Նատրիումի թիոսուլֆատը հալոգենների, ծանր մետաղների աղերի և ցիանիդների հետ առաջացնում է ցածր թունավոր կամ ոչ թունավոր միացություններ։ Նատրիումի թիոսուլֆատն ունի հակաթույնային հատկություն բենզոլի, անիլինի, յոդի, սնդիկի, պղնձի, հիդրոցիանաթթվի, ֆենոլների, սուբլիմատի դեմ։ Կապարի, սնդիկի, մկնդեղի միացություններով թունավորվելու դեպքում առաջանում են ոչ թունավոր սուլֆիտներ։ Հիդրոցիանաթթվով և նրա աղերով թունավորվելու դեպքում դետոքսիկացիայի հիմնական մեխանիզմը ցիանիդից թիոցիանատ իոնի (որը համեմատաբար ոչ թունավոր է) ձևավորումն է՝ ռոդոնազ-թիոսուլֆատ ցիանիդ սերատրանսֆերազ ֆերմենտի մասնակցությամբ (այս ֆերմենտը առկա է շատերում։ հյուսվածքները, բայց առավել ակտիվ է լյարդում): Օրգանիզմն ինքը ունակ է դետոքսիկացնել ցիանիդը, սակայն ռոդոնազային համակարգը դանդաղ է աշխատում, իսկ ցիանիդով թունավորվելու դեպքում նրա ակտիվությունը բավարար չէ դետոքսիկացիայի համար։ Այս դեպքում ռեակցիան արագացնելու համար անհրաժեշտ են էկզոգեն ծծմբի դոնորներ, սովորաբար նատրիումի թիոսուլֆատ, որոնք կատալիզացվում են ռոդոնազով։
Նատրիումի թիոսուլֆատի հակաքոր ակտիվությունը պայմանավորված է թթվային միջավայրում ծծմբի երկօքսիդի և ծծմբի ձևավորման ունակությամբ, որոնք վնասակար ազդեցություն են ունենում քոսի և նրա ձվերի վրա:
Նատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում է ալկոհոլային զառանցանքով հիվանդների մոտ որպես դետոքսիկացնող միջոցների համալիրի մաս:
Ներերակային ներարկվելիս նատրիումի թիոսուլֆատը բաշխվում է արտաբջջային հեղուկում և անփոփոխ արտազատվում մեզի մեջ: Կենսաբանական կես կյանքը 0,65 ժամ է: Նատրիումի թիոսուլֆատը ոչ թունավոր է: Շների ուսումնասիրություններում հիպովոլեմիա է նկատվել նատրիումի թիոսուլֆատի քրոնիկական ընդունմամբ, որն, ամենայն հավանականությամբ, պայմանավորված է նրա միզամուղ օսմոտիկ ազդեցությամբ:
Ցուցումներ
թունավորում մկնդեղի, սնդիկի, կապարի, յոդի աղերով, բրոմով, ցիանիդով և հիդրոցյանաթթվով; արթրիտ; նեվրալգիա; ալերգիկ հիվանդություններ; քոս.
Նատրիումի թիոսուլֆատի ընդունման եղանակը և չափաբաժինը
Նատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում է ներերակային, բանավոր, արտաքին: Ինտոքսիկացիա՝ ներերակային՝ 5-50 մլ (կախված թունավորման ծանրությունից և տեսակից) 30% լուծույթ կամ բանավոր՝ 10% լուծույթի տեսքով 2-3 գ մեկ դոզայի համար։ Քորս. 60% լուծույթ քսել վերջույթների և իրանի մաշկին և չորացնելուց հետո խոնավացնել աղաթթվի 6% լուծույթով։
Ցիանիդային թունավորման ժամանակ, հակաթույնը կիրառելիս, անհրաժեշտ է խուսափել ուշացումից (քանի որ հնարավոր է արագ մահ)։ Հիվանդի զգույշ մոնիտորինգն անհրաժեշտ է 1-ից 2 օր՝ ցիանիդով թունավորման նշանների վերադարձի հնարավորության պատճառով: Եթե ցիանիդով թունավորման ախտանիշները վերադառնում են, ապա նատրիումի թիոսուլֆատը պետք է նորից ընդունվի կես դոզայի չափով:
Օգտագործման հակացուցումները
Գերզգայունություն.
