Պղինձը պատկանում է յոթ մետաղների խմբին, որոնք հայտնի են եղել մարդուն հնագույն ժամանակներից։ Այսօր ոչ միայն պղինձը, այլեւ նրա միացությունները լայնորեն կիրառվում են արդյունաբերության տարբեր ոլորտներում, գյուղատնտեսության մեջ, առօրյա կյանքում և բժշկության մեջ։

Ամենակարևոր պղնձի աղը պղնձի սուլֆատն է: Այս նյութի բանաձևը CuSO4 է։ Այն ուժեղ էլեկտրոլիտ է և բաղկացած է փոքր սպիտակ բյուրեղներից, ջրի մեջ խիստ լուծվող, առանց համի և հոտի։ Նյութը չհրկիզվող է և չհրկիզվող, երբ օգտագործվում է, ինքնաբուխ այրման հնարավորությունը լիովին բացառվում է: Պղնձի սուլֆատը, երբ ենթարկվում է օդից նույնիսկ ամենափոքր խոնավության, ձեռք է բերում հատկություն. կապույտվառ կապույտով։ Այս դեպքում պղնձի սուլֆատը վերածվում է կապույտ հնգահիդրատի CuSO4 · 5H2O, որը հայտնի է որպես պղնձի սուլֆատ:

Արդյունաբերության մեջ պղնձի սուլֆատը կարելի է ձեռք բերել մի քանի եղանակով. Դրանցից մեկը, ամենատարածվածը, պղնձի թափոնների լուծարումն է նոսրացված պղնձի սուլֆատի մեջ: Գործընթացի բանաձևը հետևյալն է՝ Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O:

Պղնձի սուլֆատի գույնը փոխելու հատկությունը օգտագործվում է օրգանական հեղուկներում խոնավության առկայությունը հայտնաբերելու համար: Այն օգտագործվում է լաբորատոր պայմաններում էթանոլի և այլ նյութերի ջրազրկման համար։

Պղնձի սուլֆատը կամ պղնձի սուլֆատը լայնորեն կիրառվում է գյուղատնտեսության մեջ։ Դրա օգտագործումը, առաջին հերթին, բաղկացած է թույլ լուծույթի օգտագործումից՝ բույսերը ցողելու և հացահատիկային մշակաբույսերը ցանելուց առաջ բուժելու համար՝ սնկի վնասակար սպորները ոչնչացնելու համար։ Պղնձի սուլֆատի հիման վրա հայտնի Բորդոյի խառնուրդը և կրաքարի կաթը արտադրվում են, վաճառվում մանրածախ առևտրի կետերում և նախատեսված են բույսերը սնկային հիվանդություններից բուժելու և խաղողի աֆիդները ոչնչացնելու համար:

Պղնձի սուլֆատը հաճախ օգտագործվում է շինարարության մեջ: Դրա կիրառությունն այս ոլորտում է չեզոքացնել արտահոսքերը, վերացնել ժանգի բծերը. Նյութը օգտագործվում է նաև աղյուսից, բետոնից կամ սվաղված մակերեսներից աղերը հեռացնելու համար։ Բացի այդ, այն օգտագործվում է փայտը որպես հակասեպտիկ բուժելու համար՝ փտած գործընթացներից խուսափելու համար:

Պաշտոնական բժշկության մեջ պղնձի սուլֆատն է դեղ. Բժիշկների կողմից այն նախատեսված է արտաքին օգտագործման համար՝ որպես աչքի կաթիլներ, ողողման և լվացման լուծույթներ, ինչպես նաև ֆոսֆորի հետևանքով առաջացած այրվածքների բուժման համար։ Որպես ներքին միջոց՝ այն օգտագործվում է ստամոքսը գրգռելու համար՝ անհրաժեշտության դեպքում փսխում առաջացնելու համար։

Բացի այդ, հանքային ներկերը պատրաստվում են պղնձի սուլֆատից, այն օգտագործվում է պատրաստման համար մանող լուծույթներում

IN սննդի արդյունաբերությունպղնձի սուլֆատը գրանցված է որպես սննդային հավելում E519, օգտագործվում է որպես գույնի ամրագրող և կոնսերվանտ:

Երբ պղնձի սուլֆատը վաճառվում է մանրածախ խանութներում, այն նշվում է որպես խիստ վտանգավոր նյութ: Եթե ​​այն ներթափանցի մարդու մարսողական համակարգ 8-ից 30 գրամ չափով, կարող է մահացու լինել։ Հետեւաբար, առօրյա կյանքում պղնձի սուլֆատ օգտագործելիս պետք է շատ զգույշ լինել: Եթե ​​նյութը հայտնվում է ձեր մաշկի կամ աչքերի վրա, մանրակրկիտ լվացեք տարածքը հոսող սառը ջրով: Եթե ​​այն մտնում է ստամոքս, անհրաժեշտ է թույլ ողողում անել, խմել աղի լուծողական և միզամուղ միջոց։

Տանը պղնձի սուլֆատի հետ աշխատելիս օգտագործեք ռետինե ձեռնոցներ և այլ պաշտպանիչ սարքավորումներ, ներառյալ ռեսպիրատոր: Արգելվում է սննդի տարաներ օգտագործել լուծույթների պատրաստման համար։ Աշխատանքն ավարտելուց հետո անպայման լվացեք ձեռքերն ու դեմքը, ողողեք բերանը։

Ներածություն

Շինանյութերի խանութում դուք տեսաք մի դույլ՝ ձեզ անհայտ անունով՝ «Հանքային ներկ»: Հետաքրքրությունը տիրում է, և քո ձեռքը մեկնում է դեպի նա: Կարդում ենք բաղադրությունը՝ «Լայմ, կերակրի աղ և այլն, և այլն...» «Ինչպիսի՞ պղնձի սուլֆատ է», - վստահ եմ, որ շատերը լսել են պղնձի սուլֆատի մասին Նման իրավիճակում ուրիշները պարզապես կհրաժարվեն դրանից, բայց ոչ դուք, անշուշտ, ցանկանում եք ավելին իմանալ դրա մասին, հետևաբար, այսօրվա հոդվածի թեման կլինի պղնձի սուլֆատը:

Սահմանում

Պղնձի փոփոխական վալենտության պատճառով քիմիայում կա ընդամենը երկու սուլֆատ՝ I և II։ Այժմ մենք կխոսենք երկրորդ սուլֆատի մասին: Այն անօրգանական երկուական միացություն է և ծծմբաթթվի պղնձի աղ է։ Այս պղնձի սուլֆատը (բանաձև CuSO 4) կոչվում է նաև պղնձի սուլֆատ:

Հատկություններ

Այն ոչ ցնդող, անգույն, անթափանց և շատ հիգրոսկոպիկ, առանց հոտի նյութ է։ Այնուամենայնիվ, պղնձի սուլֆատ բյուրեղային հիդրատների հատկությունները զգալիորեն տարբերվում են դրա բնութագրերից (որպես նյութ): Նրանք նման են թափանցիկ, ոչ հիգրոսկոպիկ բյուրեղների, որոնք ունեն կապույտի տարբեր երանգներ (լուսանկարը վերևում) և դառը մետաղական համ։ Պղնձի սուլֆատը նույնպես շատ լուծելի է ջրի մեջ: Եթե ​​դուք բյուրեղացնեք դրա ջրային լուծույթները, կարող եք ստանալ պղնձի սուլֆատ (լուսանկար): Անջուր պղնձի սուլֆատի հիդրացիան էկզոտերմիկ ռեակցիա է, որի ժամանակ զգալի ջերմություն է արտազատվում:

Անդորրագիր

Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է աղտոտված՝ պղնձի և պղնձի թափոնները նոսր ծծմբաթթվի մեջ լուծելու միջոցով, որը, ի լրումն, մաքրվում է օդով:
Պղնձի սուլֆատը կարելի է նաև լաբորատորիայում ձեռք բերել մի քանի եղանակով.

