Natriumthiosulfat-Chemie. Natriumthiosulfat (E539). Zersetzt sich in Gegenwart von Schwefelsäure

DEFINITION

Natriumthiosulfat Unter normalen Bedingungen handelt es sich um farblose monokline Kristalle (Abb. 1), die in Wasser relativ gut löslich sind (41,2 % bei 20 °C, 69,86 % bei 80 °C).

Bildet kristalline Hydrate der Zusammensetzung Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, die im geschmolzenen Zustand zur Unterkühlung neigen. Beim Erhitzen auf eine Temperatur von 220 °C zersetzt es sich. Im OVR weist es starke restaurative Eigenschaften auf.

Reis. 1. Natriumthiosulfat. Aussehen.

Chemische Formel von Natriumthiosulfat

Die chemische Formel von Natriumthiosulfat lautet Na 2 S 2 O 3. Es zeigt, dass dieses Molekül zwei Natriumatome (Ar = 23 amu), zwei Schwefelatome (Ar = 32 amu) und drei Sauerstoffatome (Ar = 16 amu. m.) enthält. Mit der chemischen Formel können Sie das Molekulargewicht von Natriumthiosulfat berechnen:

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Grafische (Struktur-)Formel von Natriumthiosulfat

Die strukturelle (grafische) Formel von Natriumthiosulfat ist klarer. Es zeigt, wie Atome innerhalb eines Moleküls miteinander verbunden sind:

Ionenformel

Natriumthiosulfat ist ein Elektrolyt, der in Ionen zerfällt wässrige Lösung nach folgender Reaktionsgleichung:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Übung	Finden Sie die chemische Formel einer Substanz, die 10 Massenteile Kalzium, 7 Massenteile Stickstoff und 24 Massenteile Sauerstoff enthält.
Lösung	Lassen Sie uns die Molmassen von Kalzium, Stickstoff und Sauerstoff ermitteln (wir runden die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von D. I. Mendeleev auf ganze Zahlen). Es ist bekannt, dass M = Mr, was M(Ca) = 40 g/mol, M(N) = 14 g/mol und M(O) = 16 g/mol bedeutet. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 10 / 40 = 0,25 mol. n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7 / 14 = 0,5 mol. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24 / 16 = 1,5 mol. Finden wir das Molverhältnis: n(Ca) :n(N): n(O) = 0,25: 0,5: 1,5= 1: 2: 6, diese. Die Formel für die Verbindung von Calcium, Stickstoff und Sauerstoff lautet CaN 2 O 6 oder Ca(NO 3) 2. Dabei handelt es sich um Calciumnitrat.
Antwort	Ca(NO3)2

BEISPIEL 2

Übung	Calciumphosphid mit einem Gewicht von 3,62 g enthält 2,4 g Calcium. Bestimmen Sie die Formel dieser Verbindung.
Lösung	Um herauszufinden, in welcher Art von Beziehung sie sich befinden chemische Elemente In der Zusammensetzung des Moleküls ist es notwendig, deren Stoffmenge zu ermitteln. Es ist bekannt, dass man zum Ermitteln der Menge eines Stoffes die folgende Formel verwenden sollte: Lassen Sie uns die Molmassen von Kalzium und Phosphor ermitteln (die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von D. I. Mendeleev sind auf ganze Zahlen gerundet). Es ist bekannt, dass M = Mr, was M(Ca) = 40 g/mol und M(P) = 31 g/mol bedeutet. Bestimmen wir die Phosphormasse in der Zusammensetzung von Calciumphosphid: m(P) = m(Ca x P y) - m(Ca); m(P) = 3,62 - 2,4 = 1,22 g. Dann ist die Stoffmenge dieser Elemente gleich: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 2,4 / 40 = 0,06 mol. n(P) = m(P)/M(P); n(P) = 1,22/31 = 0,04 mol. Finden wir das Molverhältnis: n(Ca) :n(P)= 0,06: 0,04 = 1,5: 1 = 3: 2, diese. Die Formel von Calciumphosphid lautet Ca 3 P 2.
Antwort	Ca 3 P 2

