات لعلاج تقرحات الجلد ، وكي الثآليل(يوضح المعلم تقنية كي الثآليل على ذراعه) وكعامل مضاد للالتهابات لالتهاب المعدة المزمن وقرحة المعدة: يوصف للمرضى أن يشربوا محلول 0.05٪ AgNO 3. معادن مسحوقة Zn، Mg، Al، مختلطة مع نترات الفضة المستخدمة في المفرقعات النارية.

نترات البزموت الأساسيةثنائية (أوه) 2 لا 3 يوصف داخليا لقرحة المعدة والاثني عشر كعقار قابض ومطهر. ظاهريا - في المراهم والمساحيق مع الأمراض الالتهابيةجلد.

ملح نتريت الصوديوم NaNO 2 يستخدم في الطب كعامل مضاد للتشنج.

استخدام النتريت في صناعة المواد الغذائية

الطالب السادس. تستخدم النتريت في إنتاج السجق: 7 جم لكل 100 كجم من اللحم المفروم. النتريت يعطي النقانق لوناً وردياً ، وبدونها تكون رمادية ، مثل اللحم المسلوق ، وليس لها مظهر. بالإضافة إلى ذلك ، فإن وجود النتريت في النقانق ضروري أيضًا لسبب آخر: فهو يمنع تطور الكائنات الحية الدقيقة التي تطلق السموم السامة..

التحكم بالمعرفة باستخدام اختبار "النيتروجين ومركباته"

الخيار الأول

1. أقوى جزيء:

أ) H 2 ؛ ب) و 2 ؛ ج) س 2 ؛ د) ن 2.

2. تلوين الفينول فثالين في محلول الأمونيا:

أ) التوت. ب) الأخضر.

ج) أصفر. د) الأزرق.

3. حالة الأكسدة +3 عند ذرة النيتروجين في المركب:

أ) NH 4 NO 3 ؛ ب) NaNO 3 ؛ ج) لا 2. د) KNO 2.

4. ينتج عن التحلل الحراري لنترات النحاس (II):

أ) النحاس (II) نتريت و O 2 ؛

ب) أكسيد النيتريك (IV) و O 2 ؛

ج) أكسيد النحاس الثنائي ، الغاز البني NO 2 و O 2 ؛

د) هيدروكسيد النحاس (II) ، N 2 و O 2.

5. ما الأيونات التي تتشكل بواسطة آلية المتبرع المتلقي؟

أ) ؛ ب) لا 3 - ؛ ج) Cl - ؛ د) SO 4 2–.

6. أشر إلى إلكتروليتات قوية:

أ) حمض النيتريك.

ب) حمض النيتروز.

ج) محلول مائي من الأمونيا.

د) نترات الأمونيوم.

7. يتم إطلاق الهيدروجين أثناء التفاعل:

أ) Zn + HNO 3 (تخفيف) ؛

ب) النحاس + حمض الهيدروكلوريك (محلول) ؛

ج) Al + NaOH + H 2 O ؛

د) Zn + H 2 SO 4 (مخفف) ؛

ه) Fe + HNO 3 (conc.).

8. اكتب معادلة تفاعل الزنك مع حمض النيتريك المخفف جدًا إذا كان أحد منتجات التفاعل هو نترات الأمونيوم. أشر إلى المعامل أمام المؤكسد.

9.

أعط أسماء المواد أ ، ب ، ج.

الخيار الثاني

1. لا يمكن أن يجمع الإزاحة المائية:

أ) النيتروجين. ب) الهيدروجين.

ج) الأكسجين. د) الأمونيا.

2. يعمل المحلول ككاشف لأيون الأمونيوم:

أ) كبريتات البوتاسيوم. ب) نترات الفضة.

ج) هيدروكسيد الصوديوم. د) كلوريد الباريوم.

3. عندما يتفاعل HNO 3 (conc.) مع نشارة النحاس ، يتشكل غاز:

أ) N 2 O ؛ ب) NH 3 ؛ ج) لا 2. د) ح 2.

4. التحلل الحراري لأشكال نترات الصوديوم:

أ) أكسيد الصوديوم ، غاز بني NO 2 ، O 2 ؛

ب) نتريت الصوديوم و O2 ؛

ج) الصوديوم والغاز البني NO 2 ، O 2 ؛

د) هيدروكسيد الصوديوم ، N 2 ، O 2.

5. درجة أكسدة النيتروجين في كبريتات الأمونيوم:

أ) –3 ؛ ب) –1 ؛ ج) +1 ؛ د) +3.