• Ծծմբաթթու + պղինձ (երբ տաքացվում է):
• Ծծմբաթթու + պղնձի հիդրօքսիդ (չեզոքացում):

Մաքրում

Նման մեթոդներով ստացված պղնձի սուլֆատը մաքրելու համար ամենից հաճախ օգտագործվում է վերաբյուրեղացում. այն ընկղմվում է եռացող թորած ջրի մեջ և կրակի վրա պահում, մինչև լուծույթը դառնա հագեցած: Այնուհետև այն սառչում են մինչև +5 o C և ստացված նստվածքը, որը հիշեցնում է բյուրեղները, զտվում է: Այնուամենայնիվ, կան նաև ավելի խորը մաքրման մեթոդներ, բայց դրանք պահանջում են այլ նյութեր։

Պղնձի սուլֆատ `կիրառություն

Օգտագործելով անջուր պղնձի սուլֆատ, էթանոլը բացարձակացվում է, իսկ գազերը չորանում են, այն նաև ծառայում է որպես խոնավության ցուցանիշ: Շինարարության մեջ պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթը չեզոքացնում է արտահոսքի հետևանքները, վերացնում է ժանգի բծերը և հեռացնում աղի սեկրեցները սվաղված, աղյուսից և աղյուսից: բետոնե մակերեսներ, ինչպես նաև կանխել փայտի փտումը։ Գյուղատնտեսության ոլորտում պղնձի սուլֆատից առաջացած պղնձի սուլֆատը ծառայում է որպես հակասեպտիկ, ֆունգիցիդ և պղինձ-ծծմբային պարարտանյութ։ Այս նյութի լուծույթները (տարբեր կոնցենտրացիաներով) ախտահանում են բույսերը, ծառերը և հողը։ Բորդոյի խառնուրդը, որը լավ հայտնի է ֆերմերներին, նույնպես մասամբ բաղկացած է պղնձի սուլֆատից: Այն նաև հանքային ներկերի մեջ ներառված բաղադրիչներից է։ Նրանք առանց դրա չեն կարող անել ացետատ մանրաթելերի արտադրության մեջ: Պղնձի սուլֆատը հայտնի է նաև որպես սննդային հավելում E519, որն օգտագործվում է որպես գույնի ամրագրող և կոնսերվանտ: Նաև պղնձի սուլֆատի լուծույթը կարող է հայտնաբերել ցինկ, մանգան ալյումինի համաձուլվածքներում և չժանգոտվող պողպատում. եթե դրանք պարունակում են վերը նշված կեղտերը, ապա այս լուծույթի հետ շփվելիս դրանց մակերեսին կհայտնվեն կարմիր բծեր:

Եզրակացություն

Պղնձի (II) սուլֆատն ինքնին քիչ հայտնի է, բայց բոլորը լսել են ջրի հետ դրա ռեակցիայի արտադրանքի մասին՝ պղնձի սուլֆատ: Եվ, ինչպես տեսնում եք, դա շատ մեծ օգուտներ է բերում։

Ներածություն

Շատ կենդանի օրգանիզմներ ունակ են լուրջ վնաս հասցնել մարդկանց, ընտանի կենդանիներին, բույսերին, ինչպես նաև ոչնչացնել ոչ մետաղական և մետաղական նյութերն ու դրանցից պատրաստված արտադրանքները:

Բույսերի պաշտպանության բազմաթիվ մեթոդներից ամենակարեւորը քիմիական մեթոդն է՝ վնասակար օրգանիզմներին ոչնչացնող քիմիական միացությունների օգտագործումը։ Քիմիական մեթոդը արդյունավետ է նաև տարբեր նյութերի և դրանցից պատրաստված արտադրանքի կենսաբանական ոչնչացումից պաշտպանելու համար։ Վերջերս թունաքիմիկատները լայնորեն կիրառվում են տարբեր վնասատուների դեմ պայքարում։

Թունաքիմիկատները (լատ. pestis - վարակ և լատ. caedo - սպանել) քիմիական նյութեր են, որոնք օգտագործվում են վնասակար օրգանիզմների դեմ պայքարելու համար։

Թունաքիմիկատները ներառում են այդպիսի նյութերի հետևյալ խմբերը՝ թունաքիմիկատներ, որոնք ոչնչացնում են մոլախոտերը, միջատասպաններ, որոնք ոչնչացնում են միջատներին վնասատուներին, ֆունգիցիդներ, որոնք ոչնչացնում են ախտածին սնկերը, կենդանասպաններ, որոնք ոչնչացնում են վնասակար տաքարյուն կենդանիներին և այլն։

Թունաքիմիկատների մեծ մասը թունավորում է թիրախային օրգանիզմներին, դրանք ներառում են նաև մանրէազերծող նյութեր (անպտղություն առաջացնող նյութեր) և աճի արգելակիչներ։

2.1 Պղնձի սուլֆատ և դրա հատկությունները

Պղնձի սուլֆատ CuSO 4-ը բյուրեղանում է պղնձի սուլֆատի ջրային լուծույթներից և ներկայացնում է տրիկլինիկ համակարգի վառ կապույտ բյուրեղները ցանցային պարամետրերով: Խտությունը 2.29 գ/սմ3։

Երբ տաքացվում է 105°C-ից բարձր, այն հալվում է բյուրեղացման ջրի մի մասի կորստով և դառնում CuSO 4: 3H 2 O (կապույտ) և CuSO 4 H 2 O ( սպիտակ) Ամբողջովին ջրազրկվում է 258°C ջերմաստիճանում: Երբ չոր NH 3-ը գործում է CuSO 4-ի վրա, ձևավորվում է CuSO 4 5NH 3, որը խոնավ օդում փոխանակում է NH 3-ը H 2 O-ի հետ ալկալիական մետաղների սուլֆատներով, CuSO 4-ը ձևավորում է կրկնակի աղեր, ինչպիսիք են Me 2 SO 4 CuSO 4 6H 2 O: գունավոր կանաչավուն:

Արդյունաբերության մեջ պղնձի սուլֆատը ստացվում է տաքացվող նոսր H 2 SO 4-ում պղնձի մետաղը լուծելու միջոցով օդ փչելիս՝ Cu + H 2 SO 4 + ½O 2 = CuSO 4 + H 2 O: Այն նաև էլեկտրոլիտիկ զտման կողմնակի արտադրանք է: պղինձ.

Պղնձի սուլֆատը ամենակարևոր առևտրային պղնձի աղն է: Օգտագործվում է հանքային ներկերի արտադրության, փայտի ներծծման, գյուղատնտեսության մեջ վնասատուների և բույսերի հիվանդությունների դեմ պայքարելու համար, հացահատիկի հարդարման համար, կաշվի հագնվելու, բժշկության մեջ, գալվանական բջիջներում; ծառայում է որպես մեկնարկային արտադրանք պղնձի այլ միացությունների արտադրության համար։

Պղնձի սուլֆատ (պղնձի սուլֆատ) CuSO 4 - անգույն բյուրեղներ 3,64 գ/սմ3: Երբ տաքանում են, դրանք տարանջատվում են՝ CuSO 4 = CuO + SO 2 + ½O 2 հիմնական սուլֆատի ձևավորմամբ CuO CuSO 4 որպես միջանկյալ արտադրանք: 766°C-ում CuSO 4-ի դիսոցացիոն ճնշումը հասնում է 287 մմ-ի։ rt. սյունակ, իսկ CuO CuSO 4 - 84 մմ: rt. սյուն CuSO 4-ի լուծելիությունը գրամով 100 գ ջրի դիմաց կազմում է 14 (0°C); 23.05 (25°C); 73.6 (100°C): Ազատ H 2 SO 4-ի առկայության դեպքում լուծելիությունը նվազում է: 5.4-6.9 pH-ում CuSO 4-ը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով հիմնական աղեր: CuSO 4-ը շատ հիգրոսկոպիկ է, հետևաբար այն օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց. ջուր ավելացնելով, այն դառնում է կապույտ, որը երբեմն օգտագործվում է ալկոհոլի, եթերի և այլոց մեջ ջուր հայտնաբերելու համար:

Տաքացնելիս պղնձի սուլֆատը կորցնում է ջուրը և վերածվում մոխրագույն փոշու։ Եթե ​​սառչելուց հետո վրան մի քանի կաթիլ ջուր գցեք, փոշին կրկին կապույտ գույն կստանա։

2.2 Երկաթի սուլֆատ և դրա հատկությունները

Երկաթի սուլֆատ (2)

Համակարգային անվանում Iron 2 tetraoxiosulfate.

Ֆիզիկական հատկություններ՝ բյուրեղային վիճակ, մոլային զանգված՝ 151,932 գ/մոլ, խտություն՝ 1,898 գ/սմ3

Երկաթ (2) սուլֆատ, երկաթ (2) սուլֆատ-անօրգանական երկուական միացություն, ծծմբաթթվի երկաթի աղ՝ FeSO 4 բանաձեւով։ Հեպտահիդրատ FeSO 4 ∙H 2 O ունի երկաթի սուլֆատ աննշան անվանումը: Բյուրեղային հիդրատները բաց կապտականաչ գույնի հիգրոսկոպիկ թափանցիկ բյուրեղներ են, FeSO 4 ∙H 2 O մոնոհիդրատը անգույն է (smolnikit): Համը խիստ տտիպ է, գունավոր (մետաղական): Օդում աստիճանաբար քայքայվում են (կորցնում են բյուրեղացման ջուրը)։ Երկաթի սուլֆատը (‖) շատ լուծելի է ջրի մեջ: Ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է կապտականաչ հեպտահիդրատ։ Երկաթի սուլֆատի թունավորությունը համեմատաբար ցածր է:

Կիրառելի է տեքստիլ արդյունաբերություն, գյուղատնտեսության մեջ՝ որպես ֆունգիցիդ, հանքային ներկերի պատրաստման համար։

Հատկություններ.