Օգտագործման սահմանափակումներ
Տվյալներ չկան:
Օգտագործեք հղիության և կրծքով կերակրման ժամանակ
Հղիության ընթացքում նատրիումի թիոսուլֆատի օգտագործումը և կրծքով կերակրելըհնարավոր է միայն խիստ անհրաժեշտության դեպքում: Նատրիումի թիոսուլֆատ ունեցող կենդանիների վրա վերարտադրողական հետազոտություններ չեն իրականացվել: Հայտնի չէ, թե արդյոք նատրիումի թիոսուլֆատը կարող է խանգարել վերարտադրությանը և առաջացնել պտղի վրա անբարենպաստ հետևանքներ հղի կանանց կողմից ընդունվելիս:
ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ
Նատրիումի թիոսուլֆատնորմալ պայմաններում այն անգույն մոնոկլինիկ բյուրեղներ է (նկ. 1), համեմատաբար լավ լուծվող ջրում (41,2% 20 o C-ում, 69,86% 80 o C-ում):
Առաջացնում է Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O բաղադրության բյուրեղային հիդրատներ, որոնք հալած վիճակում հակված են գերսառեցման։ 220 o C ջերմաստիճանում տաքացնելիս քայքայվում է։ OVR-ում այն ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ:
Բրինձ. 1. Նատրիումի թիոսուլֆատ. Արտաքին տեսք.
Նատրիումի թիոսուլֆատի քիմիական բանաձևը
Նատրիումի թիոսուլֆատի քիմիական բանաձևը Na 2 S 2 O 3 է: Այն ցույց է տալիս, որ այս մոլեկուլը պարունակում է նատրիումի երկու ատոմ (Ar = 23 ամու), երկու ծծմբի ատոմ (Ar = 32 ամու) և երեք թթվածնի ատոմ (Ar = 16 ամու. մ.): Օգտագործելով քիմիական բանաձևը, կարող եք հաշվարկել նատրիումի թիոսուլֆատի մոլեկուլային քաշը.
Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);
Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158:
Նատրիումի թիոսուլֆատի գրաֆիկական (կառուցվածքային) բանաձևը
Նատրիումի թիոսուլֆատի կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձեւն ավելի պարզ է. Այն ցույց է տալիս, թե ինչպես են ատոմները կապված միմյանց հետ մոլեկուլի ներսում.
Իոնային բանաձեւ
Նատրիումի թիոսուլֆատը էլեկտրոլիտ է, որը բաժանվում է իոնների ջրային լուծույթըստ հետևյալ ռեակցիայի հավասարման.
Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .
Խնդիրների լուծման օրինակներ
ՕՐԻՆԱԿ 1
| Զորավարժություններ | Գտե՛ք այն նյութի քիմիական բանաձևը, որը պարունակում է 10 մաս կալցիում, 7 մաս ազոտ և 24 մաս զանգվածային թթվածին: |
| Լուծում | Մենք կգտնենք մոլային զանգվածներկալցիում, ազոտ և թթվածին (Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից վերցված հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները կլորացվում են ամբողջ թվերի): Հայտնի է, որ M = Mr, որը նշանակում է M(Ca) = 40 գ/մոլ, M(N) = 14 գ/մոլ, իսկ M(O) = 16 գ/մոլ: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) = 10 / 40 = 0.25 մոլ: n(N) = m(N)/M(N); n (N) = 7 / 14 = 0,5 մոլ: n(O) = m(O)/M(O); n (O) = 24 / 16 = 1,5 մոլ: Եկեք գտնենք մոլային հարաբերակցությունը. n(Ca) :n(N): n(O) = 0.25: 0.5: 1.5= 1: 2: 6, դրանք. Կալցիումի, ազոտի և թթվածնի միացության բանաձևը CaN 2 O 6 կամ Ca(NO 3) 2 է: Սա կալցիումի նիտրատ է: |
| Պատասխանել | Ca(NO3)2 |
ՕՐԻՆԱԿ 2
| Զորավարժություններ | 3,62 գ կշռող կալցիումի ֆոսֆիդը պարունակում է 2,4 գ կալցիում: Որոշեք այս միացության բանաձևը: |