6. أي من هذه المواد يتفاعل معها HNO 3 المركز في ظل الظروف العادية؟

أ) هيدروكسيد الصوديوم ؛ ب) AgCl ؛ ج) آل ؛ د) الحديد ؛ ه) النحاس.

7. حدد عدد الأيونات في المعادلة الأيونية المختصرة لتفاعل كبريتات الصوديوم ونترات الفضة:

أ) 1 ؛ ب) 2 ؛ على الساعة 3؛ د) 4.

8. اكتب معادلة تفاعل المغنيسيوم مع حمض النيتريك المخفف إذا كان أحد نواتج التفاعل مادة بسيطة. حدد المعامل أمام المؤكسد في المعادلة.

9. اكتب معادلات التفاعل للتحولات التالية:

أعط أسماء المواد أ ، ب ، ج ، د.

إجابات لأسئلة الاختبار

الخيار الأول

1 - ز ؛ 2 - أ؛ 3 - ز ؛ 4 - الخامس؛ 5 - أ؛ 6 - ميلادي؛ 7 - ج ، د ؛ 8 – 10,

9.A - NH 3، B - NH 4 NO 3، C - NO،

الخيار الثاني

1 - ز ؛ 2 - الخامس؛ 3 - الخامس؛ 4 - ب؛ 5 - أ؛ 6 - ميلادي؛ 7 - الخامس،

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ؛

8 – 12,

9.A - NO، B - NO 2، C - HNO 3، D - NH 4 NO 3،

في نهاية الدرس ، يعبر المعلم عن موقفه من العمل الذي يقوم به الطلاب ، ويقيم أدائهم والإجابات.

المؤلفات

غابريليان أو إس.... الكيمياء - 9. م: بوستارد ، 2001 ؛ Gabrielyan O.S، Ostroumov I.G.... كتيب المعلم. كيمياء. الصف 9. م: بوستارد ، 2002 ؛ Pichugina جي في... تعميم المعرفة حول تحويل مركبات النيتروجين في التربة والنباتات. الكيمياء في المدرسة ، 1997 ، العدد 7 ؛ خاركوفسكايا ن.,
Lyashenko LF، Baranova N.V.... الحذر - النترات! الكيمياء في المدرسة ، 1999 ، رقم 1 ؛ Zheleznyakova Yu.V. ، Nazarenko V.M.... تعليمية وبحثية المشاريع البيئية... الكيمياء في المدرسة 2000 عدد 3.

* "الراسب الأحمر" هو أحد تعديلات أكسيد الزئبق (الثاني) HgO. ( تقريبا. إد.)

حمض النيتريك هو حمض قوي. أملاحها - النترات- يتم الحصول عليها بتأثير HNO 3 على المعادن أو الأكاسيد أو الهيدروكسيدات أو الكربونات. جميع النترات عالية الذوبان في الماء. لا يتحلل أيون النترات في الماء.

تتحلل أملاح حمض النيتريك بشكل لا رجعة فيه عند تسخينها ، ويتم تحديد تكوين نواتج التحلل بواسطة الكاتيون:

أ) نترات المعادن الموجودة في سلسلة من الفولتية على يسار المغنيسيوم:

ب) نترات المعادن الموجودة في سلسلة من الفولتية بين المغنيسيوم والنحاس:

ج) نترات المعادن الموجودة في سلسلة من الفولتية يمين الزئبق:

د) نترات الأمونيوم:

النترات في المحاليل المائية عمليا لا تظهر خصائص مؤكسدة ، ولكن في درجة حرارة عاليةفي الحالة الصلبة ، تكون عوامل مؤكسدة قوية ، على سبيل المثال ، عند دمج المواد الصلبة:

يقلل الزنك والألمنيوم في محلول قلوي النترات إلى NH 3:

تستخدم النترات على نطاق واسع كأسمدة. في الوقت نفسه ، فإن جميع النترات تقريبًا قابلة للذوبان في الماء بسهولة ، لذلك يوجد عدد قليل جدًا منها في شكل معادن في الطبيعة ؛ الاستثناء هو نترات (الصوديوم) التشيلية والملح الهندي (نترات البوتاسيوم). يتم إنتاج معظم النترات بشكل مصطنع.

يستخدم النيتروجين السائل كمبرد وللعلاج بالتبريد. في البتروكيماويات ، يستخدم النيتروجين لتطهير الخزانات وخطوط الأنابيب ، والتحقق من تشغيل خطوط الأنابيب تحت الضغط ، وزيادة الإنتاج الميداني. في التعدين ، يمكن استخدام النيتروجين لخلق بيئة متفجرة في المناجم ، لتوسيع طبقات الصخور.