Երկաթի սուլֆատը կթողարկվի 1,82˚C-ից մինչև 56,8˚C ջերմաստիճանում ջրային լուծույթներից՝ բյուրեղային հիդրատի FeSO 4 ∙ 7H 2 O բաց կանաչ բյուրեղների տեսքով, որը տեխնոլոգիայում կոչվում է երկաթի սուլֆատ: Լուծվում է 100 գ ջրի մեջ՝ 26,6 գ անջուր FeSO 4 20˚C և 54,4 56˚C ջերմաստիճանում:

Երկաթի սուլֆատի (‖) լուծույթները մթնոլորտային թթվածնի ազդեցության տակ աստիճանաբար օքսիդանում են՝ վերածվելով երկաթի սուլֆատի (׀׀׀).

12FeSO 4 +3O 2 +6H 2 O→ 4 Fe 2 (SO 4)3 + Fe(OH) 3 ↓

Երբ տաքացվում է 480˚C-ից բարձր, այն քայքայվում է.

2FeSO 4 →Fe 2 O 3 + SO 2 +SO 3

Անդորրագիր

Երկաթի սուլֆատը կարելի է պատրաստել՝ նոսր ծծմբաթթվով մշակելով երկաթի ջարդոն, տանիքի երկաթի հատումներ և այլն։ Արդյունաբերության մեջ այն ստացվում է որպես կողմնակի արտադրանք երկաթե թիթեղների, մետաղալարերի, կեղտահանման և այլ նոսրացված H 2 SO 4 թթու թթու դնելու ժամանակ։

Fe+ H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Մեկ այլ մեթոդ պիրիտի օքսիդատիվ բովումն է.

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

Օգտագործվում է թանաքի արտադրության մեջ, ներկում (բրդի սև ներկելու համար) և փայտը պահպանելու համար։

2.3 Բորդոյի խառնուրդ (պղնձի սուլֆատ + կալցիումի հիդրօքսիդ)

Քիմիական բանաձեւ CuSO 4 3Cu(OH) 2

Բորդոյի խառնուրդը, Բորդոյի խառնուրդը (պղնձի սուլֆատ + կալցիումի հիդրօքսիդ) թունաքիմիկատ է, պաշտպանիչ կոնտակտային ֆունգիցիդ և մանրէասպան։ Ավելացված չափաբաժիններով այն ունի վերացնող ազդեցություն բույսերի հարուցիչների քնած ձևերի վրա: Օգտագործվում է այգիների, խաղողի այգիների, հատապտուղների դաշտերի վաղ գարնանային մշակման համար ցողման միջոցով։

Ֆիզիկա-քիմիական հատկություններ

Բորդոյի խառնուրդը հիմնական պղնձի սուլֆատն է գիպսի խառնուրդով: Պատշաճ պատրաստված կախոցը բավականին կայուն է, ունի լավ կպչունություն, պահպանում է բույսերի մակերեսին և բարձր ֆունգիցիդային ակտիվություն: Դա կապույտ հեղուկ է, որը կախոց է կոլոիդային մասնիկներակտիվ նյութ - պղինձ մետաղ: Պատշաճ պատրաստված դեղամիջոցը պետք է ունենա չեզոք կամ թեթևակի ալկալային ռեակցիա: Ուժեղ ալկալային պատրաստուկը լավ չի կպչում բույսերի մակերեսին, մինչդեռ խիստ թթվային ֆիտոցիդենը: Լուծույթի ռեակցիան որոշվում է դրա մեջ երկաթյա մետաղալար կամ մեխ ընկղմելով՝ թթվային միջավայրում դրանց վրա առաջանում է պղնձի ծածկույթ, և այս դեպքում անհրաժեշտ է լուծույթին ավելացնել կրաքարի կաթ։ Կպչուն հատկությունները բարձրացնելու համար Բորդոյի խառնուրդին երբեմն ավելացնում են հեղուկ ապակի (սիլիկատային սոսինձ), կազեինի սոսինձ, մելաս, շաքար, յուղազերծված կաթ, ձու և սինթետիկ մակերևութային ակտիվ նյութեր:

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է պղնձի սուլֆատից և կրաքարից: Ներկայացնենք այս նյութերից յուրաքանչյուրի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները։

СuSO 2 - պղնձի (II) սուլֆատ: Նյութը սպիտակ է, շատ հիգրոսկոպիկ, քիչ հալչող և ուժեղ տաքացնելիս քայքայվում է։ Բյուրեղային հիդրատ CuSO 4 3H 2 O (քալկանթիտ, պղնձի սուլֆատ) ունի [Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 H 4 O կառուցվածքը:

Այն շատ լուծելի է ջրում (կատիոնների հիդրոլիզ)։ Փոխազդում է ամոնիակի հիդրատի, ալկալիների, ակտիվ մետաղների, ջրածնի սուլֆիդի հետ։ Մտնում է կոմպլեքսավորման և փոխանակման ռեակցիաների մեջ:

CuSO 4-ի ֆիզիկական բնութագրերը

Մոլեկուլային քաշը 159,6 գ/մոլ;

Հալման կետ ~ 200 °C;

Հարաբերական խտությունը 3,603գ/սմ3 (սենյակային ջերմաստիճանում):

Ca(OH) 2 - կալցիումի հիդրօքսիդ, խարխլված կրաքար: Նյութը սպիտակ է և տաքանալիս քայքայվում է՝ առանց հալվելու։ Այն վատ է լուծվում ջրում (առաջանում է նոսր ալկալային լուծույթ)։ Արձագանքում է թթուների հետ և ցուցաբերում հիմնական հատկություններ: Ներծծում է CO 2 օդից:

Ca(OH)-ի ֆիզիկական բնութագրերը 2

Մոլեկուլային քաշը 74,09 գ/մոլ;

Հարաբերական խտությունը 2,08 գ/սմ3 (սենյակային ջերմաստիճանում)։

Ազդեցություն վնասակար օրգանիզմների վրա

Բորդոյի խառնուրդի ֆունգիցիդային ազդեցությունը պայմանավորված է նրանով, որ հիդրոլիզի ժամանակ օդում ածխաթթու գազի, սնկերի և բույսերի սեկրեցների ազդեցության տակ պղնձի սուլֆատի հիմնական աղը քայքայվում է և փոքր քանակությամբ ազատում պղնձի սուլֆատը.

CuSO 4 Cu(OH) 2 + H 2 O + 3CO 2 → CuSO 4 + 3CuCO 3 + 4H 2 O

Եթե ​​այս գործընթացը տեղի է ունենում ինտենսիվ (բարձր խոնավության և ջերմաստիճանի դեպքում), ապա ֆունգիցիդների պաշտպանիչ ազդեցությունը կարճատև կլինի, և բույսերը կարող են վնասվել:

Մշակաբույսերի մեծ մասի վերամշակման վերջին շրջանը ավարտվում է բերքահավաքից 15 օր առաջ, սեխինը՝ 5 օր առաջ, լոլիկը՝ բերքահավաքից 8 օր առաջ, բերքահավաքի ժամանակ զգույշ ցողման ենթակա։

Բորդոյի խառնուրդը ամենաերկար պաշտպանիչ ազդեցություն ունեցող ունիվերսալ ֆունգիցիդներից է (մինչև 30 օր): Գրեթե բոլոր դեպքերում այն ​​խթանող ազդեցություն ունի բույսերի վրա։ Դեղամիջոցի արդյունավետությունը կախված է դրա օգտագործման ժամկետից: Լավագույն արդյունքները ձեռք են բերվում վարակվելուց անմիջապես առաջ բուժումներից: Ըստ գրականության այլ տվյալների՝ ավելի նպատակահարմար է դեղամիջոցն օգտագործել ուշ աշնանը և բողբոջների կտրվածքի սկզբում։ Այս դեպքերում այն ​​գրեթե բացասաբար չի ազդում պահպանվող մշակաբույսի վրա (ֆիտոտոքսիկությունն ավելի ցածր է):

Երբ բույսերը մշակվում են Բորդոյի խառնուրդով, հիմնական պղնձի սուլֆատը նստում է դոնդողանման նստվածքի տեսքով, որը լավ կպչում է տերևներին և ծածկում դրանք և բույսերի պտուղները պաշտպանիչ շերտով։ Տերեւների վրա պահպանման առումով Բորդոյի խառնուրդն առաջին տեղն է զբաղեցնում ֆունգիցիդների շարքում։ Ունի վանող հատկություն բազմաթիվ միջատների համար։

Գործողության մեխանիզմ.