Bildet ungiftige oder wenig toxische Verbindungen mit Salzen von Schwermetallen, Halogenen und Cyaniden. Es hat antidotische Eigenschaften gegen Anilin, Benzol, Jod, Kupfer, Quecksilber, Blausäure, Sublimat und Phenole. Bei einer Vergiftung mit Arsen-, Quecksilber- und Bleiverbindungen entstehen ungiftige Sulfite. Der Hauptmechanismus der Entgiftung bei einer Vergiftung mit Blausäure und ihren Salzen ist die Umwandlung von Cyanid in ein relativ ungiftiges Thiocyanat-Ion unter Beteiligung des Enzyms Rhodonase - Thiosulfat-Cyanid-Schwefeltransferase (in vielen Geweben vorhanden, aber zeigt maximale Aktivität in der Leber). Der Körper hat die Fähigkeit, Zyanid zu entgiften, aber das Rhodonase-System arbeitet langsam und im Falle einer Zyanidvergiftung reicht seine Aktivität für die Entgiftung nicht aus. In diesem Fall ist es zur Beschleunigung der durch Rhodonase katalysierten Reaktion notwendig, dem Körper exogene Schwefelspender, meist Natriumthiosulfat, zuzuführen.

Die Wirkung gegen Krätze beruht auf der Fähigkeit, sich in einer sauren Umgebung unter Bildung von Schwefel und Schwefeldioxid zu zersetzen, die eine schädigende Wirkung auf die Krätzemilbe und ihre Eier haben.

Nach intravenöser Verabreichung verteilt sich Natriumthiosulfat in der extrazellulären Flüssigkeit und wird unverändert mit dem Urin ausgeschieden. Biologische T 1/2 – 0,65 Stunden.

Natriumthiosulfat ist ungiftig. In an Hunden durchgeführten Studien wurde bei chronischer Infusion von Natriumthiosulfat eine Hypovolämie festgestellt, was wahrscheinlich auf dessen osmotisch-diuretische Wirkung zurückzuführen ist.

Wird in einem Komplex von Entgiftungsprodukten bei Patienten mit alkoholischem Delir verwendet.

Anwendung des Stoffes Natriumthiosulfat

Vergiftung mit Arsen, Blei, Quecksilber, Bromsalzen, Jod, Blausäure und Cyaniden; allergische Erkrankungen, Arthritis, Neuralgie; Krätze.

Kontraindikationen

Überempfindlichkeit.

Anwendung während der Schwangerschaft und Stillzeit

Eine Anwendung während der Schwangerschaft ist nur bei unbedingter Notwendigkeit möglich. Es wurden keine Reproduktionsstudien an Tieren mit Natriumthiosulfat durchgeführt. Es ist nicht bekannt, ob Natriumthiosulfat bei schwangeren Frauen schädliche Auswirkungen auf den Fötus haben oder die Fortpflanzungsfähigkeit beeinträchtigen kann.

Nebenwirkungen des Stoffes Natriumthiosulfat

Allergische Reaktionen.

Verabreichungswege

IV, äußerlich.

Besondere Anweisungen

Im Falle einer Zyanidvergiftung sollte eine Verzögerung der Gabe des Gegenmittels vermieden werden (schneller Tod möglich). Aufgrund der Möglichkeit eines erneuten Auftretens der Symptome einer Zyanidvergiftung sollte der Patient 24–48 Stunden lang engmaschig überwacht werden. Bei erneutem Auftreten der Symptome sollte die Gabe von Natriumthiosulfat mit der halben Dosis wiederholt werden.

Natriumthiosulfat (Antichlor, Hyposulfit, Natriumsulfidtrioxosulfat) - Na 2 S 2 O 3 oder Na 2 SO 3 S, Natriumsalz und Thioschwefelsäure. Unter normalen Bedingungen liegt es in Form von Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O-Pentahydrat vor.

