Semn de mangan. Element chimic mangan: proprietăți și domenii de aplicare. Manganul în floră și faună

| editează codul]

Alimente bogate în mangan

Surse de hrana- cereale integrale și cereale, fructe, legume verzi, fasole uscată, ceai, ghimbir, cuișoare. Mecanismele biochimice ale acțiunii manganului sunt asociate cu participarea sa la funcționarea multor sisteme enzimatice. Manganul este esențial pentru creșterea normală, menținerea funcției reproductive, metabolismul normal al țesutului conjunctiv, este implicat și în reglarea metabolismului glucidic și lipidic și stimulează biosinteza colesterolului. Se presupune că manganul este implicat în sinteza sau metabolismul insulinei. Manganul are proprietăți lipotrope: previne ficatul gras și favorizează utilizarea generală a grăsimilor. Este o componentă a superoxidului dismutaze, care joacă un rol important în protejarea organismului de efectele nocive ale radicalilor peroxidici.

Tabloul clinic al hipomanganozei la sportivi nu diferă de tabloul clinic la alte persoane. Deficitul de mangan poate duce la alterarea metabolismului glucidic de tipul diabetului insulino-dependent, hipocolesterolemie, întârzierea creșterii părului și a unghiilor, disponibilitate crescută convulsivă, alergii, dermatită, formarea afectată a cartilajului, osteoporoză. Deficitul de mangan este înregistrat când diferite forme anemie, disfuncții reproductive, întârzierea creșterii, pierderea în greutate etc.

Odată cu dezvoltarea osteoporozei, aportul de calciu agravează deficitul de mangan, deoarece îngreunează asimilarea acestuia în organism. Fosfații și fierul inhibă, de asemenea, absorbția intestinală. Consumul de alimente care conțin cantități semnificative de tanin și oxalați (cum ar fi ceaiul și spanacul) poate împiedica absorbția manganului.

Cu intoxicație cronică cu mangan, tulburările astenice sunt caracteristice: oboseală crescută, somnolență, activitate scăzută, gama de interese, afectarea memoriei. În starea neurologică, se constată hipomimie, distonie sau hipertonicitate, sunt posibile revitalizarea sau scăderea reflexelor tendinoase, hiperestezie la extremitățile distale, tulburări periferice și autonome centrale. Cu o formă pronunțată de intoxicație, parkinsonismul este cel mai important în tabloul clinic. Excesul de mangan agravează deficiențele de magneziu și cupru.

În studiile de echilibru ale sportivilor adulți cu înaltă calificare din perioada de iarnă S-a constatat că în ziua de 30 km de alergare de fond, conținutul de fier, cupru și mangan din diete se afla la limita inferioară a normei fiziologice pentru persoanele care nu sunt implicate în sport. Sub influența unui mare activitate fizica excreția oligoelementelor prin intestine și rinichi a depășit semnificativ aportul lor cu alimente. Soldul tuturor celor trei micronutrienți a fost negativ. În cele trei zile de odihnă de după cursă, pierderile de fier și cupru nu au fost compensate pe fondul unei nutriții insuficiente în microelemente. Îmbogățirea dietelor cu un complex de oligoelemente a fost însoțită de o retenție semnificativă de fier, cupru și mangan în corpul sportivilor. Pe măsură ce consumul de fier medicat a crescut, excreția de cupru și mangan prin tractul gastro-intestinal a crescut semnificativ.

Astfel, există o legătură între mangan și fier: odată cu apariția deficitului de fier, mai mult mangan va fi absorbit din dietă (cu posibilitatea de intoxicație datorită excesului acestuia). Pe de altă parte, dacă corpul este „supraîncărcat” cu fier, capacitatea de absorbție a manganului este afectată, ceea ce poate duce la deficiența acestuia.

221 kJ / mol

Capacitatea de căldură molară Rețea cristalină a unei substanțe simple Structura rețelei

cub

Parametrii rețelei Temperatura Debye Alte caracteristici Conductivitate termică

25	Mangan
3d 5 4s 2

$\backslash \; mathsf\; (Mn\; +\; 2H\_2O\; \backslash \; xrightarrow\; (^\; ot)\; Mn\; (OH)\; \_2\; +\; H\_2\; \backslash \; uparrow)$

În acest caz, stratul de hidroxid de mangan format încetinește reacția.

Manganul absoarbe hidrogenul și, odată cu creșterea temperaturii, crește solubilitatea acestuia în mangan. La temperaturi peste 1200 ° C, interacționează cu azotul, formând nitruri de diferite compoziții.

$\backslash \; mathsf\; (2MnO\_2\; +\; 4KOH\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; 2K\_2MnO\_4\; +\; 2H\_2O)$

Soluția de manganat este de culoare verde închis. La acidificare, reacția are loc:

$\backslash \; mathsf\; (3K\_2MnO\_4\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash \; rightarrow\; 3K\_2SO\_4\; +\; 2HMnO\_4\; +\; MnO\; (OH)\; \_2\; \backslash \; downarrow\; +\; H\_2O)$

Soluția devine roșie datorită apariției anionului MnO 4 și din acesta precipită un precipitat maro de oxid-hidroxid de mangan (IV).

Acidul de mangan este foarte puternic, dar instabil, este imposibil să îl concentrați mai mult de 20%. Acidul în sine și sărurile sale (permanganate) sunt oxidanți puternici. De exemplu, permanganatul de potasiu, în funcție de soluție, oxidează diferite substanțe, reducându-se la compuși de mangan cu diferite stări de oxidare. Într-un mediu acid - până la compuși de mangan (II), într-un compus neutru - până la compuși de mangan (IV), într-un compus puternic alcalin - până la compuși de mangan (VI).

Când sunt calcinate, permanganatele se descompun odată cu eliberarea oxigenului (una dintre metodele de laborator pentru obținerea oxigenului pur). Reacția se desfășoară conform ecuației (de exemplu, permanganat de potasiu):

$\backslash \; mathsf\; (2KMnO\_4\; \backslash \; xrightarrow\; (^\; 0t)\; K\_2MnO\_4\; +\; MnO\_2\; +\; O\_2)$

Sub acțiunea oxidanților puternici, ionul Mn 2+ se transformă în ionul MnO 4:

$\backslash \; mathsf\; (2MnSO\_4\; +\; 5PbO\_2\; +\; 6HNO\_3\; \backslash \; rightarrow\; 2HMnO\_4\; +\; 2PbSO\_4\; +\; 3Pb\; (NO\_3)\; \_2\; +\; 2H\_2O)$

Această reacție este utilizată pentru determinarea calitativă a Mn 2+ (a se vedea secțiunea „Determinarea prin analiză chimică”).

Când se alcalinizează soluții de săruri de Mn (II), precipită din ele un precipitat de hidroxid de mangan (II), care se transformă rapid în aer ca urmare a oxidării. Descriere detaliata reacție vezi secțiunea „Determinarea prin metode de analiză chimică”.

Sărurile MnCl3, Mn2 (SO4) 3 sunt instabile. Hidroxizii Mn (OH) 2 și Mn (OH) 3 sunt de bază, MnO (OH) 2 este amfoteric. Clorura de mangan (IV) MnCl 4 este foarte instabilă, se descompune la încălzire, care este utilizată pentru a obține clor:

$\backslash \; mathsf\; (MnO\_2\; +\; 4HCl\; \backslash \; rightarrow\; MnCl\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash \; uparrow\; +\; 2H\_2O)$

Starea de oxidare zero a manganului se manifestă în compuși cu liganzi σ-donor și π-acceptor. Deci, pentru compoziția cunoscută de mangan și carbonil Mn 2 (CO) 10.