Պղինձ պարունակող պատրաստուկների կենսաբանական հատկությունները որոշվում են պղնձի իոնների ունակությամբ՝ ակտիվորեն արձագանքելու կենդանի բջիջների լիպոպրոտեինների և ֆերմենտային համալիրների հետ՝ առաջացնելով պրոտոպլազմայի անդառնալի փոփոխություններ (մակարդում): Բավականին բարձր կոնցենտրացիաներով պաթոգեն բջիջներ մտնող պղնձի իոնները փոխազդում են տարբեր ֆերմենտների հետ, որոնք պարունակում են կարբոքսիլ, իմիդազոլ և թիոլ խմբեր և ճնշում են դրանց ակտիվությունը: Այս դեպքում առաջին հերթին արգելակվում են շնչառական ցիկլում ներառված գործընթացները։ Նրանք նաև առաջացնում են սպիտակուցների ոչ սպեցիֆիկ դենատուրացիա։ Նրանց ընտրողականությունը օգտակար օրգանիզմների նկատմամբ կախված է պղնձի իոնների քանակից, որոնք մտնում են բջիջներ և կուտակվում դրանցում։ Կոնիդիաները և սնկերի սպորները, որոնք բողբոջում են բույսերի մակերևույթին մի կաթիլ ջրի մեջ, կարող են պղնձի իոններ կենտրոնացնել իրենց բջիջների ներսում՝ ստեղծելով կոնցենտրացիան 100 կամ ավելի անգամ ավելի, քան բուսական բջիջներում կամ դրսում:

Բորդոյի խառնուրդը վանող հատկություններ ունի բազմաթիվ միջատների համար:

Դիմացկուն տեսակներ.

Բորդոյի խառնուրդը արդյունավետ չէ շագի և ծխախոտի պերոնոսպորոզի, ինչպես նաև բորբոսի դեմ:

Միջատասպան և ակարիցիդային հատկություններ: Բորդոյի խառնուրդը վանող հատկություններ ունի բազմաթիվ միջատների համար:

Ճնշում է կարտոֆիլի պսիլիդները: Ցույց է տալիս ձվաբջջային ազդեցություն:

Դիմում

Բորդոյի խառնուրդը պաշտպանիչ ֆունգիցիդների շարքում առաջին տեղն է զբաղեցնում բույսերի մակերեսների վրա կպչունության և պահպանման առումով: Սակայն պղնձի սուլֆատի մեծ սպառման, պատրաստման դժվարության, ինչպես նաև բույսերը վնասելու հնարավորության պատճառով այս ֆունգիցիդը փոխարինվում է պղնձի օքսիքլորիդով և օրգանական պատրաստուկներով։

Բորդոյի խառնուրդի վրա հիմնված գրանցված պատրաստուկները հաստատված են գյուղատնտեսության մեջ և մասնավոր տնտեսություններում օգտագործելու համար շաքարի ճակնդեղի, կերային ճակնդեղի, սեղանի ճակնդեղի (cercospora), սոխի (peronospora), ծիրանի, դեղձի, սալորի, բալի, քաղցր բալի (coccomycosis, curl, մոնիլիոզ), փշահաղարջ (սիբիրախտ, ժանգ, սեպտորիա) և այլն:

Բորդոյի խառնուրդը չպետք է խառնվի ֆոսֆորօրգանական միջատասպանների և այլ դեղամիջոցների հետ, որոնք քայքայվում են ալկալային միջավայրում:

Ֆիտոտոքսիկություն. Բույսերի մակերեսին կաթիլային-հեղուկ խոնավության առկայության դեպքում հիմնական պղնձի սուլֆատի մասնիկները դանդաղորեն հիդրոլիզվում են, և պղնձի իոնները համեմատաբար փոքր քանակությամբ մտնում են ջուր: Միաժամանակ զգալիորեն նվազում է բույսերի այրվածքների վտանգը։ Նման այրվածքները տեղի են ունենում միայն կոնցենտրացիայի զգալի աճի, Բորդոյի խառնուրդի վատ որակի, բուժումից հետո տեղումների քանակի ավելացման կամ օդի թթվային աղտոտվածության դեպքում: Բացի այդ, եթե դեղը սխալ է պատրաստվում, աճը կարող է արգելակվել և «ցանց» հայտնվել տերևների և պտուղների վրա:

Դեղը առաջացնում է բալի պտուղների ջախջախում շաքարների և չոր նյութերի պարունակության ավելացմամբ, պղնձի նկատմամբ զգայուն խնձորենու սորտերի մրգերի և տերևների վրա «ցանց» ձևավորմամբ, «այրում» է տերևները և նվազեցնում գոյատևման մակարդակը: բողբոջում՝ արմատակալների կեղևի չորացման պատճառով: Հորդառատ անձրևները վնասում են. Ծառերի տարիքի հետ աճում է նաև բուսասպան ակտիվությունը։ Daibera սև բալի սորտի վրա, ջերմաստիճանի կտրուկ տատանումներով և երաշտով, Բորդոյի հեղուկը նպաստեց ամառային տերևաթափին և ծառերի ճնշմանը:

Թունաբանական հատկություններ և բնութագրեր

Էնտոմոֆագներ և օգտակար տեսակներ. Դեղը ցածր թունավորություն ունի մեղուների համար, սակայն ավելի լավ է մեղուները մեկուսացնել մշակաբույսերի մշակման ընթացքում և հաջորդ 5 ժամից մինչև մեկ օր: Բավական թունավոր է Anistis գիշատիչ տիզը (0,09% կոնցենտրացիայի դեպքում նրա թիվը սև հաղարջի վրա նվազել է 3-4 անգամ): Թեթևակի թունավոր Encyrtidae-ի համար և չափավոր թունավոր Trichogrammatidae-ի համար: 1% կոնցենտրացիայի դեպքում այն ​​ցածր թունավոր է Encarzia puparia-ի համար: Մեծահասակների համար մնացորդային գործողության ժամկետը ոչ ավելի, քան մեկ օր: Չափավոր թունավոր է Creptolemus-ի համար:

Խառնուրդը թունավոր չէ այլ գիշատիչ տզերի, կոկինելիդների, ժանյակավոր թրթուրների և մեծահասակների, գիշատիչ լեղի միջատների և հիմենոպտերների համար, ինչպիսիք են աֆենիլիդները, պտերոմալիդները և դրանց նևմոնիդները:

Ջերմասեր։ Բորդոյի խառնուրդը ցածր թունավոր է տաքարյուն կենդանիների և մարդկանց համար: Ըստ ուրիշների գրական աղբյուրներ, դեղը չափավոր թունավոր է տաքարյուն կենդանիների համար՝ մկների համար բերանային LD50-ը 43 մգ/կգ է, առնետների համար՝ 520 մգ/կգ։ Խտացված դեղամիջոցը գրգռում է լորձաթաղանթները:

Թունավորման ախտանիշները

Պղնձի սուլֆատ պարունակող պատրաստուկներով բուժումից հետո առաջին օրերին մրգեր ուտելն առաջացնում է սրտխառնոց և փսխում։

Լուծման պատրաստում

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է պղնձի սուլֆատի լուծույթը խառնելով կրաքարի կասեցման միջոցով: Պատրաստված խառնուրդի որակը կախված է բաղադրիչների հարաբերակցությունից, կրաքարի որակից և պատրաստման կարգից։ Բարձր որակն ապահովվում է, երբ բաղադրիչի հարաբերակցությունը 1:1 կամ 4:3 է, և ռեակցիան տեղի է ունենում ալկալային միջավայրում: Նախապատրաստումը բաղկացած է պղնձի սուլֆատի լուծույթը փոքր հոսքով դանդաղորեն լցնելով կրաքարի կասեցման մեջ: Պահանջվում է անընդհատ խառնել։ Ստացված մուգ կապույտ հեղուկը պետք է հիշեցնի նոսրացված ժելե:

Եթե ​​այս գործընթացը խաթարվում է, խառնուրդում մեծանում է պղնձի հիդրօքսիդի պարունակությունը, որը մակերեսի վրա օքսիդանում է չլուծվող պղնձի օքսիդի, և մեծանում է մեծ (մինչև 10 մկմ) մասնիկների քանակը, ինչը նվազեցնում է դեղամիջոցի կայունությունն ու կպչունությունը։ Պատրաստման աշխատասիրությունը և դրա համար սարքավորումների անհրաժեշտությունը Բորդոյի խառնուրդի թերություններն են:

100 լիտր 1% պատրաստուկ պատրաստելու համար վերցնում ենք 1 կգ պղնձի սուլֆատ և 0,75 կգ կրաքար (եթե կրաքարն անորակ է՝ մինչև 1 կգ): Պղնձի սուլֆատը լուծվում է փոքր ծավալով տաք ջրի մեջ և ջրի հետ բերում մինչև 90 լիտր: Կրաքարը մարում են՝ վրան ջուր ավելացնելով, մինչև ստացվի սերուցքային զանգված, ապա ստացվում է կրաքարի կաթ, որի ծավալը նույնպես ջրով ճշգրտվում է մինչև 10 լիտր։ Կրաքարի կաթը անընդհատ խառնելով լցնում են պղնձի սուլֆատի լուծույթի մեջ։ Նշված բաղադրատոմսով հնարավոր է նաև կրաքարի կաթին ավելացնել պղնձի սուլֆատի լուծույթ, բայց դուք չեք կարող խառնել այս բաղադրիչների ուժեղ լուծույթները, ինչպես նաև լցնել պղնձի սուլֆատի ուժեղ լուծույթ կրաքարի թույլ լուծույթի մեջ: Այդ դեպքերում ձևավորվում են հիմնական պղնձի սուլֆատի գնդաձև բյուրեղներ, որոնք տեղումներից հեշտությամբ լվանում են բույսերից։ Նմանատիպ երեւույթ է նկատվում, երբ դեղը ծերանում է։