من المجالات المهمة لتطبيق النيتروجين استخدامه في التوليف الإضافي لمجموعة متنوعة من المركبات التي تحتوي على النيتروجين ، مثل الأمونيا والأسمدة النيتروجينية والمتفجرات والأصباغ وما إلى ذلك. تُستخدم كميات كبيرة من النيتروجين في إنتاج فحم الكوك ("جاف إخماد فحم الكوك ") أثناء تفريغ فحم الكوك من بطاريات أفران الكوك ، وكذلك من أجل" ضغط "الوقود في الصواريخ من الخزانات إلى المضخات أو المحركات.

الخامس الصناعات الغذائيةيتم تسجيل النيتروجين باسم المضافات الغذائية E941كوسيلة غازية للتعبئة والتخزين ، يتم استخدام مادة التبريد والنيتروجين السائل في انسكاب الزيوت والمشروبات غير الغازية لخلق ضغط زائد وبيئة خاملة في الحاويات اللينة.

يملأ غاز النيتروجين في غرف إطارات معدات الهبوط للطائرة.

31. الفوسفور - إيصال ، ممتلكات ، تطبيق. التآصل. أملاح الفوسفين والفوسفونيوم - إنتاج وخصائص. الفوسفات المعدنية وإنتاجها وخصائصها.

الفوسفور- العنصر الكيميائي للمجموعة الخامسة عشر من الفترة الثالثة النظام الدوريإ. مينديليف ؛ له عدد ذري ​​15. ينتمي العنصر إلى مجموعة pnictogens.

يتم الحصول على الفوسفور من الأباتيت أو الفوسفوريت نتيجة التفاعل مع فحم الكوك والسيليكا عند درجة حرارة حوالي 1600 درجة مئوية:

تتكثف أبخرة الفسفور الناتجة في المستقبل تحت طبقة من الماء في تعديل متآصل في شكل فوسفور أبيض. بدلاً من الفوسفوريت لإنتاج عنصر الفوسفور ، يمكنك تقليل الفحم وغيره. مركبات غير عضويةالفوسفور ، على سبيل المثال ، بما في ذلك حمض الميتافوسفوريك:

يتم تحديد الخصائص الكيميائية للفوسفور إلى حد كبير من خلال تعديله المتآصل. الفسفور الأبيض نشط للغاية ؛ أثناء الانتقال إلى الفوسفور الأحمر والأسود ، ينخفض ​​النشاط الكيميائي. الفسفور الأبيض في الهواء عندما يتأكسد بالأكسجين الجوي في درجة حرارة الغرفة ينبعث منه ضوء مرئي ، ويتسبب الوهج في تفاعل الانبعاث الضوئي لأكسدة الفوسفور.

يتأكسد الفوسفور بسهولة بالأكسجين:

(مع الأكسجين الزائد)

(مع أكسدة بطيئة أو نقص في الأكسجين)

يتفاعل مع العديد من المواد البسيطة - الهالوجينات ، والكبريت ، وبعض المعادن ، مما يدل على خصائص الأكسدة والاختزال: مع المعادن - عامل مؤكسد ، يشكل الفوسفات ؛ مع غير المعادن - عامل مختزل.

لا يتحد الفوسفور عمليًا مع الهيدروجين.

في المحاليل القلوية المركزة الباردة ، يستمر تفاعل عدم التناسب أيضًا ببطء:

المؤكسدات القوية تحول الفوسفور إلى حمض الفوسفوريك:

يحدث تفاعل أكسدة الفوسفور عند إشعال أعواد الثقاب ، ويعمل ملح بيرثوليت كعامل مؤكسد:

أكثر الفوسفور الأبيض ("الأصفر") نشاطًا كيميائيًا وسامًا وقابلًا للاشتعال ، لذلك غالبًا ما يستخدم (في القنابل الحارقة ، وما إلى ذلك).

الفسفور الأحمر هو التعديل الرئيسي الذي تنتجه الصناعة وتستهلكه. يتم استخدامه في إنتاج أعواد الثقاب والمتفجرات والمركبات الحارقة ، أنواع مختلفةالوقود ، وكذلك مواد التشحيم ذات الضغط الشديد ، كجالب في صناعة المصابيح المتوهجة.

