Chimia tiosulfatului de sodiu. Tiosulfat de sodiu (E539). Se descompune în prezența acidului sulfuric

DEFINIŢIE

Tiosulfat de sodiuîn condiţii normale este vorba de cristale monoclinice incolore (Fig. 1), relativ bine solubile în apă (41,2% la 20 o C, 69,86% la 80 o C).

Formează hidrați cristalini din compoziția Na 2 S 2 O 3 × 5H 2 O, care în stare topită sunt predispuse la suprarăcire. Când este încălzită la o temperatură de 220 o C, se descompune. În OVR prezintă proprietăți de restaurare puternice.

Orez. 1. Tiosulfat de sodiu. Aspect.

Formula chimică a tiosulfatului de sodiu

Formula chimică a tiosulfatului de sodiu este Na 2 S 2 O 3. Arată că această moleculă conține doi atomi de sodiu (Ar = 23 amu), doi atomi de sulf (Ar = 32 amu) și trei atomi de oxigen (Ar = 16 amu. m.). Folosind formula chimică, puteți calcula greutatea moleculară a tiosulfatului de sodiu:

Mr(Na2S2O3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

Mr(Na 2 S 2 O 3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

Formula grafică (structurală) a tiosulfatului de sodiu

Formula structurală (grafică) a tiosulfatului de sodiu este mai clară. Acesta arată modul în care atomii sunt conectați între ei în interiorul unei molecule:

Formula ionică

Tiosulfatul de sodiu este un electrolit care se disociază în ioni soluție apoasă conform următoarei ecuații de reacție:

Na 2 S 2 O 3 ↔ 2Na + + S 2 O 3 2- .

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercita	Găsiți formula chimică a unei substanțe care conține 10 părți în masă calciu, 7 părți în masă azot și 24 părți în masă oxigen.
Soluţie	Să găsim masele molare de calciu, azot și oxigen (vom rotunji valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev la numere întregi). Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(Ca) = 40 g/mol, M(N) = 14 g/mol și M(O) = 16 g/mol. n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 10/40 = 0,25 mol. n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mol. n(O) = m(O)/M(O); n(O) = 24/16 = 1,5 mol. Să găsim raportul molar: n(Ca) :n(N): n(O) = 0,25: 0,5: 1,5= 1: 2: 6, aceste. formula compusului de calciu, azot și oxigen este CaN 2 O 6 sau Ca(NO 3) 2. Acesta este azotat de calciu.
Răspuns	Ca(NO3)2

EXEMPLUL 2

Exercita	Fosfura de calciu cu o greutate de 3,62 g conține 2,4 g de calciu. Determinați formula acestui compus.
Soluţie	Pentru a afla în ce fel de relație sunt elemente chimiceîn compoziția moleculei este necesar să se găsească cantitatea lor de substanță. Se știe că pentru a găsi cantitatea de substanță ar trebui să folosiți formula: Să găsim masele molare de calciu și fosfor (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi). Se știe că M = Mr, ceea ce înseamnă M(Ca) = 40 g/mol și M(P) = 31 g/mol. Să determinăm masa fosforului din compoziția fosfurei de calciu: m(P) = m (Ca x P y) - m(Ca); m(P) = 3,62 - 2,4 = 1,22 g. Apoi, cantitatea de substanță a acestor elemente este egală cu: n (Ca) = m (Ca) / M (Ca); n(Ca) = 2,4 / 40 = 0,06 mol. n(P) = m(P)/M(P); n(P) = 1,22/31 = 0,04 mol. Să găsim raportul molar: n(Ca) :n(P)= 0,06: 0,04 = 1,5: 1 = 3: 2, aceste. formula fosfurei de calciu este Ca 3 P 2.
Răspuns	Ca 3 P 2

Formează compuși netoxici sau slab toxici cu sărurile metalelor grele, halogeni, cianuri. Are proprietăți antidot împotriva anilinei, benzenului, iodului, cuprului, mercurului, acidului cianhidric, sublimatului și fenolilor. În caz de otrăvire cu compuși de arsen, mercur și plumb, se formează sulfiți netoxici. Principalul mecanism de detoxifiere în caz de otrăvire cu acid cianhidric și sărurile sale este conversia cianurii în ion tiocianat, care este relativ netoxic, cu participarea enzimei rodonază - tiosulfat cianură sulf transferază (găsită în multe țesuturi, dar prezintă activitate maximă în ficat). Organismul are capacitatea de a detoxifica cianura, dar sistemul de rodonază funcționează lent, iar în cazul otrăvirii cu cianură activitatea sa este insuficientă pentru detoxifiere. În acest caz, pentru a accelera reacția catalizată de rodonază, este necesar să se introducă în organism donatori de sulf exogeni, de obicei tiosulfat de sodiu.