Բորդոյի խառնուրդ պատրաստելու համար մի օգտագործեք կոռոզիայից հակված նյութերից պատրաստված տարաներ:

Բորդոյի խառնուրդը պատրաստվում է օգտագործելուց անմիջապես առաջ և միայն անհրաժեշտ կոնցենտրացիայով։ Պատրաստված լուծույթը չի կարելի ջրով նոսրացնել, քանի որ այս դեպքում այն ​​արագ կառանձնանա։ Երկարատև պահեստավորման ժամանակ առաջանում է Բորդոյի խառնուրդի մասնիկների ագրեգացիա՝ առաջացնելով դրանց տեղումներ և թույլ պահպանում բույսերի վրա։

Այսօր արտադրական ընկերություններն առաջարկում են Բորդոյի խառնուրդը փոշու տեսքով։ Պատրաստվում է պղնձի սուլֆատի ամբողջական վնասազերծմամբ խարխլված կրաքարով, չորացրած և միկրոնիզացված։ Մասնիկների հատուկ նուրբության շնորհիվ աշխատանքային բաղադրությունն ունի առավելագույն կպչունություն, իսկ ստացված կախոցը շատ կայուն է։

Այսինքն՝ այս նյութի կառուցվածքը ներառում է նաեւ ջրի մոլեկուլներ։ Այն ունի նույն հիմնական հատկությունները, որոնք բնորոշ են սովորական սուլֆատին: Պետք է ասել, որ սա աղ է, ուստի այն բնութագրվում է քիմիական վարքով, որը բնորոշ է այս խմբի շատ այլ նյութերին։

Ֆիզիկական հատկություններ

Պղնձի սուլֆատը կապույտ բյուրեղային պինդ է: Այն լուծելի է ջրի մեջ։ Կուրմի սուլֆատի մեկ մոլեկուլի համար նյութի կառուցվածքում կա ջրի հինգ մոլեկուլ: Անջուր է, գույն չունի։ Բնության մեջ այն կարելի է գտնել որոշակի հանքանյութերի տեսքով, օրինակ՝ քալկանտիտի։ Այս քարը քիչ հայտնի է և հազվադեպ է օգտագործվում:

Պղնձի սուլֆատի քիմիական հատկությունները (պղնձի սուլֆատ)

Ինչպես ցանկացած այլ սուլֆատ, պղնձի սուլֆատը կարող է քայքայվել, երբ ենթարկվում է բարձր ջերմաստիճաններ. Այս տեսակի ռեակցիան արտադրում է կուպրոմի օքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ և թթվածին: Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը, ինչպես մյուս աղերը, կարող է լինել փոխարինող ռեակցիայի մասնակից։ Այս տեսակի փոխազդեցության դեպքում ավելի ակտիվ մետաղը, որն էլեկտրաքիմիական գործունեության շարքում գտնվում է պղնձի ձախ կողմում, տեղահանում է պղնձի ատոմը միացությունից և զբաղեցնում նրա տեղը: Օրինակ, խնդրո առարկա նյութին նատրիում ավելացնելով, կարող եք ստանալ նատրիումի սուլֆատ և պղինձ, որոնք նստվածք կառաջանան։ Բացի այդ, այս նյութը ունակ է փոխազդելու հիմնական և թթվային հիդրօքսիդների, ինչպես նաև այլ աղերի հետ։ Օրինակ՝ կուպրումի սուլֆատի ռեակցիան կալցիումի հիդրօքսիդի՝ հիմքի հետ։ Այս փոխազդեցության արդյունքում ազատվում են պղնձի հիդրօքսիդը և կալցիումի սուլֆատը։ Որպես այս աղի ռեակցիայի օրինակ թթվի հետ, մենք կարող ենք վերցնել դրա փոխազդեցությունը ֆոսֆորաթթվի հետ, որի արդյունքում առաջանում են պղնձի ֆոսֆատ և սուլֆատաթթու: Երբ պղնձի սուլֆատը խառնվում է մեկ այլ աղի լուծույթի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա։ Այսինքն, եթե դրան ավելացնեք, օրինակ, բարիումի քլորիդ, կարող եք ստանալ պղնձի քլորիդ և բարիումի սուլֆատ, որոնք նստվածք են ստանում (եթե արտադրանքներից մեկը նստվածք, գազ կամ ջուր չէ, ռեակցիան չի կարող տեղի ունենալ)։

Այս նյութի ձեռքբերումը

Պղնձի սուլֆատը կարելի է ձեռք բերել երկու հիմնական եղանակով. Առաջինը պղնձի հիդրօքսիդի ռեակցիան է խտացված սուլֆատաթթվի հետ։ Այս դեպքում նույնպես զգալի քանակությամբ ջուր է բաց թողնվում, որի մի մասն օգտագործվում է խոնավացման համար։ Այս նյութի ստացման երկրորդ եղանակը խտացված ծծմբաթթվի փոխազդեցությունն է անմիջապես պղնձի հետ։ Այս տեսակի ռեակցիան կարող է տեղի ունենալ միայն հատուկ պայմաններում՝ բարձր ջերմաստիճանի տեսքով: Հնարավոր է նաև ռեակցիա իրականացնել պղնձի օքսիդի և սուլֆատաթթվի միջև, որի արդյունքում առաջանում է նաև ցանկալի նյութը և ջուրը։ Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը ստացվում է պղնձի սուլֆիտների բոման միջոցով:

Պղնձի սուլֆատի օգտագործումը

Այս նյութը գտել է իր հիմնական կիրառությունը այգեգործության ոլորտում. այն օգտագործվում է բույսերը հիվանդություններից և վնասատուներից պաշտպանելու համար՝ շնորհիվ իր հակասեպտիկ և ախտահանիչներ. Այս նյութը լայնորեն օգտագործվում է նաև գյուղատնտեսության մեջ, քանի որ այն կարող է օգտագործվել սնկերի նկատմամբ բույսերի ցրտադիմացկունությունը և իմունիտետը բարձրացնելու համար։ Բացի այդ, պղնձի սուլֆատը օգտագործվում է մետաղագործության մեջ, ինչպես նաև շինարարության մեջ։ Փայտը ներծծվում է դրանով՝ հրակայուն հատկություններ հաղորդելու համար։ Սննդի արդյունաբերության մեջ այն հաճախ օգտագործվում է որպես կոնսերվանտ։ Բացի վերը նշված բոլորից, պղնձի սուլֆատը օգտագործվում է ներկեր պատրաստելու և ցինկի, մանգանի և մագնեզիումի կատիոնների նկատմամբ բարձրորակ ռեակցիաներ իրականացնելու համար։

Պղնձի սուլֆատ բյուրեղներ

Երեխաների համար հետաքրքիր և հետաքրքիր գործունեություն է բյուրեղների աճեցումը տարբեր նյութերից: Նման զվարճալի փորձի հումքը կարող է լինել բազմաթիվ տարբեր միացություններ, այդ թվում՝ խոհանոցի աղը, ինչպես նաև պղնձի սուլֆատը: Այս նյութի հատկությունները հնարավորություն են տալիս մեծ բյուրեղներ աճեցնել դրա փոշիից, որը ձեռք է բերվել այգեգործության ցանկացած խանութում: Դա անելու համար ձեզ հարկավոր չէ չափազանց մեծ ջանքեր գործադրել: Պղնձի սուլֆատի բյուրեղ աճեցնելու համար անհրաժեշտ է ցանկացած տարա վերցնել: Ջուրը լցրեք դրա մեջ և ավելացրեք փոշին՝ միաժամանակ տաքացնելով հեղուկը՝ նպաստելու դրա մեջ նյութի ավելի արագ լուծարմանը: Պղնձի սուլֆատը պետք է ավելացվի այնքան ժամանակ, քանի դեռ այն կարող է լուծվել ջրի մեջ: Այս կերպ մենք ստանում ենք շատ հագեցած լուծույթ։ Այնուհետև կարող եք թողնել այդպես՝ պարզապես ծածկելով այն ինչ-որ բանով, կամ կարող եք կափարիչի ներսից մի թել ամրացնել վրան կախած ուլունքով կամ կոճակով, որպեսզի այն հավասարապես կախված լինի. այսպես բյուրեղները կաճեն թելի վրա։ և ոչ թե տարայի հատակին: Դուք պետք է համոզվեք, որ այն տեղից տեղ չի տեղափոխվում, հակառակ դեպքում ոչինչ չի ստացվի: Ամեն օր կամ մի քանի օրը մեկ, դուք պետք է մի փոքր պղնձի սուլֆատ ավելացնեք լուծույթին, որպեսզի պահպանեք բարձր հագեցվածությունը, որպեսզի բյուրեղները նորից չսկսեն լուծվել ջրի մեջ: Մոտ երկու շաբաթ նման մանիպուլյացիաներից հետո, եթե ամեն ինչ ճիշտ եք անում, կարող եք բավականին մեծ բյուրեղ ստանալ:

Պղնձի սուլֆատ. Նրա օգնությամբ իրականացվող որակական ռեակցիաները

Օգտագործելով այս նյութը, դուք կարող եք որոշել ցինկի կատիոնների առկայությունը: Եթե ​​լուծույթին ավելացնեք պղնձի սուլֆատ և ձևավորվի պղտոր նստվածք, դա նշանակում է, որ այն պարունակում է ցինկի միացություններ: Նաև, օգտագործելով տվյալ նյութը, կարող եք որոշել մագնեզիումի կատիոնների առկայությունը: Այս դեպքում լուծույթում նույնպես նստվածք կառաջանա։

Ինչպե՞ս որոշել, որ լուծույթում կա պղնձի սուլֆատ:

Ամենատարածված որակական ռեակցիան, որը կարող է իրականացվել տանը, լուծույթի փոխազդեցությունն է երկաթի հետ։ Դուք կարող եք վերցնել ցանկացած երկաթի արտադրանք: Եթե ​​որոշ ժամանակ լուծույթի մեջ թաթախելուց հետո վրան կարմրավուն ծածկույթ եք տեսնում, նշանակում է պղնձի սուլֆատ կա։ Այս ափսեը պղինձ է, որը նստել է երկաթի արտադրանքի վրա: Երկաթի սուլֆատը, որը նույնպես արտազատվում է այս փոխարինման ռեակցիայի արդյունքում, մտնում է փորձարկման լուծույթ: Մեկ ավել, պակաս մատչելի տարբերակՈրոշելու համար տվյալ նյութի առկայությունը լուծույթում ռեակցիա է ցանկացած լուծվող բարիումի աղի հետ: Այս դեպքում բարիումի սուլֆատը նստվածք կունենա: Դուք կարող եք նաև փորձարկում կատարել ցանկացած ալյումինե արտադրանքի միջոցով՝ նույն սկզբունքով, ինչ նկարագրված է առաջին ռեակցիան: Այս դեպքում պետք է ձևավորվի նաև կարմրավուն ծածկույթ, որը ցույց է տալիս կեղևի ատոմների փոխարինումը ալյումինի ատոմներով և ալյումինի սուլֆատի և մաքուր պղնձի առաջացման մասին:

Եզրակացություն

Վերևում գրված ամեն ինչ համառոտ ամփոփելու համար կարող ենք ասել, որ պղնձի սուլֆատը շատ տարածված և հայտնի նյութ է, որն օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում: մարդկային կյանք. Այն կարող է գտնել իր կիրառությունը ինչպես տարբեր ոլորտներում, այնպես էլ տանը՝ զվարճանքի կամ բույսերի խնամքի համար: Այս նյութը հայտնի է նաև ձուկ բուծողների շրջանում՝ այն պաշտպանում է ակվարիումը միկրոջրիմուռներով աղտոտումից: Cuprum sulfate-ը հեշտ է ձեռք բերել լաբորատոր պայմաններում: Այն ունի ցածր ինքնարժեք, ինչի պատճառով էլ այն մեծ տարածում է գտել և օգտագործվում է տարբեր նպատակների համար։

Կապույտ պղնձի սուլֆատի բյուրեղները տաքանալիս դառնում են սպիտակ

Բարդություն:

Վտանգ.

Կատարեք այս փորձը տանը

Ռեակտիվներ

Անվտանգություն

• Փորձը սկսելուց առաջ հագեք պաշտպանիչ ձեռնոցներ և ակնոցներ։
• Փորձն անցկացրեք սկուտեղի վրա:
• Փորձն անցկացնելիս մոտակայքում պահեք ջրի տարա։
• Տեղադրեք այրիչը խցանե տակդիրի վրա: Փորձն ավարտելուց անմիջապես հետո մի դիպչեք այրիչին. սպասեք, մինչև այն սառչի:

Ընդհանուր անվտանգության կանոններ

• Թույլ մի տվեք, որ քիմիական նյութերը շփվեն ձեր աչքերի կամ բերանի հետ:
• Փորձի վայրից հեռու պահեք մարդկանց առանց պաշտպանիչ ակնոցների, ինչպես նաև փոքր երեխաներին և կենդանիներին:
• Փորձարարական փաթեթը պահեք 12 տարեկանից ցածր երեխաների համար:
• Օգտագործելուց հետո լվացեք կամ մաքրեք բոլոր սարքավորումներն ու հարմարանքները:
• Համոզվեք, որ ռեակտիվների բոլոր տարաները սերտորեն փակված են և պատշաճ կերպով պահվում են օգտագործելուց հետո:
• Համոզվեք, որ բոլոր միանգամյա օգտագործման տարաները ճիշտ հեռացված են:
• Օգտագործեք միայն այն սարքավորումները և ռեակտիվները, որոնք տրված են փաթեթում կամ առաջարկվում են ընթացիկ հրահանգներով:
• Եթե ​​փորձերի համար օգտագործել եք սննդի տարա կամ ապակյա սպասք, անմիջապես դեն նետեք այն։ Դրանք այլևս պիտանի չեն սննդամթերք պահելու համար։

Առաջին օգնության մասին տեղեկատվություն

• Եթե ​​ռեակտիվները շփվում են ձեր աչքերի հետ, ապա մանրակրկիտ լվացեք ջրով, անհրաժեշտության դեպքում աչքը բաց պահելով: Անմիջապես դիմեք ձեր բժշկին:
• Կուլ տալու դեպքում բերանը լվանալ ջրով և մի փոքր խմել մաքուր ջուր. Մի դրդեք փսխում. Անմիջապես դիմեք ձեր բժշկին:
• Եթե ​​ռեակտիվները ներշնչվում են, տուժածին տեղափոխեք մաքուր օդ:
• Մաշկի հետ շփման կամ այրվածքների դեպքում լվացեք տուժած տարածքը մեծ թվովջուր 10 րոպե կամ ավելի երկար:
• Եթե ​​կասկածներ ունեք, անմիջապես դիմեք բժշկի: Քիմիական ռեակտիվը և դրա տարան վերցրեք ձեզ հետ:
• Վնասվածքի դեպքում միշտ դիմեք բժշկի։

• Քիմիական նյութերի ոչ պատշաճ օգտագործումը կարող է վնասվածքներ և առողջությանը վնաս պատճառել: Կատարեք միայն հրահանգների մեջ նշված փորձերը:
• Փորձառությունների այս փաթեթը նախատեսված է միայն 12 տարեկան և բարձր երեխաների համար:
• Երեխաների կարողությունները զգալիորեն տարբերվում են նույնիսկ տարիքային խմբերում: Հետևաբար, իրենց երեխաների հետ փորձեր կատարող ծնողները պետք է օգտագործեն իրենց հայեցողությունը՝ որոշելու, թե որ փորձերն են տեղին և անվտանգ իրենց երեխաների համար:
• Ծնողները պետք է իրենց երեխայի կամ երեխաների հետ քննարկեն անվտանգության կանոնները նախքան փորձարկումները: Առանձնահատուկ ուշադրություն պետք է դարձնել թթուների, ալկալիների և դյուրավառ հեղուկների անվտանգ շահագործմանը:
• Փորձարկումները սկսելուց առաջ մաքրեք փորձի վայրը այն առարկաներից, որոնք կարող են խանգարել ձեզ: Պետք է խուսափել պահեստավորումից սննդամթերքփորձարկման վայրի մոտ: Փորձարկման տարածքը պետք է լավ օդափոխվի և մոտ լինի ջրի ծորակկամ ջրի այլ աղբյուր: Փորձեր անցկացնելու համար ձեզ հարկավոր կլինի կայուն սեղան։
• Միանգամյա օգտագործման փաթեթավորման նյութերը պետք է ամբողջությամբ օգտագործվեն կամ հեռացվեն մեկ փորձարկումից հետո, այսինքն. փաթեթը բացելուց հետո:

Հաճախակի տրվող հարցեր

Կապույտ բյուրեղները չեն սպիտակում: Ի՞նչ անել։

Անցել է 10 - 15 րոպե, բայց պղնձի սուլֆատի CuSO 4 բյուրեղները չե՞ն սպիտակում: Թվում է, թե ինչ-որ բան այն չէ կաղապարի տաքացման հետ: Ստուգեք, արդյոք մոմը այրվում է: Մի մոռացեք, որ կաղապարը պետք է լինի բոցի բաժանարարի կենտրոնում, իսկ մոմը՝ այրիչի կենտրոնում:

Մի կեղտոտվեք:

Զգույշ եղեք. մոմի բոցը բավականին ուժեղ ծխում է կաղապարի հատակը: Այն արագ սևանում է և հեշտությամբ կեղտոտվում:

Ջուր մի՛ լցրու!