| Լուծում | Որպեսզի պարզեն, թե ինչ հարաբերությունների մեջ են նրանք քիմիական տարրերմոլեկուլի բաղադրության մեջ անհրաժեշտ է գտնել դրանց նյութի քանակությունը։ Հայտնի է, որ նյութի քանակությունը գտնելու համար պետք է օգտագործել բանաձևը. Եկեք գտնենք կալցիումի և ֆոսֆորի մոլային զանգվածները (Դ.Ի. Մենդելեևի Պարբերական աղյուսակից վերցված հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները կլորացվում են ամբողջ թվերի): Հայտնի է, որ M = Mr, որը նշանակում է M(Ca) = 40 գ/մոլ, իսկ M(P) = 31 գ/մոլ: Եկեք որոշենք ֆոսֆորի զանգվածը կալցիումի ֆոսֆիդի բաղադրության մեջ. m (P) = m (Ca x P y) - m (Ca); m(P) = 3.62 - 2.4 = 1.22 գ: Այնուհետև այս տարրերի նյութի քանակը հավասար է. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n (Ca) = 2.4 / 40 = 0.06 մոլ: n (P) = m (P) / M (P); n (P) = 1.22/31 = 0.04 մոլ: Եկեք գտնենք մոլային հարաբերակցությունը. n(Ca) :n(P)= 0.06: 0.04 = 1.5: 1 = 3: 2, դրանք. կալցիումի ֆոսֆիդի բանաձևը Ca 3 P 2 է: |
| Պատասխանել | Ca 3 P 2 |
Անօրգանական միացություն՝ թիոսուլֆատ թթվի նատրիումի աղ՝ Na 2 S 2 O 3 բաղադրությամբ: Նորմալ պայմաններում այն գտնվում է իր բյուրեղային հիդրատի Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O ձևով, որը անգույն բյուրեղներ է. թեթևակի տաքացումով կորցնում է բյուրեղացման ջուրը։ Թիոսուլֆատը ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ և ունակ է մետաղների հետ կոորդինացնող միացություններ առաջացնել:
Նատրիումի թիոսուլֆատի կիսամահաբեր չափաբաժինը կազմում է 7,5 ± 0,752 գ/կգ մարմին (մկների համար): Իր ցածր թունավորության պատճառով թիոսուլֆատը կարող է ազատորեն օգտագործվել բժշկական նպատակներով- դա ցիանիդով և արծաթի միացություններով թունավորման հակաթույն է։
Նատրիումի թիոսուլֆատն օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ արծաթի բրոմիդը լուծարելու համար, իսկ ցելյուլոզայի, թղթի և տեքստիլ արդյունաբերության մեջ՝ քլորի մնացորդները չեզոքացնելու համար։ Թիոսուլֆատը յոդի, բրոմի, քլորի և ծծմբի պարունակությունը որոշելու ռեագենտ է՝ յոդոմետրիայի մեթոդով։ IN սննդի արդյունաբերություննատրիումի թիոսուլֆատը օգտագործվում է որպես հակաօքսիդիչ և սեկվեստր; միջազգային ռեգիստրում սննդային հավելումներայն ունի E539 կոդ։
Ֆիզիկական հատկություններ
Նատրիումի մաքուր թիոսուլֆատը սպիտակ, ծանր փոշի է, բայց սովորական պայմաններում այն ունի իր հնգահիդրատի Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O ձևը, որը բյուրեղանում է լուծույթներից կարճ պրիզմատիկ կամ երկարավուն բյուրեղների տեսքով: Չոր օդում, 33 ° C-ում, այն կորցնում է խոնավությունը, իսկ 48 ° C-ում թիոսուլֆատը լուծվում է բյուրեղացման սեփական ջրի մեջ:
Անդորրագիր
Արդյունաբերության մեջ նատրիումի թիոսուլֆատը սինթեզվում է նատրիումի սուլֆիդի, հիդրոսուլֆիդի կամ պոլիսուլֆիդի օքսիդացման միջոցով։ Բացի այդ, տարածված մեթոդներից մեկը ծծմբի փոխազդեցությունն է նատրիումի սուլֆիտի հետ.
Ծծմբի ավելացումը սուլֆիտային կասեցումներին իրականացվում է անընդհատ խառնելով: Կատիոնային մակերեսային ակտիվ նյութերի ավելացումը մեծացնում է ծծմբի թրջումը և, համապատասխանաբար, ռեակցիայի արագությունը: Ռեակցիայի ելքը կախված է ջերմաստիճանից, ծծմբի քանակից և խառնման ինտենսիվությունից։ Նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթները զտվում են տաք վիճակում, նախապես ազատվելով ավելորդ ծծմբից, և երբ սառչում են, դրանցից բյուրեղանում է Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O հիդրատը, որը ջրազրկվում է 60-105 ° C ջերմաստիճանում մթնոլորտում կամ նվազեցված ճնշում. Արտադրանքի մաքրությունը կազմում է մոտ 99% և ունի սուլֆիտի և նատրիումի սուլֆատի փոքր կեղտեր:
Արդյունաբերական այլ մեթոդներ ներառում են նատրիումի միացությունների մշակումը ծծմբի երկօքսիդով.
Նատրիումի թիոսուլֆատը սինթեզվում է նաև որպես կողմնակի արտադրանք ծծմբային ներկերի արտադրության մեջ, որտեղ նատրիումի պոլիսուլֆիդները օքսիդացվում են նիտրո միացություններով.
Քիմիական հատկություններ
Նորմալ պայմաններում լինելով բյուրեղային հիդրատի տեսքով՝ թիոսուլֆատը ջուրը կորցնում է ցածր տաքացման ժամանակ.
Հետագա տաքացումը հանգեցնում է նյութի քայքայմանը. ծծմբի կամ նատրիումի պենտասուլֆիդի ձևավորմամբ (այլ պոլիսուլֆիդների կեղտերով).
Մութ տեղում թիոսուլֆատի լուծույթը կարելի է պահել մի քանի ամիս, բայց երբ եփում է, այն անմիջապես քայքայվում է։
Թիոսուլֆատը անկայուն է թթուների նկատմամբ.
Այն ուժեղ նվազեցնող միջոց է.
Հալոգենների հետ շփվելիս թիոսուլֆատը դրանք վերածում է հալոգենիդների.
Վերջին ռեակցիան կիրառություն է գտել անալիտիկ քիմիայում՝ յոդոմետրիայի տիտրաչափական մեթոդով։
Թիոսուլֆատը մասնակցում է կոմպլեքսավորման ռեակցիաներին՝ կապելով որոշակի մետաղների միացությունները, օրինակ՝ արծաթը.
Դիմում
Նատրիումի թիոսուլֆատը լայնորեն օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ նեգատիվներից կամ տպագրություններից արծաթի բրոմիդը լուծելու համար: Ցելյուլոզի, թղթի և տեքստիլ արդյունաբերության մեջ թիոսուլֆատն օգտագործվում է քլորի մնացորդները չեզոքացնելու համար, այն մասնակցում է ջրի քլորացմանը:
Հանքարդյունաբերության մեջ Na 2 S 2 O 3-ը հանդես է գալիս որպես իր հանքաքարերից արծաթ արդյունահանող: Թիոսուլֆատը յոդի, բրոմի, քլորի և ծծմբի պարունակությունը որոշելու ռեագենտ է՝ յոդոմետրիայի մեթոդով։ Թիոսուլֆատը նաև հակաթույն է ցիանիդներով և արծաթի միացություններով թունավորվելու համար։
Առնչվող պատկերներ
Դեղորայքի տարրեր VI Եվ IV խմբեր պարբերական աղյուսակտարրեր.
Ծծմբային միացությունների վերլուծություն. 6 GROUP PSE.
Մարդու մարմնում ծծումբը հայտնաբերված է էպիդերմիսում, մաշկի, մկանների, ենթաստամոքսային գեղձի և մազերի մեջ: Այն որոշ ամինաթթուների (մեթիոնին, ցիստեին) մի մասն է, պեպտիդներ, որոնք մասնակցում են հյուսվածքային շնչառության գործընթացներին և կատալիզացնում են ֆերմենտային պրոցեսները։
Բժշկության մեջ ծծումբն ինքնին օգտագործվում է քսուքների և նատրիումի թիոսուլֆատի տեսքով։
Նատրիումի թիոսուլֆատ Natrii thiosulfas (ln)
Նա 2 Ս 2 Օ 3 5 Հ 2 ՕՆատրիումթիոսուլֆատ (ՄՀՀ)
Թիոսուլֆուրաթթվի նատրիումի աղ
Կառուցվածքային բանաձև.
Ծծմբի ատոմներն ունեն տարբեր օքսիդացման աստիճաններ։ Շնորհիվ S 2 - LB-ն ցուցադրում է վերականգնող հատկություններ:
Անդորրագիր
Նատրիումի սուլֆիտը և ծծումբը տաքացնելիս ( առաջին անգամ ձեռք է բերվել 1799 թ.):
Na 2 SO 3 +S→Na 2 S 2 O 3
Նատրիումի սուլֆիդի օքսիդացում ծծմբի երկօքսիդով.
2Na 2 S+ 3S0 2 → 2Na 2 S 2 0 3 +S↓
Ներկայումս այն ստացվում է օգտագործելով գազի արտադրության թափոններ, որոնք պարունակում են ջրածնի սուլֆիդ. Մեթոդը, չնայած իր բազմաստիճան բնույթին, ծախսարդյունավետ է.