Activitatea anti-scabie se datorează capacității de a se descompune într-un mediu acid cu formarea de sulf și dioxid de sulf, care au un efect dăunător asupra acarienului scabiei și a ouălor acestuia.

După administrarea intravenoasă, tiosulfatul de sodiu este distribuit în lichidul extracelular și este excretat nemodificat în urină. T biologic 1/2 - 0,65 ore.

Tiosulfatul de sodiu este netoxic. În studiile efectuate la câini, a fost observată hipovolemie cu perfuzia cronică de tiosulfat de sodiu, care se datorează probabil efectului său diuretic osmotic.

Folosit într-un complex de produse de detoxifiere la pacienții cu delir alcoolic.

Aplicarea substanței Tiosulfat de sodiu

Intoxicare cu arsen, plumb, mercur, săruri de brom, iod, acid cianhidric și cianuri; boli alergice, artrită, nevralgie; scabie.

Contraindicatii

Hipersensibilitate.

Utilizați în timpul sarcinii și alăptării

Utilizarea în timpul sarcinii este posibilă numai dacă este absolut necesar. Nu au fost efectuate studii de reproducere la animale cu tiosulfat de sodiu. Nu se știe dacă tiosulfatul de sodiu poate provoca efecte adverse fetale atunci când este luat de femeile însărcinate sau poate afecta capacitatea de reproducere.

Efecte secundare ale substanței Tiosulfat de sodiu

Reacții alergice.

Căi de administrare

IV, extern.

Instructiuni speciale

În caz de intoxicație cu cianură, trebuie evitată întârzierea administrării antidotului (este posibilă moartea rapidă). Pacientul trebuie monitorizat îndeaproape timp de 24-48 de ore din cauza posibilității de reapariție a simptomelor de intoxicație cu cianură. Dacă simptomele reapar, administrarea de tiosulfat de sodiu trebuie repetată la jumătate din doză.

Tiosulfat de sodiu (anticlor, hiposulfit, sulfidetrioxosulfat de sodiu) - Na 2 S 2 O 3 sau Na 2 SO 3 S, sare de sodiu şi acid tiosulfuric. În condiţii normale, există sub formă de Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O pentahidrat.

Cristale monoclinice incolore.

Masa molara 248,17 g/mol.

Solubil în apă (41,2% la 20 o C, 69,86% la 80 o C).

La 48,5 °C se topește în apa sa de cristalizare și se deshidratează la aproximativ 100 °C.

Când este încălzit la 220 ° C, se descompune conform următoarei scheme:

4Na 2 S 2 O 3 →(t) 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Tiosulfatul de sodiu este un agent reducător puternic:

Agenții oxidanți puternici, de exemplu, clorul liber, sunt oxidați la sulfat sau acid sulfuric:

Na2S2O3 + 4CI2 + 5H20 → 2H2SO4 + 2NaCI + 6HCI.

Cu agenți de oxidare mai slabi sau cu acțiune lentă, de exemplu, iod, este transformat în săruri ale acidului tetrationic:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → 2Na I + Na 2 S 4 O 6.

Reacția de mai sus este foarte importantă, deoarece servește drept bază pentru iodometrie. Trebuie remarcat faptul că într-un mediu alcalin, oxidarea tiosulfatului de sodiu cu iod poate trece la sulfat.

Este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H2S2O3 → H2SO3 + S

Tiosulfatul de sodiu topit este foarte predispus la hipotermie.

1. chitanta.

oxidarea polisulfurilor de Na;

fierbere excesul de sulf cu Na2SO3:

S + Na2S03 →(t) Na2S203;

interacțiunea H 2 S și SO 2 cu produsul secundar NaOH în producerea de NaHSO 3, coloranți cu sulf, la purificarea gazelor industriale din S:

4S02 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;

fierbere excesul de sulf cu hidroxid de sodiu:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Apoi, în reacția de mai sus, sulfitul de sodiu adaugă sulf pentru a forma tiosulfat de sodiu.

În același timp, în timpul acestei reacții, se formează polisulfuri de sodiu (ele dau soluției o culoare galbenă). Pentru a le distruge, SO 2 este trecut în soluție.

Tiosulfatul de sodiu anhidru pur poate fi preparat prin reacția sulfului cu nitritul de sodiu în formamidă.

Această reacție are loc cantitativ (la 80 °C timp de 30 de minute) conform ecuației:

1. 2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O

   1. Analiza calitativă.

Reacții analitice pentru cationul de sodiu. 1. Reacție cu acetat de zinc dioxouran(VI). 2 ) 3 Zn(UO 3 (CH 8 GÂNGURI)

cu formarea unui precipitat cristalin galben (reacție farmacopeea - GF) sau a cristalelor galbene de formă tetraedrică și octaedrică, insolubile în acid acetic (MCA). Pentru a crește sensibilitatea reacției, amestecul de testat trebuie încălzit pe o lamă de sticlă. NaCl

+ Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O

NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 9 H 2 O + HCl

Ioni interferenți: ioni K+ în exces, cationi de metale grele (Hg 2 2+, Hg 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+, Fe 3+ etc.). Reacția este utilizată ca reacție fracționată după îndepărtarea cationilor interferanți. 2. Colorarea în flacără a arzătorului incolor galben

(GF).

3. Reacția cu acidul picric pentru a forma cristale galbene de picrat de sodiu, în formă de ac, care emană dintr-un punct (ISS).

Eroare: sursa de referință nu a fost găsită

Reacția este utilizată ca reacție fracționată numai în absența ionilor interferanți (K+, NH4+, Ag+). 4. Reacția cu hexahidroxostibat (V) de potasiu K

cu formarea unui precipitat cristalin galben (reacție farmacopeea - GF) sau a cristalelor galbene de formă tetraedrică și octaedrică, insolubile în acid acetic (MCA). Pentru a crește sensibilitatea reacției, amestecul de testat trebuie încălzit pe o lamă de sticlă. cu formarea unui precipitat cristalin alb, solubil în alcalii.
+K

Na + KCl

Condiții pentru reacție: a) concentrație suficientă de Na +; b) reacția neutră a soluției; c) efectuarea reacţiei la rece; d) frecarea unei baghete de sticlă de peretele eprubetei. Ioni interferenți: NH 4 +, Mg 2+, etc.

Într-un mediu acid, reactivul este distrus cu formarea unui precipitat alb amorf de acid metaantimonic HSbO3.
K+HCI

KCI + H3SbO4 + 2H2O
H3SbO4

HSbO 3  + H 2 O

23 sau Na2SO3S, o sare de sodiu și acid tiosulfuric, formează hidratul cristalin Na2S2O35H2O.

• Chitanță
• oxidarea polisulfurilor;

$fierbere\; excesul\; de\; sulf\; cu\; Na2SO3:$

• \mathsf(Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3)

$interacțiunea\; H\; 2\; S\; și\; SO\; 2\; cu\; NaOH\; (produs\; secundar\; în\; producerea\; de\; NaHSO\; 3,\; coloranți\; cu\; sulf,\; în\; timpul\; epurării\; gazelor\; industriale\; din):$

• fierbere excesul de sulf cu hidroxid de sodiu:

$\backslash mathsf(4S\; +\; 6NaOH\; \backslash rightarrow\; 2Na\_2S\; +\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

Apoi, în reacția de mai sus, sulfitul de sodiu adaugă sulf pentru a forma tiosulfat de sodiu.

În același timp, în timpul acestei reacții, se formează polisulfuri de sodiu (ele dau soluției o culoare galbenă). Pentru a le distruge, SO 2 este trecut în soluție.

• tiosulfatul de sodiu anhidru pur poate fi preparat prin reacția sulfului cu nitritul de sodiu în formamidă. Această reacție are loc cantitativ (la 80 °C timp de 30 de minute) conform ecuației:

$\backslash mathsf(2NaNO\_2\; +\; 2S\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; N\_2O)$

• dizolvarea sulfurei de sodiu în apă în prezența oxigenului atmosferic:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\; +\; 2O\_2\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_2O\_3\; +\; 2NaOH)$

Proprietăți fizice și chimice

Cristale monoclinice incolore. Masa molara 248,17 g/mol (pentahidrat).

Solubil în apă (41,2% la 20 o C, 69,86% la 80 o C).

La 48,5 °C, hidratul cristalin se dizolvă în apa sa de cristalizare, formând o soluție suprasaturată; se deshidratează la aproximativ 100 o C.

Când este încălzit la 220 ° C, se descompune conform următoarei scheme:

$\backslash mathsf(4Na\_2S\_2O\_3\; \backslash rightarrow\; 3Na\_2SO\_4\; +\; Na\_2S\; +\; 4S)$

Tiosulfatul de sodiu este un agent reducător puternic:

Cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi clorul liber, este oxidat la sulfați sau acid sulfuric:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; 4Cl\_2\; +\; 5H\_2O\; \backslash rightarrow\; 2H\_2SO\_4\; +\; 2NaCl\; +\; 6HCl)$

Cu agenți de oxidare mai slabi sau cu acțiune lentă, de exemplu, iod, este transformat în săruri ale acidului tetrationic:

$\backslash mathsf(2Na\_2S\_2O\_3\; +\; I\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2S\_4O\_6\; +\; 2NaI)$

Reacția de mai sus este foarte importantă, deoarece servește drept bază pentru iodometrie. Trebuie remarcat faptul că într-un mediu alcalin, oxidarea tiosulfatului de sodiu cu iod poate trece la sulfat.

Este imposibil să izolați acidul tiosulfuric (tiosulfat de hidrogen) prin reacția tiosulfatului de sodiu cu un acid puternic, deoarece este instabil și se descompune imediat în apă, sulf și dioxid de sulf:

$\backslash mathsf(Na\_2S\_2O\_3\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; H\_2O\; +\; S\; +\; SO\_2)$

Hidratul cristalin topit Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O este foarte predispus la suprarăcire.

Aplicație

• pentru îndepărtarea urmelor de clor după albirea țesăturilor
• pentru extragerea argintului din minereuri;
• fixator în fotografie;
• reactiv în iodometrie
• antidot pentru otrăvire: , , și alte metale grele, cianuri (le transpune în tiocianați), etc.
• pentru dezinfecția intestinală;
• pentru tratamentul scabiei (împreună cu acid clorhidric);
• agent antiinflamator și antiars;
• poate fi folosit ca mediu pentru determinarea greutăților moleculare prin scăderea punctului de îngheț (constantă crioscopică 4,26°)
• înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E539.
• aditivi pentru beton.
• pentru curățarea țesuturilor de iod
• Pansamente de tifon înmuiate într-o soluție de tiosulfat de sodiu au fost folosite pentru a proteja sistemul respirator de agentul otrăvitor clor în Primul Război Mondial.
• antidot pentru supradozajul cu lidocaină.

Vezi de asemenea

Scrieți o recenzie a articolului „Tiosulfat de sodiu”

Legături

• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - Sankt Petersburg. , 1890-1907.

Nistatina ( ) Natamicină ( ) Hachimitsin ( ) Pecilocina ( ) Meparttricin ( ) Pirolnitrină ( ) Griseofulvin ( ) Combinații ( ) Clotrimazol ( ) miconazol ( ) Econazol ( ) Clormidazol ( ) izoconazol ( ) Tiabendazol ( ) Tioconazol ( ) Ketoconazol ( ) sulconazol ( ) Bifonazol ( ) Oxiconazol ( ) Fenticonazol ( ) Omoconazol ( ) Sertaconazol ( ) Fluconazol ( ) Flutrimazol ( ) Combinații ( ) Miconazol în combinație ( ) Bifonazol în combinație ( ) Bromoclorosalicylanilid ( ) Metilrosanilină ( ) Tribromometacrezol ( ) Acid undecilenic ( ) Polinoxilină ( ) 2-(4-clorfenoxi)-etanol ( ) Clorfenezină ( ) Tiklaton ( ) sulbentină ( ) Hidroxibenzoat de etil ( ) Haloprogin ( ) Acid salicilic ( ) sulfura de seleniu ( ) Ciclopirox ( ) Terbinafină ( ) Amorolfină ( ) Dimazol ( ) Tolnaftat ( ) Tolciclat ( ) Combinații ( )

Extras care caracterizează tiosulfatul de sodiu

În aprilie, Rostov era de serviciu. La ora 8 dimineața, întorcându-se acasă după o noapte nedorită, a poruncit să se aducă căldura, și-a schimbat hainele ude de ploaie, s-a rugat lui Dumnezeu, a băut ceai, s-a încălzit, a pus lucrurile în ordine în colțul lui și mai departe. masa, iar cu chipul bătut de vreme, arzând, purtând doar cămașă, s-a întins pe spate cu mâinile sub cap. Se gândea plăcut la faptul că într-una din aceste zile ar trebui să-și primească următorul grad pentru ultima recunoaștere și aștepta ca Denisov să iasă undeva. Rostov a vrut să vorbească cu el.
În spatele colibei, s-a auzit strigătul rostogolitor al lui Denisov, evident emoționat. Rostov s-a dus la fereastră să vadă cu cine are de-a face și l-a văzut pe sergent Topceenko.
„Ți-am spus să nu-i lași să ardă acest foc, un fel de mașinărie!”, a strigat Denisov: „La urma urmei, l-am văzut eu, Lazag” târa șucul de pe câmp.
„Am ordonat, onoratăre, că nu au ascultat”, a răspuns sergentul.
Rostov s-a întins din nou în pat și s-a gândit cu plăcere: „Lasă-l să se frământe acum, mi-am terminat treaba și stau întins - grozav!” Din spatele zidului a auzit că, pe lângă sergent, vorbea și Lavrushka, acel lacheu necinstit plin de viață al lui Denisov. Lavrushka a povestit ceva despre niște căruțe, biscuiți și tauri, pe care le-a văzut în timp ce mergea după provizii.
În spatele cabinei, s-a auzit din nou țipătul lui Denisov, retrăgându-se, și cuvintele: „În șaua! Al doilea pluton!
„Unde se duc?” gândi Rostov.
Cinci minute mai târziu, Denisov a intrat în cabină, s-a urcat pe pat cu picioarele murdare, a fumat cu furie o pipă, și-a împrăștiat toate lucrurile, și-a pus biciul și sabia și a început să iasă din pirog. La întrebarea lui Rostov, unde? a răspuns furios și vag că există o problemă.
- Dumnezeu și marele suveran mă judecă acolo! - spuse Denisov, plecând; iar Rostov a auzit picioarele mai multor cai stropind în noroi din spatele cabinei. Rostov nici măcar nu s-a obosit să afle unde s-a dus Denisov. După ce s-a încălzit în cărbune, a adormit și tocmai a părăsit cabina seara. Denisov nu s-a întors încă. Seara s-a limpezit; Lângă pirogul vecin, doi ofițeri și un cadet se jucau la grămadă, plantând râzând ridichi în pământul afânat și murdar. Rostov li s-a alăturat. În mijlocul jocului, ofițerii au văzut căruțe apropiindu-se de ei: îi urmau vreo 15 husari pe cai subțiri. Căruțele, însoțite de husari, s-au îndreptat până la stâlpii de prindere și o mulțime de husari i-a înconjurat.
„Ei bine, Denisov a continuat să se întristeze”, a spus Rostov, „și acum au sosit proviziile”.
- Și apoi! – au spus ofițerii. - Aceștia sunt soldați bineveniți! „Denisov a mers puțin în spatele husarilor, însoțit de doi ofițeri de infanterie cu care vorbea despre ceva. Rostov s-a dus să-l întâmpine.
— Vă avertizez, căpitane, spuse unul dintre ofițeri, slab, mic de statură și aparent amărât.
„La urma urmei, am spus că nu o voi da înapoi”, a răspuns Denisov.
- Vei răspunde, căpitane, aceasta este o revoltă - ia-ți transporturile de la ai tăi! Nu am mâncat două zile.
„Dar al meu nu a mâncat timp de două săptămâni”, a răspuns Denisov.
- Ăsta e un jaf, răspunde, dragă domnule! – repetă ofițerul de infanterie, ridicând vocea.