Sunt cunoscuți și alți compuși de mangan cu liganzi σ-donor și π-acceptor (PF 3, NO, N 2, P (C 5 H 5) 3).

Aplicații industriale

Aplicații metalurgice

Manganul sub formă de feromanganez este utilizat pentru a „dezoxida” oțelul în timpul topirii sale, adică pentru a îndepărta oxigenul din acesta. În plus, leagă sulful, ceea ce îmbunătățește și proprietățile oțelurilor. Introducerea a până la 12-13% Mn în oțel (așa-numitul Hadfield Steel), uneori în combinație cu alte metale din aliaj, întărește foarte mult oțelul, îl face dur și rezistă la uzură și impact (acest oțel se întărește brusc și devine mai dur la impact). Un astfel de oțel este utilizat pentru fabricarea morilor cu bile, a mașinilor de mutat pământ și de zdrobire a pietrei, a elementelor de armură etc. Se adaugă până la 20% Mn la „fontă oglindă”.

În anii 1920-40, utilizarea manganului a făcut posibilă topirea oțelului blindat. La începutul anilor 1950, în revista Stal a apărut o discuție cu privire la posibilitatea reducerii conținutului de mangan din fontă și, prin urmare, refuzul de a susține un anumit conținut de mangan în procesul de topire a focarului deschis, în care, împreună cu V.I. Yavoisky și V. I. Baptizmansky au fost prezenți de E. I. Zarvin, care, pe baza experimentelor de producție, a arătat inexpediența tehnologiei existente. Mai târziu, el a arătat posibilitatea de a efectua un proces de focar deschis pe fontă cu conținut scăzut de mangan. Odată cu lansarea ZSMK, a început dezvoltarea redistribuirii fontelor cu conținut scăzut de mangan în convertoare.

Manganul este adăugat la bronz și alamă.

Aplicare în chimie

Compușii de mangan sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă atât în ​​sinteza organică fină (MnO2 și KMnO4 ca oxidanți), cât și în sinteza organică industrială (componente ale catalizatorilor pentru oxidarea hidrocarburilor, de exemplu, în producția de acid tereftalic prin oxidarea p-xilenului, oxidarea parafinelor la acizi grași superiori) ...

Toxicitate

Doza toxică pentru om este de 40 mg de mangan pe zi. Doza letală pentru oameni nu a fost determinată.

Când este administrat oral, manganul este unul dintre oligoelementele cel mai puțin toxice. Principalele semne ale otrăvirii cu mangan la animale sunt inhibarea creșterii, scăderea poftei de mâncare, alterarea metabolismului fierului și alterarea funcției creierului.

Nu există rapoarte despre cazuri de otrăvire cu mangan la om cauzate de ingestia de alimente bogate în mangan. Practic, otrăvirea umană se observă în cazurile de inhalare cronică a unor cantități mari de mangan la locul de muncă. Se manifestă sub forma unor tulburări psihice severe, inclusiv hiper-iritabilitate, abilități hiper-motorii și halucinații - „nebunie de mangan”. În viitor, se dezvoltă modificări ale sistemului extrapiramidal, similar cu boala Parkinson.

De obicei, durează câțiva ani pentru ca imaginea clinică a otrăvirii cronice cu mangan să se dezvolte. Se caracterizează printr-o creștere destul de lentă a modificărilor patologice în organism cauzate de un conținut crescut de mangan în mediu inconjurator(în special, răspândirea gușei endemice, neasociată cu deficit de iod).

Camp

Vezi si

Scrieți o recenzie la articolul „Mangan”

Note (editați)

Link-uri

Conexiuni mangan

Tabel periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev
																					Mn
																											Uut		Uup		metale

Extras din mangan

Miloradovici și-a întors brusc calul și a stat oarecum în spatele suveranului. Oamenii din Absheron, entuziasmați de prezența suveranului, cu un pas curajos și vioi, bătând un picior, au trecut pe lângă împărați și urmașul lor.
- Baieti! - a strigat cu o voce puternică, încrezătoare în sine și veselă, Miloradovici, aparent atât de entuziasmat de sunetele de tragere, anticiparea bătăliei și vederea buni semeni ai Absheronilor, chiar și tovarășii lor Suvorov, care au trecut cu îndrăzneală pe lângă împărați, că a uitat de prezența suveranului. - Băieți, nu este primul vostru sat! El a strigat.
- Ne bucurăm să încercăm! Strigă soldații.
Calul suveranului a sărit de la un strigăt neașteptat. Acest cal, care l-a purtat pe suveran la spectacolele din Rusia, aici, pe câmpul Austerlitz, și-a purtat călărețul, rezistând loviturilor sale împrăștiate cu piciorul stâng, a alertat urechile de sunetele împușcăturilor, la fel cum a făcut-o pe câmpul de Marte, neînțelegând semnificația nici a acestor focuri auzite, nici a vecinătății armăsarului negru al împăratului Franz, nici a tot ce a spus el, a crezut, a simțit în acea zi de către cel care a călărit-o.
Împăratul cu un zâmbet se întoarse către unul din anturajul său, arătându-i pe buni semeni ai Apsheronilor și îi spuse ceva.

Kutuzov, însoțit de adjutanții săi, a urmat pas cu pas carabinierii.
După ce a condus aproximativ o jumătate de milă în coada coloanei, s-a oprit la o casă abandonată singuratică (probabil un fost han) lângă o bifurcație pe două drumuri. Ambele drumuri au coborât, iar trupele au mers de-a lungul ambelor.
Ceața a început să se disperseze și, la nesfârșit, la două mile depărtare, trupele inamice puteau fi văzute pe înălțimi opuse. În partea stângă jos, filmările au devenit mai puternice. Kutuzov a încetat să mai vorbească cu generalul austriac. Prințul Andrei, stând oarecum în spate, îi privi și, dorind să-i ceară adjutantului un telescop, se întoarse spre el.
- Uite, uite, spuse acest adjutant, uitându-se nu la armata îndepărtată, ci pe muntele din fața lui. - Aceștia sunt francezii!
Cei doi generali și adjutanți au început să apuce țeava, trăgând-o unul de altul. Toate fețele s-au schimbat brusc și s-a exprimat groaza asupra tuturor. Francezii trebuiau să se afle la două mile distanță de noi, dar au apărut brusc, neașteptat în fața noastră.
- Acesta este inamicul? ... Nu! ... Da, uite, el ... probabil ... Ce este asta? - s-au auzit voci.
Prințul Andrey, cu un ochi simplu, a văzut o coloană groasă de francezi ridicându-se pentru a-i întâlni pe aberonienii de jos în dreapta, la mai puțin de cinci sute de pași de locul în care se afla Kutuzov.
„Iată-l, a venit momentul decisiv! Mi-a venit ”, a gândit prințul Andrei și, lovind calul, s-a îndreptat spre Kutuzov. „Trebuie să-i oprim pe Absheroni”, a strigat el, „Excelența voastră!” Dar în același moment totul a fost acoperit de fum, s-au auzit împușcături strânse și o voce naiv înspăimântată la doi pași de prințul Andrey a strigat: „Ei bine, frați, sabat!” Și parcă această voce ar fi fost o comandă. La vocea aceea, totul a început să ruleze.
Mulțimi amestecate, din ce în ce mai mari, au fugit înapoi la locul unde acum cinci minute trupele trecuseră pe lângă împărați. Nu numai că a fost dificil să oprești această mulțime, dar era imposibil să nu ne întoarcem împreună cu mulțimea.
Bolkonsky a încercat doar să țină pasul cu ea și s-a uitat în jur, nedumerit și incapabil să înțeleagă ce se făcea în fața lui. Nesvitsky, cu o privire amărâtă, roșie și care nu arăta ca el însuși, i-a strigat lui Kutuzov că, dacă nu va pleca acum, probabil va fi luat prizonier. Kutuzov stătea în același loc și, fără să răspundă, își scoase batista. Sângele îi curgea din obraji. Prințul Andrew și-a dat drumul spre el.
- Ești rănit? A întrebat el, abia păstrându-și maxilarul tremurând.
- Rănile nu sunt aici, dar unde! - a spus Kutuzov, apăsând o batistă pe obrazul rănit și arătând spre fuga. - Opreste-i! - a strigat și în același timp, asigurându-se probabil că este imposibil să îi oprești, a lovit calul și a călărit spre dreapta.
Mulțimea care fugea din nou, l-a prins cu ei și l-a târât înapoi.
Trupele au fugit într-o mulțime atât de densă încât, odată prinsă în mijlocul mulțimii, a fost greu să ieși din ea. Cine a strigat: „Să mergem! de ce a ezitat? " Care imediat, întorcându-se, a tras în aer; care a bătut calul pe care a călărit însuși Kutuzov. Cu cel mai mare efort, ieșind din șuvoiul mulțimii din stânga, Kutuzov, cu alaiul său, redus cu mai mult de jumătate, a plecat la sunetul împușcăturilor din apropiere. După ce a ieșit din mulțimea de fugi, prințul Andrey, încercând să țină pasul cu Kutuzov, a văzut pe versantul muntelui, în fum, o baterie rusă încă trăgând și francezii alergând spre ea. Mai sus se ridica infanteria rusă, care nu se mișca nici înainte pentru a ajuta bateria, nici înapoi în aceeași direcție cu cele care fugeau. Generalul s-a desprins de această infanterie călare și a călărit până la Kutuzov. Doar patru persoane au rămas din urmașul lui Kutuzov. Toți erau palizi și schimbau priviri în tăcere.
- Oprește-i pe ticăloșii ăștia! - fără suflare, îi spuse Kutuzov comandantului regimentului, arătând spre fuga; dar în același moment, ca și în pedeapsă pentru aceste cuvinte, ca un roi de păsări, gloanțele au zburat cu un fluier prin regimentul și alaiul lui Kutuzov.
Francezii au atacat bateria și, văzându-l pe Kutuzov, au tras asupra lui. Cu această salvare, comandantul regimentului l-a apucat de picior; mai mulți soldați au căzut, iar steagul, care stătea cu stindardul, l-a eliberat din mâinile sale; stindardul se legăna și căzu, zăbovind pe armele soldaților vecini.
Soldații fără comandă au început să tragă.
- Oooh! Kutuzov bombăni cu o expresie de disperare și se uită în jur. „Bolkonsky”, șopti el cu o voce tremurând din conștiința neputinței sale senile. - Bolkonsky, - șopti el, arătând spre batalionul supărat și pe inamic, - ce este?
Dar, înainte de a termina aceste cuvinte, prințul Andrey, simțindu-i lacrimile de rușine și furie urcându-i în gât, sărea deja de pe cal și alerga spre stindard.
- Băieți, continuați! A strigat, pătrunzător copilăresc.
"Iată-l!" se gândi prințul Andrey, apucând bastonul și auzind cu încântare fluierul de gloanțe, în mod evident îndreptat împotriva lui. Mai mulți soldați au căzut.
- Ura! - a strigat prințul Andrey, abia ținând steagul greu în mâini și a alergat înainte cu încrederea fără îndoială că întregul batalion va fugi după el.
Într-adevăr, a alergat doar câțiva pași. Un soldat, altul și întregul batalion au început să strige „Ura!” a alergat înainte și l-a depășit. Subofițerul batalionului, alergând în sus, a luat steagul care tremura din greutate în mâinile prințului Andrei, dar a fost ucis imediat. Prințul Andrey a apucat din nou stindardul și, trăgându-l de stâlp, a fugit împreună cu batalionul. În fața lui a văzut tunarii noștri, dintre care unii se luptau, alții își aruncau tunurile și alergau spre el; a văzut și soldați de infanterie francezi apucând caii de artilerie și întorcând tunurile. Prințul Andrey cu batalionul se afla deja la 20 de pași de arme. A auzit deasupra lui fluierul neîncetat de gloanțe, iar soldații necontenit în dreapta și în stânga lui au gemut și au căzut. Dar nu i-a privit; se uita doar la ceea ce se întâmpla în fața lui - pe baterie. A văzut în mod clar deja o figură a unui artilerist cu părul roșu, cu un shako bătut într-o parte, trăgând un bannik dintr-o parte, în timp ce un soldat francez îi trăgea un bannik pe cealaltă parte. Prințul Andrew a văzut deja expresia în mod clar nedumerită și în același timp amărâtă pe fețele acestor doi oameni, aparent neînțelegând ce făceau.
"Ce fac ei? - se gândi prințul Andrey, uitându-se la ei: - de ce nu aleargă artileristul cu părul roșu când nu are armă? De ce nu-l înțeapă francezul? Înainte să aibă timp să alerge, francezul își amintește arma și o înjunghie ”.
Într-adevăr, un alt francez, cu o armă în avantaj, a alergat la lupte și a trebuit să fie decisă soarta artileristului cu părul roșu, care încă nu înțelegea ce îl aștepta și a scos triumfător banikul. Însă prințul Andrew nu a văzut cum s-a încheiat. Parcă din plină desfășurare cu un băț puternic, unul dintre cei mai apropiați soldați, așa cum i se părea, l-a lovit în cap. A durut puțin și, cel mai important, a fost neplăcut, deoarece această durere l-a distrat și l-a împiedicat să vadă la ce se uită.
"Ce este? Cad? picioarele mele cedează ”, se gândi el și căzu pe spate. A deschis ochii, sperând să vadă cum s-a încheiat lupta dintre francezi și tunari și dorind să știe dacă tunarul cu părul roșu a fost ucis sau nu, armele au fost luate sau salvate. Dar nu a văzut nimic. Deasupra lui nu era altceva decât cerul - un cer înalt, nu senin, dar totuși nemăsurat de înalt, cu nori cenușii care se strecurau liniștit peste el. „Cât de liniștit, calm și solemn, deloc în felul în care am alergat”, a gândit prințul Andrey, „nu în felul în care am fugit, am strigat și am luptat; deloc asemănător francezului și artilerianului cu fețe amărâte și înspăimântate târâte unul de altul, norii se târăsc peste acest cer înalt și nesfârșit. Cum nu am mai văzut acest cer înalt? Și cât de fericit sunt că am ajuns să-l cunosc în sfârșit. Da! totul este gol, totul este înșelăciune, cu excepția acestui cer nesfârșit. Nimic, nimic în afară de el. Dar nici măcar asta nu este acolo, nu există altceva decât liniște, liniște. Și slavă Domnului! ... "

Pe flancul drept la Bagration la ora 9, cazul încă nu începuse. Nedorind să fie de acord cu cererea lui Dolgorukov de a începe o afacere și dorind să devieze responsabilitatea de la sine, prințul Bagration a sugerat ca Dolgorukov să-l trimită pe comandantul-șef să întrebe despre acest lucru. Bagration știa că, la o distanță de aproape 10 verste, separând un flanc de celălalt, dacă nu l-au ucis pe cel trimis (ceea ce era foarte probabil) și chiar dacă l-a găsit pe comandantul-șef, care era foarte dificil, cel trimis nu ar avea timp să se întoarcă seara mai devreme.
Bagration și-a privit în jur alaiul cu ochii lui mari, inexpresivi și somnoroși, iar fața copilărească a lui Rostov, moarte involuntar de entuziasm și speranță, a fost prima care i-a atras atenția. El l-a trimis.
- Și dacă mă întâlnesc cu majestatea sa în fața comandantului-șef, excelența dumneavoastră? - a spus Rostov, ținându-și mâna de vizieră.
- Îl puteți transmite maiestății sale, - întrerupându-l în grabă pe Bagration, a spus Dolgorukov.
După ce s-a schimbat din lanț, Rostov a reușit să facă pui de somn câteva ore înainte de dimineață și s-a simțit vesel, curajos, hotărât, cu acea elasticitate a mișcărilor, încredere în fericirea sa și în acea dispoziție în care totul pare ușor, vesel și posibil.
Toate dorințele sale au fost îndeplinite în dimineața aceea; s-a dat o bătălie generală, a luat parte la ea; mai mult, era un ordonant pentru cel mai curajos general; în plus, a plecat într-o misiune la Kutuzov și poate la suveranul însuși. Dimineața era senină, iar calul de dedesubt era amabil. Sufletul lui era vesel și fericit. După ce a primit comanda, și-a dat drumul calului și a galopat de-a lungul liniei. La început a călărit de-a lungul liniei trupelor lui Bagration, care încă nu intraseră în problemă și stăteau nemișcate; apoi a condus în spațiul ocupat de cavaleria lui Uvarov și aici a observat deja mișcări și semne de pregătiri pentru afaceri; după ce a trecut de cavaleria lui Uvarov, a auzit deja în mod clar sunetele de tun și de tragere de tunuri în fața lui. Tragerile s-au intensificat.
În aerul proaspăt al dimineții, nu ca până acum la intervale inegale, s-au auzit două, trei împușcături și apoi unul sau două focuri de armă, iar de-a lungul versanților munților, în fața Prazenului, se auzeau rulourile focului puștilor, întrerupte. prin împușcături atât de dese de la arme, încât uneori mai multe focuri de tun nu mai erau separate una de alta, ci se contopeau într-un zumzet comun.
Se putea vedea cum fumul armelor părea să curgă de-a lungul pantelor, ajungându-se din urmă și cum fumul armelor se învârtea, se răspândea și se contopea unul cu celălalt. Masele de infanterie și benzile înguste de artilerie cu cutii verzi erau vizibile prin strălucirea baionetelor dintre fum.
Rostov și-a oprit calul o clipă pe un deal pentru a examina ce se făcea; dar, indiferent de modul în care și-a încordat atenția, nu putea nici să înțeleagă, nici să distingă ce se făcea: unii oameni se mișcau acolo în fum, unele pânze de trupe se mișcau în față și în spate; dar de ce? cine? Unde? era imposibil de înțeles. Această vedere și aceste sunete nu numai că nu au excitat în el un sentiment plictisitor sau timid, ci, dimpotrivă, i-au dat energie și decisivitate.
- Ei, mai mult, dă mai mult! - s-a întors mental la aceste sunete și a început din nou să galopeze de-a lungul liniei, pătrunzând tot mai mult în zona trupelor care intraseră deja în acțiune.
„Nu știu cum va fi acolo, dar totul va fi bine!” gândi Rostov.
După ce a trecut câteva trupe austriece, Rostov a observat că următoarea parte a liniei (era garda) a intrat deja în acțiune.
"Cu atât mai bine! O să mă uit mai atent ”, se gândi el.
Conduse aproape de-a lungul primei linii. Câțiva călăreți galopară spre el. Aceștia erau Life Lancers, care se întorceau în rânduri frustrate de la atac. Rostov a trecut pe lângă ei, a observat involuntar unul dintre ei acoperit de sânge și a galopat mai departe.
- Nu-mi pasă de asta! el a crezut. De îndată ce a călătorit câteva sute de pași după aceea, când la stânga lui, de-a lungul câmpului, o imensă masă de cavaleri pe cai negri, în uniforme albe strălucitoare, a apărut la un trap direct la el. Rostov și-a pornit calul la galop, pentru a se îndepărta de acești cavaleri și i-ar fi părăsit dacă ar continua să meargă cu același mers, dar au continuat să adauge viteză, astfel încât unii cai erau deja în galop. . Rostov le-a auzit tot mai mult picăturile și zgomotul armelor lor, iar caii, figurile și chiar fețele lor au devenit mai vizibile. Aceștia erau gardienii noștri de cavalerie, care pășeau în atacul asupra cavaleriei franceze, care înainta spre ei.
Gărzile de cavalerie au galopat, dar încă ținându-și caii. Rostov le-a văzut deja fețele și a auzit porunca: „marș, marș!” rostit de un ofițer care și-a eliberat calul de sânge în plină desfășurare. Rostov, temându-se să fie zdrobit sau ademenit într-un atac asupra francezilor, a galopat de-a lungul frontului, care era urina calului său, și încă nu a avut timp să le treacă.
Paza extremă de cavalerie, un bărbat uriaș cu pock, s-a încruntat furios când l-a văzut pe Rostov în fața lui, pe care inevitabil a trebuit să-l înfrunte. Acest paznic de cavalerie i-ar fi scos cu siguranță pe Rostov și pe beduinul său (Rostov însuși părea atât de mic și slab în comparație cu acești oameni și cai uriași), dacă nu ar fi ghicit să arunce un bici în ochii unui cal de cal . Calul negru, greu, cu cinci cozi a sărit înapoi cu urechile așezate; dar gardianul de cavalerie marcat cu bătrâne și-a aruncat pinteni uriași în flancuri cu un leagăn, iar calul, legănându-și coada și întinzându-și gâtul, s-a repezit și mai repede. De îndată ce gardienii de cavalerie au trecut pe lângă Rostov, el le-a auzit strigătul: „Ura!” și uitându-se înapoi, a văzut că rândurile lor din față se amestecau cu străini, probabil francezi, cavaleri în epolete roșii. Mai mult, era imposibil să vezi ceva, pentru că imediat după aceea, armele au început să tragă de undeva și totul era acoperit de fum.
În clipa în care gardienii de cavalerie, după ce l-au trecut, au dispărut în fum, Rostov a ezitat dacă să galopeze după ei sau să meargă acolo unde trebuia. A fost acel atac strălucit al gărzilor de cavalerie, de care francezii înșiși au fost uimiți. Rostov a fost înspăimântat să audă mai târziu că din toată această masă de oameni frumoși și uriași, din toți acești tineri străluciți pe mii de cai, ofițeri și cadeți care au galopat pe lângă el, doar optsprezece oameni au rămas după atac.
„Ce trebuie să invidiez, al meu nu va dispărea și acum, poate, îl voi vedea pe suveran!” se gândi Rostov și galopă mai departe.
Venind cu infanteria Gărzilor, a observat că ghiulele zboară prin ea și în jurul ei, nu atât pentru că a auzit sunetul ghiulelelor, cât pentru că a văzut îngrijorare pe fețele soldaților și pe fețele ofițerilor. - o solemnitate nefirească, războinică.
Conducând în spatele uneia dintre rândurile regimentelor de pază de infanterie, a auzit o voce care îl chema pe nume.
- Rostov!
- Ce? - a răspuns el, fără să-l recunoască pe Boris.
- Ce este? loveste prima linie! Regimentul nostru a atacat! - a spus Boris, zâmbind acel zâmbet fericit care li se întâmplă tinerilor care au luat foc pentru prima dată.
Rostov se opri.
- Iată cum! - el a spus. - Bine?
- Bătut! - a spus Boris cu înverșunare, devenind vorbăreț. - Iti poti imagina?
Iar Boris a început să povestească cum gărzile, după ce au stat la locul lor și au văzut trupele din fața lor, i-au confundat cu austriecii și, dintr-o dată, din gloanțele de tun din aceste trupe, au aflat că se află în prima linie și brusc a trebuit să ia măsuri. Rostov, neascultându-l pe Boris, și-a atins calul.
- Unde te duci? Întrebă Boris.
- Majestății Sale în misiune.
- Iată-l! - a spus Boris, care a auzit că Rostov are nevoie de Înălțimea Sa în locul Majestății Sale.
Și i-a arătat marelui duce, care era la o sută de pași distanță de ei, într-o cască și într-o tunică de cavaler, cu umerii ridicați și sprâncenele încruntate, că îi striga ceva ofițerului austriac alb și pal.
„De ce, acesta este Marele Duce, dar pentru mine comandantului-șef sau suveranului”, a spus Rostov și era pe punctul de a atinge calul.
- Numără, numără! - a strigat Berg, la fel de plin de viață ca Boris, alergând de cealaltă parte, - conte, am fost rănit în brațul drept (a spus el, arătând o mână sângeroasă, legată cu o batistă) și am rămas în față. Contele, țin sabia în mâna stângă: în rasa noastră, von Bergs, contele, erau toți cavaleri.
Berg spunea încă ceva, dar Rostov, fără să-l asculte, continuase deja.
După ce a trecut de pază și golul gol, Rostov, pentru a nu reveni în prima linie, când a intrat sub atacul gărzilor de cavalerie, a condus de-a lungul liniei rezervațiilor, ocolind cu mult locul unde au fost cele mai tari trageri și tunuri. au fost auzite. Dintr-o dată, în fața lui și în spatele trupelor noastre, într-un loc în care nu putea anticipa în nici un fel inamicul, a auzit focul puștilor.
"Ce ar putea fi? - gândi Rostov. - Un inamic în spatele trupelor noastre? Nu poate fi, gândi Rostov, și groaza fricii pentru el însuși și pentru rezultatul întregii bătălii a venit peste el. - Orice ar fi fost, totuși, - se gândi el, - acum nu mai este nimic de ocolit. Trebuie să-l caut aici pe comandantul-șef și, dacă totul a pierit, atunci treaba mea este să pier cu toți împreună. "
Presimțirea găsită brusc pe Rostov a fost confirmată din ce în ce mai mult cu cât a condus mai departe în spațiul ocupat de mulțimi de trupe eterogene, situate în spatele satului Prats.
- Ce? Ce? La cine trag? Cine trage? L-a întrebat Rostov, ridicându-se la nivelul soldaților ruși și austrieci care au fugit în mulțimi amestecate pe calea lui.
- Și diavolul îi cunoaște? Ii bat pe toata lumea! Am pierdut totul! - Mulțimi de oameni care au fugit i-au răspuns în rusă, germană și cehă și nu au înțeles, la fel ca el, ce se întâmplă aici.
- Bate-i pe nemți! Unul a strigat.
- Și diavolul îi ia, - trădători.
- Zum Henker diese Ruesen ... [La naiba cu rușii ăștia ...] - mormăi ceva german.

Mult timp, unul dintre compușii acestui element, și anume dioxidul său (cunoscut sub numele de pirolusit), a fost considerat un tip de minereu de fier magnetic. Abia în 1774 unul dintre chimiștii suedezi a aflat că există un metal neexplorat în piroluzită. Ca urmare a încălzirii acestui mineral cu cărbune, a fost posibil să se obțină același metal necunoscut. La început s-a numit manganum, ulterior a apărut denumirea modernă - mangan -. Un element chimic are multe proprietăți interesante, care va fi discutat mai jos.

Situat într-un subgrup lateral al celui de-al șaptelea grup al tabelului periodic (important: toate elementele subgrupurilor laterale sunt metale). Formula electronică este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (formula tipică a elementului d). Manganul ca substanță liberă are o culoare alb-argintiu. Datorită activității sale chimice, apare în natură numai sub formă de compuși precum oxizi, fosfat și carbonat. Substanța este refractară, punctul de topire este de 1244 grade Celsius.

Interesant!În natură, există un singur izotop al unui element chimic cu o masă atomică de 55. Izotopii rămași sunt obținuți artificial, iar cel mai stabil izotop radioactiv cu o masă atomică de 53 (timpul de înjumătățire este aproximativ același cu cel al uraniului ).

Starea de oxidare a manganului

Are șase stări de oxidare diferite. În starea de oxidare zero, elementul este capabil să formeze compuși complecși cu liganzi organici (de exemplu, P (C5H5) 3), precum și liganzi anorganici:

• monoxid de carbon (dimargan decacarbonil),
• azot,
• trifluorură de fosfor,
• oxid de azot.

Starea de oxidare +2 este tipică pentru sărurile de mangan. Important: acești compuși au proprietăți pur reducătoare. Cei mai stabili compuși cu o stare de oxidare de +3 sunt oxidul Mn2O3, precum și un hidrat al acestui oxid Mn (OH) 3. În +4, MnO2 și oxid-hidroxidul amfoteric MnO (OH) 2 sunt cele mai stabile.

Starea de oxidare a manganului +6 este tipică pentru acidul permanganat și sărurile sale există doar în soluție apoasă. Starea de oxidare +7 este tipică pentru acidul manganic, anhidrida acestuia, existând doar în soluție apoasă, precum și săruri - permanganate (analogie cu perclorați) - oxidanți puternici. Este interesant faptul că la reducerea permanganatului de potasiu (în viața de zi cu zi se numește permanganat de potasiu), sunt posibile trei reacții diferite:

• În prezența acidului sulfuric, anionul MnO4 este redus la Mn2 +.
• Dacă mediul este neutru, ionul MnO4- este redus la MnO (OH) 2 sau MnO2.
• În prezența alcalinului, anionul MnO4- este redus la ionul manganat MnO42-.

Manganul ca element chimic

Proprietăți chimice

În condiții normale, este inactiv. Motivul este filmul de oxid care apare atunci când este expus oxigenului din aer. Dacă pulberea metalică este ușor încălzită, aceasta arde, transformându-se în MnO2.

Când este încălzit, interacționează cu apa, deplasând hidrogenul. Ca rezultat al reacției, se obține un hidrat de azot Mn (OH) 2 practic insolubil. Această substanță împiedică interacțiunea ulterioară cu apa.

Interesant! Hidrogenul este solubil în mangan și, odată cu creșterea temperaturii, crește solubilitatea (se obține o soluție gazoasă în metal).

Cu o încălzire foarte puternică (temperaturi peste 1200 grade Celsius), interacționează cu azotul și se obțin nitruri. Acești compuși pot avea compoziții diferite, ceea ce este tipic așa-numitelor berthollide. Interacționează cu bor, fosfor, siliciu și sub formă topită - cu carbon. Ultima reacție are loc în timpul reducerii manganului cu cocs.

Când interacționați cu acizi sulfurici și clorhidri diluați, se obține sare și se eliberează hidrogen. Dar interacțiunea cu acidul sulfuric puternic este diferită: produsele de reacție sunt sare, apă și dioxid de sulf (la început acid sulfuric redus la sulf; dar datorită instabilității, acidul sulfuros se descompune în dioxid de sulf și apă).

La reacția cu acid azotic diluat, se obțin azotat, apă și oxid nitric.

Formează șase oxizi:

• oxid de azot sau MnO,
• oxid sau Mn2O3,
• oxid de azot Mn3O4,
• dioxid sau MnO2,
• anhidridă de permanganat MnO3,
• anhidridă de mangan Mn2O7.

Interesant! Oxidul de azot sub influența oxigenului atmosferic se transformă treptat în oxid. Anhidridul permanganat nu este izolat.

Oxidul de azot este un compus cu așa-numita stare de oxidare fracționată. Când sunt dizolvate în acizi, se formează săruri divalente de mangan (sărurile cu cationul Mn3 + sunt instabile și sunt reduse la compuși cu cationul Mn2 +).

Dioxidul, oxidul, oxidul de azot sunt cei mai stabili oxizi. Anhidrida de mangan este instabilă. Există analogii cu alte elemente chimice:

• Mn2O3 și Mn3O4 sunt oxizi bazici și au proprietăți similare compușilor de fier analogi;
• MnO2 - oxid amfoteric, similar ca proprietăți cu aluminiu și oxizi de crom trivalenți;
• Mn2O7 este un oxid acid cu proprietăți foarte asemănătoare cu oxidul de clor mai mare.

Este ușor de văzut analogia cu clorații și perclorații. Manganatele, ca și clorații, se obțin indirect. Dar permanganatele pot fi obținute atât direct, adică prin interacțiunea anhidridei cu oxidul / hidroxidul metalic în prezența apei, cât și indirect.

În chimia analitică, cationul Mn2 + a intrat în al cincilea grup analitic. Există mai multe reacții care pot detecta acest cation:

• Când interacționează cu sulfura de amoniu, precipită un precipitat de MnS, culoarea sa este carne; când se adaugă acizi minerali, precipitatul se dizolvă.
• Când reacționează cu alcalii, se obține un precipitat alb de Mn (OH) 2; totuși, atunci când interacționează cu oxigenul atmosferic, culoarea precipitatului se schimbă de la alb la maro - se obține Mn (OH) 3.
• Dacă se adaugă peroxid de hidrogen și o soluție alcalină la săruri cu cationul Mn2 +, precipită un precipitat maro închis de MnO (OH) 2.
• Când un agent oxidant (dioxid de plumb, bismutat de sodiu) și o soluție puternică de acid azotic sunt adăugate la săruri cu cationul Mn2 +, soluția devine purpurie - aceasta înseamnă că Mn2 + este oxidat la HMnO4.

Proprietăți chimice

Valențe de mangan

Elementul se află în al șaptelea grup. Mangan tipic - II, III, IV, VI, VII.

Valența zero este tipică pentru o substanță liberă. Compuși bivalenți - săruri cu cation Mn2 +, trivalent - oxid și hidroxid, tetravalent - dioxid, precum și oxid-hidroxid. Compușii heptavalenți și hexavalenți sunt săruri cu anionii MnO42- și MnO4-.

Cum se obține și de la ce se obține mangan? Din minereuri de mangan și fier-mangan, precum și din soluții de sare. Se află trei căi diferite obținerea manganului:

• recuperare cu cocs,
• alumotermie,
• electroliză.

În primul caz, cocsul și monoxidul de carbon sunt utilizate ca agent de reducere. Metalul este redus din minereu, unde există un amestec de oxizi de fier. Rezultatul este atât feromanganez (un aliaj cu fier), cât și carbură (ceea ce este carbură este un compus al unui metal cu carbon).

Pentru a obține o substanță mai pură, se utilizează una dintre metodele metalotermiei - alumotermia. În primul rând, pirolusitul este calcinat pentru a produce Mn2O3. Apoi oxidul rezultat este amestecat cu pulbere de aluminiu. În cursul reacției, se degajă multă căldură, ca urmare, metalul rezultat se topește, iar oxidul de aluminiu îl acoperă cu un „capac” de zgură.

Manganul este un metal cu activitate medie și se află în seria Beketov la stânga hidrogenului și la dreapta aluminiului. Aceasta înseamnă că în timpul electrolizei soluțiilor apoase de săruri cu cationul Mn2 +, cationul metalic este redus la catod (în timpul electrolizei unei soluții foarte diluate, apa este redusă și la catod). În timpul electrolizei unei soluții apoase de MnCl2, apar următoarele reacții:

MnCl2 Mn2 + + 2Cl-

Catod (electrod încărcat negativ): Mn2 + + 2e Mn0

Anod (electrod încărcat pozitiv): 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2

Ecuația finală a reacției:

MnCl2 (e-s) Mn + Cl2

Electroliza produce cel mai pur mangan metalic.

Video util: mangan și compușii săi

Cerere

Manganul este utilizat pe scară largă. Se utilizează atât metalul în sine, cât și diferiții compuși ai acestuia. Este utilizat sub formă liberă în metalurgie în diverse scopuri:

• ca "deoxidant" în topirea oțelului (oxigenul este legat și se formează Mn2O3);
• ca element de aliere: se obține un oțel puternic cu rezistență mare la uzură și rezistență la impact;
• pentru topirea așa-numitei oțel blindat;
• ca componentă din bronz și alamă;
• pentru a crea manganină, un aliaj cu cupru și nichel. Din acest aliaj sunt fabricate diverse dispozitive electrice, de exemplu reostate.

Pentru fabricarea celulelor electrochimice Zn-Mn se utilizează MnO2. MnTe și MnAs sunt utilizate în ingineria electrică.

Aplicarea manganului

Permanganatul de potasiu, adesea numit permanganat de potasiu, este utilizat pe scară largă atât în ​​viața de zi cu zi (pentru băile medicinale), cât și în industrie și laboratoare. Culoarea purpurie a permanganatului este decolorată atunci când hidrocarburile nesaturate cu legături duble și triple sunt trecute prin soluție. La încălzire puternică, permanganatele se descompun. Aceasta produce manganați, MnO2 și oxigen. Aceasta este una dintre modalitățile de a obține oxigen chimic pur în laborator.

Este posibil să se obțină săruri de acid permanganat numai indirect. Pentru aceasta, MnO2 este amestecat cu alcalin solid și încălzit în prezența oxigenului. O altă modalitate de a obține manganate solide este calcinarea permanganatelor.

Soluțiile de manganat au o frumoasă culoare verde închis. Cu toate acestea, aceste soluții sunt instabile și suferă o reacție de disproporționare: culoarea verde închis se schimbă în purpuriu, iar un precipitat maro cade, de asemenea. Reacția produce permanganat și MnO2.