Ջրածնի սուլֆիդը գրավում է ներծծող՝ կալցիումի հիդրօքսիդ.
Ca(OH) 2 + H 2 S → CaS + 2H 2 S
Այնուամենայնիվ, կալցիումի սուլֆիդի հիդրոլիզի պատճառով տեղի են ունենում հետևյալ ռեակցիաները.
CaS + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S
2Ca(OH) 2 + 3H 2 S → CaS + Ca(SH) 2 + 4H 2 O
Կալցիումի հիդրոսուլֆիդը մթնոլորտային թթվածնով օքսիդացվում է կալցիումի թիոսուլֆատի.
Ca(SH) 2 + 2O 2 → CaS 2 O 3 + H 2 O
կալցիումի թիոսուլֆատը միաձուլվում է կալցիումի կարբոնատի հետ.
CaS 2 O 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 S 2 O 3 + CaCO 3 ↓
Նկարագրություն և լուծելիություն
Անգույն թափանցիկ բյուրեղներ, առանց հոտի։ Տաք չոր օդում կորցնում է բյուրեղացման ջուրը (էրոզավորում): Խոնավ օդում տարածվում է (վերածվում է հեղուկ վիճակի)։ +50 0 C ջերմաստիճանում հալվում է բյուրեղացման ջրում։
Շատ հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ, գործնականում չի լուծվում ալկոհոլի մեջ:
Քիմիական հատկություններ
Ինչպես երևում է բանաձևից, ծծմբի օքսիդացման աստիճանը տարբեր է (6+ և 2-)։ Մոլեկուլում ունենալով S 2-, դեղը ցուցադրում է վերականգնող հատկություններ:
Նատրիումի թիոսուլֆատը, ինչպես թիոսուլֆուրաթթուն, որի աղն է, ուժեղ միացություն չէ, հեշտությամբ քայքայվում էթթուների ազդեցության տակ, նույնիսկ ածխածնային (օդի խոնավություն + ածխածնի երկօքսիդ).
Na 2 S 2 O 3 + CO 2 + H 2 O → Na 2 CO 3 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 → S↓ + SO 2 + H 2 O
դեղին հոտ
նստվածք (պղտորություն)
Այս հատկությունն օգտագործվում է իսկության ռեակցիաներում.
Իսկականություն
Նատրիումի իոնի ռեակցիաները(տես կատինային անիոններ):
Թիոսուլֆատի իոնի ռեակցիաները.
Քայքայման ռեակցիա նոսր աղաթթվով երբ թմրանյութի լուծույթին ավելացվում է նոսր աղաթթու, լուծույթը աստիճանաբար պղտորվում է. ազատ ծծումբ է ազատվում (ի տարբերություն ծծմբաթթվի աղերի), այնուհետև հայտնվում է ծծմբի երկօքսիդի SO 2 հատուկ հոտը.
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + S↓+ H 2 O
դեղին հոտը
նստվածք (պղտորություն)
S 2 O 3 2- + H 2 O - 2ē → 2SO 2 + 2H +
S 2 O 3 2- + 6H + + 4ē → 2S↓ + 3H 2 O
Արծաթի նիտրատի լուծույթով ռեակցիա.
Երբ ավելացվում է արծաթի նիտրատի ավելցուկ, ազատվում է սպիտակ նստվածք, որն արագ դեղնում է, կանգնելիս՝ դարչնագույն և վերջապես սևանում՝ արծաթի սուլֆիդի առաջացման պատճառով։
Նախ, ձևավորվում է արծաթի թիոսուլֆատի սպիտակ նստվածք.
Na 2 S 2 O 3 + 2AgN0 3 → Ag 2 S 2 O 3 ↓ + 2NaN0 3
Արծաթի թիոսուլֆատը արագ քայքայվում է (ներմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիա), ձևավորվում են արծաթի սուլֆիտ և ծծումբ (դեղին նստվածք).
Ag 2 S 2 O 3 → Ag 2 SO 3 ↓ + S↓
Կանգնելիս ձևավորվում է արծաթի սուլֆիդի սև նստվածք.
Ag 2 SO 3 + S + H 2 O → Ag 2 S↓ + H 2 SO 4
Եթե ռեակցիայի կարգը փոխվում է՝ ավելացնելով նատրիումի թիոսուլֆատ արծաթի նիտրատի լուծույթին, ապա արծաթի թիոսուլֆատի սպիտակ նստվածքը լուծվում է նատրիումի թիոսուլֆատի ավելցուկի մեջ.
Ag 2 S 2 O 3 + 3Na 2 S 2 O 3 → 2Na 3
Ծանր մետաղների, հալոգենների, ցիանիդների աղերի հետ առաջացնում է ոչ թունավոր կամ ցածր թունավոր միացություններ։ Այն հակաթույն ունի անիլինի, բենզոլի, յոդի, պղնձի, սնդիկի, հիդրոցյանաթթվի, սուբլիմատի և ֆենոլների դեմ։ Արսենի, սնդիկի, կապարի միացություններով թունավորվելու դեպքում առաջանում են ոչ թունավոր սուլֆիտներ։ Հիդրոցյանաթթվով և դրա աղերով թունավորվելու դեպքում դետոքսիկացման հիմնական մեխանիզմը ցիանիդի վերածումն է թիոցիանատ իոնի, որը համեմատաբար ոչ թունավոր է ռոդոնազ ֆերմենտի մասնակցությամբ՝ թիոսուլֆատ ցիանիդ ծծմբի տրանսֆերազա (գտնվում է շատ հյուսվածքներում, բայց. ցույց է տալիս առավելագույն ակտիվություն լյարդում): Օրգանիզմն ունի ցիանիդից թունավորելու հատկություն, սակայն ռոդոնազային համակարգը դանդաղ է աշխատում, իսկ ցիանիդով թունավորվելու դեպքում նրա ակտիվությունը անբավարար է դետոքսիկացիայի համար։ Այս դեպքում ռոդոնազով կատալիզացված ռեակցիան արագացնելու համար անհրաժեշտ է օրգանիզմ ներմուծել էկզոգեն ծծմբի դոնորներ, սովորաբար նատրիումի թիոսուլֆատ:
Քոր դեմ գործունեությունը պայմանավորված է թթվային միջավայրում ծծմբի և ծծմբի երկօքսիդի ձևավորմամբ քայքայվելու ունակությամբ, որոնք վնասակար ազդեցություն ունեն քոսի և նրա ձվերի վրա:
Նատրիումի թիոսուլֆատի ներերակային ներարկումից հետո բաշխվում է արտաբջջային հեղուկում և արտազատվում անփոփոխ մեզի մեջ: Կենսաբանական T 1/2 - 0.65 ժամ:
Նատրիումի թիոսուլֆատը ոչ թունավոր է: Շների վրա անցկացված ուսումնասիրություններում նշվել է հիպովոլեմիա՝ նատրիումի թիոսուլֆատի քրոնիկական ներարկումով, ինչը, հավանաբար, պայմանավորված է նրա օսմոտիկ միզամուղ ազդեցությամբ:
Օգտագործվում է ալկոհոլային զառանցանքով հիվանդների դետոքսիկացիոն միջոցների համալիրում:
Նյութի կիրառում Նատրիումի թիոսուլֆատ
թունավորում մկնդեղի, կապարի, սնդիկի, բրոմի աղերի, յոդի, հիդրոցիանաթթվի և ցիանիդների հետ; ալերգիկ հիվանդություններ, արթրիտ, նեվրալգիա; քոս.
Հակացուցումներ
Գերզգայունություն.
Օգտագործեք հղիության և կրծքով կերակրման ժամանակ
Հղիության ընթացքում օգտագործելը հնարավոր է միայն խիստ անհրաժեշտության դեպքում: Նատրիումի թիոսուլֆատ ունեցող կենդանիների վրա վերարտադրողական հետազոտություններ չեն իրականացվել: Հայտնի չէ, թե արդյոք նատրիումի թիոսուլֆատը կարող է անբարենպաստ ազդեցություն ունենալ պտղի վրա, երբ այն ընդունվում է հղիների կողմից կամ ազդել վերարտադրողական կարողության վրա:
Նյութի կողմնակի ազդեցությունները Նատրիումի թիոսուլֆատ
Ալերգիկ ռեակցիաներ.
Կառավարման ուղիները
IV, արտաքին.
Հատուկ հրահանգներ
Ցիանիդային թունավորման դեպքում պետք է խուսափել հակաթույնի կիրառման հետաձգումից (հնարավոր է արագ մահ): Ցիանիդային թունավորման ախտանիշների կրկնության հնարավորության պատճառով հիվանդին պետք է ուշադիր վերահսկել 24-48 ժամ: Եթե ախտանիշները կրկնվում են, ապա նատրիումի թիոսուլֆատի ընդունումը պետք է կրկնվի կես դոզայի չափով:
