DEFINISI
Aluminium nitrat– garam sedang yang dibentuk oleh basa lemah – aluminium hidroksida (Al(OH) 3) dan asam kuat – asam nitrat (HNO 3). Rumus – Al(NO 3) 3.
Mereka adalah kristal tidak berwarna yang menyerap kelembapan dengan baik dan mengeluarkan asap di udara. Massa molar – 213 g/mol.
Beras. 1. Aluminium nitrat. Penampilan.
Hidrolisis aluminium nitrat
Menghidrolisis pada kation. Sifat lingkungan adalah asam. Secara teoritis, tahap kedua dan ketiga mungkin terjadi. Persamaan hidrolisisnya adalah sebagai berikut:
Tahap pertama:
Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (disosiasi garam);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hidrolisis dengan kation);
Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (persamaan ionik);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (persamaan molekul).
Tahap kedua:
Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disosiasi garam);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (hidrolisis dengan kation);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (persamaan ionik);
Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (persamaan molekul).
Tahap ketiga:
Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (disosiasi garam);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (hidrolisis dengan kation);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (persamaan ionik);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (persamaan molekul).
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
| Latihan | Aluminium nitrat seberat 5,9 g dan mengandung 10% pengotor yang tidak mudah menguap dikalsinasi. Sebagai hasil dari reaksi ini, aluminium oksida terbentuk dan gas dilepaskan - oksigen dan nitrogen oksida (IV). Tentukan berapa banyak oksigen yang dilepaskan. |
| Larutan | Mari kita tulis persamaan reaksi kalsinasi aluminium nitrat: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. Mari kita cari fraksi massa aluminium nitrat murni (tanpa pengotor): ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω pengotor = 100-10 = 90% = 0,9. Mari kita cari massa aluminium nitrat yang tidak mengandung pengotor: m(Al(NO 3) 3) = m pengotor (Al(NO 3) 3) × ω(Al(NO 3) 3) = 5,9 × 0,9 = 5,31 g. Mari kita tentukan jumlah mol aluminium nitrat yang tidak mengandung pengotor ( massa molar– 213 gram/mol): υ (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M(Al(NO 3) 3) = 5,31/213 = 0,02 mol. Menurut persamaan: 4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2); υ(O 2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0,02 = 0,03 mol. Maka volume oksigen yang dilepaskan akan sama dengan: V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22,4 × 0,03 = 0,672 l. |
| Menjawab |
Volume oksigen yang dilepaskan adalah 0,672 liter. |
CONTOH 2
Garam kalium sulfit (K 2 SO 3) terhidrolisis pada anion SO 3 2-, karena dibentuk oleh basa kuat dan asam lemah. Persamaan hidrolisis nomor 4.
Garam aluminium nitrat (Al(NO 3) 3) terhidrolisis pada kation Al 3+ karena dibentuk oleh asam kuat dan basa lemah.
Persamaan hidrolisis nomor 1.
Garam natrium klorida (NaCl) tidak mengalami hidrolisis karena dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat (3).
Disosiasi elektrolitik elektrolit dalam larutan air. Elektrolit lemah dan kuat.
1. Disosiasi dalam tiga tahap dimungkinkan dalam larutan
1) aluminium klorida
2) aluminium nitrat
3) kalium ortofosfat
4) asam fosfat
2. Ion I - terbentuk selama disosiasi
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. Suatu zat yang bila disosiasi akan terbentuk kation Na+, H+, serta anion SO 4 2-, adalah
4. 1) asam 2) basa 3) garam sedang 4) garam asam Arus listrik
melakukan
1) larutan alkohol yodium
2) parafin meleleh
3) lelehkan natrium asetat
4) larutan glukosa berair
5. Elektrolit yang paling lemah adalah
I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI
6. Sebagai anion, hanya ion OH - disosiasi yang terbentuk
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. Setiap zat dalam deret tersebut merupakan elektrolit:
1) C 2 H 6, Ca(OH) 2, H 2 S, ZnSO 4
2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. Bola lampu akan menyala ketika elektroda diturunkan ke dalam larutan air
1) formaldehida
2) natrium asetat
3) glukosa
4) metil alkohol
9. Pernyataan manakah yang benar tentang disosiasi basa dalam larutan air?
A. Basa dalam air berdisosiasi menjadi kation logam (atau kation serupa NH 4 +) dan anion hidroksida OH -.
B. Tidak ada anion lain kecuali OH yang membentuk basa.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan itu benar
4) kedua pernyataan tersebut salah
10. Mereka bukan elektrolit.
1) garam larut 2) basa 3) asam larut 4) oksida
11. Lampu alat untuk menguji konduktivitas listrik menyala paling terang dalam larutan
I) asam asetat 2) etil alkohol 3) gula 4) natrium klorida
12. 2 mol ion terbentuk ketika 1 mol terdisosiasi sempurna
13. Disosiasi elektrolitik 1 mol aluminium nitrat A1(NO 3) 3 mengarah pada pembentukan
1) 1 mol A1 dan 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ dan 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ dan 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ dan 9 mol O 2-
14. Dari pernyataan di atas:
A. Derajat disosiasi menunjukkan bagian mana dari total tersebut
molekul terdisosiasi.