يوجد الفوسفور الأولي في ظل الظروف العادية في شكل العديد من التعديلات المتآصلة الثابتة. لم تتم دراسة جميع التعديلات المتآصلة المحتملة للفوسفور بشكل كامل (2016). تقليديا ، هناك أربعة تعديلات مميزة: الفوسفور الأبيض والأحمر والأسود والمعدني. أحيانًا ما يطلق عليهم أيضًا الرئيسيالتعديلات المتآصلة ، مما يعني أن جميع التعديلات الموصوفة الأخرى هي مزيج من هذه الأربعة. في ظل الظروف القياسية ، تكون ثلاثة تعديلات متآصلة فقط للفوسفور مستقرة (على سبيل المثال ، الفوسفور الأبيض غير مستقر ديناميكيًا حراريًا (حالة شبه ثابتة) ويمر بمرور الوقت في ظل الظروف العادية إلى فوسفور أحمر). في ظل ظروف الضغط العالي ، يكون الشكل المعدني للعنصر مستقرًا ديناميكيًا حراريًا. تختلف جميع التعديلات في اللون والكثافة والخصائص الفيزيائية والكيميائية الأخرى ، خاصة في النشاط الكيميائي. عندما تنتقل حالة مادة ما إلى تعديل أكثر ثباتًا من الناحية الديناميكية الحرارية ، يتناقص النشاط الكيميائي ، على سبيل المثال ، مع التحول المتتالي للفوسفور الأبيض إلى أحمر ، ثم الأحمر إلى أسود (معدني).

الفوسفين (الهيدروجين الفسفوري, فوسفيد الهيدروجين, هيدريد الفوسفور، فوسفان PH 3) غاز سام عديم اللون (في ظل الظروف العادية) برائحة معينة من الأسماك الفاسدة.

يتم الحصول على الفوسفين عن طريق تفاعل الفسفور الأبيض مع القلويات الساخنة ، على سبيل المثال:

يمكن أيضًا الحصول عليها عن طريق تأثير الماء أو الأحماض على الفوسفات:

عند تسخينه ، يتفاعل كلوريد الهيدروجين مع الفوسفور الأبيض:

تحلل يوديد الفوسفونيوم:

تحلل حامض الفوسفونيك:

أو ترميمه:

الخواص الكيميائية.

يختلف الفوسفين كثيرًا عن نظيره الأمونيا. نشاطه الكيميائي أعلى من نشاط الأمونيا ، فهو ضعيف الذوبان في الماء ، حيث أن قاعدته أضعف بكثير من الأمونيا. يفسر هذا الأخير من خلال حقيقة أن روابط H - P مستقطبة بشكل ضعيف وأن نشاط الزوج الوحيد من الإلكترونات للفوسفور (3s 2) أقل من نشاط النيتروجين (2s 2) في الأمونيا.

في حالة عدم وجود الأكسجين ، عند تسخينه ، يتحلل إلى عناصر:

يشتعل تلقائيًا في الهواء (في وجود أبخرة الديفوسفين أو عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية):

يظهر خصائص تجديد قوية:

عند التفاعل مع مانحين أقوياء للبروتون ، يمكن للفوسفين أن يعطي أملاح الفوسفونيوم التي تحتوي على PH 4 + أيون (على غرار الأمونيوم). أملاح الفوسفونيوم ، مواد بلورية عديمة اللون ، غير مستقرة للغاية ، ومن السهل تحللها بالماء.

تعتبر أملاح الفوسفونيوم ، مثل الفوسفين نفسه ، عوامل اختزال قوية.

الفوسفيد- مركبات ثنائية من الفوسفور مع مركبات أخرى أقل كهرسلبية العناصر الكيميائيةحيث يظهر الفوسفور حالة أكسدة سالبة.

معظم الفسفيدات عبارة عن مركبات من الفوسفور مع معادن نموذجية ، والتي يتم الحصول عليها بالتفاعل المباشر لمواد بسيطة:

Na + P (أحمر) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 درجة مئوية)

يمكن الحصول على فوسفيد البورون عن طريق التفاعل المباشر للمواد عند درجة حرارة حوالي 1000 درجة مئوية ، وعن طريق تفاعل ثلاثي كلوريد البورون مع فوسفيد الألومنيوم:

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 درجة مئوية)

الفسفيدات المعدنية هي مركبات غير مستقرة تتحلل بالماء والأحماض المخففة. ينتج هذا الفوسفين ، وفي حالة التحلل المائي ، هيدروكسيد المعدن ، في حالة التفاعل مع الأحماض والأملاح.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

مع التسخين المعتدل ، تتحلل معظم الفوسفات. تذوب تحت ضغط زائد لبخار الفوسفور.