Dioxidul de mangan este utilizat în laborator ca catalizator pentru descompunerea cloratului de potasiu (sarea berthollet), precum și pentru producerea de clor pur. Interesant, ca urmare a interacțiunii MnO2 cu clorură de hidrogen, se obține un produs intermediar - un compus extrem de instabil MnCl4, care se descompune în MnCl2 și clor. Soluțiile neutre sau acidificate ale sărurilor cu cationul Mn2 + au o culoare roz pal (Mn2 + formează un complex cu 6 molecule de apă).

Video util: manganul este un element al vieții

Ieșire

Așa este o scurtă descriere a mangan și a acestuia Proprietăți chimice... Este un metal alb-argintiu cu activitate medie, interacționează cu apa numai atunci când este încălzit și, în funcție de starea de oxidare, prezintă atât proprietăți metalice, cât și nemetalice. Compușii săi sunt folosiți în industrie, în viața de zi cu zi și în laboratoare pentru a obține oxigen pur și clor.

În contact cu

Manganul este unul dintre cele mai importante metale pentru metalurgie. În plus, în general este suficient element neobișnuit asociat cu Fapte interesante... Important pentru organismele vii, necesare pentru producerea multor aliaje, substanțe chimice... Mangan - a cărui fotografie poate fi văzută mai jos. Proprietățile și caracteristicile sale le vom lua în considerare în acest articol.

Caracteristicile unui element chimic

Dacă vorbim despre mangan ca element, atunci în primul rând ar trebui să se caracterizeze poziția sa în el.

1. Situat în a patra perioadă majoră, al șaptelea grup, subgrup lateral.
2. Numărul de serie este 25. Manganul este un element chimic, ai cărui atomi sunt +25. Numărul de electroni este același, neutroni - 30.
3. Valoarea masei atomice este 54.938.
4. Denumirea elementului chimic mangan este Mn.
5. Numele latin este mangan.

Se află între crom și fier, ceea ce explică asemănarea cu caracteristicile fizice și chimice ale acestora.

Mangan - element chimic: metal de tranziție

Dacă luăm în considerare configurația electronică a atomului redus, atunci formula acestuia va avea forma: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Devine evident că elementul luat în considerare provine din familia d. Cinci electroni de pe subnivelul 3d indică stabilitatea atomului, care se manifestă prin proprietățile sale chimice.

Ca metal, manganul este un agent reducător, dar majoritatea compușilor săi sunt capabili să prezinte abilități de oxidare destul de puternice. Acest lucru se datorează diferitelor stări de oxidare și valențe deținute de acest element. Aceasta este particularitatea tuturor metalelor din această familie.

Astfel, manganul este un element chimic situat printre alți atomi și care are propriile sale caracteristici speciale. Să luăm în considerare care sunt aceste proprietăți în detaliu.

Manganul este un element chimic. Starea de oxidare

Am dat deja formula electronică a atomului. Potrivit ei, acest element este capabil să prezinte mai multe stări de oxidare pozitive. Aceasta:

Valența atomului este IV. Cei mai stabili sunt acei compuși în care valorile de +2, +4, +6 apar în mangan. Cea mai ridicată stare de oxidare permite compușilor să acționeze ca cei mai puternici agenți oxidanți. De exemplu: KMnO 4, Mn 2 O 7.

Compușii cu +2 sunt agenți reducători, hidroxidul de mangan (II) are proprietăți amfotere, cu predominanță a celor bazice. Stările de oxidare intermediare formează compuși amfoteri.

Istoria descoperirilor

Manganul este un element chimic care nu a fost descoperit imediat, ci treptat și de diferiți oameni de știință. Cu toate acestea, oamenii și-au folosit compușii din cele mai vechi timpuri. Oxidul de mangan (IV) a fost folosit pentru a topi sticla. Un italian a declarat că adăugarea acestui compus în producția chimică a ochelarilor vopsea culoarea violet. Odată cu aceasta, aceeași substanță ajută la eliminarea turbidității din ochelarii colorați.

Mai târziu în Austria, omul de știință Kaym a reușit să obțină o bucată de mangan metalic prin aplicarea temperaturii ridicate pe pirolizit (oxid de mangan (IV)), potasiu și cărbune. Cu toate acestea, acest eșantion avea multe impurități, pe care el nu le-a putut elimina, astfel încât descoperirea nu a avut loc.

Mai târziu, un alt om de știință a sintetizat și un amestec, în care o proporție semnificativă era metalul pur. Bergman era cel care descoperise anterior elementul nichel. Cu toate acestea, el nu era destinat să finalizeze problema.

Manganul este un element chimic, care a fost obținut și izolat pentru prima dată sub forma unei substanțe simple de către Karl Scheele în 1774. Cu toate acestea, a făcut-o împreună cu I. Gan, care a finalizat procesul de topire a unei bucăți de metal. Dar chiar și ei nu au reușit să-l scape complet de impurități și să obțină 100% randament al produsului.

Cu toate acestea, de data aceasta a devenit descoperirea acestui atom. Aceiași oameni de știință au încercat să dea numele, ca și descoperitorii. Au ales termenul de manganeziu. Cu toate acestea, după descoperirea magneziului, a început confuzia, iar numele de mangan a fost schimbat cu cel modern (H. David, 1908).

Deoarece manganul este un element chimic, ale cărui proprietăți sunt foarte valoroase pentru multe procese metalurgice, în timp, a devenit necesar să se găsească o modalitate de a-l obține în cea mai pură formă posibilă. Această problemă a fost rezolvată de oamenii de știință din întreaga lume, dar a reușit să fie rezolvată abia în 1919 datorită lucrărilor lui R. Agladze, chimist sovietic. El a găsit o modalitate de a obține metalul pur cu un conținut de substanță de 99,98% din sulfați de mangan și cloruri prin electroliză. Acum această metodă este utilizată în toată lumea.

Fiind în natură

Manganul este un element chimic, a cărui fotografie a unei substanțe simple poate fi văzută mai jos. În natură, există o mulțime de izotopi ai acestui atom, numărul de neutroni în care fluctuează puternic. Astfel, numerele de masă variază de la 44 la 69. Cu toate acestea, singurul izotop stabil este un element cu o valoare de 55 Mn, toate celelalte au fie un timp de înjumătățire neglijabil scurt, fie există în cantități prea mici.

Deoarece manganul este un element chimic, a cărui stare de oxidare este foarte diferită, formează, de asemenea, mulți compuși în natură. În forma sa pură, acest element nu apare deloc. În minerale și minereuri, vecinul său constant este fierul. În total, există câteva dintre cele mai importante pietre, care includ mangan.

1. Piroluzită. Formula compusă: MnO 2 * nH 2 O.
2. Psilomelan, moleculă MnO2 * mMnO * nH2O.
3. Manganit, formula MnO * OH.
4. Brownitul este mai puțin frecvent decât restul. Formula Mn 2 O 3.
5. Gausmanit, formula Mn * Mn 2 O 4.
6. Rodonit Mn 2 (SiO3) 2.
7. Minereuri de carbonat de mangan.
8. Raspberry spar sau rodochrosite - MnCO 3.
9. Purpurit - Mn 3 PO 4.

În plus, pot fi desemnate mai multe minerale, care includ și elementul în cauză. Aceasta:

• calcit;
• siderit;
• minerale argiloase;
• calcedonie;
• opal;
• compuși nisipo-siloși.

Pe lângă roci și roci sedimentare, minerale, manganul este un element chimic care face parte din următoarele obiecte:

1. Organisme vegetale. Cei mai mari acumulatori ai acestui element sunt: ​​piulița de apă, raia, diatomeele.
2. Ciuperci ruginite.
3. Unele tipuri de bacterii.
4. Următoarele animale: furnici roșii, crustacee, moluște.
5. Oameni - necesitatea zilnică aproximativ 3-5 mg.
6. Apele Oceanului Mondial conțin 0,3% din acest element.
7. Conținutul total din scoarța terestră este de 0,1% din greutate.

În general, este cel de-al 14-lea element cel mai comun dintre toate de pe planeta noastră. Dintre metalele grele, este al doilea după fier.

Proprietăți fizice

Din punctul de vedere al proprietăților manganului, ca substanță simplă, se pot distinge mai multe caracteristici fizice de bază pentru aceasta.

1. Sub forma unei substanțe simple, este suficient metal dur(pe scara Mohs, indicatorul este 4). Culoare - alb-argintiu, în aer este acoperită cu un film protector de oxid, strălucește pe tăietură.
2. Punctul de topire este 1246 0 С.
3. Fierbere - 2061 0 C.
4. Are proprietăți conductoare bune și este paramagnetic.
5. Densitatea metalului este de 7,44 g / cm3.
6. Există sub forma a patru modificări polimorfe (α, β, γ, σ), care diferă prin structură și formă zăbrele de cristalși densitatea de ambalare a atomilor. Punctul lor de topire diferă, de asemenea.

În metalurgie, se utilizează trei forme principale de mangan: β, γ, σ. Alfa este mai puțin frecventă, deoarece este prea fragilă în proprietățile sale.

Proprietăți chimice

Din punct de vedere al chimiei, manganul este un element chimic, a cărui sarcină ionică variază foarte mult de la +2 la +7. Acest lucru își lasă amprenta asupra activității sale. Sub formă liberă în aer, manganul reacționează foarte slab cu apa și se dizolvă în acizi diluați. Cu toate acestea, de îndată ce temperatura crește, activitatea metalului crește brusc.

Deci, el este capabil să interacționeze cu:

• azot;
• carbon;
• halogeni;
• siliciu;
• fosfor;
• gri și alte nemetale.

Când este încălzit fără acces la aer, metalul se transformă cu ușurință într-o stare vaporoasă. În funcție de starea de oxidare pe care o prezintă manganul, compușii săi pot fi atât agenți reducători, cât și agenți oxidanți. Unii expun proprietăți amfotere... Deci, principalele sunt tipice pentru compușii în care este +2. Amfoteric - +4 și acid și puternic oxidant în cea mai mare valoare +7.

În ciuda faptului că manganul este un metal de tranziție, compușii complexi pentru acesta sunt puțini. Acest lucru se datorează configurației electronice stabile a atomului, deoarece subnivelul său 3d conține 5 electroni.

Metode de obținere

Există trei moduri principale în care se obține mangan (element chimic) în industrie. După cum se citește numele în latină, am desemnat deja - manganum. Dacă îl traduceți în rusă, va fi „da, chiar clarific, decolorează”. Această denumire de mangan se datorează proprietăților manifestate cunoscute încă din antichitate.

Cu toate acestea, în ciuda faimei, au reușit să o obțină în forma sa pură pentru utilizare abia în 1919. Acest lucru se realizează prin următoarele metode.

1. Electroliză, randamentul produsului este de 99,98%. În acest fel, manganul se obține în industria chimică.
2. Silicotermic sau reducere cu siliciu. Această metodă fuzionează siliciu și oxid de mangan (IV), rezultând un metal pur. Randamentul este de aproximativ 68%, deoarece compusul de mangan cu siliciu pentru a forma silicură este un proces secundar. Această metodă este utilizată în industria metalurgică.
3. Metoda aluminotermică - recuperare cu aluminiu. De asemenea, nu dă un randament prea mare al produsului, manganul se formează contaminat cu impurități.

Producția acestui metal este esențială pentru multe procese din metalurgie. Chiar și un mic adaos de mangan poate afecta foarte mult proprietățile aliajelor. S-a dovedit că multe metale se dizolvă în el, umplându-i rețeaua cristalină.

Pentru extragerea și producția acestui element, Rusia ocupă primul loc în lume. De asemenea, acest proces se desfășoară în țări precum:

• China.
• Kazahstan.
• Georgia.
• Ucraina.

Utilizare industrială

Manganul este un element chimic, a cărui utilizare este importantă nu numai în metalurgie. dar și în alte domenii. Pe lângă metalul pur, diferiți compuși ai unui atom dat sunt de asemenea de mare importanță. Să le desemnăm pe cele principale.

1. Există mai multe tipuri de aliaje pe care, datorită manganului, le au proprietăți unice... De exemplu, este atât de puternic și rezistent la uzură încât este utilizat pentru topirea pieselor excavatoarelor, a mașinilor de prelucrare a pietrei, a concasoarelor, a morilor cu bile și a pieselor de armură.
2. Dioxidul de mangan este un element oxidant indispensabil al galvanizării; este utilizat la crearea depolarizatorilor.
3. Mulți compuși de mangan sunt necesari pentru sinteza organică a diferitelor substanțe.
4. Permanganatul de potasiu (sau permanganatul de potasiu) este utilizat în medicină ca un puternic dezinfectant.
5. Acest element face parte din bronz, alamă, își formează propriul aliaj cu cupru, care este utilizat pentru fabricarea turbinelor de aeronave, a palelor și a altor piese.

Rolul biologic

Necesarul zilnic de mangan pentru oameni este de 3-5 mg. Deficiența acestui element duce la opresiune sistem nervos, tulburări de somn și anxietate, amețeli. Rolul său nu a fost încă pe deplin studiat, dar este clar că, în primul rând, influențează:

• înălţime;
• activitatea gonadelor;
• activitatea hormonilor;
• formarea sângelui.

Acest element este prezent la toate plantele, animalele, oamenii, ceea ce dovedește rolul său biologic important.

Manganul este un element chimic, fapte interesante despre care pot impresiona orice persoană, precum și o pot face să înțeleagă cât de importantă este. Iată cele mai de bază care și-au găsit amprenta în istoria acestui metal.

1. În vremurile grele ale războiului civil din URSS, unul dintre primele produse de export a fost minereul care conținea cantități mari de mangan.
2. Dacă dioxidul de mangan este fuzionat cu azotat și apoi produsul este dizolvat în apă, vor începe transformări uimitoare. În primul rând, soluția va fi colorată în Culoarea verde, apoi culoarea se va schimba în albastru, apoi în violet. În cele din urmă, va deveni roșu și treptat va cădea precipitatul maro. Dacă amestecul este scuturat, atunci culoarea verde va fi restabilită din nou și totul se va întâmpla din nou. În acest scop, permanganatul de potasiu și-a primit numele, care se traduce prin „cameleon mineral”.
3. Dacă în sol se aplică îngrășăminte care conțin mangan, atunci productivitatea plantelor va crește și rata de fotosinteză va crește. Grâu de iarnă va fi mai bun la formarea boabelor.
4. Cel mai mare bloc de rodonit mineral de mangan cântărea 47 de tone și a fost găsit în Ural.
5. Există un aliaj ternar numit manganină. Este compus din elemente precum cupru, mangan și nichel. Unicitatea sa este că are mare rezistență electrică, care nu depinde de temperatură, dar este influențat de presiune.

Desigur, nu este tot ce se poate spune despre acest metal. Manganul este un element chimic, fapte interesante despre care sunt destul de diverse. Mai ales dacă vorbim despre proprietățile pe care le conferă diferitelor aliaje.