Farblose monokline Kristalle.

Molmasse 248,17 g/mol.

Löslich in Wasser (41,2 % bei 20 °C, 69,86 % bei 80 °C).

Bei 48,5 °C schmilzt es in seinem Kristallwasser und dehydriert bei etwa 100 °C.

Beim Erhitzen auf 220 °C zersetzt es sich nach folgendem Schema:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na 2 S 5 →(t) Na 2 S + 4S

Natriumthiosulfat ist ein starkes Reduktionsmittel:

Starke Oxidationsmittel, zum Beispiel freies Chlor, werden zu Sulfat oder Schwefelsäure oxidiert:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl.

Mit schwächeren oder langsam wirkenden Oxidationsmitteln, zum Beispiel Jod, wird es in Salze der Tetrathionsäure umgewandelt:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Die obige Reaktion ist sehr wichtig, da sie als Grundlage für die Iodometrie dient. Es ist zu beachten, dass in einer alkalischen Umgebung die Oxidation von Natriumthiosulfat mit Jod zu Sulfat ablaufen kann.

Es ist unmöglich, Thioschwefelsäure (Hydrogenthiosulfat) durch die Reaktion von Natriumthiosulfat mit einer starken Säure zu isolieren, da sie instabil ist und sich sofort zersetzt:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 3 + S

Geschmolzenes Natriumthiosulfat ist sehr anfällig für Unterkühlung.

1. Quittung.

Oxidation von Na-Polysulfiden;

Kochen von überschüssigem Schwefel mit Na 2 SO 3:

S + Na 2 SO 3 →(t) Na 2 S 2 O 3 ;

Wechselwirkung von H 2 S und SO 2 mit dem Nebenprodukt NaOH bei der Herstellung von NaHSO 3, Schwefelfarbstoffen, bei der Reinigung von Industriegasen aus S:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH → 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;

Überschüssigen Schwefel mit Natriumhydroxid kochen:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Dann fügt Natriumsulfit in der obigen Reaktion Schwefel hinzu, um Natriumthiosulfat zu bilden.

Gleichzeitig entstehen bei dieser Reaktion Natriumpolysulfide (sie verleihen der Lösung eine gelbe Farbe). Um sie zu zerstören, wird SO 2 in die Lösung eingeleitet.

Reines wasserfreies Natriumthiosulfat kann durch Reaktion von Schwefel mit Natriumnitrit in Formamid hergestellt werden.

Diese Reaktion verläuft quantitativ (bei 80 °C für 30 Minuten) gemäß der Gleichung:

1. 2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O

   1. Qualitative Analyse.

Analytische Reaktionen für Natriumkationen. 1. Reaktion mit Zinkdioxouran(VI)acetat 2 ) 3 Zn(UO 3 (CH 8 GURREN)

unter Bildung eines gelben kristallinen Niederschlags (Arzneibuchreaktion - GF) oder gelber Kristalle von tetraedrischer und oktaedrischer Form, unlöslich in Essigsäure (MCA). Um die Empfindlichkeit der Reaktion zu erhöhen, sollte die Testmischung auf einem Objektträger erhitzt werden. NaCl

+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Störende Ionen: überschüssige K+-Ionen, Schwermetallkationen (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ usw.). Die Reaktion wird nach Entfernung störender Kationen als fraktionierte Reaktion eingesetzt. 2. Einfärben der farblosen Brennerflamme Gelb

(GF).

3. Reaktion mit Pikrinsäure zur Bildung gelber, nadelförmiger Natriumpikratkristalle, die von einem Punkt (ISS) ausgehen.