من ناحية أخرى ، فإن فوسفيد البورون BP عبارة عن مادة مقاومة للحرارة (نقطة انصهار 2000 درجة مئوية ، مع التحلل) ، وهي مادة خاملة جدًا. يتحلل فقط مع الأحماض المؤكسدة المركزة ، ويتفاعل عند تسخينه بالأكسجين والكبريت والقلويات أثناء التكلس.

32. أكاسيد الفوسفور - التركيب الجزيئي ، الإنتاج ، الخصائص ، التطبيق.

يشكل الفوسفور عدة أكاسيد. وأهمها أكسيد الفوسفور (V) P 4 O 10 وأكسيد الفوسفور (III) P 4 O 6. غالبًا ما تتم كتابة الصيغ في صورة مبسطة - P 2 O 5 و P 2 O 3. يحتفظ هيكل هذه الأكاسيد بالترتيب رباعي السطوح لذرات الفوسفور.

أكسيد الفوسفور (III) P 4 O 6- كتلة بلورية شمعية تذوب عند 22.5 درجة مئوية وتتحول إلى سائل عديم اللون. سامة.

عندما يذوب في الماء البارد يتكون حمض الفوسفور:

ف 4 س 6 + 6 س 2 س = 4 س 3 ص 3 ،

وعند التفاعل مع القلويات ، الأملاح المقابلة (الفوسفات).

عامل اختزال قوي. عند التفاعل مع الأكسجين ، يتأكسد إلى P 4 O 10.

يتم الحصول على أكسيد الفوسفور (III) عن طريق أكسدة الفسفور الأبيض مع نقص الأكسجين.

أكسيد الفوسفور (V) P 4 O 10- مسحوق بلوري أبيض. درجة حرارة التسامي 36 درجة مئوية. يحتوي على العديد من التعديلات ، أحدها (ما يسمى المتطايرة) يحتوي على تكوين P 4 O 10. تتكون الشبكة البلورية لهذا التعديل من جزيئات Р 4 О 10 متصلة بواسطة قوى ضعيفة بين الجزيئات ، والتي يمكن تمزيقها بسهولة عن طريق التسخين. ومن هنا تقلب هذه الأنواع. التعديلات الأخرى بوليمرية. تتكون من طبقات لا نهاية لها من PO 4 رباعي السطوح.

عندما يتفاعل P 4 O 10 مع الماء ، يتشكل حمض الفوسفوريك:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

كأكسيد حمضي ، يتفاعل P 4 O 10 مع الأكاسيد والهيدروكسيدات الأساسية.

يتكون من أكسدة الفوسفور بدرجة حرارة عالية مع وجود فائض من الأكسجين (هواء جاف).

يستخدم أكسيد الفوسفور (V) في المختبرات والتكنولوجيا الصناعية كعامل تجفيف وتجفيف بسبب استرطابه الاستثنائي. من حيث تأثيره التجفيف ، فهو يتفوق على جميع المواد الأخرى. يأخذ الماء المرتبط كيميائيًا من حمض البيركلوريك اللامائي لتكوين أنهيدريد:

4HClO 4 + P 4 O 10 = (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.

يستخدم P 4 O 10 كعامل تجفيف للغازات والسوائل.

يستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي في تفاعلات الجفاف والتكثيف.

الصيف هو وقت النضج لمعظم المحاصيل. متى ، إن لم يكن في هذا الوقت ، تتغذى على ثمار الطبيعة الأم السخية! الأسواق مليئة بالفواكه والخضروات. تنافس البائعون مع بعضهم البعض لتقديم منتجاتهم ، مؤكدين للمشترين أن منتجاتهم هي الأكثر فائدة وصديقة للبيئة وخالية من النترات! ما هي النترات ، هل هي شديدة الخطورة على الصحة وهل من الممكن زراعة محصول بدونها؟

النترات هي أملاح حمض النيتريك. توجد بجرعات صغيرة في جميع الكائنات الحية ، والنباتات بدونها لا تستطيع ببساطة أن تنمو وتؤتي ثمارها. ولكن حتى إذا نما النبات دون استخدام الأسمدة النيتروجينية ، فستظل النترات موجودة فيه. يعتمد عددها على عدة عوامل: خصائص الصنف ، الرطوبة ، درجة الحرارة ، شدة الضوء ، واستخدام الأسمدة.

يدخلون جسم الإنسان بالماء أو الطعام ، ويمكن أن يتحولوا إلى مواد ذات نشاط مسرطن ، مما يؤدي في النهاية إلى أمراض الأورام.

المشكلة ليست في وجود النترات ، ولكن في كميتها وتركيزها.

بالنسبة للبشر ، وفقًا لمنظمة الصحة العالمية ، فإن الحد الأقصى للجرعة اليومية المسموح بها من النترات هو 3.7 مجم لكل 1 كجم من وزن الجسم. إذا تم تجاوزه ، يمكن أن يحدث التسمم. أعراضه: دوار ، غثيان ، خفقان ، ضعف عام.

عندما تظهر أولى علامات التسمم ، يحتاج المصاب إلى:

اغسل المعدة.

خذ الفحم المنشط.

الخامس اجزاء مختلفةمحتوى نترات النباتات ليس هو نفسه. تتركز أكبر كمية من أملاح حمض النيتريك:

	في الصميم
	في الجذع وعروق الورقة
	في السيقان وعند طرف الجذر
	في الساق والجذور
	في قشر
	تحت القشرة
	في الطبقة المجاورة للقشر

لمنع النترات من التسبب في المتاعب لك ، تحتاج إلى معرفة بعض القواعد التي تقلل من الخطر المحتمل:

مع التخزين المناسب طويل الأجل للخضروات ، يتم تدمير النترات بمرور الوقت ؛

الحد الأقصى لتراكم النترات في الثمار في المرحلة الأولى من النمو ، عندما تنضج ، يتم استهلاكها ، وبالتالي فإن الثمار غير الناضجة هي الأكثر خطورة ؛

يجب ألا تشتري فواكه كبيرة جدًا أو صغيرة جدًا ؛ أقل كمية من النترات في الخضار الناضجة تمامًا والفواكه متوسطة الحجم ؛

تحتوي الفواكه ذات المذاق الحامض على أقل محتوى من النترات ، لأن فيتامين سي الموجود فيها يدمرها ؛

جزء مملح ومعلب مواد مؤذيةيذهب إلى الحل

اغسل الخضار والفواكه والجذور جيدًا وقشرها ؛

لتقليل كمية المواد الضارة ، سيساعد نقعها في الماء البارد لعدة ساعات ؛

عند طهي الخضار ، يتم إتلاف معظم النترات ؛

تحتوي النباتات التي تزرع في المراحل المبكرة على نترات أكثر بكثير من الخضروات المزروعة في الحقول المفتوحة.

لسوء الحظ ، يكاد يكون من المستحيل تحديد محتوى النترات في المنتجات بالعين ، ولكن عند الشراء ، يجب الانتباه إلى الحجم الكبير جدًا ، ووجود خطوط بيضاء في اللب ، وقابليته للتفتت والماء ، ولونه المشبع بشكل مفرط والمثالي الشكل - كل هذا يمكن أن يكون علامة على نسبة عالية من النترات ...

اعتني بنفسك وبأحبائك ، وقد تنفعك عطايا الطبيعة فقط!

ميلوفزوروفا إيه إم ، موروزوفا إس إم ، سامويلنكوفا تي جي.

ما هي النترات والنترات

نقرأ في الموسوعة السوفيتية العظمى (BES): "النتريت - أملاح وإسترات حمض النيتروز HNO2". تستخدم النتريت في صناعات المطاط والنسيج وتشغيل المعادن. نتريت الصوديوم (كتبنا عنه) هو مادة حافظة شائعة في منتجات اللحوم.

ما هي النترات؟ هذه هي "أملاح وإسترات حمض النيتريك HNO3". يبدو أن الاختلاف صغير ، لكنهما لا يزالان مختلفين مركبات كيميائية- يتحول أحدهما إلى آخر نتيجة التفاعلات الكيميائية داخل دورة النيتروجين في المحيط الحيوي. كيف يحدث هذا بالضبط ليس مهمًا جدًا بالنسبة لنا.

من أين تأتي النترات والنترات وما الغرض منها؟

النيتروجين جيد ومهم ، بل وحيوي. مركبات النيتروجين مواد البناءالأحماض الأمينية التي تشكل البروتينات ، والتي بدورها تشكل جزءًا مهمًا من أجسامنا. يعتبر النيتروجين والفوسفور من المواد المعدنية الرئيسية التي تتغذى عليها النباتات ، ولا نسمع كثيرًا عن الأسمدة النيتروجينية والفوسفورية. بدون النيتروجين ، لن تكون هناك حياة على الأرض كما نعرفها.

من ناحية أخرى ، فإن دورة النيتروجين في المحيط الحيوي هي نظام جيد التزيت وراسخ له قيمه الثابتة و "جرعات" من النيتروجين في مركبات مختلفة في أماكن مختلفة. من خلال إدخال كميات هائلة من الأسمدة النيتروجينية في الحقول في إطار نموذج الزراعة التقليدية ، يحقق الشخص محاصيل قياسية من الفاكهة الجميلة ، وحتى الكبيرة ، ولكن في نفس الوقت يعطل آلية دورة النيتروجين الراسخة بطبيعتها ، الإضرار بالطبيعة ونفسه.

يؤدي إدخال كميات كبيرة من النيتروجين إلى تسربه من الحقول إلى البحيرات والأنهار ومن هناك إلى البحار والمحيطات. هذا يؤدي إلى عملية التخثث ، لأن الفوسفور والنيتروجين هما العنصران الرئيسيان العناصر الغذائيةالعوالق النباتية ، أي أصغر النباتات التي بدورها تتغذى على العوالق الحيوانية.

تتراكم كل هذه الكتلة على سطح الخزان ، ويبدأ ازدهار عنيف للطحالب ، ولم يعد ضوء الشمس يسقط في قاع الخزان ، ولم تعد النباتات السفلية قادرة على التمثيل الضوئي ، ولا يوجد ما يكفي من الأكسجين في الماء ، ونتيجة لذلك ، الأسماك وتموت الحيوانات. الخزان يحتضر ، حول الظلام و الاضمحلال.

لكن العودة إلى النتريت والنترات ...

كيف تدخل النترات إلى جسم الإنسان؟

أولاً ، من خلال الطعام ومن خلال الأطعمة النباتية إلى حد أكبر بكثير مما يتم من خلال الحيوانات. تتلقى الخضراوات التي تنمو في الأرض جرعة من أسمدة النترات والأمونيوم أعلى من جرعة بقرة ترعى في مرج.

بالنسبة للماشية ، بالطبع ، قضية منفصلة ، لأنهم يتلقون الكثير من كل شيء آخر اعتمادًا على ما يتم إطعامهم وخزه ، لكن هذه قضية منفصلة. لذلك ، كل ما ينمو في الأرض ، المخصب بالأسمدة النيتروجينية الكيميائية ، يتلقى الكثير من النترات. من المرجح أن يتلقى الشخص الذي يأكل خضروات أو فاكهة أو خضروات مزروعة في الزراعة التقليدية جرعة من النترات بنسبة 100٪.

ثانيًا ، تدخل النترات والنترات جسم الإنسان بمياه الشرب - هذا المصدر الأبدي للمواد ، والذي ينساه كثير من الناس. كل ما يتم ضخه في الحقول في إطار القطاع الزراعي ينتهي به المطاف بالجريان السطحي ليس فقط في الأنهار والبحار ، ولكن غالبًا في المياه الجوفية.

هيكل المياه الجوفية معقد ويختلف باختلاف تضاريس المنطقة وعمق حدوثها ونوع التربة - في بعض الحالات ، تكون المياه الجوفية معزولة جيدًا عن طريق طبقات التربة الطينية ، وبغض النظر عن السطح لا تتغلغل فيها .

كقاعدة عامة ، هذه مياه ارتوازية - إنها واحدة من أنقى المياه. ومع ذلك ، في حالات أخرى ، تدخل نفس الأسمدة النيتروجينية إلى المياه الجوفية ، ليس فقط من الحقول ، ولكن أيضًا مباشرة من الشركات المنتجة لمثل هذه الأسمدة ، إذا كانت الأخيرة لديها أنظمة سيئة لمعالجة تصريف المياه والانبعاثات الجوية. والنتيجة هي زيادة مستوى النترات والنتريت في المياه في المنطقة المحيطة.

هنا نقول مرة أخرى الشكر لـ Mosvodokanal على موقعه على الإنترنت وفي المياه التي تتدفق من الصنبور في منطقتك في موسكو. على سبيل المثال ، في منطقة Vernadsky Prospect ، حيث يعيش مؤلف هذه السطور ، كل شيء على ما يرام مع الماء: مستوى النتريت لدينا أقل من 0.5 مجم / دل 3 (مع معيار لا يزيد عن 3) ، والنترات المستوى 3.3 مجم / ديسيلتر (مع معيار لا يزيد عن 45).

يمكن أن تكون مصادر النترات والنتريت التي تدخل جسم الإنسان هي التبغ والأدوية والأغذية الحيوانية - على سبيل المثال ، يتم استخدام نتريت الصوديوم كمادة حافظة في اللحوم والنقانق.

لنا رئيس التحريركتبت تاتيانا ليبيديفا مؤخرًا عن ذلك ، لكننا هنا (حتى الآن فقط لحوم البقر) ، والتي لا تحتوي أيضًا على هذه المواد بشكل افتراضي. اقرأ في وقت فراغك إذا كنت تأكل اللحوم.

لماذا النترات والنترات خطرة؟

تقول BES: "إذا تم استخدام النترات بشكل غير صحيح كأسمدة ، فإنها تتراكم في المنتجات الزراعية بكميات زائدة ، مما قد يؤدي إلى تسمم البشر والحيوانات".

في جسم الإنسان ، لا يتم الاحتفاظ بالنترات على وجه التحديد - تحت تأثير الإنزيمات ، يتم تحويلها إلى نيتريت وتشكيل أيونات نيتروسيل. يكمن الخطر الرئيسي في حقيقة أن أيونات النتروزيل تؤثر على الهيموجلوبين المسؤول عن نقل الأكسجين في الدم إلى جميع أنحاء الجسم.

يتم تحويل الهيموغلوبين إلى ميثيموغلوبين ، وتؤدي زيادة تركيز الميثيموغلوبين في الدم حتى 1٪ إلى ميتهيموغلوبين الدم - وهي ظاهرة لا ينقل فيها الدم الأكسجين من الرئتين إلى أنسجة الجسم بشكل سيئ أو على الإطلاق. أعتقد أن ما يهدد مثل هذا الخلل في الدم لا يحتاج إلى شرح.

النتريت خطير بشكل خاص الرضع، حيث لم يتم تحديد إنتاج الإنزيمات بعد ، يكون الجسم ككل ضعيفًا ، وتكاثر الهيموجلوبين بطيء ، مما يعطي ضعفًا كبيرًا. لذلك ، فإن الحد الأقصى للجرعة اليومية المسموح بها من النترات المحددة في الاتحاد الروسي للبالغين - 0.2 مجم / كجم من وزن الجسم - لا تنطبق على الأطفال. بالمناسبة ، هذا الرقم في الاتحاد الأوروبي هو نصف - 0.1 مجم / كجم من وزن الجسم.

كيفية تجنب النتريت والنترات

كيف تتجنب الخضار والفواكه؟ مستحيل. لكن من المفيد معرفة أن النترات تتراكم بشكل أساسي في الجذور والمحاصيل الجذرية والسيقان والأعناق والأوردة الكبيرة للأوراق ، وأقل بكثير منها في الفاكهة - وهذا هو أخبار جيدةبعد كل شيء ، فإن الثمار هي التي تهمنا (ومع ذلك ، تشكل المحاصيل الجذرية جزءًا مهمًا من نظامنا الغذائي ، ولكن لا يوجد شيء يمكنك القيام به حيال ذلك).

تحتوي النترات أيضًا على نسبة أعلى في الفاكهة الخضراء منها في الفاكهة الناضجة - وهذا جيد أيضًا. من بين النباتات الزراعية المختلفة ، يوجد معظم النترات في الخس (خاصة في الدفيئة) والفجل والبقدونس والفجل والشمندر والملفوف والجزر والشبت.

لذا ، إذا كان ذلك ممكنًا ، يجب عليك شراء هذه المنتجات من هؤلاء الموردين الذين تكون متأكدًا منهم ، قم بزراعتها بنفسك في البلد باستخدام الأسمدة الطبيعية (المصنوعة منزليًا بشكل مثالي) فقط من الأعشاب أو السماد الطبيعي أو السماد أو شرائها بجودة عضوية.

لا تدخن أو تأكل منتجات اللحوم التي تحتوي على نتريت الصوديوم. راقب الماء. إذا اكتشفت أن المياه في منطقتك ليست نظيفة جدًا ، فاحرص على معالجة مشكلة الفلتر. اذا كنت تمتلك منطقة كوخ البلدولست على علم بجودة المياه هناك ، تخلص من التعاونية بأكملها واطلب التحليلات المعملية للمياه من البئر أو البئر أو البركة أو من أين تحصل على المياه الخاصة بك. كن نشيطًا وغير مبالٍ - فالصحة تحب التفكير فيها والعناية بها ، فلن تذكرها بنفسها.