Antar kelas senyawa anorganik ada hubungan genetik. Zat kompleks dapat diperoleh dari zat sederhana dan sebaliknya. Dari senyawa satu golongan dapat diperoleh senyawa golongan lain.
Secara sederhana, hubungan genetik antar golongan senyawa anorganik dapat digambarkan dalam diagram berikut:
Urutan transformasi nonlogam tersebut dapat digambarkan dengan diagram berikut: CaHPO 4
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
(CaOH) 3 PO 4
Untuk logam biasa, rantai transformasi berikut dapat dilakukan:
Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaSO 4
Untuk logam yang oksida dan hidroksidanya bersifat amfoter (semimetal), transformasi berikut dapat dilakukan:
Al → Al 2 O 3 → Al(OH) 3 → Na → AlCl 3 → AlOHCl 2 → → Al(OH) 3 → Al 2 O 3.
Hubungan antar kelas:
1. Logam, nonlogam→ garam.
Dengan interaksi langsung logam dan non-logam, garam asam bebas oksigen (halida, sulfida) terbentuk:
2Na + C1 2 = 2NaCl
Senyawa ini stabil dan, biasanya, tidak terurai saat dipanaskan.
2. Oksida basa, oksida asam→garam.
CaO + CO 2 = CaCO 3;
Na 2 O + JADI 3 = Na 2 JADI 4.
3. Basa, asam→garam.
Itu dilakukan melalui reaksi netralisasi:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
OH - + H + →H 2 O;
Mg(OH) 2 + 2HC1 = MgCl 2 + 2H 2 O,
Mg(OH) 2 + 2H + → Mg 2+ + 2H 2 O.
4. Logam→oksida basa.
Kebanyakan logam bereaksi dengan oksigen membentuk oksida:
2Ca + O 2 = 2CaO;
4A1 + 3O 2 = 2A1 2 O 3.
Emas, perak, platina dan logam mulia lainnya tidak berinteraksi dengan oksigen; oksida dari logam tersebut diperoleh secara tidak langsung.
5. Non-logam→ oksida asam.
Nonlogam (kecuali halogen dan gas mulia) bereaksi dengan oksigen membentuk oksida:
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5;
S + O 2 = JADI 2.
6. Oksida basa→ alasan.
Hanya hidroksida logam alkali dan alkali tanah (alkali) yang dapat diperoleh melalui interaksi langsung dengan air:
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Basis yang tersisa diperoleh secara tidak langsung.
7. Oksida asam→asam.
Oksida asam bereaksi dengan air, membentuk asam yang sesuai:
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4;
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4.
Pengecualian SiO 2 yang tidak bereaksi dengan air.
8. Basa, oksida asam→ garam.
Alkali bereaksi dengan oksida asam, membentuk garam:
2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O,
2OH - + JADI 3 = JADI 4 2- + H 2 O;
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O,
Ca 2+ + 2OH - + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O.
9. Asam, oksida basa→garam.
Oksida logam larut dalam asam, membentuk garam:
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O,
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
Na 2 O + 2HC1 = 2NaCl + H 2 O,
Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O.
10. Alasan→oksida basa.
Basa tidak larut dan LiOH terurai ketika dipanaskan:
2LiOH = Li 2 O + H 2 O;
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
11. Asam→oksida asam.
Asam yang mengandung oksigen yang tidak stabil terurai ketika dipanaskan (H 2 SiO 3) dan bahkan tanpa pemanasan (H 2 CO 3, HClO). Pada saat yang sama, sejumlah asam tahan terhadap panas (H 2 SO 4, H 3 PO 4).
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2;
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2.
12. Oksida logam→ logam.
Beberapa oksida logam berat dapat terurai menjadi logam dan oksigen:
2HgO = 2Hg + O2 .
Logam juga diperoleh dari oksida yang sesuai menggunakan zat pereduksi:
3MnO 2 + 4Al = 3Mn + 2Al 2 O 3;
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.
13. Oksida asam→ non-logam.
Kebanyakan oksida non-logam tidak terurai saat dipanaskan. Hanya beberapa oksida tidak stabil (oksida halogen) yang terurai menjadi non-logam dan oksigen.
Beberapa nonlogam diperoleh dengan reduksi dari oksida yang sesuai:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.
14. Garam, basa → basa.
Basa yang tidak larut diperoleh dengan aksi basa pada larutan asam yang sesuai:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4,
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓;
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl,
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓.
15. Garam, asam → asam.
Garam yang larut bereaksi dengan asam (menurut deret perpindahan) jika menghasilkan asam yang lebih lemah atau mudah menguap:
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓,
SiO 3 2- + 2H + → H 2 SiO 3 ↓;
NaCl (padat) + H 2 SO 4 (k) = NaHSO 4 + HCl.
16. Garam→ oksida basa, oksida asam.
Garam dari beberapa asam yang mengandung oksigen (nitrat, karbonat) terurai ketika dipanaskan:
CaCO 3 = CaO + CO 2;
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
LATIHAN KERJA MANDIRI DENGAN TOPIK “HUBUNGAN GENETIK ANTARA KELAS SENYAWA INORGANIK”
1. Sebutkan zat-zat di bawah ini, klasifikasikan ke dalam golongan senyawa anorganik: Na 3 PO 4, H 2 SiO 3, NO, B 2 O 3, MgS, BaI 2, Ca(OH) 2, KNO 3, HNO 2, Cl 2 O 7, Fe(OH) 2, P 2 O 5, HF, MnO 2.
2. Dari zat berikut manakah hidroksida (asam atau basa) dapat diperoleh dalam satu tahap: tembaga, oksida besi (I), barium oksida, oksida nitrat (I), oksida nitrat (V), silikon oksida, tembaga sulfat , kalium klorida , kalium, magnesium karbonat.
3. Dari daftar yang diberikan, tuliskan rumus zat yang berhubungan dengan: 1) oksida; 2) alasan; 3) asam; 4) garam:
CO2, NaOH, HCl, SO3, CuSO4, NaNO3, KCl, H2SO4, Ca(OH)2, P2O5, HNO3, Al(OH)3.
4. Sebutkan zat-zat : Zn(OH) 2, MgO, P 2 O 3, NaHCO 3, H 3 PO 3, Fe 2 (SO 4) 3, KOH, (AlON) 3 (PO 4) 2, Ba(MnO 4 ) 2 , CO, Hai. Tunjukkan kelas mana yang dimiliki setiap zat.
5. Tuliskan rumus molekul zat berikut dan tunjukkan golongan masing-masing zat:
1) tembaga (II) hidroksikarbonat;
2) oksida nitrat (V);
3) nikel (II) hidroksida;
4) barium hidrogen fosfat;
5) asam perklorat;
6) kromium (III) hidroksida;
7) kalium klorat;
8) asam hidrosulfida;
9) natrium sengat.
6. Berikan contoh reaksi senyawa antara:
1) zat sederhana-nonlogam;
2) zat sederhana dan oksida;
3) oksida;
4) zat kompleks yang bukan oksida;
5) logam dan nonlogam;
6) tiga zat.
7. Zat berikut yang manakah yang dapat bereaksi dengan:
1) karbon monoksida (IV): HCl, O 2, NO 2, KOH, H 2 O;
2) magnesium oksida: Ba(OH) 2, HCl, CO 2, O 2, HNO 3;
3) besi (II) hidroksida: KCl, HC1, KOH, O 2, H 2 O, HNO 3;
4) hidrogen klorida: Zn, MgO, ZnCl 2, HNO 3, Ca(OH) 2, Cu, (ZnOH)Cl.
8. Apakah ada kemungkinan terjadinya interaksi antara zat-zat berikut ini :
1) karbon monoksida (IV) dan kalium hidroksida;
2) kalium hidrogen sulfat dan kalsium hidroksida;
3) kalsium fosfat dan asam sulfat;
4) kalsium hidroksida dan sulfur oksida (IV);
5) asam sulfat dan kalium hidroksida;
6) kalsium bikarbonat dan asam fosfat;
7) silikon oksida dan asam sulfat;
8) seng oksida dan fosfor oksida (V).
Tulis persamaannya kemungkinan reaksi, tunjukkan kondisi di mana hal itu terjadi. Jika reaksi dapat menimbulkan zat yang berbeda, maka tunjukkanlah perbedaan kondisi terjadinya reaksi tersebut.
9. Berikan persamaan reaksi produksi zat berikut: natrium ortofosfat (4 metode), kalium sulfat (7 metode), seng hidroksida.
10. Salah satu cara menghasilkan soda (natrium karbonat) adalah dengan aksi air dan karbon monoksida (IV) pada natrium aluminat. Tuliskan persamaan reaksi.
11. Tanpa mengubah koefisien, tuliskan hasil reaksinya:
1) MgO + 2H 2 JADI 4 →
2) 2SO 2 + Ba(OH) 2 →
3) 3N 2 O 5 + 2Al(OH) 3 →
4) P 2 O 5 + 4NaOH →
5) P 2 O 5 + 6NaOH →
6) P 2 O 5 + 2NaOH →
12.Buatlah persamaan reaksi untuk memperolehnya jenis yang berbeda garam:
1) SO 2 + Ba(OH) 2 → (garam sedang dan asam),
2) A1 2 O 3 + H 2 O + HNO 3 → (garam rata-rata, garam basa),
3) Na 2 O + H 2 S → (garam sedang dan asam),
4) SO 3 + Ca(OH) 2 → (garam tengah dan utama),
5) CaO + H 2 O + P 2 O 5 → (garam basa, garam asam).
13. Lengkapi persamaan reaksi:
CaO + A1 2 O 3 → CaHPO 4 + Ca(OH) 2 →
Сг 2 O 3 + H 2 SO 4 → AlOHSO 4 + NaOH →
Cr 2 O 3 + NaOH → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O →
A1 2 O 3 + HClO 4 → Ca(HCO 3) 2 + HCl →
Mn 2 O 7 + KOH → ZnS + H 2 S →
NO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + H 2 SO 4 →
Zn(OH)2 + NaOH → (ZnOH)Cl + HCl →
Zn(OH) 2 + HNO 3 → Bi(OH) 3 + H 2 SO 4 (tidak mencukupi) →
AlCl 3 + NaOH (tidak mencukupi) → (FeOH)Cl + NaHS →
AlCl 3 + NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 SO 4 (berlebihan) →
AlC1 3 + NaOH (berlebih) → Ca(AlO 2) 2 + HC1 (berlebih) →
14. Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
1) Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuC1 2 → Cu(NO 3) 2
2) Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → ZnCl 2
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4
4) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(HSO 4) 2 → MgSO 4
5) Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CO 2
6) Cr → Cr 2 (SO 4) 3 → Cr(OH) 3 → NaСrO 2 → Cr 2 O 3 → K
7) P → P 2 O 5 → HPO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 3 PO 4
8) CuS → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
9) Al → Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4) 3 → Al(HSO 4) 3 → Al(OH) 3 → K
10) S → JADI 2 → JADI 3 → NaHSO 4 → Na 2 JADI 4 → BaSO 4
11) Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn → Na 2
12) Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(NO 3) 2
13) Ca → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → Ca(NO 3) 2
14) Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3) 2
15) CuO → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu
16) CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 → Ca(NO 2) 2 → HNO 2 → NaNO 2
17) MgO → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO
18) JADI 2 → H 2 JADI 3 → KHSO 3 → K 2 JADI 3 → KHSO 3 → JADI 2
19) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4
20) CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4
21) PbO → Pb(NO 3) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbCl 2
22) ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → K 2
23) Al 2 O 3 →AlCl 3 → Al(OH) 3 →NaAlO 2 → Al(OH) 3 → K
24) ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → Zn → ZnO → Zn(NO 3) 2
25) AlCl 3 → Al(NO 3) 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → A1C1 3 → Al
26) Pb(NO 3) 2 → Pb(OH) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbSO 4
27) Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3
28) K → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → KNO 3
29) Cu(OH) 2 → CuOHNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2
30) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4
31) Cu → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Al 2 (SO 4) 3 → A1C1 3
32) Mg → MgSO 4 → MgCl 2 → MgOHCl → Mg(OH) 2 → MgOHNO 3
33) CuSO 4 → CuCl 2 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2
34) Hg(NO 3) 2 → Al(NO 3) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → AlOHCl 2
35) ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3
36) CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2
37) Fe(NO 3) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
38) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → NaNO 3 → HNO 3
39) Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO
40) aluminium sulfat → aluminium klorida → aluminium nitrat → aluminium oksida → kalium aluminat → aluminium hidroksida → aluminium hidroksiklorida → aluminium klorida.
41) Na → NaOH → Na 3 PO 4 → NaNO 3 → HNO 3 → N 2 O 5
42) BaCO 3 → Ba(HCO 3) 2 → BaCO 3 → (BaOH) 2 CO 3 → BaO → BaSO 4
43) Cu → CuSO 4 → (CuOH) 2 SO 4 → Cu(OH) 2 → Cu(HSO 4) 2 → CuSO 4
44) barium → barium hidroksida → barium bikarbonat → barium klorida → barium karbonat → barium klorida → barium hidroksida
45) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
46) Cr → CrO → Cr 2 O 3 → NaCrO 2 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 → Cr
47) Cr 2 O 3 → CrCl 3 → Cr(OH) 3 → Na 3 → Cr 2 (SO 4) 3 → CrCl 3
48) K → KOH → KCl → KOH → K 2 SO 4 → KNO 3 → KNO 2
49) S → FeS → H 2 S → SO 2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → K 2
50) C → CO 2 → CO → CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2
51) C → CO 2 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2
52) S → JADI 2 → K 2 JADI 3 → KHSO 3 → K 2 JADI 3
53) Cu → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu
54) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2
55) Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe
56) Zn → ZnO → Zn(OH) 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO
57) CuS → SO 2 → KHSO 3 → CaSO 3 → SO 2
58) SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2
59) KHSO 3 → CaSO 3 → Ca(HSO 3) 2 → SO 2 → K 2 SO 4
60) JADI 2 → CaSO 3 → JADI 2 → NaHSO 3 → JADI 2
61) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaCl → NaHSO 4 → Na 2 SO 4
62) K → KOH → KCl → KNO 3 → K 2 SO 4 → KCl
63) NaCl → Na → NaOH → Na 2 SO 4 → NaCl
64) Al → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3
65) CuO → Cu → CuCl 2 → CuSO 4 → CuS
66) Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → Fe → Fe(OH) 3
67) Fe → Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe
68) Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
69) CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
70) MgCO 3 → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(NO 3) 2
71) Mg → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → Mg(HCO 3) 2
72) CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CO 2
73) CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → O 2
74) FeS → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3
75) KS1 → K 2 SO 4 → KOH → K 2 CO 3 → KOH
76) CuS → CuO → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu
77) Fe → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → FeCl 3 → Fe 2 (SO 4) 3
78) CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuS
79) ZnS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 4 → NaOH
80) Al → Al(OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3
81) CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaSiO 3
82) S → ZnS → H 2 S → Ca(HSO 3) 2 → SO 2
83) Na 2 SO 4 → NaCl → HCl → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2
84) Na 2 SO 3 →SO 2 → H 2 SO 4 → HCl → FeCl 2
85) C → Na 2 CO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → H 2 SiO 3
86) P → P 2 O 5 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → H 3 PO 4
87) Al → A1 2 O 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3
88) HCl → CuCl 2 → Cl 2 → HCl → H 2
89) P 2 O 5 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4
90) NH 3 → NH 4 C1 → NH 3 ∙H 2 O → NH 4 HCO 3 → NH 3
91) NH 4 C1 → KC1 → HCl → CuCl 2 → Cu(OH) 2
92) NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → NH 3 → NH 4 NO 3
93) KOH → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → Ca(HCO 3) 2
94) Na → NaOH → NaHCO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH
95) KNO 3 → K 2 JADI 4 → KS1 → KNO 3 → KNO 2
96) Cl 2 → KC1 → K 2 SO 4 → KNO 3 → KHSO 4
97) FeSO 4 → FeS → SO 2 → KHSO 3 → K 2 SO 4
98) KOH → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu
99) Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3
100) Al → A1 2 O 3 → A1(NO 3) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3
101) CaO → CaCO 3 → CaSiO 3 → Ca(NO 3) 2 → O 2
102) Cu → Cu(OH) 2 → Cu → CuSO 4 → CuCl 2
103) H 2 S → SO 2 → ZnSO 4 → ZnS → ZnO
104) Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → CuO
105) Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3
106) P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2
107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl 2 → Zn(NO 3) 2
108) ZnO → ZnSO 4 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn(OH) 2
109) H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
110) CaCO 3 → Na 2 CO 3 → Na 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
111) CaCl 2 → CaSO 3 → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2
112) NaOH → Na 2 CO 3 → NaHSO 4 → NaNO 3 → NaHSO 4
113) Na 2 SiO 3 → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaCl → Na 2 SO 4
114) KNO 3 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → Na 2 SO 4
115) SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3
116) Cu → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → NO 2 → HNO 3
117) Ca(NO 3) 2 → O 2 → SiO 2 → H 2 SiO 3 → SiO 2
118) P → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2
119) CuSO 4 → Cu → CuS → CuO → CuCl 2
120) Al → A1 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3
121) S → JADI 3 → H 2 JADI 4 → KHSO 4 → BaSO 4
122) N 2 O 5 → HNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu(OH) 2
123) Al → A1 2 O 3 → Al(OH) 3 → A1 2 (SO 4) 3 → A1(NO 3) 3
124) Ca → Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaO → CaCl 2
125) NH 3 ∙H 2 O → NH 4 C1 → NH 3 → NH 4 HCO 3 → (NH 4) 2 CO 3
126) Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
127) SO 2 → Ca(HSO 3) 2 → CaCl 2 → Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3) 2
128) NH 3 ∙H 2 O → NH 4 HCO 3 → CaCO 3 → CaSiO 3 → CaCl 2
129) CuSO 4 → Cu → CuO → Cu(OH) 2 → Cu
130) Fe(OH) 3 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
131) Zn → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn
132) Zn → ZnO → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → ZnCl 2
133) Zn → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → K 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO
134) ZnO → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → ZnCl 2 → ZnO
135) Zn → Na 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn
136) Al → K 3 → Al(OH) 3 → Na 3 → A1C1 3 → Al(OH) 3
137) Al 2 O 3 → KAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Na 3 → Al 2 O 3
138) Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → K 3 →Al 2 (SO 4) 3 → A1(NO 3) 3
139) A1C1 3 → K 3 → Al(NO 3) 3 → NaAlO 2 → Al 2 O 3
140) Menjadi → Na 2 → Menjadi(OH) 2 → Na 2 BeO 2 → BaBeO 2
EKSPERIMEN EKSPERIMENTAL DENGAN TOPIK “KELAS UTAMA SENYAWA INORGANIK”
PENGALAMAN 1. Reaksi netralisasi.
a) Interaksi asam kuat dan basa kuat.
Tuang 5 ml larutan asam klorida 2 N ke dalam cangkir porselen dan tambahkan larutan natrium hidroksida 2 N setetes demi setetes. Aduk larutan dengan batang kaca dan uji pengaruhnya terhadap lakmus dengan memindahkan setetes larutan ke kertas lakmus. Hal ini diperlukan untuk mencapai reaksi netral (kertas lakmus biru dan merah tidak berubah warna). Uapkan larutan yang dihasilkan sampai kering. Apa yang terbentuk? Tulis persamaan reaksi molekuler dan ionik.
b) Interaksi asam lemah dan basa kuat.
Tuang 2 ml larutan alkali 2 N ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan asam asetat hingga larutan menjadi netral. Tulis persamaan reaksi molekuler dan ionik. Jelaskan mengapa kesetimbangan reaksi ionik yang melibatkan elektrolit lemah (asam asetat) bergeser ke arah pembentukan molekul air.
PENGALAMAN 2. Amfoterisitas hidroksida.
Dari reagen yang tersedia di laboratorium, diperoleh endapan seng hidroksida. Kocok endapan yang dihasilkan dan tuangkan sedikit ke dalam 2 tabung reaksi. Tambahkan larutan asam klorida ke salah satu tabung reaksi, dan larutan natrium hidroksida (berlebih) ke tabung lainnya. Apa yang diamati? Tulis persamaan untuk reaksi yang sesuai dalam bentuk molekul dan ion.
PENGALAMAN 3. Sifat kimia garam.
a) Interaksi larutan garam dengan pembentukan zat yang sedikit larut.
Tuang 2 ml larutan natrium karbonat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan barium klorida hingga terbentuk endapan putih. Tuliskan persamaan reaksi kimia dalam bentuk ionik dan molekul. Bagilah endapan yang dihasilkan menjadi dua bagian. Tuang larutan asam sulfat ke dalam salah satu tabung reaksi, dan natrium hidroksida ke dalam tabung lainnya. Buatlah kesimpulan tentang kelarutan endapan dalam asam dan basa.
b) Interaksi larutan garam dengan asam membentuk senyawa yang mudah menguap.
Tuang 2 ml larutan natrium karbonat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan sedikit larutan asam klorida. Apa yang diamati? Tuliskan persamaan reaksi kimia dalam bentuk ionik dan molekul.
c) Interaksi larutan garam dengan basa membentuk senyawa yang mudah menguap.
Tuang sedikit larutan garam amonium ke dalam tabung reaksi, tambahkan 1-2 ml larutan natrium hidroksida dan panaskan hingga mendidih. Masukkan kertas lakmus merah basah ke dalam tabung reaksi yang berisi campuran reaksi. Apa yang diamati? Berikan penjelasan. Tuliskan persamaan reaksinya.
G ) Interaksi larutan garam dengan logam yang lebih aktif dibandingkan logam yang terkandung dalam garam.
Bersihkan paku besi (baja) dengan amplas halus. Kemudian celupkan ke dalam larutan tembaga sulfat. Setelah beberapa waktu, amati pelepasan tembaga pada permukaan kuku. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai dalam bentuk ionik dan molekul.
PENGALAMAN 4. Pembuatan garam basa dan asam.
a) Pembuatan timbal hidroksikarbonat.
Tambahkan sedikit timbal (II) oksida ke dalam larutan timbal (II) asetat dan didihkan campuran selama beberapa menit. Tiriskan larutan dingin dari sedimen dan alirkan arus karbon dioksida melaluinya. Apa yang diamati? Saring endapannya dan keringkan di antara potongan kertas saring. Perhatikan warna dan karakter endapan timbal hidroksikarbonat yang dihasilkan. Tuliskan persamaan reaksinya. Tuliskan rumus grafis untuk garam yang dihasilkan.
b) Pembuatan magnesium bikarbonat.
Tambahkan sedikit larutan natrium karbonat ke dalam larutan garam magnesium yang sangat encer. Zat apa yang mengendap? Jenuhkan larutan dengan endapan dengan karbon dioksida. Amati pembubaran endapan secara bertahap. Mengapa ini terjadi? Tuliskan persamaan reaksinya.
PENGALAMAN 5. Persiapan garam kompleks.
a) Pembentukan senyawa dengan kation kompleks.
Tambahkan larutan amonia setetes demi setetes ke dalam tabung reaksi yang berisi 2-3 ml larutan tembaga (II) klorida hingga terbentuk endapan tembaga (II) hidroksida, kemudian tambahkan larutan amonia berlebih hingga endapan larut. Bandingkan warna ion Cu2+ dengan warna larutan yang dihasilkan. Kehadiran ion manakah yang menentukan warna larutan? Tuliskan persamaan reaksi untuk menghasilkan senyawa kompleks.
b) Pembentukan senyawa dengan anion kompleks.
Tambahkan larutan encer kalium iodida tetes demi tetes ke dalam 1-2 ml larutan merkuri (II) nitrat sampai terbentuk endapan HgI 2. Kemudian tambahkan larutan kalium iodida berlebih sampai endapan larut. Tuliskan persamaan reaksi untuk memperoleh garam kompleks.
PENGALAMAN 6. Persiapan garam ganda (kalium tawas).
Timbang 7,5 g Al 2 (SO 4) 3 ∙18H 2 O dan larutkan dalam 50 ml air, gunakan cangkir porselen yang cukup besar untuk keperluan ini. Hitung persamaan reaksi dan timbang massa kalium sulfat yang diperlukan untuk reaksi. Siapkan larutan kalium sulfat jenuh panas dan tuangkan sambil diaduk ke dalam cangkir porselen dengan larutan aluminium sulfat. Setelah beberapa waktu, amati pengendapan kristal kalium tawas. Setelah pendinginan dan kristalisasi selesai, tiriskan larutan induk, keringkan kristal tawas di antara lembaran kertas saring dan timbang kristal yang dihasilkan. Hitung persentase hasil.
TUGAS PERHITUNGAN
1. Ketika kelebihan hidrogen sulfida dilewatkan melalui 16 g larutan tembaga (II) sulfat, diperoleh 1,92 g endapan. Temukan fraksi massa tembaga sulfat dalam larutan yang digunakan dan volume hidrogen sulfida yang dikonsumsi.
2. Untuk mengendapkan sempurna tembaga dalam bentuk sulfida dari 291 cm 3 larutan tembaga (II) sulfat dengan fraksi massa 10%, gas diperoleh dengan mereaksikan 17,6 g besi (II) sulfida dengan garam klorida berlebih asam digunakan. Temukan massa jenis larutan tembaga sulfat asli.
3. Gas yang dilepaskan selama interaksi larutan K 2 S dengan asam sulfat encer dilewatkan melalui larutan timbal (II) nitrat berlebih. Endapan yang dihasilkan mempunyai massa 71,7 g. Tentukan volume larutan asam sulfat yang bereaksi jika massa jenisnya 1,176 g/cm 3 dan fraksi massanya 25%.
4. Ke dalam larutan yang mengandung 8 g tembaga (II) sulfat ditambahkan larutan yang mengandung 4,68 g natrium sulfida. Endapan disaring, filtratnya diuapkan. Tentukan massa zat dalam filtrat setelah penguapan dan massa endapan tembaga sulfida.
5. Sejumlah besi (II) sulfida tertentu diolah dengan asam klorida berlebih. Gas yang dihasilkan direaksikan dengan 12,5 cm3 larutan NaOH dengan fraksi massa 25% dan massa jenis 1,28 g/cm3 membentuk garam asam. Temukan massa besi sulfida awal.
6. Besi (II) sulfida seberat 176 g diolah dengan asam klorida berlebih, dan gas yang dihasilkan dibakar di udara berlebih. Berapa volume larutan KOH dengan fraksi massa 40% dan massa jenis 1,4 g/cm 3 yang diperlukan untuk menetralkan sempurna gas hasil pembakaran?
7. Ketika 100 g pirit teknis dibakar, diperoleh gas yang digunakan untuk menetralkan sempurna 400 cm 3 larutan NaOH dengan fraksi massa 25% dan massa jenis 1,28 g/cm 3 . Tentukan fraksi massa pengotor dalam pirit.
8. Ke dalam 2 g campuran besi, besi (II) oksida dan besi (III) oksida ditambahkan 16 cm 3 larutan HC1 dengan fraksi massa 20% dan massa jenis 1,09 g/cm 3. Untuk menetralkan kelebihan asam, diperlukan 10,8 cm 3 larutan NaOH dengan fraksi massa 10% dan massa jenis 1,05 g/cm 3. Tentukan massa zat dalam campuran jika volume hidrogen yang dilepaskan adalah 224 cm 3 (n.s.).
9. Terdapat campuran Ca(OH) 2, CaCO 3 dan BaSO 4 seberat 10,5 g. Jika campuran tersebut diolah dengan asam klorida berlebih, 672 cm 3 (n.s.) gas dilepaskan, dan 71,2 g asam oleh saham yang bereaksi secara massal 10%. Tentukan massa zat dalam campuran tersebut.
10. Terdapat campuran barium klorida, kalsium karbonat dan natrium bikarbonat. Jika 10 g campuran ini dilarutkan dalam air, residu yang tidak larut adalah 3,5 g. Jika 20 g campuran awal dipanaskan, massanya berkurang 5,2 g. Tentukan fraksi massa zat dalam campuran awal.
11. Ada larutan yang mengandung asam sulfat dan asam nitrat. Untuk menetralkan sempurna 10 g larutan ini, digunakan 12,5 cm 3 larutan KOH dengan fraksi massa 19% dan massa jenis 1,18 g/cm 3. Jika kelebihan barium klorida ditambahkan ke 20 g campuran larutan asam yang sama, 4,66 g endapan akan mengendap. Temukan fraksi massa asam dalam campuran.
12. Semua hidrogen klorida yang diperoleh dari 100 g campuran KC1 dan KNO 3 dilarutkan dalam 71,8 cm 3 air. Ketika 100 g campuran garam yang sama dikalsinasi, tersisa 93,6 g residu padat. Temukan fraksi massa hidrogen klorida dalam air.
13. Ketika 2 m 3 udara (n.a.) dilewatkan melalui larutan Ca(OH) 2, diperoleh 3 g endapan garam asam karbonat. Temukan volume dan fraksi massa CO 2 di udara.
14. Karbon dioksida dilewatkan melalui suspensi yang mengandung 50 g CaCO 3 . 8,96 dm 3 gas (n.s.) masuk ke dalam reaksi. Berapa massa CaCO 3 yang tersisa dalam fase padat?
15. Ketika air ditambahkan ke CaO, massanya bertambah 30%. Bagian mana dari CaO (dalam % massa) yang padam?
16. Timbal (II) oksida seberat 18,47 g dipanaskan dalam aliran hidrogen. Setelah reaksi, massa timbal oksida yang dihasilkan dan oksida yang tidak bereaksi adalah 18,07 g. Berapa massa timbal oksida yang tidak bereaksi?
17. Karbon monoksida dilewatkan melalui besi (III) oksida ketika dipanaskan. Massa residu padat setelah reaksi adalah 2 g lebih kecil dari massa awal oksida besi. Berapa volume CO yang bereaksi (oksida tereduksi seluruhnya)?
18. Terdapat 8,96 dm 3 (n.s.) campuran N 2, CO 2 dan SO 2 dengan massa jenis hidrogen relatif 25. Setelah melewati larutan KOH berlebih, volume campuran berkurang 4 kali lipat. Temukan volume gas dalam campuran aslinya.
19. Dua gelas berisi 100 g larutan HC1 dengan fraksi massa 2,5%. 10 g CaCO 3 ditambahkan ke satu gelas, dan 8,4 g MgCO 3 ke gelas lainnya. Bagaimana perbedaan massa gelas setelah reaksi?
20. Berapa volume (n.s.) sulfur dioksida yang harus dilewatkan melalui 200 cm 3 larutan dengan fraksi massa NaOH 0,1% dan massa jenis 1 g/cm 3 untuk memperoleh garam asam?
21. Berapa volume maksimum (n.s.) karbon dioksida yang dapat diserap oleh 25 cm 3 larutan dengan fraksi massa NaOH 25% dan massa jenis 1,1 g/cm 3?
22. Berapa volume minimum suatu larutan dengan fraksi massa KOH 20% dan massa jenis 1,19 g/cm 3 yang dapat menyerap seluruh karbon dioksida yang diperoleh dari reduksi sempurna 23,2 g magnetit? karbon monoksida?
23. Berapa massa minimum KOH yang harus bereaksi dengan 24,5 g asam ortofosfat agar produknya hanya kalium dihidrogen fosfat?
24. Berapa massa minimum Ca(OH) 2 yang harus ditambahkan ke dalam 16 g larutan kalsium bikarbonat dengan fraksi massa garam 5% untuk memperoleh garam rata-rata?
25. Berapa massa kalium hidrogen fosfat yang harus ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung 12,25 g H 3 PO 4 sehingga setelah itu larutan hanya mengandung kalium dihidrogen fosfat?
26. Larutan berupa suspensi mengandung 56,1 g campuran kalsium dan magnesium karbonat. Untuk mengubahnya menjadi hidrokarbonat, semua karbon dioksida yang diperoleh dengan membakar 7 dm 3 (n.s.) etana digunakan. Temukan massa kalsium karbonat dalam campuran aslinya.
27. Untuk mengubah 9,5 g campuran natrium hidro- dan dihidrogen fosfat menjadi garam rata-rata, diperlukan 10 cm 3 larutan dengan fraksi massa NaOH 27,7% dan massa jenis 1,3 g/cm 3. Temukan massa hidrogen fosfat dalam campuran.
28. Ketika karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang mengandung 6 g NaOH, diperoleh 9,5 g campuran garam asam dan garam antara. Temukan volume karbon dioksida yang dikeluarkan.
29. Setelah melewatkan 11,2 dm 3 (n.s.) CO 2 melalui larutan KOH, diperoleh 57,6 g campuran asam dan garam tengah. Temukan massa garam rata-rata.
30. Berapa massa asam ortofosfat yang harus dinetralkan untuk memperoleh 1,2 g dihidrogen dan 4,26 g natrium hidrogen fosfat?
31. NaOH ditambahkan ke dalam larutan asam sulfat dan diperoleh 3,6 g hidrogen sulfat dan 2,84 g natrium sulfat. Tentukan jumlah kimia asam dan basa yang bereaksi.
32. Setelah hidrogen klorida dilewatkan melalui 200 cm 3 larutan NaOH dengan fraksi massa 10% dan massa jenis 1,1 g/cm 3, fraksi massa NaOH dalam larutan yang dihasilkan berkurang setengahnya. Tentukan fraksi massa NaCl dalam larutan yang dihasilkan.
33. Untuk melarutkan 14,4 g campuran tembaga dan oksidanya (II), digunakan 48,5 g larutan dengan fraksi massa HNO 3 80%. Temukan fraksi massa tembaga dan oksida dalam campuran aslinya.
34. Natrium oksida seberat 6,2 g dilarutkan dalam 100 cm3 air dan diperoleh larutan No. 1, kemudian asam klorida dengan fraksi massa 10% ditambahkan ke dalam larutan tersebut sampai medium menjadi netral, dan larutan No. diperoleh. Tentukan :
1) fraksi massa zat dalam larutan No. 1, 2;
2) massa larutan HC1 yang digunakan untuk menetralkan larutan No.1.
35. 3 g seng bereaksi dengan 18,69 cm 3 larutan HC1 dengan fraksi massa 14,6% dan massa jenis 1,07 g/cm 3. Jika dipanaskan, gas yang dihasilkan dilewatkan ke atas CuO panas seberat 4 g. Berapa massa tembaga yang diperoleh?
36. Gas yang dilepaskan setelah kalsium hidrida diolah dengan air berlebih dilewatkan ke FeO. Akibatnya, massa oksida berkurang 8 g. Temukan massa CaH 2 yang diolah dengan air.
37. Ketika sampel CaCO 3 dikalsinasi, massanya berkurang sebesar 35,2%. Produk reaksi padat dilarutkan dalam asam klorida berlebih untuk memperoleh 0,112 dm 3 (n.s.) gas. Tentukan massa sampel kalsium karbonat asli.
38. Tembaga nitrat terurai, dan tembaga (II) oksida yang dihasilkan direduksi seluruhnya dengan hidrogen. Produk yang dihasilkan dilewatkan melalui tabung dengan P 2 O 5, dan massa tabung kemudian bertambah 3,6 g. Berapakah volume minimum asam sulfat dengan fraksi massa 88% dan massa jenis 1,87 g/cm 3. diperlukan untuk melarutkan tembaga yang diperoleh dalam percobaan dan berapa massa garam yang terurai?
39. Ketika nitrogen oksida (IV) diserap oleh larutan KOH berlebih dalam keadaan dingin tanpa oksigen, diperoleh 40,4 g KNO 3. Zat apa yang belum terbentuk dan berapa massanya?
40. Untuk menetralkan 400 g larutan yang mengandung asam klorida dan asam sulfat, digunakan 287 cm 3 larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 10% dan massa jenis 1,115 g/cm 3. Jika larutan barium klorida berlebih ditambahkan ke dalam 100 g larutan asal, akan terbentuk 5,825 g endapan. Tentukan fraksi massa asam dalam larutan aslinya.
41. Setelah melewatkan karbon dioksida melalui larutan natrium hidroksida, diperoleh 13,7 g campuran garam sedang dan asam. Untuk mengubahnya menjadi natrium klorida diperlukan 75 g asam klorida dengan fraksi massa HCl 10%. Temukan volume karbon dioksida yang diserap.
42. Campuran asam klorida dan asam sulfat dengan massa larutan total 600 g dengan fraksi massa asam yang sama diolah dengan natrium bikarbonat berlebih dan diperoleh 32,1 dm 3 gas (n.o.). Temukan fraksi massa asam dalam campuran aslinya.
43. Untuk menetralkan 1 dm 3 larutan NaOH, digunakan 66,66 cm 3 larutan HNO 3 dengan fraksi massa 63% dan massa jenis 1,5 g/cm 3. Berapa volume larutan asam sulfat dengan fraksi massa 24,5% dan massa jenis 1,2 g/cm 3 yang diperlukan untuk menetralkan alkali dalam jumlah yang sama?
44. Berapa perbandingan volume larutan asam sulfat dengan fraksi massa 5% dan massa jenis 1,03 g/cm 3 dan larutan barium hidroksida dengan fraksi massa 5% dan massa jenis 1,1 g/cm 3 diambil untuk netralisasi total? Sajikan jawaban Anda sebagai hasil bagi volume larutan basa dibagi larutan asam.
45. Hitung volume minimum larutan amonia dengan massa jenis 0,9 g/cm 3 dan fraksi massa 25%, yang diperlukan untuk penyerapan sempurna karbon dioksida yang diperoleh dari penguraian 0,5 kg batu kapur alam bermassa fraksi kalsium karbonat sama dengan 92%.
46. Untuk mengubah sempurna 2,92 g campuran natrium hidroksida dan natrium karbonat menjadi klorida, diperlukan 1,344 dm 3 hidrogen klorida (n.s.). Temukan massa natrium karbonat dalam campuran.
47. Ke dalam 25 g larutan tembaga (II) sulfat dengan fraksi massa 16%, ditambahkan sejumlah larutan natrium hidroksida dengan fraksi massa 16%. Endapan yang dihasilkan disaring, setelah itu filtratnya bereaksi basa. Untuk menetralkan filtrat secara sempurna, diperlukan 25 cm 3 larutan asam sulfat dengan konsentrasi molar larutan 0,1 mol/dm 3. Hitung massa larutan natrium hidroksida yang ditambahkan.
48. Zat yang diperoleh dari reduksi sempurna CuO seberat 15,8 g dengan hidrogen dengan volume 11,2 dm 3 (n.s.) dilarutkan dengan pemanasan dalam asam sulfat pekat. Berapa volume gas (n.o.) yang dilepaskan sebagai hasil reaksi?
49. Untuk menetralkan sempurna 50 cm 3 asam klorida dengan fraksi massa HCl 20% dan massa jenis 1,10 g/cm 3, digunakan larutan kalium hidroksida dengan fraksi massa KOH 20%. Berapa jumlah kimia air yang terkandung dalam larutan yang dihasilkan?
50. Gas yang diperoleh dengan melewatkan kelebihan CO 2 ke atas 0,84 g batubara panas dikirim untuk bereaksi dengan 14,0 g tembaga (II) oksida yang dipanaskan. Berapa volume larutan asam nitrat dengan fraksi massa 63% dan massa jenis 1,4 g/cm3 yang diperlukan untuk melarutkan sempurna zat yang diperoleh pada reaksi terakhir?
51. Ketika tembaga (II) nitrat dikalsinasi hingga massa konstan, massa garam berkurang 6,5 g.Berapa massa garam yang mengalami dekomposisi?
52. Ketika asam klorida berlebih bekerja pada campuran aluminium dengan logam monovalen yang tidak diketahui, 6,72 dm 3 (n.s.) gas dilepaskan, dan massa campuran menjadi setengahnya. Ketika residu diolah dengan asam nitrat encer, 0,373 dm 3 (n.s.) NO dilepaskan. Identifikasi logam yang tidak diketahui.
53. Massa sampel kapur adalah 105 g, dan jumlah kimia unsur oksigen dalam komposisinya adalah 1 mol. Tentukan fraksi massa CaCO 3 dalam sampel kapur (oksigen hanya termasuk dalam komposisi kalsium karbonat).
54. Ketika sulfur oksida (VI) direaksikan dengan air, diperoleh larutan dengan fraksi massa asam sulfat 25%. Jika Ba(OH)2 berlebih ditambahkan ke dalam larutan ini, terbentuk endapan seberat 29,13 g.Berapa massa SO3 dan H2O yang digunakan untuk membentuk larutan asam?
55. Ketika SO 2 dilewatkan melalui 200 g larutan dengan fraksi massa NaOH 16%, terbentuk campuran garam, termasuk 41,6 g garam asam. Berapa massa belerang yang mengandung 4,5% massa pengotor yang digunakan untuk menghasilkan SO 2? Berapa massa rata-rata garam?
56. Dibutuhkan 50 g larutan Na 2 CO 3 untuk bereaksi dengan 80 g larutan Ca(NO 3) 2. Endapan yang terbentuk dipisahkan; bila diolah dengan asam klorida berlebih, 2,24 dm 3 (n.s.) gas dilepaskan. Berapakah fraksi massa garam dalam larutan asal? Berapa fraksi massa natrium nitrat dalam larutan setelah pemisahan endapan?
57. Interaksi seng dengan asam sulfat menghasilkan 10 dm 3 (n.s.) campuran SO 2 dan H 2 S dengan massa jenis relatif dalam argon 1,51. Berapa jumlah kimia seng yang terlarut? Berapa fraksi massa SO 2 dalam campuran gas?
58. Contoh campuran serbuk seng dan aluminium dengan massa total 11 g dilarutkan dalam larutan alkali berlebih. Tentukan volume (jumlah) gas yang dilepaskan jika fraksi massa seng dalam campuran adalah 30%.
59. Natrium hidroksida seberat 4,0 g dilebur dengan aluminium hidroksida seberat 9,8 g. Hitung massa natrium metaaluminat yang dihasilkan.
60. Saat mengolah 10 g campuran tembaga dan aluminium dengan asam nitrat pekat di suhu kamar 2,24 dm 3 gas (n.o.) dilepaskan. Berapa volume (n.s.) gas yang akan dilepaskan jika massa campuran yang sama direaksikan dengan larutan KOH berlebih?
61. Paduan tembaga dan aluminium seberat 20 g diolah dengan alkali berlebih, residu yang tidak larut dilarutkan dalam pekat asam nitrat. Garam yang dihasilkan diisolasi, dikalsinasi hingga berat konstan, dan diperoleh 8 g residu padat. Tentukan volume larutan NaOH yang dikonsumsi dengan fraksi massa 40% dan massa jenis 1,4 g/cm 3).
62. Campuran aluminium dan logam (II) oksida (oksida tidak amfoter) seberat 39 g diolah dengan larutan KOH berlebih, gas yang dilepaskan dibakar dan diperoleh 27 g air. Residu yang tidak larut dilarutkan seluruhnya dalam 25,2 cm 3 larutan dengan fraksi massa HC1 36,5% dan massa jenis 1,19 g/cm 3). Definisikan oksida.
63. Campuran serutan seng dan tembaga diolah dengan larutan KOH berlebih, dan gas dengan volume 2,24 dm 3 (n.s.) dilepaskan. Untuk mengklorinasi sempurna sampel logam yang sama, diperlukan klorin dengan volume 8,96 dm 3 (n.s.). Hitung fraksi massa seng dalam sampel.
64. Campuran serbuk gergaji besi, aluminium dan magnesium seberat 49 g diolah dengan H 2 SO 4 encer berlebih, sehingga diperoleh 1,95 mol gas. Bagian lain dari campuran yang sama dengan berat 4,9 g diolah dengan larutan alkali berlebih, dan diperoleh 1,68 dm 3 (n.s.) gas. Temukan massa logam dalam campuran.
65. Berapa massa endapan yang terbentuk jika larutan yang mengandung 10 g NaOH dan 13,6 g ZnCl 2 digabung?
66. Ada dua bagian campuran Al, Mg, Fe, Zn yang komposisi molarnya sama, masing-masing berbobot 7,4 g. Satu bagian dilarutkan dalam asam klorida dan diperoleh 3,584 dm 3 gas (n.s.), yang lain - dalam sebuah larutan alkali dan menerima 2,016 dm 3 gas (n.o.). Diketahui bahwa pada kedua campuran terdapat 3 atom Zn per atom Al. Temukan massa logam dalam campuran.
67. Campuran tembaga, magnesium dan aluminium seberat 1 g diolah dengan asam klorida berlebih. Larutan disaring, dan larutan NaOH berlebih ditambahkan ke dalam filtrat. Endapan yang dihasilkan dipisahkan dan dikalsinasi hingga massa konstan 0,2 g Residu, yang tidak larut setelah perlakuan dengan asam klorida, dikalsinasi di udara dan diperoleh 0,8 g zat hitam. Temukan fraksi massa aluminium dalam campuran.
68. Ketika paduan seng, magnesium dan tembaga dipanaskan dalam aliran oksigen, massa campuran bertambah 9,6 g Produk dilarutkan sebagian dalam alkali, dan 40 cm 3 larutan dengan fraksi massa KOH 40% dan kepadatan 1,4 g/cm diperlukan untuk pelarutan 3. Untuk bereaksi dengan bagian paduan yang sama, diperlukan 0,7 mol HC1. Temukan jumlah kimia logam dalam paduan.
69. Paduan tembaga dan seng seberat 5 g diolah dengan larutan NaOH berlebih. Kemudian residu padat dipisahkan dan diolah dengan HNO 3 pekat, garam yang dihasilkan diisolasi, dikalsinasi hingga berat konstan dan diperoleh 2,5 g residu padat. Tentukan massa logam dalam paduannya.
70. Paduan tembaga dan aluminium seberat 12,8 g diolah dengan asam klorida berlebih. Residu yang tidak larut dilarutkan dalam asam nitrat pekat, larutan yang dihasilkan diuapkan, residu kering dikalsinasi hingga berat konstan dan diperoleh 4 g padatan. Tentukan fraksi massa tembaga dalam paduan.
71. Berapa perbandingan massa dua bagian A1 agar bila yang satu ditambahkan ke dalam larutan alkali dan yang lainnya ditambahkan ke asam klorida, volume hidrogen yang sama akan dilepaskan?
72. Ketika campuran aluminium dan tembaga (II) oksida diolah dengan larutan KOH berlebih, 6,72 dm 3 (n.s.) gas dilepaskan, dan ketika bagian yang sama dari campuran dilarutkan dalam HNO 3 pekat pada suhu kamar , diperoleh 75,2 g garam. Temukan massa campuran awal zat.
73. Berapa massa tembaga (II) oksida yang dapat direduksi dengan hidrogen yang diperoleh dengan mereaksikan kelebihan aluminium dengan 139,87 cm 3 larutan dengan fraksi massa NaOH 40% dan massa jenis 1,43 g/cm 3?
74. Dengan oksidasi sempurna 7,83 g paduan dua logam, 14,23 g oksida terbentuk, bila diolah dengan alkali berlebih, 4,03 g sedimen tetap tidak larut. Tentukan komposisi kualitatif logam pembentuk paduan jika kationnya mempunyai bilangan oksidasi +2 dan +3, dan perbandingan molar oksidanya adalah 1:1 (anggap bahwa oksida logam dengan bilangan oksidasi +3 bersifat amfoter properti).
75. Dua bagian aluminium yang massanya sama dilarutkan: satu dalam larutan kalium hidroksida, yang lain dalam asam klorida. Bagaimana hubungan volume gas yang dilepaskan (n.s.)?
76. Paduan tembaga dan aluminium seberat 1.000 g diolah dengan larutan alkali berlebih, endapan yang tidak larut dilarutkan dalam asam nitrat, kemudian larutan diuapkan, residu dikalsinasi hingga berat konstan. Massa residu baru tersebut adalah 0,398 g. Berapa massa logam dalam paduan tersebut?
77. Paduan seng dan tembaga seberat 20 g diolah dengan larutan NaOH berlebih dengan fraksi massa 30% dan massa jenis 1,33 g/cm 3 . Residu padat diisolasi dan diolah dengan larutan HNO 3 pekat berlebih. Garam yang dihasilkan diisolasi dan dikalsinasi hingga massa konstan. Massa residu padat adalah 10,016 g. Hitung fraksi massa logam dalam paduan dan volume larutan alkali yang dikonsumsi.
78. Paduan tembaga dan aluminium seberat 2 g diolah dengan larutan alkali berlebih. Residunya disaring, dicuci, dilarutkan dalam HNO 3, larutan diuapkan dan dikalsinasi sampai berat konstan. Massa residu setelah kalsinasi adalah 0,736 g. Hitung fraksi massa logam dalam paduan.
79. Klorinasi campuran besi, tembaga dan aluminium membutuhkan 8,96 dm 3 klorin (n.s.), dan interaksi sampel yang sama dengan hidrogen klorida membutuhkan 5,6 dm 3 (n.s.). Ketika campuran logam bermassa sama berinteraksi dengan alkali, 1,68 dm 3 (n.s.) gas dilepaskan. Temukan jumlah kimia logam dalam campuran.
80. Kalium hidrida seberat 5,0 g dilarutkan dalam air dengan volume 80 cm 3 dan aluminium seberat 0,81 g ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan. Temukan fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan dengan akurasi hingga seperseribu persen.
REFERENSI
1. Barannik, V.P. Tata nama senyawa anorganik Rusia modern / V.P. Barannik // Jurnal All-Union Chemical Society dinamai. DI. Mendeleev. – 1983. – jilid XXVIII. – Hal.9–16.
2. Vrublevsky, A.I. Pelatih kimia / A.I. Vrublevsky. – Edisi ke-2, direvisi. dan tambahan – Minsk: Krasiko-Print, 2007. – 624 hal.
3. Glinka, N.L. Tugas dan latihan kimia umum: buku teks. manual untuk universitas / Ed. V.A. Rabinovich dan Kh.M. Rubina. – M.: Integral-Press, 2004. – 240 hal.
4. Lidin, R.A. Tugas untuk umum dan non- kimia organik: buku teks manual untuk siswa yang lebih tinggi buku pelajaran perusahaan / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; diedit oleh R.A. Lidina. – M.: VLADOS, 2004. – 383 hal.
5. Lidin, R.A. Dasar-dasar tata nama zat anorganik / R.A. Lidin [dll.]; diedit oleh B.D. Stepina. – M.: Kimia, 1983. – 112 hal.
6. Stepin, BD Penerapan aturan IUPAC tentang tata nama senyawa anorganik dalam bahasa Rusia / B.D. Stepin, R.A. Lidin // Jurnal All-Union Chemical Society dinamai. DI. Mendeleev. – 1983. – jilid XXVIII. – hal.17–20.
| Perkenalan………………………………………………………………………………… Aturan umum tata nama zat anorganik………….. Oksida………………………………………………………………… Oksida basa……………………………… …………………... Oksida asam ………………………………………………………. |
Oksida amfoter………………………………………………….. Persiapan oksida …………………………………………………… Latihan untuk kerja mandiri pada topik “Oksida” ……………………………………………………….
Asam.................................................................................................
Latihan untuk kerja mandiri dengan topik “Asam” ............................................................................ Alasan ........................................................................ …………..Latihan untuk kerja mandiri dengan topik “Dasar”…………………………………………………. Garam…………………………………………………………………………………. Latihan kerja mandiri dengan topik “Garam” ………………………………………………………... Hubungan genetik antar golongan senyawa anorganik ……………………… …… …………….. Latihan kerja mandiri dengan topik “Hubungan genetik antar golongan senyawa anorganik” ……………………… Eksperimen eksperimental dengan topik “Kelas utama senyawa anorganik…………… ……….. Soal perhitungan ……………………………………………………… Daftar referensi …………………………………………… .........
Informasi terkait.
>> Kimia: Hubungan genetik antara golongan zat organik dan anorganik Dunia materi. dimana kita hidup dan dimana kita merupakan bagian kecilnya, adalah satu dan pada saat yang sama sangat beragam. Persatuan dan keberagaman bahan kimia
dunia ini paling jelas termanifestasi dalam hubungan genetik zat, yang tercermin dalam apa yang disebut rangkaian genetik. Mari kita soroti fitur paling khas dari seri tersebut:
1. Semua zat dalam deret ini harus dibentuk oleh satu unsur kimia.
2. Zat yang dibentuk oleh unsur yang sama harus termasuk dalam golongan yang berbeda, yaitu mencerminkan bentuk yang berbeda keberadaannya.
3. Zat-zat yang membentuk rangkaian genetik suatu unsur harus dihubungkan melalui transformasi timbal balik. Berdasarkan ciri ini, kita dapat membedakan rangkaian genetik lengkap dan tidak lengkap. Meringkas hal di atas, kita dapat memberikan definisi deret genetik sebagai berikut:
Untuk mengkarakterisasi hubungan genetik zat anorganik, kita akan mempertimbangkan tiga jenis deret genetik:
II. Seri genetik bukan logam. Mirip dengan deret logam, deret nonlogam dengan bilangan oksidasi berbeda lebih kaya ikatannya, misalnya deret genetik belerang dengan bilangan oksidasi +4 dan +6.
Hanya transisi terakhir yang dapat menimbulkan kesulitan. Jika Anda melakukan tugas jenis ini, maka ikuti aturannya: untuk memperoleh zat sederhana dari senyawa tunggal suatu unsur, untuk tujuan ini Anda perlu mengambil senyawa tereduksinya, misalnya, senyawa hidrogen yang mudah menguap dari bukan logam .
AKU AKU AKU. Rangkaian genetik logam, yang berhubungan dengan oksida amfoter dan hidrogen oksida, sangat kaya akan senyawa. karena mereka menunjukkan, tergantung pada kondisinya, sifat-sifat asam atau sifat-sifat basa. Misalnya, perhatikan rangkaian genetik seng:
Dalam kimia organik kita juga harus membedakannya konsep umum- hubungan genetik dan konsep rya genetik yang lebih pribadi. Jika dasar deret genetik pada kimia anorganik terdiri dari zat-zat yang dibentuk oleh satu unsur kimia, maka dasar deret genetik pada kimia organik (kimia senyawa karbon) terdiri dari zat-zat yang mempunyai jumlah atom karbon yang sama. molekulnya. Mari kita perhatikan rangkaian genetik zat organik, yang di dalamnya kita akan memasukkan kelas senyawa dalam jumlah terbesar:
Setiap angka di atas panah sesuai dengan persamaan reaksi tertentu (persamaan reaksi sebaliknya ditunjukkan dengan angka prima):
Yodium, definisi deret genetik, tidak sesuai dengan transisi terakhir - suatu produk terbentuk bukan dengan dua, tetapi dengan banyak atom karbon, tetapi dengan bantuannya ikatan genetik terwakili dengan paling beragam. Dan terakhir, kami akan memberikan contoh hubungan genetik antara golongan senyawa organik dan anorganik, yang membuktikan kesatuan dunia zat, dimana tidak ada pembagian menjadi zat organik dan anorganik.
Mari kita gunakan kesempatan ini untuk mengulangi nama-nama reaksi yang berkaitan dengan transisi yang diusulkan:
1. Pembakaran batu kapur:
1. Tuliskan persamaan reaksi yang menggambarkan transisi berikut:
3. Ketika 12 g alkohol monohidrat jenuh direaksikan dengan natrium, 2,24 liter hidrogen (n.e.) dilepaskan. Temukan rumus molekul alkohol dan tuliskan rumus kemungkinan isomernya.
Isi pelajaran catatan pelajaran kerangka pendukung metode percepatan penyajian pelajaran teknologi interaktif Praktik tugas dan latihan lokakarya tes mandiri, pelatihan, kasus, pencarian pekerjaan rumah, pertanyaan diskusi, pertanyaan retoris dari siswa Ilustrasi audio, klip video dan multimedia foto, gambar, grafik, tabel, diagram, humor, anekdot, lelucon, komik, perumpamaan, ucapan, teka-teki silang, kutipan Pengaya abstrak artikel trik untuk boks penasaran buku teks kamus dasar dan tambahan istilah lainnya Menyempurnakan buku teks dan pelajaranmemperbaiki kesalahan pada buku teks pemutakhiran suatu penggalan dalam buku teks, unsur inovasi dalam pembelajaran, penggantian pengetahuan yang sudah ketinggalan zaman dengan yang baru Hanya untuk guru pelajaran yang sempurna rencana kalender selama setahun rekomendasi metodologis program diskusi Pelajaran TerintegrasiHubungan dan keterkaitan transformasi kimia ditegaskan oleh adanya hubungan genetik antar golongan zat anorganik. Satu zat sederhana tergantung pada kelas dan sifat kimia membentuk rantai transformasi zat kompleks - rangkaian genetik.
Zat anorganik
Senyawa yang tidak mempunyai kerangka karbon ciri zat organik disebut zat anorganik atau mineral. Semua senyawa mineral diklasifikasikan menjadi dua kelompok besar:
- sederhana, terdiri dari atom-atom dari satu unsur;
- kompleks, termasuk atom dari dua atau lebih unsur.
Beras. 1. Klasifikasi umum zat.
Koneksi sederhana meliputi:
- logam (K, Mg, Ca);
- bukan logam (O 2 , S, P);
- gas inert (Kr, Xe, Rn).
Zat kompleks memiliki klasifikasi yang lebih luas, ditunjukkan pada tabel.
Beras. 2. Klasifikasi zat kompleks.
Logam amfoter membentuk oksida dan hidroksida yang sesuai. Senyawa amfoter menunjukkan sifat asam dan basa.
Seri genetik
Zat sederhana - logam dan non-logam - membentuk rantai transformasi yang mencerminkan hubungan genetik zat anorganik. Melalui reaksi kimia adisi, substitusi, dan penguraian, terbentuk senyawa baru yang lebih sederhana atau lebih kompleks.
Setiap mata rantai dalam rantai tersebut terhubung dengan keberadaan zat sederhana sebelumnya. Perbedaan kedua jenis rangkaian genetik ini terletak pada reaksinya dengan air: logam membentuk basa larut dan tidak larut, nonlogam membentuk asam.
Rantai utama transformasi dijelaskan dalam tabel.
|
Zat |
Seri genetik |
Contoh |
|
Logam aktif → oksida basa → alkali → garam |
2Ca + O 2 → 2CaO; CaO + H 2 O → Ca(OH) 2; Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O |
|
|
Logam reaktif rendah → oksida basa → garam → basa tidak larut → oksida basa → logam |
2Cu + O 2 → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O; CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KCl; Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CuO + H 2 → Cu + H 2 O |
|
|
Non-logam |
→ oksida asam → asam larut (kuat) → garam |
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ; H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O |
|
→ oksida asam → garam → asam tidak larut (lemah) → oksida asam → bukan logam |
Si + O 2 → SiO 2 ; SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O; Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 + 2NaCl; H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O; SiO 2 + 2Zn → 2ZnO + Si |
Beras. 3. Skema hubungan genetik antar kelas.
Dengan menggunakan rantai transformasi, garam sedang (normal) atau asam dapat diperoleh. Garam kompleks dapat mengandung beberapa atom logam dan nonlogam.
Apa yang telah kita pelajari?
Keterkaitan genetik menunjukkan hubungan antar golongan zat anorganik. Hal ini ditandai dengan rangkaian genetik - rangkaian transformasi zat sederhana. Zat sederhana meliputi logam dan nonlogam. Logam membentuk basa larut dan tidak larut tergantung pada aktivitasnya. Nonlogam diubah menjadi asam kuat atau lemah. Zat kompleks baru dalam suatu rangkaian dibentuk melalui reaksi adisi, substitusi, dan dekomposisi.
Uji topiknya
Evaluasi laporan
Peringkat rata-rata: 4.7. Total peringkat yang diterima: 64.
Hubungan genetik antar golongan senyawa anorganik. Perhitungan menggunakan persamaan kimia massa, volume, jumlah zat, reagen dan hasil reaksi
Zat dari satu golongan dapat digunakan untuk menghasilkan zat dari golongan lain. Hubungan antar kelas senyawa anorganik ini disebut genetik. Mari kita lihat lebih detail. Dari zat sederhana dapat diperoleh zat kompleks, misalnya:
Dari zat kompleks dapat diperoleh zat sederhana, misalnya:
Oksida basa dapat diperoleh dari logam melalui reaksi pembakaran, yang membentuk basa dengan air. Ketika suatu basa terkena asam, reaksi netralisasi dapat menghasilkan garam. Mari kita pertimbangkan hubungan genetik dengan menggunakan contoh logam barium. Mari kita buat diagramnya:
1) 2Ba + O2 = 2BaO
2) BaO + H2O = Ba(OH)2
3) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 ¯ + 6H2O
Reaksi pembakaran bukan logam menghasilkan oksida asam, yang membentuk asam dengan air. Ketika asam diolah dengan reaksi netralisasi basa, garam dapat diperoleh. Mari kita perhatikan hubungan genetik dengan menggunakan contoh fosfor bukan logam. Mari kita buat diagramnya:
Mari kita buat persamaan reaksi kimia yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 ¯ + 6H2O
Diagram hubungan genetik di atas dapat direpresentasikan dalam pandangan umum diagram berikut:
logam → oksida basa → basa →
garam
bukan logam → oksida asam →
asam
Mari kita perhatikan contoh soal yang berkaitan dengan perhitungan menggunakan persamaan kimia massa, volume, jumlah zat, reagen, dan hasil reaksi.
Penyelesaian masalah jenis ini harus dimulai dengan menyusun persamaan atau beberapa persamaan reaksi yang dibahas dalam masalah tersebut. Perhitungan hanya dapat dilakukan dengan menggunakan persamaan reaksi, sehingga semua koefisien harus diperiksa dengan cermat. Koefisien tidak hanya menunjukkan jumlah molekul zat awal dan produk reaksi, tetapi juga jumlah mol zat yang berpartisipasi dalam reaksi. Memiliki informasi tersebut dan mengetahui massa, jumlah suatu zat (atau dalam kasus gas, volume salah satu zat yang bereaksi), Anda dapat menentukan jumlah mol, massa (atau dalam kasus gas, volume) dari zat lain apa pun.
Tugas No.1. Tentukan massa natrium hidroksida yang diperlukan untuk menetralkan sempurna 19,6 g asam sulfat.
Larutan: Asam sulfat H2SO4 merupakan asam dibasa. Untuk menetralkan sempurna satu mol asam ini, diperlukan dua mol natrium hidroksida NaOH, seperti terlihat dari persamaan reaksi kimia: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Dengan menggunakan massa asam sulfat yang diketahui, kita menentukan jumlah zat menggunakan rumus: 
Massa molar asam sulfat adalah:
M (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98
Jumlah asam sulfat sama dengan:
Koefisien di depan rumus natrium hidroksida pada persamaan reaksi adalah dua kali lebih besar dari koefisien di depan rumus asam sulfat, oleh karena itu:
ν (NaOH) = 2 ν (H2SO4) = 2 0,2 mol = 0,4 mol
Mari kita tentukan massa natrium hidroksida, yang sesuai dengan jumlah zat ini, dengan menggunakan rumus: m = ν M
Massa molar natrium hidroksida adalah:
M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40
Massa natrium hidroksida adalah:
Jawaban: Untuk menetralkan 19,6 g asam sulfat sepenuhnya, diperlukan 16 g natrium hidroksida.
Tugas No. 2. Tentukan volume hidrogen (no.) yang akan dilepaskan ketika asam klorida bekerja pada 13,5 g aluminium.
ν (H2) = 1,5 ν (Al) = 1,5 0,5 mol = 0,75 mol
Volume gas hidrogen pada kondisi normal (norma) ditentukan dengan rumus: V = ν · Vm.
Volume hidrogen sama dengan:
Jawaban: aksi asam klorida pada 13,5 g aluminium akan melepaskan 16,8 liter hidrogen dalam kondisi normal.
Dunia material dimana kita hidup dan dimana kita merupakan bagian kecilnya adalah satu dan pada saat yang sama sangat beragam. Kesatuan dan keanekaragaman zat-zat kimia di dunia ini paling jelas terlihat dalam hubungan genetik zat-zat, yang tercermin dalam apa yang disebut rangkaian genetik. Mari kita soroti fitur paling khas dari seri tersebut.
1. Semua zat dalam deret ini harus dibentuk oleh satu unsur kimia. Misalnya suatu deret ditulis menggunakan rumus berikut:
2. Zat yang dibentuk oleh unsur yang sama harus termasuk dalam golongan yang berbeda, yaitu mencerminkan bentuk keberadaannya yang berbeda.
3. Zat-zat yang membentuk rangkaian genetik suatu unsur harus dihubungkan melalui transformasi timbal balik. Berdasarkan ciri ini, kita dapat membedakan rangkaian genetik lengkap dan tidak lengkap.
Misalnya, rangkaian genetik brom di atas tidak lengkap, tidak lengkap. Inilah baris berikutnya:
sudah dapat dianggap lengkap: dimulai dengan zat sederhana brom dan diakhiri dengan itu.
Meringkas hal di atas, kita dapat memberikan definisi deret genetik sebagai berikut.
Seri genetik- ini adalah sejumlah zat - perwakilan dari kelas yang berbeda, yang merupakan senyawa dari satu unsur kimia, dihubungkan melalui transformasi timbal balik dan mencerminkan asal usul yang sama dari zat-zat ini atau asal-usulnya.
3. Zat-zat yang membentuk rangkaian genetik suatu unsur harus dihubungkan melalui transformasi timbal balik. Berdasarkan ciri ini, kita dapat membedakan rangkaian genetik lengkap dan tidak lengkap.- konsep yang lebih umum daripada rangkaian genetik, yang meskipun merupakan manifestasi nyata namun khusus dari hubungan ini, yang diwujudkan selama setiap transformasi timbal balik zat. Maka, tentu saja, rangkaian zat pertama juga sesuai dengan definisi ini.
Ada tiga jenis seri genetik:
Rangkaian logam terkaya menunjukkan bilangan oksidasi yang berbeda. Sebagai contoh, perhatikan deret genetik besi dengan bilangan oksidasi +2 dan +3:
Ingatlah bahwa untuk mengoksidasi besi menjadi besi (II) klorida, Anda perlu menggunakan zat pengoksidasi yang lebih lemah daripada untuk mendapatkan besi (III) klorida:
Mirip dengan deret logam, deret nonlogam dengan bilangan oksidasi berbeda lebih kaya ikatannya, misalnya deret genetik belerang dengan bilangan oksidasi +4 dan +6:
Hanya transisi terakhir yang dapat menimbulkan kesulitan. Ikuti aturannya: untuk memperoleh zat sederhana dari senyawa teroksidasi suatu unsur, untuk tujuan ini Anda perlu mengambil senyawa yang paling tereduksi, misalnya, senyawa hidrogen yang mudah menguap dari non-logam. Dalam kasus kami:
Reaksi di alam ini menghasilkan belerang dari gas vulkanik.
Demikian juga untuk klorin:
3. Seri genetik logam, yang berhubungan dengan oksida amfoter dan hidroksida,sangat kaya akan ikatan, karena tergantung pada kondisinya, mereka menunjukkan sifat asam atau basa.
Misalnya, perhatikan rangkaian genetik seng:
Hubungan genetik antar golongan zat anorganik
Karakteristiknya adalah reaksi antara perwakilan dari seri genetik yang berbeda. Zat dari rangkaian genetik yang sama, biasanya, tidak berinteraksi.
Misalnya:
1. logam + nonlogam = garam
Hg + S = HgS
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
2. oksida basa + oksida asam = garam
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
CaO + SiO 2 = CaSiO 3
3. basa + asam = garam
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3HCl
asam garam asam garam
4. logam - oksida utama
2Ca + O2 = 2CaO
4Li + O 2 =2Li 2 O
5. non-logam - oksida asam
S + O 2 = JADI 2
4As + 5O 2 = 2As 2 O 5
6. oksida basa - basa
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
7. oksida asam - asam
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
JADI 3 + H 2 O =H 2 JADI 4