Fehler: Referenzquelle nicht gefunden

Die Reaktion wird nur in Abwesenheit störender Ionen (K +, NH 4 +, Ag +) als fraktionierte Reaktion durchgeführt. 4. Reaktion mit Kaliumhexahydroxostibat(V) K

unter Bildung eines gelben kristallinen Niederschlags (Arzneibuchreaktion - GF) oder gelber Kristalle von tetraedrischer und oktaedrischer Form, unlöslich in Essigsäure (MCA). Um die Empfindlichkeit der Reaktion zu erhöhen, sollte die Testmischung auf einem Objektträger erhitzt werden. unter Bildung eines weißen kristallinen Niederschlags, der in Alkalien löslich ist.
+K

Na + KCl

Bedingungen für die Reaktion: a) ausreichende Konzentration an Na +; b) neutrale Reaktion der Lösung; c) Durchführung der Reaktion in der Kälte; d) Reiben eines Glasstabes an der Wand des Reagenzglases. Störende Ionen: NH 4 +, Mg 2+ usw.

In einer sauren Umgebung wird das Reagenz unter Bildung eines weißen amorphen Niederschlags der Metaantimonsäure HSbO 3 zerstört.
K+HCl

KCl + H 3 SbO 4 + 2 H 2 O
H3SbO4

HSbO 3  + H 2 O

2 3 oder Na 2 SO 3 S, ein Salz aus Natrium und Thioschwefelsäure, bildet das kristalline Hydrat Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.

• Quittung
• Oxidation von Polysulfiden;

$Überschüssiger\; Schwefel\; mit\; Na\; 2\; SO\; 3\; kochen:$

• \mathsf(Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3)

$Wechselwirkung\; von\; H\; 2\; S\; und\; SO\; 2\; mit\; NaOH\; (Nebenprodukt\; bei\; der\; Herstellung\; von\; NaHSO\; 3,\; Schwefelfarbstoffen,\; bei\; der\; Reinigung\; von\; Industriegasen\; aus):$

• Überschüssigen Schwefel mit Natriumhydroxid kochen:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Dann fügt Natriumsulfit in der obigen Reaktion Schwefel hinzu, um Natriumthiosulfat zu bilden.

Gleichzeitig entstehen bei dieser Reaktion Natriumpolysulfide (sie verleihen der Lösung eine gelbe Farbe). Um sie zu zerstören, wird SO 2 in die Lösung eingeleitet.

• Reines wasserfreies Natriumthiosulfat kann durch Reaktion von Schwefel mit Natriumnitrit in Formamid hergestellt werden. Diese Reaktion verläuft quantitativ (bei 80 °C für 30 Minuten) gemäß der Gleichung:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• Auflösung von Natriumsulfid in Wasser in Gegenwart von Luftsauerstoff:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Physikalische und chemische Eigenschaften

Farblose monokline Kristalle. Molmasse 248,17 g/mol (Pentahydrat).

Löslich in Wasser (41,2 % bei 20 °C, 69,86 % bei 80 °C).

Bei 48,5 °C löst sich das kristalline Hydrat in seinem Kristallwasser auf und bildet eine übersättigte Lösung; dehydriert bei etwa 100 °C.

Beim Erhitzen auf 220 °C zersetzt es sich nach folgendem Schema:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Natriumthiosulfat ist ein starkes Reduktionsmittel:

Mit starken Oxidationsmitteln wie freiem Chlor wird es zu Sulfaten oder Schwefelsäure oxidiert:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Mit schwächeren oder langsam wirkenden Oxidationsmitteln, zum Beispiel Jod, wird es in Salze der Tetrathionsäure umgewandelt:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Die obige Reaktion ist sehr wichtig, da sie als Grundlage für die Iodometrie dient. Es ist zu beachten, dass in einer alkalischen Umgebung die Oxidation von Natriumthiosulfat mit Jod zu Sulfat ablaufen kann.

Es ist unmöglich, Thioschwefelsäure (Hydrogenthiosulfat) durch die Reaktion von Natriumthiosulfat mit einer starken Säure zu isolieren, da sie instabil ist und sofort in Wasser, Schwefel und Schwefeldioxid zerfällt:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Geschmolzenes kristallines Hydrat Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O ist sehr anfällig für Unterkühlung.