- De ce mă deranjezi? O? - strigă Denisov, devenind brusc entuziasmat, - O să răspund, nu tu, și nu bâzâi pe aici cât ești încă în viață. Martie! – a strigat el la ofițeri.
- Bine! - fără sfială și fără să se îndepărteze, strigă micul ofițer, - să jefuiască, așa că vă spun...
„Tot” acel marș într-un ritm rapid, cât este încă intact. Și Denisov și-a întors calul spre ofițer.
— Bine, bine, spuse ofițerul cu o amenințare și, întorcându-și calul, a plecat în trap, tremurând în șa.
„Un câine are necazuri, un câine viu are probleme”, a spus Denisov după el - cea mai mare batjocură a unui cavaler la un infanterist călare și, apropiindu-se de Rostov, a izbucnit în râs.
– A recucerit infanteriei, a recaptat transportul cu forța! - a spus el. - Ei bine, nu ar trebui să moară oamenii de foame?
Căruțele care se apropiau de husari au fost repartizate unui regiment de infanterie, dar, după ce fusese informat prin Lavrushka că acest transport vine singur, Denisov și husarii l-au respins cu forța. Soldaților li s-au dat o mulțime de biscuiți, chiar împărțiți cu alte escadroane.
A doua zi, comandantul de regiment l-a chemat pe Denisov și i-a spus, acoperindu-și ochii cu degetele deschise: „Mă uit așa, nu știu nimic și nu voi începe nimic; dar vă sfătuiesc să mergeți la sediu și acolo, în departamentul de provizii, să soluționați această problemă și, dacă se poate, să semnați că ați primit atâta mâncare; în caz contrar, cererea este înscrisă asupra regimentului de infanterie: chestiunea va apărea și se poate termina prost.”
Denisov a mers direct de la comandantul regimentului la sediu, cu dorința sinceră de a-și îndeplini sfatul. Seara s-a întors la pirogul lui într-o poziție în care Rostov nu-și mai văzuse niciodată prietenul. Denisov nu putea vorbi și se sufoca. Când Rostov l-a întrebat ce este în neregulă cu el, a rostit doar blesteme și amenințări de neînțeles cu o voce răgușită și slabă...
Speriat de situația lui Denisov, Rostov i-a cerut să se dezbrace, să bea apă și a trimis după un medic.
- Încercați-mă pentru crimă - oh, mai dă-mi puțină apă - lasă-i să judece, dar eu voi bate ticăloșii, și-i voi spune suveranului. Dă-mi niște gheață”, a spus el.
Medicul de regiment care a venit a spus că trebuie să sângereze. O farfurie adâncă de sânge negru a ieșit din mâna zburată a lui Denisov și numai el a putut să povestească tot ce i s-a întâmplat.
— Vin, spuse Denisov. - „Ei bine, unde este șeful tău aici?” Afisat. Doriţi să așteptați? „Am de lucru, am venit la 30 de mile distanță, nu am timp să aștept, raportează.” Bine, iese hoțul ăsta: s-a hotărât să mă învețe și pe mine: Asta e tâlhărie! - „Jaful, zic eu, nu este săvârșit de cel care ia provizii pentru a-și hrăni soldații, ci de cel care îl ia ca să-l bage în buzunar!” Deci ai vrea să taci? "Amenda". Semnează, spune el, cu comisionarul, iar cazul tău va fi predat comandamentului. Vin la comisionar. Intru - la masa... Cine?! Nu, gândește-te!...Cine ne înfometează, - strigă Denisov, lovind masa cu pumnul mâinii dureroase, atât de tare încât masa aproape cădea și paharele săriră pe ea, - Telianin! „Ce, ne înfometezi?!” Odată, o dată în față, cu dibăcie a fost nevoie... „Ah... cu asta și cu asta și... a început să se rostogolească. Dar m-am amuzat, pot spune,” strigă Denisov, dezvăluindu-și dinții albi cu bucurie și furie de sub mustața lui neagră. „L-aș fi ucis dacă nu l-ar fi luat.”