B. Elektrolit adalah zat yang terdisosiasi menjadi ion dalam lelehan dan larutan
B. Tidak ada anion lain kecuali OH yang membentuk basa.
1) hanya A yang benar
3) A dan B benar
3) kedua pernyataan itu benar
15. 4 mol ion terbentuk ketika 1 mol terdisosiasi sempurna
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. Dari pernyataan di atas:
A. Selama disosiasi, elektrolit terurai menjadi ion.
B. Derajat disosiasi menurun bila larutan pekat diencerkan.
I) hanya A yang benar
1) hanya A yang benar
3) A dan B benar
3) kedua pernyataan itu benar
17. Tidak berbentuk menjadi larutan berair kation lain kecuali H+
I) benzena 2) hidrogen klorida 3) kalium hidroksida 4) etana
18. Bukan elektrolit
1) benzena 2) hidrogen klorida 3) kalium hidroksida 4) natrium sulfat
19. Tidak membentuk anion selain OH - dalam larutan air,
1) fenol 2) asam fosfat 3) kalium hidroksida 4) etanol
20. Dalam deret manakah semua zat yang disebutkan adalah non-elektrolit?
1) etanol, kalium klorida, barium sulfat
2) ribosa, kalium hidroksida, natrium asetat
3) sukrosa, gliserin, metanol
4) natrium sulfat, glukosa, asam asetat
21. Lagi ion terbentuk selama disosiasi elektrolitik 1 mol
1) kalium klorida
2) aluminium sulfat
3) besi (III) nitrat
4) natrium karbonat
22. Elektrolit kuat adalah
1) HCOOH dan Cu(OH)2
2) Ca 3 (PO 4) 2 dan NH 3 H 2 O
3) K 2 CO 3, dan CH 3 COOH
4) KNSO 3 dan H 2 JADI 4
23. Di antara asam-asam ini, yang paling kuat adalah
1) silikon
2) hidrogen sulfida
3) cuka
4) hidroklorik
24. Asam adalah elektrolit lemah
2) belerang
3) nitrogen
4) hidroklorik
25. Partikel manakah yang konsentrasinya paling rendah dalam larutan H 3 PO 4
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Sebagai kation, hanya nonon H+ yang terbentuk pada saat disosiasi
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 JADI 4 4) NaHSO 4
27. Bukan elektrolit
1) natrium hidroksida cair
2) asam nitrat
3) larutan natrium hidroksida
4) etil alkohol
28. Elektrolit lemah adalah
2) asam sulfat(rr)
3) natrium klorida (larutan)
4) natrium hidroksida (larutan)
29. Elektrolit lemah adalah
1) natrium hidroksida
2) asam asetat
3) asam nitrat
4) barium klorida
30. Kuantitas terbesar ion klorida terbentuk dalam larutan ketika 1 mol disosiasi
1) tembaga(II) klorida
2) kalsium klorida
3) besi(III) klorida
4) litium klorida
Jawaban: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
1. Bandingkan berdasarkan struktur dan properti:
a) Ca0 dan Ca2+
b) Cu2+ (hidrat) dan Cu2+ (nonhidrat);
c) H0₂ dan H+.
2. Dengan menggunakan tabel kelarutan, berikan contoh lima zat yang membentuk ion sulfat - SO₄2- - dalam larutan. Tuliskan persamaan disosiasi elektrolitik zat-zat tersebut. 
3. Informasi apa yang terkandung dalam persamaan berikut:
Al(TIDAK)= Al3++3NO₃-?
Sebutkan nama zat dan ionnya.
Al(TIDAK)= Al3++3NO₃-
Persamaan ini menunjukkan bahwa zat aluminium nitrat merupakan elektrolit kuat dan dalam larutan terdisosiasi menjadi ion: kation aluminium dan ion nitrat.
4. Tuliskan persamaan disosiasi: besi (III) sulfat, kalium karbonat, amonium fosfat, tembaga (II) nitrat, barium hidroksida, asam klorida, kalium hidroksida, besi (II) klorida. Beri nama ion-ion tersebut. 
5. Zat manakah berikut yang akan terdisosiasi: besi (II) hidroksida, kalium hidroksida, asam silikat, asam nitrat, sulfur (IV) oksida, silikon (IV) oksida, natrium sulfida, besi (II) sulfida, asam sulfat? Mengapa? Tuliskan kemungkinan persamaan disosiasi. 
6. Dalam penulisan persamaan disosiasi bertahap asam sulfat, tanda sama dengan digunakan untuk langkah pertama, dan tanda reversibilitas digunakan untuk langkah kedua. Mengapa?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Disosiasi asam sulfat terjadi seluruhnya pada tahap pertama, dan sebagian terjadi pada tahap kedua.