Anwendung

• zum Entfernen von Chlorspuren nach dem Bleichen von Textilien
• zur Gewinnung von Silber aus Erzen;
• Fixierer in der Fotografie;
• Reagens in der Jodometrie
• Gegenmittel gegen Vergiftungen: , , und andere Schwermetalle, Cyanide (wandelt sie in Thiocyanate um) usw.
• zur Darmdesinfektion;
• zur Behandlung von Krätze (zusammen mit Salzsäure);
• entzündungshemmendes und verbrennungshemmendes Mittel;
• kann als Medium zur Bestimmung von Molekulargewichten durch Erniedrigung des Gefrierpunktes verwendet werden (kryoskopische Konstante 4,26°)
• in der Lebensmittelindustrie als Lebensmittelzusatzstoff registriert E539.
• Zusatzstoffe für Beton.
• zur Reinigung des Gewebes von Jod
• Im Ersten Weltkrieg wurden mit einer Natriumthiosulfatlösung getränkte Mullverbände verwendet, um die Atemwege vor dem Giftstoff Chlor zu schützen.
• Gegenmittel bei Überdosierung mit Lidocain.

Siehe auch

Schreiben Sie eine Rezension zum Artikel „Natriumthiosulfat“

Links

• // Enzyklopädisches Wörterbuch von Brockhaus und Efron: in 86 Bänden (82 Bände und 4 weitere). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Nystatin ( ) Natamycin ( ) Hachimitsin ( ) Pecilocin ( ) Mepartricin ( ) Pyrrolnitrin ( ) Griseofulvin ( ) Kombinationen ( ) Clotrimazol ( ) Miconazol ( ) Econazol ( ) Chlormidazol ( ) Isoconazol ( ) Thiabendazol ( ) Tioconazol ( ) Ketoconazol ( ) Sulconazol ( ) Bifonazol ( ) Oxiconazol ( ) Fenticonazol ( ) Omoconazol ( ) Sertaconazol ( ) Fluconazol ( ) Flutrimazol ( ) Kombinationen ( ) Miconazol in Kombination ( ) Bifonazol in Kombination ( ) Bromchlorsalicylanilid ( ) Methylrosanilin ( ) Tribrommetakresol ( ) Undecylensäure ( ) Polynoxylin ( ) 2-(4-Chlorphenoxy)-ethanol ( ) Chlorphenesin ( ) Tiklaton ( ) Sulbenthin ( ) Ethylhydroxybenzoat ( ) Haloprogin ( ) Salicylsäure ( ) Selensulfid ( ) Ciclopirox ( ) Terbinafin ( ) Amorolfin ( ) Dimazol ( ) Tolnaftat ( ) Tolcyclat ( ) Kombinationen ( )

Auszug zur Charakterisierung von Natriumthiosulfat

Im April war Rostow im Dienst. Um 8 Uhr morgens, als er nach einer schlaflosen Nacht nach Hause kam, befahl er, die Heizung zu bringen, wechselte seine regennassen Kleidung, betete zu Gott, trank Tee, wärmte sich auf, brachte Ordnung in seine Ecke und so weiter Er saß auf dem Tisch und lag mit wettergegerbtem, brennendem Gesicht, nur ein Hemd bekleidet, auf dem Rücken, die Hände unter dem Kopf. Er dachte angenehm darüber nach, dass er eines Tages seinen nächsten Dienstgrad für die letzte Aufklärung erhalten würde, und wartete darauf, dass Denisov irgendwo herauskam. Rostow wollte mit ihm reden.
Hinter der Hütte war Denisovs rollender Schrei zu hören, der offensichtlich aufgeregt war. Rostow ging zum Fenster, um zu sehen, mit wem er es zu tun hatte, und sah Sergeant Topcheenko.
„Ich habe dir gesagt, du sollst nicht zulassen, dass sie dieses Feuer verbrennen, eine Art Maschine!“ schrie Denisow, „ich habe es ja selbst gesehen, Lazag“, als er den Tschuk vom Feld zerrte.
„Ich habe befohlen, Euer Ehren, sie haben nicht zugehört“, antwortete der Sergeant.
Rostow legte sich wieder auf sein Bett und dachte mit Vergnügen: „Lass ihn jetzt viel Aufhebens machen, ich habe meine Arbeit erledigt und liege da – großartig!“ Hinter der Mauer hörte er, dass außer dem Sergeanten auch Lawruschka sprach, dieser lebhafte Schurken-Lakai von Denisow. Lawruschka erzählte etwas über einige Karren, Cracker und Bullen, die er beim Proviantholen gesehen hatte.
Hinter der Kabine war erneut Denisovs Schrei zu hören, der sich zurückzog, und die Worte: „Sattel hoch! Zweiter Zug!
„Wohin gehen sie?“ dachte Rostow.
Fünf Minuten später betrat Denisov die Kabine, kletterte mit schmutzigen Füßen auf das Bett, rauchte wütend eine Pfeife, verstreute alle seine Sachen, setzte Peitsche und Säbel auf und begann, den Unterstand zu verlassen. Auf Rostows Frage: Wo? er antwortete wütend und vage, dass es eine Sache sei.
- Gott und der große Herrscher richten mich dort! - sagte Denisov und ging; und Rostow hörte die Füße mehrerer Pferde im Schlamm hinter der Hütte planschen. Rostow machte sich nicht einmal die Mühe herauszufinden, wohin Denisow ging. Nachdem er sich in seiner Kohle aufgewärmt hatte, schlief er ein und verließ am Abend einfach die Hütte. Denisov ist noch nicht zurückgekehrt. Der Abend klarte auf; In der Nähe des benachbarten Unterstandes spielten zwei Offiziere und ein Kadett Stapel und pflanzten lachend Radieschen in den lockeren, schmutzigen Boden. Rostow schloss sich ihnen an. Mitten im Spiel sahen die Offiziere Karren auf sich zukommen: Etwa 15 Husaren auf dürren Pferden folgten ihnen. Die von den Husaren eskortierten Karren fuhren zu den Anlegestellen, und eine Schar Husaren umringte sie.
„Nun, Denisow trauerte weiter“, sagte Rostow, „und jetzt ist der Proviant angekommen.“
- Und dann! - sagten die Beamten. - Das sind sehr willkommene Soldaten! „Denisow ritt ein wenig hinter den Husaren her, begleitet von zwei Infanterieoffizieren, mit denen er etwas besprach. Rostow ging ihm entgegen.
„Ich warne Sie, Kapitän“, sagte einer der Offiziere, dünn, kleinwüchsig und offenbar verbittert.
„Schließlich habe ich gesagt, dass ich es nicht zurückgeben würde“, antwortete Denisov.
- Sie werden antworten, Kapitän, das ist ein Aufruhr - nehmen Sie die Transporter von Ihren eigenen weg! Wir haben zwei Tage lang nichts gegessen.
„Aber meiner hat zwei Wochen lang nichts gegessen“, antwortete Denisov.
- Das ist Raub, antworten Sie, sehr geehrter Herr! – wiederholte der Infanterieoffizier mit erhobener Stimme.
- Warum belästigen Sie mich? A? - Rief Denisov und wurde plötzlich aufgeregt. - Ich werde antworten, nicht du, und du schwirrst hier nicht herum, solange du noch lebst. Marsch! – schrie er die Beamten an.
- Gut! - ohne Scheu und ohne sich zu entfernen, schrie der kleine Offizier, - zu rauben, also sage ich euch...
„Um diesen Marsch in schnellem Tempo voranzutreiben, solange er noch intakt ist.“ Und Denisov drehte sein Pferd in Richtung des Offiziers.
„Okay, okay“, sagte der Beamte drohend, drehte sein Pferd um und ritt im Trab davon, im Sattel zitternd.
„Ein Hund ist in Schwierigkeiten, ein lebender Hund ist in Schwierigkeiten“, sagte Denisow nach ihm – der höchste Spott eines Kavalleristen über einen berittenen Infanteristen, und als er sich Rostow näherte, brach er in Gelächter aus.
– Er hat die Infanterie zurückerobert, den Transport mit Gewalt zurückerobert! - sagte er. - Nun, sollten Menschen nicht an Hunger sterben?
Die Karren, die sich den Husaren näherten, wurden einem Infanterieregiment zugeteilt, aber nachdem Denisow und die Husaren ihm durch Lawruschka mitgeteilt hatten, dass dieser Transport allein kommen würde, schlugen sie ihn mit Gewalt zurück. Die Soldaten erhielten jede Menge Cracker, die sie sogar mit anderen Staffeln teilten.
Am nächsten Tag rief der Regimentskommandeur Denisow zu sich und sagte ihm, indem er seine Augen mit offenen Fingern bedeckte: „Ich sehe es so, ich weiß nichts und ich werde nichts anfangen; aber ich rate Ihnen, zum Hauptquartier zu gehen und dort in der Lebensmittelabteilung diese Angelegenheit zu regeln und, wenn möglich, zu unterschreiben, dass Sie so viel Essen erhalten haben; andernfalls wird die Forderung an das Infanterieregiment niedergeschrieben: Die Sache wird sich ergeben und kann böse enden.“
Denisov ging direkt vom Regimentskommandeur zum Hauptquartier, mit dem aufrichtigen Wunsch, seinen Rat auszuführen. Am Abend kehrte er in einer Position zu seinem Unterstand zurück, in der Rostow seinen Freund noch nie zuvor gesehen hatte. Denisov konnte nicht sprechen und würgte. Als Rostow ihn fragte, was mit ihm los sei, stieß er mit heiserer und schwacher Stimme nur unverständliche Flüche und Drohungen aus ...
Aus Angst vor Denissows Situation forderte Rostow ihn auf, sich auszuziehen, Wasser zu trinken und schickte einen Arzt.
- Verurteilen Sie mich wegen Verbrechen - oh! Geben Sie mir noch etwas Wasser - lassen Sie sie urteilen, aber ich werde, ich werde immer die Schurken schlagen, und ich werde es dem Herrscher sagen. Gib mir etwas Eis“, sagte er.
Der kommende Regimentsarzt sagte, es sei notwendig zu bluten. Aus Denisows struppiger Hand quoll ein tiefes Stück schwarzes Blut, und erst dann konnte er alles erzählen, was ihm widerfahren war.
„Ich komme“, sagte Denisow. - „Na, wo ist hier Ihr Chef?“ Gezeigt. Möchten Sie warten? „Ich habe Arbeit, ich bin 30 Meilen entfernt gekommen, ich habe keine Zeit zu warten, melde mich.“ Okay, dieser Chefdieb kommt heraus: Er hat auch beschlossen, mir beizubringen: Das ist Raub! - „Raub, sage ich, wird nicht von dem begangen, der Proviant nimmt, um seine Soldaten zu ernähren, sondern von dem, der es nimmt, um es in die Tasche zu stecken!“ Möchten Sie also schweigen? "Bußgeld". Unterschreiben Sie, sagt er, beim Kommissar, und Ihr Fall wird dem Kommando übergeben. Ich komme zum Kommissionär. Ich trete ein – am Tisch... Wer?! Nein, denken Sie nur!...Wer lässt uns hungern?, schrie Denisow und schlug mit der Faust seiner schmerzenden Hand so heftig auf den Tisch, dass der Tisch fast umfiel und die Gläser darauf sprangen, Teljanin! „Was, lässt du uns verhungern?!“ Einmal, einmal ins Gesicht, geschickt war es notwendig... „Ah... mit diesem und jenem und... begann zu rollen. Aber es hat mich amüsiert, das kann ich sagen“, rief Denisow und fletschte freudig und wütend seine weißen Zähne unter seinem schwarzen Schnurrbart. „Ich hätte ihn getötet, wenn sie ihn nicht weggebracht hätten.“