Մի լցրեք ալյումինե կաղապարը պղնձի սուլֆատով ջրով: Դա կարող է հանգեցնել բուռն պրոցեսների. ալյումինը կկրճատվի՝ արտազատելով ջրածնի գազ: Այս ռեակցիայի մասին ավելին կարող եք իմանալ փորձի գիտական ​​նկարագրության մեջ («Ինչ է պատահել» բաժինը):

Այլ փորձեր

Քայլ առ քայլ հրահանգներ

1. Տեղադրեք երեք մոմ չոր վառելիքի այրիչի մեջ և վառեք դրանք: Ծածկեք այրիչը կրակի բաժանարարով, իսկ վերևում փայլաթիթեղով:
2. Փայլաթիթեղի վրա դնել ալյումինե տապակ։ Դրա մեջ լցնել մեկ մեծ գդալ պղնձի սուլֆատ բյուրեղահիդրատ CuSO 4 5H 2 O:
3. Դիտեք բյուրեղների գույնի փոփոխությունը. 5 րոպե հետո կապույտ բյուրեղները կապտում են, իսկ ևս 10-ը` սպիտակ:

Ակնկալվող արդյունք

Երբ տաքացվում է, պղնձի սուլֆատ հիդրատում պարունակվող ջուրը թողնում է բյուրեղները և գոլորշիանում։ Արդյունքը սպիտակ անջուր պղնձի սուլֆատ է:

Օտարում

Փորձնական կոշտ թափոնները թափեք կենցաղային աղբի հետ:

Ինչ է պատահել

Ինչու է պղնձի սուլֆատը փոխում գույնը:

Գույնի ցանկացած փոփոխություն մեզ ասում է, որ նյութի կառուցվածքը փոխվել է, քանի որ հենց այն նյութն է պատասխանատու հենց գույնի առկայության համար։ Բնօրինակ պղնձի սուլֆատի CuSO 4 բանաձեւից 5H 2 O պարզ է, որ բացի CuSO 4 սուլֆատից, այս կապույտը բյուրեղային նյութկա նաև ջուր։ Նման պինդ մարմինները, որոնք պարունակում են ջրի մոլեկուլներ, կոչվում են նաևխոնավացնում*.

Ջուրը հատուկ կապված է պղնձի սուլֆատի հետ։ Երբ մենք տաքացնում ենք այս հիդրատը, ջուրը հանվում է դրանից, ինչպես եռացող ջրի թեյնիկը: Այս դեպքում ջրի մոլեկուլների և պղնձի սուլֆատի միջև կապերը ոչնչացվում են: Սա արտահայտվում է գույնի փոփոխությամբ։

Իմացեք ավելին

Սկսենք նրանից, որ ջրի մոլեկուլներն են բևեռային, այսինքն՝ լիցքի բաշխման առումով անհամասեռ։ Ինչպե՞ս հասկանալ սա: Բանն այն է, որ մոլեկուլի մի կողմում դրական լիցքի մի փոքր ավելցուկ կա, իսկ մյուս կողմից՝ բացասական։ Այս լիցքերը գումարվում են զրոյի, քանի որ մոլեկուլները, որպես կանոն, չեն լիցքավորվում: Բայց դա չի խանգարում դրանց որոշ մասեր կրել դրական և բացասական լիցքեր:

Ջրածնի համեմատ՝ թթվածնի ատոմներն ավելի լավ են գրավում բացասական լիցքավորված էլեկտրոնները։ Հետեւաբար, իր կողմից ջրի մոլեկուլում կենտրոնացած է բացասական լիցք, իսկ մյուս կողմից՝ դրական լիցք։ Լիցքերի այս անհավասար բաշխումը կազմում է նրա մոլեկուլները դիպոլներ(հունարեն «dis» - երկու, «polos» - բևեռ): Ջրի այս «երկու երեսը» թույլ է տալիս հեշտությամբ լուծել այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են NaCl կամ CuSO 4, քանի որ դրանք բաղկացած են իոններից (դրական կամ բացասական լիցքավորված մասնիկներ): Ջրի մոլեկուլները կարող են փոխազդել նրանց հետ՝ շրջելով իրենց բացասական լիցքավորված կողմը (այսինքն՝ թթվածնի ատոմները) դեպի դրական լիցքավորված իոններ, իսկ դրական լիցքավորված կողմը (այսինքն՝ ջրածնի ատոմները) դեպի բացասական լիցքավորված իոններ։ Եվ բոլոր մասնիկները միմյանց հետ շատ հարմարավետ են զգում։ Ահա թե ինչու միացությունները, որոնք բաղկացած են իոններից, սովորաբար լավ են լուծվում ջրում։

Հետաքրքիր է, որ բազմաթիվ միացությունների բյուրեղացման ժամանակ ջրային լուծույթներԱյս փոխազդեցությունը մասամբ պահպանվում է բյուրեղում, որի արդյունքում առաջանում է հիդրատ: Պղնձի իոնները, ինչպես տեսնում ենք այս հավաքածուի բոլոր փորձերից, մեծապես փոխում են իրենց գույնը՝ կախված նրանից, թե ինչ մասնիկներով են դրանք շրջապատված:

Ե՛վ պղնձի սուլֆատի լուծույթը, և՛ CuSO 4 *5H 2 O հիդրատն ունեն մոտավորապես նույն խորը կապույտ գույնը, որը կարող է մեզ հուշել, որ երկու դեպքում էլ պղնձի իոնները գտնվում են նույն կամ առնվազն նման միջավայրում:

Իրոք, լուծույթում պղնձի իոնները շրջապատված են ջրի վեց մոլեկուլներով, մինչդեռ հիդրատում Cu 2+ իոնները շրջապատված են չորս ջրի մոլեկուլներով և երկու սուլֆատ իոններով։ Մեկ այլ ջրի մոլեկուլ (ի վերջո, մենք խոսում ենք հնգահիդրատի մասին) մնում է կապված սուլֆատի իոնների և ջրի այլ մոլեկուլների հետ, ինչը մեծապես հիշեցնում է իր վարքագիծը պղնձի սուլֆատի հագեցած (այսինքն, առավել խտացված) լուծույթում:

Երբ մենք տաքացնում ենք հիդրատը, ջրի մոլեկուլները կանգնում են ընտրության առաջ: Մի կողմից կան հրաշալի պղնձի իոններ՝ բավականին հաճելի և լավ հարևաններ. Իսկ սուլֆատի իոնները նույնպես շատ պարկեշտ ընկերություն են։ Մյուս կողմից, ո՞ր ջրի մոլեկուլը չի ​​երազում ազատ թռիչքի և անհայտ հեռավորությունների հետազոտման մասին։ Երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է, հիդրատում իրավիճակը լարվում է, և ընկերությունն այլևս այնքան պարկեշտ չի թվում, որքան կցանկանային ջրի մոլեկուլները։ Եվ նրանք ավելի շատ էներգիա ունեն: Ուստի առաջին իսկ հնարավորության դեպքում նրանք թողնում են պղնձի սուլֆատ, որն իսկապես վերածվել է կենդանի դժոխքի։

Երբ հիդրատից ամբողջ ջուրը գոլորշիանում է, պղնձի իոններով շրջապատված մնում են միայն սուլֆատի իոնները: Դա հանգեցնում է նրան, որ նյութի գույնը փոխվում է կապույտից սպիտակի։

Հնարավո՞ր է վերադարձնել կապույտ գույնը:

Այո, դուք կարող եք: Մեզ շրջապատող օդում գոլորշի վիճակում բավականին շատ ջուր կա։ Այո, և մենք ինքներս արտաշնչում ենք ջրային գոլորշի - հիշեք, թե ինչպես է ապակին մառախուղ է առաջանում, եթե դուք շնչեք դրա վրա:

Եթե ​​պղնձի սուլֆատի ջերմաստիճանը վերադառնում է սենյակային ջերմաստիճանի, ապա ջուրը կարող է «նստել» դրա վրա այնպես, ինչպես ապակու վրա: Միաժամանակ այն կրկին հատուկ կերպով կկապվի պղնձի սուլֆատի հետ և աստիճանաբար կվերադարձնի իր կապույտ գույնը։

Դուք կարող եք նաև արագացնել այս գործընթացը: Եթե ​​չորացրած պղնձի սուլֆատը մեկ բաժակ ջրի հետ մեկ փակ տարայի մեջ տեղադրեք, ապա ջուրը ապակուց «կցատկի» դեպի պղնձի սուլֆատը՝ գոլորշու տեսքով անցնելով օդով։ Պետք է զգուշացնել, սակայն, որ այս փորձի համար անհրաժեշտ է տեղափոխել պղնձի սուլֆատը ալյումինե սպասքապակու մեջ, քանի որ թաց պղնձի սուլֆատը ակտիվորեն փոխազդում է ալյումինե մետաղի հետ.

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Այս արձագանքն ինքնին շատ չի փչացնի պատկերը։ Այնուամենայնիվ, դա կկործանի ալյումինի շուրջ պաշտպանիչ Al 2 O 3 պատյանը: Վերջինս իր հերթին բուռն արձագանքում է ջրով.

Al + 6H 2 O → Al(OH) 3 +3H 2

Ինչու՞ սուլֆատի մի մասը կարող է սև դառնալ:

Եթե ​​տաքացնեք, մենք կարող ենք հայտնաբերել մեկ այլ գունային անցում. սպիտակ պղնձի սուլֆատը մթնում է:

Սա զարմանալի չէ. մենք տեսնում ենք պղնձի սուլֆատի ջերմային տարրալուծման (ջերմաստիճանի ազդեցության տակ մասերի բաժանման) սկիզբը.

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Այս դեպքում ձևավորվում է սև պղնձի օքսիդ CuO:

Իմացեք ավելին

Վավերական է քիմիայում ընդհանուր կանոնԵթե ​​պինդ նյութը կազմող ատոմները կարող են ձևավորել գազային արգասիքներ, ապա տաքացնելիս դրա տարրալուծումը գրեթե անկասկած տեղի կունենա նույն գազերի առաջացման հետ:

Օրինակ, պղնձի սուլֆատում պարունակվող ծծմբի S և թթվածնի O ատոմները կարող են ձևավորել գազային ծծմբի օքսիդ SO 2 և մոլեկուլային թթվածին O 2: Այժմ վերադառնանք պղնձի սուլֆատի ջերմային տարրալուծման ռեակցիայի հավասարմանը. 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

Ինչպես տեսնում ենք, հենց այդ գազերն են ազատվում, եթե պղնձի սուլֆատը մանրակրկիտ տաքացվի:

Փորձի զարգացում

Ինչպե՞ս պղնձի սուլֆատը նորից կապույտ դարձնել:

Դա իրականում շատ հեշտ է: Կան մի քանի տարբերակներ.

Նախ, դուք կարող եք պարզապես լցնել ջրազրկված սուլֆատը պլաստմասե տարայի մեջ (ինչպես Պետրիի ափսեի) և թողնել այն բաց տարածքում: Սուլֆատը կգործի որպես չորացուցիչ և աստիճանաբար կլանում է ջուրը օդից: Որոշ ժամանակ անց այն կդառնա բաց կապույտ, իսկ հետո՝ կապույտ։ Սա նշանակում է, որ նրա բյուրեղների բաղադրությունը կրկին CuSO 4 * 5H 2 O է: Այս տարբերակն ամենապարզն է, բայց այն ունի մեկ թերություն. այս կերպ փորձի զարգացումը կարող է տևել մի քանի օր:

Երկրորդ, դուք կարող եք արագացնել գործընթացը: Ամենահարմարն է կրկին օգտագործել Պետրի ճաշատեսակը, բայց դրա երկու մասով։ Լցնել սպիտակ պղնձի սուլֆատի ամբողջությունը (կամ մի մասը) բաժակի մեջ: Մոտակայքում, բաժակի ներքևի մասում, ավելացրեք մի քանի կաթիլ ջուր։ Համոզվեք, որ ջուրը չի ընկնում սուլֆատի վրա (հակառակ դեպքում դա շատ հեշտ կլիներ): Այժմ կափարիչով փակեք Պետրիի ուտեստը: Մի քանի ժամ անց սուլֆատը կրկին կապույտ կդառնա: Այս անգամ փոխակերպումը ավելի քիչ ժամանակ է պահանջում, քանի որ մենք իրականում ստեղծել ենք «պալատ», որի ներսում ավելորդ ջրային գոլորշի կա:

Երրորդ ճանապարհը կաթիլ առ կաթիլ ջուր ավելացնելն է անմիջապես սպիտակ պղնձի սուլֆատի մեջ: Կրկին, ամենահարմարն է օգտագործել Պետրիի ճաշատեսակ, չնայած կարող եք նաև սովորական մեկանգամյա օգտագործման պլաստիկ բաժակ վերցնել։ Մեկնարկային հավաքածու. Մի ավելացրեք շատ ջուր. ձեր նպատակը ոչ թե պղնձի սուլֆատը լուծարելն է, այլ այն խոնավությամբ հագեցնելը:

Ի վերջո, չորրորդ տարբերակն է լուծարել ստացված անջուր պղնձի սուլֆատը: Դա արեք միանգամյա օգտագործման մեջ պլաստիկ բաժակ. Դուք կստանաք կապույտ լուծում: Ի դեպ, եթե թույլ տաք, որ այս լուծույթից ջուրը դանդաղ գոլորշիանա (ժ սենյակային ջերմաստիճան), ապակու մեջ ձևավորվում են CuSO 4 * 5H 2 O կապույտ բյուրեղներ։

Այսպիսով, կապույտ գույնը պղնձի սուլֆատի բյուրեղներին վերադարձնելու բազմաթիվ եղանակներ կան: Ամենակարևորն այն է, որ այս արձագանքը շրջելի, ինչը նշանակում է, որ դուք կարող եք կրկնել փորձը կրկին ու կրկին՝ փոխելով կապույտ պղնձի սուլֆատի բյուրեղային հիդրատ ստանալու մեթոդները։

Կարևոր է հիշել, որ փորձի մշակումը չպետք է իրականացվի ալյումինե կաղապարում: Պարզելու համար, թե ինչու, կարդացեք «Ի՞նչ է պատահել» հարցի պատասխանը. «Հնարավո՞ր է վերադարձնել կապույտ գույնը»:

Ի՞նչ են բյուրեղային հիդրատները և ինչու են դրանք առաջանում:

Շատ աղեր, այսինքն՝ դրական լիցքավորված մետաղական իոններից և մի շարք բացասական լիցքավորված իոններից բաղկացած միացություններ, կարող են ձևավորել հատուկ հավելումներ(անգլերենից ավելացնել – ավելացնել) – հիդրատներ կամ բյուրեղային հիդրատներ: Ըստ էության, հավելյալը միասին հավաքված մասեր է: Շատ միացություններ կոչվում են այսպես՝ կա՛մ պարզության և հարմարության համար, կա՛մ նշելու, որ դրանք բաղկացած են մի զույգ բաղադրիչ մասերից:

Այս դեպքում քննարկվող հավելումները սովորական աղերից տարբերվում են նրանով, որ դրանք պարունակում են ջուր։ Այս ջուրը նաև կոչվում է բյուրեղացում. Եվ իսկապես, դա բյուրեղի մի մասն է: Սովորաբար դա տեղի է ունենում, երբ աղերը բյուրեղանում են ջրային լուծույթներից: Բայց ինչո՞ւ է ջուրը մնում բյուրեղի մեջ:

Դրա համար կա երկու հիմնական պատճառ. Ինչպես հայտնի է, միացությունները, որոնք շատ լուծելի են ջրում (իսկ դրանք շատ աղեր են), տարանջատվում են դրանում, այսինքն՝ տրոհվում են դրական և բացասական լիցքավորված իոնների։ Այսպիսով, առաջին պատճառն այն է, որ այդ իոնները գտնվում են ջրի մոլեկուլներից բաղկացած հատուկ միջավայրում։ Երբ լուծույթը խտանում է (մեր դեպքում, երբ ջուրն աստիճանաբար գոլորշիանում է), այդ իոնները միանում են և ձևավորում բյուրեղ։ Միևնույն ժամանակ, նրանք հաճախ որոշակիորեն պահպանում են իրենց շրջապատը՝ իրականում իրենց հետ բյուրեղի մեջ տանելով ջրի մոլեկուլները։

Այնուամենայնիվ, ոչ բոլոր աղերն են հակված հիդրատներ ձևավորելու: Օրինակ, նատրիումի քլորիդը իր բաղադրության մեջ միշտ բյուրեղանում է առանց ջրի, թեև լուծույթում յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է հինգից վեց H 2 O մոլեկուլներով, հետևաբար, հարկ է նշել երկրորդ պատճառը: Ինչպես մարդիկ, այնպես էլ բոլորն ավելի հարմարավետ տեղ են փնտրում։ Պարզվում է, որ որոշ դեպքերում այդ «հարմարավետությունը» շատ ավելի լավ է ապահովում հենց ջրի մոլեկուլները, այլ ոչ թե «հակոտոդ» իոնները (ինչպես Na +-ի և Cl-ի դեպքում): Այսինքն՝ ջրի մոլեկուլների հետ իոնների կապերն ավելի ամուր են ստացվում։ Այս հատկությունն ավելի բնորոշ է դրական լիցքավորված իոններին, և բյուրեղային հիդրատների մեծ մասում ջուրը գտնվում է հենց նրանց միջավայրում: Սա հնարավոր է դառնում իոնների և ջրի մոլեկուլի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողականության («+» և «–» միջև ներգրավում), որի դեպքում թթվածնի ատոմի վրա կա մի փոքր բացասական լիցք, իսկ ջրածնի ատոմների մոտ դրական լիցք:

Բոլոր բյուրեղային հիդրատները տաքանալիս քայքայվում են: 100 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում ջուրը գոյություն ունի գոլորշու տեսքով։ Հենց նման պայմաններում է, որ ջրի մոլեկուլները հակված են հեռանալ բյուրեղային հիդրատից: