Substancat me kristaline atomike. Rrjeta kristalore. Llojet e rrjetave kristalore. Struktura atomike-kristaline e metaleve

Vazhdimi i tabeles. Z4

Sipas përçueshmërisë së tyre elektrike, kristalet ndahen në tre klasa:

Dirigjentë të llojit të parë- përçueshmëria elektrike 10 4 - 10 6 (Ohm × cm) -1 - substanca me një rrjetë kristalore metalike, e karakterizuar nga prania e "bartësve të rrymës" - elektroneve që lëvizin lirshëm (metale, lidhje).

Dielektrikë (izolues)- përcjellshmëria elektrike 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 - substanca me rrjetë atomike, molekulare dhe më rrallë jonike, të cilat kanë energji të lartë lidhëse ndërmjet grimcave (diamanti, mikë, polimere organike etj.).

Gjysem percjellesit - përçueshmëri elektrike 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 - substanca me një rrjetë kristalore atomike ose jonike, të cilat kanë një energji lidhëse më të dobët midis grimcave sesa izoluesit. Me rritjen e temperaturës rritet përçueshmëria elektrike e gjysmëpërçuesve (kallaj gri, bor, silic, etj.)

Fundi i punës -

Kjo temë i përket:

Bazat e Kimisë së Përgjithshme

Në faqen e internetit lexoni: bazat e kimisë së përgjithshme. c m dryutskaya..

Nëse keni nevojë për materiale shtesë për këtë temë, ose nuk keni gjetur atë që po kërkoni, ju rekomandojmë të përdorni kërkimin në bazën e të dhënave tona të veprave:

Çfarë do të bëjmë me materialin e marrë:

Nëse ky material doli të jetë i dobishëm për ju, mund ta ruani në faqen tuaj në rrjetet sociale:

Një nga materialet më të zakonshme që njerëzit gjithmonë kanë preferuar të punojnë ishte metali. Në çdo epokë, preferohej tipe te ndryshme këto substanca të mahnitshme. Pra, mijëvjeçarët IV-III para Krishtit konsiderohen si epoka e kalkolitit, ose bakrit. Më vonë ai zëvendësohet nga bronzi, dhe më pas ai që është ende aktual sot - hekuri hyn në fuqi.

Sot është përgjithësisht e vështirë të imagjinohet se dikur ishte e mundur të bëhej pa produkte metalike, sepse pothuajse gjithçka, nga sendet shtëpiake, instrumentet mjekësore dhe duke përfunduar me pajisjet e rënda dhe të lehta, përbëhet nga ky material ose përfshin pjesë të veçanta prej tij. Pse metalet arritën të fitonin një popullaritet të tillë? Cilat janë tiparet dhe si është e natyrshme në strukturën e tyre, le të përpiqemi ta kuptojmë më tej.

Koncepti i përgjithshëm i metaleve

"Kimi. Klasa 9" është një tekst shkollor që përdoret nga nxënësit e shkollës. Është në të që metalet studiohen në detaje. Duke marrë parasysh fizike dhe vetitë kimikeështë caktuar një kapitull i madh, sepse diversiteti i tyre është jashtëzakonisht i madh.

Është nga kjo moshë që rekomandohet t'u jepet fëmijëve një ide për këto atome dhe vetitë e tyre, sepse adoleshentët tashmë mund ta vlerësojnë plotësisht vlerën e një njohurie të tillë. Ata e shohin në mënyrë të përkryer se shumëllojshmëria e objekteve, makinerive dhe gjërave të tjera që i rrethojnë bazohet vetëm në një natyrë metalike.

Çfarë është një metal? Nga pikëpamja e kimisë, është zakon t'u referohemi këtyre atomeve ato që kanë:

• i vogël në nivelin e jashtëm;
• shfaqin veti të forta restauruese;
• kanë një rreze të madhe atomike;
• sa substanca të thjeshta kanë një numër specifik vetitë fizike.

Baza e njohurive për këto substanca mund të merret duke marrë parasysh strukturën atomiko-kristaline të metaleve. Ai shpjegon të gjitha veçoritë dhe vetitë e këtyre përbërjeve.

Në sistemin periodik, pjesa më e madhe e të gjithë tabelës ndahet për metalet, sepse ato formojnë të gjitha nëngrupet dytësore dhe ato kryesore nga grupi i parë në të tretën. Prandaj, epërsia e tyre numerike është e dukshme. Më të zakonshmet janë:

• kalcium;
• natriumi;
• titan;
• hekuri;
• magnez;
• alumini;
• kaliumi.

Të gjitha metalet kanë një numër karakteristikash që i lejojnë ato të kombinohen në një grup të madh substancash. Nga ana tjetër, këto veti shpjegohen pikërisht nga struktura kristalore e metaleve.

Karakteristikat e metaleve

Vetitë specifike të substancave në shqyrtim përfshijnë si më poshtë.

1. Shkëlqim metalik. Të gjithë përfaqësuesit e substancave të thjeshta e posedojnë atë, dhe shumica e tyre janë të njëjtë.Vetëm disa (ari, bakri, lidhjet) ndryshojnë.
2. Shkathtësia dhe plasticiteti - aftësia për të deformuar dhe rikuperuar mjaft lehtë. Në përfaqësues të ndryshëm shprehet në një masë të ndryshme.
3. Përçueshmëria elektrike dhe termike është një nga vetitë kryesore që përcakton shtrirjen e metalit dhe lidhjeve të tij.

Struktura kristalore e metaleve dhe lidhjeve shpjegon arsyen për secilën nga vetitë e treguara dhe flet për ashpërsinë e tyre në secilin përfaqësues specifik. Nëse i dini tiparet e një strukture të tillë, atëherë mund të ndikoni në vetitë e mostrës dhe ta rregulloni atë në parametrat e dëshiruar, të cilat njerëzit kanë bërë për shumë dekada.

Struktura atomike-kristaline e metaleve

Çfarë është një strukturë e tillë, nga çfarë karakterizohet? Vetë emri sugjeron që të gjitha metalet janë kristale në gjendje të ngurtë, domethënë në kushte normale (përveç merkurit, i cili është një lëng). Çfarë është një kristal?

Ky është një imazh grafik konvencional i ndërtuar duke kaluar linja imagjinare përmes atomeve që rreshtojnë trupin. Me fjalë të tjera, çdo metal përbëhet nga atome. Ato janë të vendosura në të jo rastësisht, por shumë rregullisht dhe vazhdimisht. Pra, nëse i kombinoni mendërisht të gjitha këto grimca në një strukturë, do të merrni një imazh të bukur në formën e një trupi të rregullt gjeometrik të çdo forme.

Kjo quhet rrjetë kristalore e metalit. Është shumë komplekse dhe voluminoze nga ana hapësinore, prandaj, për thjeshtësi, nuk tregohet e gjitha, por vetëm një pjesë, një qelizë elementare. Kompleti i qelizave të tilla, të bashkuara dhe të pasqyruara në dhe formon rrjeta kristalore. Kimia, fizika dhe shkenca e metaleve janë shkenca që studiojnë veçoritë strukturore të strukturave të tilla.

Sama është një grup atomesh që ndodhen në një distancë të caktuar nga njëri-tjetri dhe koordinojnë një numër rreptësisht të caktuar të grimcave të tjera rreth tyre. Karakterizohet nga dendësia e paketimit, distanca midis strukturave përbërëse dhe numri i koordinimit. Në përgjithësi, të gjithë këta parametra janë një karakteristikë e të gjithë kristalit, dhe për këtë arsye pasqyrojnë vetitë e shfaqura nga metali.

Ka disa varietete.Të gjitha ato janë të bashkuara nga një veçori - ka atome në nyje, dhe brenda ka një re të gazit elektronik, e cila formohet nga lëvizja e lirë e elektroneve brenda kristalit.

Llojet e rrjetave kristalore

Katërmbëdhjetë opsione për strukturën e grilës zakonisht kombinohen në tre lloje kryesore. Ato janë këto:

1. Kub me qendër trupin.
2. Gjashtëkëndore e mbyllur.
3. Kub në qendër të fytyrës.

Struktura kristalore e metaleve u studiua vetëm kur u bë e mundur për të marrë zmadhime të mëdha të imazheve. Dhe klasifikimi i llojeve të grilave u prezantua për herë të parë nga shkencëtari francez Bravais, me emrin e të cilit quhen ndonjëherë.

Grilë në qendër të trupit

Struktura e rrjetës kristalore të metaleve të këtij lloji përfaqëson strukturën e mëposhtme. Ky është një kub, në nyjet e të cilit ka tetë atome. Një tjetër ndodhet në qendër të hapësirës së brendshme të lirë të qelizës, gjë që shpjegon emrin "me në qendër trupin".

Ky është një nga variantet e strukturës më të thjeshtë të qelizës elementare, dhe rrjedhimisht e gjithë grilës në tërësi. Metalet e mëposhtme janë të këtij lloji:

• molibden;
• vanadium;
• krom;
• mangan;
• hekur alfa;
• hekuri beta dhe të tjerët.

Karakteristikat kryesore të përfaqësuesve të tillë janë një shkallë e lartë e lakueshmërisë dhe plasticitetit, ngurtësisë dhe forcës.

grilë në qendër të fytyrës

Struktura kristalore e metaleve që kanë një rrjetë kub të përqendruar në fytyrë është struktura e mëposhtme. Ky është një kub, i cili përfshin katërmbëdhjetë atome. Tetë prej tyre formojnë nyje grilë, dhe gjashtë të tjera janë të vendosura një në secilën faqe.

Ata kanë një strukturë të ngjashme:

• alumini;
• nikel;
• plumbi;
• hekur gama;
• bakri.

Karakteristikat kryesore dalluese - shkëlqimi ngjyra të ndryshme, butësia, forca, lakueshmëria, rritja e rezistencës ndaj korrozionit.

Grilë gjashtëkëndore

Struktura kristalore e metaleve me grila është si më poshtë. Qeliza elementare bazohet në një prizëm gjashtëkëndor. Ka 12 atome në nyjet e saj, dy të tjera në bazat dhe tre atome shtrihen lirshëm brenda hapësirës në qendër të strukturës. Vetëm shtatëmbëdhjetë atome.

Metalet si:

• alfa titan;
• magnez;
• alfa kobalt;
• zinku.

Karakteristikat kryesore janë një shkallë e lartë e forcës, një shkëlqim i fortë argjendi.

Defekte në strukturën kristalore të metaleve

Megjithatë, të gjitha llojet e konsideruara të qelizave mund të kenë gjithashtu të meta natyrore, ose të ashtuquajturat defekte. Kjo mund të jetë për arsye të ndryshme: atome të huaja dhe papastërti në metale, ndikime të jashtme, etj.

Prandaj, ekziston një klasifikim që pasqyron defektet që mund të kenë grilat kristalore. Kimia si shkencë studion secilën prej tyre për të identifikuar shkakun dhe ilaçin në mënyrë që vetitë e materialit të mos ndryshojnë. Pra, defektet janë si më poshtë.

1. Pika. Ato vijnë në tre lloje kryesore: boshllëqe, papastërti ose atome të dislokuara. Ato çojnë në një përkeqësim të vetive magnetike të metalit, përçueshmërisë së tij elektrike dhe termike.
2. Linear, ose dislokim. Alokoni margjinale dhe vidhos. Përkeqësoni forcën dhe cilësinë e materialit.
3. defekte sipërfaqësore. ndikojnë pamjen dhe struktura e metaleve.

Aktualisht, janë zhvilluar metoda për eliminimin e defekteve dhe marrjen e kristaleve të pastra. Sidoqoftë, nuk është e mundur që ato të zhduken plotësisht; rrjeta ideale e kristalit nuk ekziston.

Vlera e njohurive për strukturën kristalore të metaleve

Nga materiali i mësipërm, është e qartë se njohja e strukturës dhe strukturës së imët bën të mundur parashikimin e vetive të materialit dhe ndikimin e tyre. Dhe kjo ju lejon të bëni shkencën e kimisë. Klasa e 9-të e një shkolle të arsimit të përgjithshëm fokusohet në mësimin e studentëve një kuptim të qartë të rëndësisë së zinxhirit themelor logjik: përbërje - strukturë - veti - zbatim.

Informacioni në lidhje me strukturën kristalore të metaleve ilustron shumë qartë dhe i lejon mësuesit të shpjegojë qartë dhe t'u tregojë fëmijëve se sa e rëndësishme është të njohësh strukturën e imët në mënyrë që të përdorësh saktë dhe me kompetencë të gjitha vetitë.

Siç e dimë tashmë, materia mund të ekzistojë në tre gjendje grumbullimi: të gaztë, të ngurta Dhe lëngshme. Oksigjeni, i cili në kushte normale është në gjendje të gaztë, në një temperaturë prej -194 ° C shndërrohet në një lëng të kaltërosh dhe në një temperaturë prej -218,8 ° C shndërrohet në një masë dëbore me kristale. me ngjyrë blu.

Intervali i temperaturës për ekzistencën e një substance në gjendje të ngurtë përcaktohet nga pikat e vlimit dhe shkrirjes. Lëndët e ngurta janë kristalore Dhe amorfe.

Në substanca amorfe nuk ka pikë fikse shkrirjeje - kur nxehen, ato gradualisht zbuten dhe bëhen të lëngshme. Në këtë gjendje, për shembull, ka rrëshira të ndryshme, plastelinë.

Substancat kristalore ndryshojnë në renditjen e rregullt të grimcave nga të cilat përbëhen: atomet, molekulat dhe jonet, në pika të përcaktuara rreptësisht në hapësirë. Kur këto pika lidhen me vija të drejta, krijohet një kornizë hapësinore, ajo quhet rrjetë kristalore. Pikat ku ndodhen grimcat kristal quhen nyjet e rrjetës.

Në nyjet e rrjetës që imagjinojmë, mund të ketë jone, atome dhe molekula. Këto grimca lëkunden. Me rritjen e temperaturës rritet edhe shtrirja e këtyre luhatjeve, gjë që çon në zgjerimin termik të trupave.

Në varësi të llojit të grimcave të vendosura në nyjet e rrjetës kristalore dhe natyrës së lidhjes midis tyre, dallohen katër lloje të grilave kristalore: jonike, atomike, molekulare Dhe metalike.

Jonike quhen rrjeta të tilla kristalore, në nyjet e të cilave ndodhen jonet. Ato formohen nga substanca me një lidhje jonike, e cila mund të shoqërohet me jone të thjeshta Na +, Cl- dhe komplekse SO24-, OH-. Kështu, grilat kristalore jonike kanë kripëra, disa okside dhe hidroksile të metaleve, d.m.th. ato substanca në të cilat ekziston një lidhje kimike jonike. Le të shqyrtojmë një kristal të klorurit të natriumit, ai përbëhet nga jone Na+ dhe negative CL- të alternuara pozitivisht, së bashku ata formojnë një grilë në formën e një kubi. Lidhjet midis joneve në një kristal të tillë janë jashtëzakonisht të qëndrueshme. Për shkak të kësaj, substancat me një rrjetë jonike kanë një forcë dhe fortësi relativisht të lartë, ato janë refraktare dhe jo të paqëndrueshme.

bërthamore grilat kristalore quhen rrjeta të tilla kristalore, në nyjet e të cilave ka atome individuale. Në rrjeta të tilla, atomet janë të ndërlidhura me lidhje kovalente shumë të forta. Për shembull, diamanti është një nga modifikimet alotropike të karbonit.

Substancat me një rrjetë kristalore atomike nuk janë shumë të zakonshme në natyrë. Këto përfshijnë bor kristalor, silikon dhe germanium, si dhe substanca komplekse, për shembull, ato që përmbajnë oksid silikoni (IV) - SiO 2: silicë, kuarc, rërë, kristal shkëmbi.

Shumica dërrmuese e substancave me një rrjetë kristal atomike kanë shumë temperaturat e larta shkrirja (për diamantin tejkalon 3500 ° C), substanca të tilla janë të forta dhe të forta, praktikisht të patretshme.

molekulare quhen rrjeta të tilla kristalore, në nyjet e të cilave ndodhen molekulat. Lidhjet kimike në këto molekula gjithashtu mund të jenë ose polare (HCl, H 2 0) ose jo polare (N 2 , O 3). Dhe megjithëse atomet brenda molekulave janë të lidhur me lidhje kovalente shumë të forta, forcat e dobëta të tërheqjes ndërmolekulare veprojnë midis vetë molekulave. Kjo është arsyeja pse substancat me rrjeta kristalore molekulare karakterizohen nga fortësi e ulët, pika e ulët e shkrirjes dhe paqëndrueshmëria.

Shembuj të substancave të tilla janë uji i ngurtë - akulli, monoksidi i karbonit të ngurtë (IV) - "akulli i thatë", klorur hidrogjeni i ngurtë dhe sulfuri i hidrogjenit, substanca të ngurta të thjeshta të formuara nga një - (gazrat fisnikë), dy - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), tre - (O 3), katër - (P 4), molekula tetë-atomike (S 8). Shumica dërrmuese e përbërjeve organike të ngurta kanë rrjeta kristalore molekulare (naftalinë, glukozë, sheqer).

blog.site, me kopjim të plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.

Rrjetat elementare kristal mund të kenë formë të ndryshme, por vetëm tre prej tyre janë tipike për metalet: kubik me qendër trupin - BCC,

kub me në qendër fytyrën - fcc,

gjashtëkëndor i mbushur ngushtë - hcp.

1. Grilë kub me qendër trupin;

ka formën e një kubi të rregullt me ​​renditje të atomeve në qoshet dhe në kryqëzimin e diagonaleve në qendër të kubit. Një grilë e tillë kanë tungsten, krom, vanadium, natrium.

2. Grilë kub me qendër në fytyrë;

atomet janë të vendosura në qoshet e kubit dhe në kryqëzimin e diagonaleve të secilës faqe. Alumini, bakri, nikeli mangan kanë një grilë të tillë.

3.Grilë gjashtëkëndore e mbyllur;

ka formën e një prizmi gjashtëkëndor, atomet janë të vendosura në qoshet dhe në qendër të bazës gjashtëkëndore të prizmit dhe tre atome në rrafshin e mesëm të prizmit. Grafiti, zinku dhe magnezi kanë një grilë të tillë.

Çdo trup kristalor mund të përfaqësohet si i ndërtuar nga qelizat elementare kristalore si rezultat i përsëritjes së përsëritur. Atomet në rrjetën kristalore lëkunden pranë pikave të ekuilibrit dhe vetëm me një rritje të konsiderueshme të temperaturës atomet mund të shkëputen nga vendet e tyre dhe të sigurojnë një kalim në një vend tjetër.

Hekuri dhe metalet e tjera mund të kenë dy ose më shumë lloje rrjetash të qëndrueshme që ekzistojnë në temperatura të ndryshme. Një fenomen i tillë quhet alotropia- kjo është aftësia e të njëjtit metal për të ndryshuar llojin e rrjetës kristalore në temperatura të ndryshme.

Vetitë e trupave të ngurtë varen nga distancat midis atomeve, dhe këto distanca në kristale janë të ndryshme në drejtime të ndryshme, domethënë, dendësia e atomeve është e ndryshme. Prandaj, vetitë e kristaleve të matura në drejtime të ndryshme janë të ndryshme. Një fenomen i tillë quhet anizotropiaështë heterogjeniteti i vetive në drejtime të ndryshme. Prandaj janë vetitë e ndryshme fizike, kimike, mekanike.

Për të përdorur pamjen paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari (llogari) Google dhe regjistrohuni: https://accounts.google.com

Titrat e rrëshqitjeve:

LLOJET E RRLITAVE KRISTALE L.A. Zaitseva Mësues kimie, shkolla e mesme №9, Labinsk

OBJEKTIVAT E MËSIMIT Të krijojë koncepte të gjendjes kristalore dhe amorfe të trupave të ngurtë Të japë një ide për llojet e rrjetave kristalore Të vendosë marrëdhënien midis strukturës dhe vetive të substancave.

PËRGJIGJET E TESTIT Nr. 1 Opsioni 1 Opsioni 2 1) B 1) C 2) B 2) C 3) D 3) C 4) B 4) B 5) C 5) B 6) 3512 (2 pikë) 6) 2434 (2) pikë) Shënoni 5-7 pikë 4-6-5 3-4-3

SUBSTANCA - NGA QKA PËRBËHET TRUPI FIZIK.

Gjendja e lëndës E lëngshme e ngurtë e gaztë

SUBSTANCAT AMORFE

SUBSTANCAT KRISTALE

Substanca e ngurtë Amorfe pa t pl të caktuar, renditja e grimcave në to nuk është e renditur në mënyrë strikte rrëshirë qelqi plastelinë dylli plastikë e caktuar kristalore t pl, rregullimi i saktë i grimcave nga të cilat janë ndërtuar: atomet, jonet, molekulat klorur natriumi grafit metale

Rrjetat kristalore të substancave janë një rregullim i renditur i grimcave (atomeve, molekulave, joneve) në pika të përcaktuara rreptësisht në hapësirë. Pikat ku ndodhen grimcat quhen nyje të rrjetës kristalore.

KONKLUZION: Vetitë e substancave në gjendje të ngurtë varen nga lloji i rrjetës kristalore (kryesisht nga grimcat në nyjet e saj).

KONKLUZION: Struktura e atomit EO Lloji i lidhjes kimike Lloji i rrjetës kristalore Vetitë e substancave

LLOJET E GRILATAVE KRISTALORE Metalike molekulare atomike jonike

GRITAT KRISTALORE MOLEKULARE Rrjetat molekulare quhen rrjeta kristalore, në nyjet e të cilave ndodhen molekulat. Lidhjet kimike në to janë kovalente, polare dhe jopolare. Lidhjet në molekula janë të forta, por lidhjet midis molekulave nuk janë të forta. Substancat me MKR janë të brishta, kanë fortësi të ulët, pikë shkrirjeje të ulët, të paqëndrueshme, të afta për sublimim në kushte normale, janë në gjendje të gaztë ose të lëngët.

ORIZ. 1 GRUP CIFTE TË MARTUAR (ANALOGJIA E NJË KRISTALIT MOLEKULAR)

GRILAT KRISTALORE JONIKE Rrjetat kristalore jonike kanë kripëra, disa okside dhe hidrokside të metaleve. Konsideroni strukturën e një kristali kripe, në nyjet e të cilit ka jone klorur dhe natriumi. Lidhjet midis joneve në një kristal janë shumë të forta dhe të qëndrueshme. Prandaj, substancat me një rrjetë jonike kanë fortësi dhe forcë të lartë, janë zjarrduruese dhe jo të paqëndrueshme. Quhen rrjeta kristalore jonike, në nyjet e të cilave ka jone. Ato formohen nga substanca me lidhje jonike.

ORIZ. 2. FUQIA ROMANTIKE E TËRHEQJES (ANALOGJIA E KRISTALIT JONIK)

GRITAT KRISTALORE ATOMIKE Quhen grilat kristalore atomike, në nyjet e të cilave gjenden atome individuale, të cilat lidhen me lidhje kovalente shumë të forta. Në natyrë, ka pak substanca me një rrjetë kristal atomike. Këto përfshijnë bor, silikon, germanium, kuarc, diamant. Substancat me ACR kanë pika të larta shkrirjeje dhe fortësi të lartë. Diamanti është materiali më i fortë natyror.

ORIZ. 3. PIRAMIDA GIMNASTIKE (ANALOGJIA E KRISTALIT ATOMIK)

GRITAT KRISTALORE METALIKE Rrjetat metalike quhen rrjeta, në nyjet e të cilave ka atome dhe jone metali. Metalet karakterizohen nga vetitë fizike: duktiliteti, duktiliteti, shkëlqimi metalik, përçueshmëria e lartë elektrike dhe termike.

ORIZ. 4. NDËRMJET BLETËVE (ANALOGJIA E Strukturës METALE)

Rrjetat kristalore, lloji i lidhjes dhe vetitë e substancave. Lloji i rrjetës Llojet e grimcave në nyjet e rrjetës Lloji i lidhjes ndërmjet grimcave Shembuj të substancave Vetitë fizike të substancave Jonet jonike - lidhje e fortë Kripërat, halogjenët (IA, IIA), oksidet dhe hidroksidet e metaleve tipike Të forta, të forta, jo të paqëndrueshme, të brishtë , zjarrdurues, shumë i tretshëm në ujë, shkrihet përçojnë rrymë elektrike Atomet atomike 1.Lidhja kovalente jopolare - është shumë e fortë 2. Lidhja kovalente polare - është shumë e fortë Substanca të thjeshta a: diamant (C), grafit (C), bor ( B), silic (Si). Substancat komplekse: oksidi i aluminit (Al 2 O 3), oksidi i silikonit (IY) - SiO 2 Shumë i fortë, shumë zjarrdurues, i fortë, jo i paqëndrueshëm, i patretshëm në ujë. një lidhje e fortë kovalente Lëndë të ngurtë në kushte të veçanta, që në kushte normale janë gaze ose lëngje (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl); squfur, fosfor i bardhë, jod; substanca organike Të dobëta, të paqëndrueshme, të shkrishme, të afta për sublimim, me fortësi të ulët Atomet-jonet metalike Metalike - me fortësi të ndryshme Metalet dhe lidhjet E lakueshme, kanë shkëlqim, duktilitet, përçueshmëri termike dhe elektrike

PËRFUNDIM: Ekziston modeli i mëposhtëm: nëse dihet struktura e substancave, atëherë mund të parashikohen vetitë e tyre, ose anasjelltas: nëse dihen vetitë e substancave, atëherë mund të përcaktohet struktura.

KALONI VERTIKALISHT, HORIZONTALISHT, DIAGONALISHT SUBSTANCAT QË KANE TË NJËJTËN RRITAL KRISTAL. NaCl N 2 O Mg (OH) 2 CO 2 K 2 S NH 3 Cl 2 O 2 NaOH NaCl N 2 O Mg (OH) 2 CO 2 K 2 S NH 3 Cl 2 O 2 NaOH

M gCl 2 H 2 O Na NaNO 3 SO 2 KOH K HCl HBr M gCl 2 H 2 O Na NaNO 3 SO 2 KOH K HCl HBr

PËRGJIGJET E TESTIT Nr. 2 1) A 2) D 3) C 4) A 5) C 6) A 7) B 8) C 9) A

PËRMBLEDHJE E MËSIMIT Çfarë klasifikimesh të substancave mësuat? Çfarë kuptoni me termin rrjetë kristalore? Në çfarë gjendje grumbullimi substancat kanë rrjeta kristalore? Cilat lloje të grilave kristal njihni tani? Për cilat modele të strukturës dhe vetive të substancave mësuat?

DETYRA SHTEPIE §11, SH.SH. 1-3 ZHVILLONI PLANIFIKIMET E RRITAT E KRISTALIT

Pamja paraprake:

Tema: Llojet e rrjetave kristalore

Detyrat:

arsimore: të formojë koncepte të gjendjes kristalore dhe amorfe të trupave të ngurtë, të njohë nxënësit me lloje të ndryshme grilat kristalore, për të përcaktuar varësinë e vetive fizike të një kristali nga natyra e lidhjes kimike në kristal dhe nga lloji i rrjetës kristalore, për t'u dhënë studentëve ide themelore për ndikimin e natyrës së lidhjeve kimike dhe llojet e rrjetave kristalore. mbi vetitë e një substance, për t'u dhënë studentëve një ide mbi ligjin e qëndrueshmërisë së përbërjes.

Edukative: për të vazhduar formimin e botëkuptimit të studentëve, për të marrë parasysh ndikimin e ndërsjellë të përbërësve të tërësisë - grimcat strukturore të substancave, si rezultat i të cilave shfaqen veti të reja, për të kultivuar aftësinë për të organizuar punën e tyre edukative, për të ndjekur rregullat. të punës në një ekip.

Zhvillimi: për të zhvilluar interesin kognitiv të nxënësve të shkollës, duke përdorur situata problemore; të përmirësojë aftësitë e nxënësve për të vendosur varësinë shkak-pasojë të vetive fizike të substancave nga lidhja kimike dhe lloji i rrjetës kristalore, të parashikojë llojin e rrjetës kristalore bazuar në vetitë fizike të substancës.

Pajisjet: Sistemi periodik D.I.Mendeleev, koleksioni "Metalet", jometale: squfur, kripë tryezë, plastelinë; Prezantimi “Rrjetat kristalore”, modele të grilave kristalore tipe te ndryshme(kripë, diamant dhe grafit, dioksid karboni dhe jod, metale), mostra të plastikës dhe produkteve prej tyre, qelq, plastelinë, rrëshira, dyll, çamçakëz, çokollatë, kompjuter, instalim multimedial, videoeksperiment “Sublimimi i acidit benzoik”.

Gjatë orëve të mësimit

I. Anketa e studentëve

1. Për t'u njohur me rrjetat kristalore, duhet të kujtojmë se çfarë është: trup fizik, lidhje kimike, llojet e lidhjeve: kovalente (polare dhe jopolare), jonike, metalike, hidrogjeni.

2. Hartoni skema për formimin e lidhjeve në substanca: N 2, H2S, CaBr2

3. Kryeni testin (kontrolloni testin)

II. Mësimi i materialit të ri

1. Substancat janë në gjendje të ndryshme grumbullimi. Jepni shembuj të substancave që mund të ekzistojnë në të tre gjendjet e grumbullimit në temperatura të ndryshme.

Përgjigju : Uji. Në kushte normale, uji është në gjendje të lëngshme, kur temperatura bie nën 0 0 Me ujë shkon në një gjendje të ngurtë - akulli, dhe kur temperatura rritet në 100 0 Me të marrim avull uji (gjendje e gaztë).

Mësues (shtesë): Çdo substancë mund të merret në formë të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë. Përveç ujit, këto janë metale që në kushte normale janë në gjendje të ngurtë, kur nxehen, fillojnë të zbuten dhe në një temperaturë të caktuar (t pl ) shkoni në gjendje të lëngshme - shkrihet. Me ngrohjen e mëtejshme, deri në pikën e vlimit, metalet fillojnë të avullojnë, d.m.th. kalojnë në gjendje të gaztë. Çdo gaz mund të shndërrohet në gjendje të lëngët dhe të ngurtë duke ulur temperaturën: për shembull, oksigjeni, i cili në një temperaturë prej (-194 0 C) shndërrohet në një lëng blu, dhe në një temperaturë (-218.8 0 C) ngurtësohet në një masë të ngjashme me borën, e përbërë nga kristale blu. Sot në mësim do të shqyrtojmë gjendjen e ngurtë të materies.

pyetje problematike: metale, plastelinë, kripë, çokollatë, çamçakëz, squfur, mostra plastike, dyll. Çfarë është e zakonshme në strukturën e këtyre substancave, si ndryshojnë ato?

Janë bërë supozime. Nëse nxënësit e kanë të vështirë, atëherë me ndihmën e mësuesit arrijnë në përfundimin se plastelina, ndryshe nga metalet dhe kloruri i natriumit, nuk ka një pikë shkrirjeje specifike - ajo (plastelina) zbutet gradualisht dhe bëhet e lëngshme. E tillë, p.sh., është çokollata që shkrihet në gojë, ose çamçakëz, si dhe qelqi, plastika, rrëshirat, dylli (kur shpjegon mësuesi/ja tregon mostrat e klasës të këtyre substancave). Substancat e tilla quhen amorfe, dhe metalet dhe kloruri i natriumit quhen kristalorë.

Kështu, ekzistojnë dy lloje të trupave të ngurtë: amorf dhe kristalore.

(rrëshqitje 5.6)

Substancat amorfe nuk kanë një pikë shkrirjeje specifike, dhe rregullimi i grimcave në to nuk është i renditur rreptësisht.

Substancat kristalore kanë rreptësisht temperaturë të caktuar shkrirja dhe, më e rëndësishmja, karakterizohen nga rregullimi i saktë i grimcave nga të cilat janë ndërtuar. (rrëshqitje 7)

Rrjeta kristalore është korniza hapësinore e një substance. (rrëshqitje 8)

Vetitë e substancave në gjendje të ngurtë varen nga lloji i rrjetës kristalore (kryesisht nga grimcat në nyjet e saj), e cila, nga ana tjetër, është për shkak të llojit të lidhjes kimike në një substancë të caktuar. (Rrëshqitje 9)

Prodhimi: Ekziston një sekuencë logjike, marrëdhënia e dukurive në natyrë: Struktura e atomit-> EO-> Llojet e lidhjes kimike-> Lloji i rrjetës kristalore-> Vetitë e substancave. (rrëshqitje 10).

Në varësi të llojit të grimcave dhe natyrës së lidhjes ndërmjet tyre, ekzistojnëkatër lloje të rrjetave kristalore: jonike, molekulare, atomike dhe metalike.(Rrëshqitje 11).

1. Rrjetë kristalore molekulare(punoni me tabelën dhe tekstin e paragrafit)

1. Veçori

Në substancat me strukturë molekulare, molekulat me lidhje të forta kovalente midis atomeve ndodhen në nyjet e rrjetës kristalore. Në të njëjtën kohë, molekulat individuale janë shumë më pak të ndërlidhura, gjë që e bën kristalin molekular mjaft të brishtë. (rrëshqitje 12)

2. Analogji

Dikush mund ta krahasojë këtë strukturë me një grup çiftesh të martuara (Fig. 1). Në çdo çift bashkëshortësh ka lidhje të forta martese (si një lidhje e fortë atomesh brenda një molekule), por marrëdhënia mes çifteve është sipërfaqësore: ata mund të jenë miq me familjet, të përjetojnë ndjenja miqësore, por mund të bëjnë shumë lehtë pa njëri tjetrin.

Oriz. 1 Një grup çiftesh të martuara (një analogji e një kristali molekular) (rrëshqitje 13)

2. Rrjetë kristalore jonike

1. Veçori

Në substancat me një rrjetë jonike, jonet e ngarkuara në mënyrë të kundërt janë të vendosura në nyjet, të mbajtura nga forcat e tërheqjes elektrostatike. (rrëshqitja 14)

2. Analogji

Le ta krahasojmë këtë strukturë me një grup burrash dhe grash të rregulluar në një model shahu (Fig. 2). Lërini burrat të simbolizojnë kationet, dhe gratë - anionet. Atëherë secili person e gjen veten në zonën e ndikimit të hijeshisë së përfaqësuesve të seksit të kundërt që e rrethojnë, për të cilët ai (ajo), në bazë të ligjit të tërheqjes së të kundërtave, është i interesuar. Ky interes shprehet njësoj në të gjitha drejtimet, pasi në figurë paraqiten meshkujt beqarë dhe femrat e pamartuara. Kjo shpjegon forcën e shtuar të kristalit jonik.

Oriz. 2. Fuqia romantike e tërheqjes (analogji e një kristali jonik) (rrëshqitje 15)

3. Rrjetë kristalore atomike

1. Veçori

Në nyjet e rrjetës kristalore atomike ka atome të lidhur me lidhje të forta kovalente në një rrjet të zgjeruar hapësinor. Në këtë rast, struktura dallohet nga një unitet i tillë i brendshëm sa që mund të thuhet se i gjithë kristali përfaqëson një molekulë.

2. Analogji.

Imagjinoni këtë strukturë si një piramidë gjimnastike.

Oriz. 3. Piramida gjimnastike (analogji e një kristali atomik) (rrëshqitje 17)

Çdo gjimnast në të simbolizon një atom karboni të lidhur nga katër lidhje kovalente me atomet fqinje. Integriteti i strukturës ruhet vetëm përmes përpjekjeve të secilit prej gjimnasteve. Kështu, varësia e njerëzve nga njëri-tjetri në këtë situatë është më e madhe se në ndonjë nga figurat e mëparshme (kjo është analogjia e fuqisë së shtuar të një kristali atomik). Piramida (shih Fig. 3) tregon gjithashtu ndërlidhjen e lartë të nyjeve të rrjetës kristalore atomike: nëse një nga gjimnastët dobëson vetëm një ligament, e gjithë struktura mund të shembet.

4. Rrjetë kristalore metalike

1. Veçori

Metalet me një lidhje kimike metalike kanë këtë lloj rrjete kristalore. (rrëshqitje 18)

2. Analogji

Një analogji veçanërisht ekstravagante është gjetur për të ilustruar strukturën e metaleve në gjendje të ngurtë. Një grup burrash (Fig. 4) përshkruan kationet metalike (vendet e një rrjete kristalore metalike). E gjithë hapësira midis tyre është e mbushur me bletë fluturuese (këto janë, natyrisht, elektrone të lira). Fotografia ilustron bindshëm forcat që mbajnë katione të ngarkuara në nyjet e rrjetës: me gjithë dëshirën, nuk ka ku të shkojë - bletët janë kudo!

Oriz. 4. Ndër bletët (analogjia e strukturës metalike) (rrëshqitje 19)

Prodhimi: Ekziston modeli i mëposhtëm: nëse dihet struktura e substancave,

Atëherë mund të parashikoni vetitë e tyre, ose anasjelltas: nëse veçoritë njihen

Substancat, atëherë mund të përcaktoni strukturën.(rrëshqitje 21)

Punoni me tekstin e paragrafit, tabelat "Llojet e rrjetave kristalore", "Varësia e vetive të substancave nga lloji i lidhjes kimike"

Detyra për punë në grup:

1 grup

1 . Cilat duhet të jenë vetitë dalluese të substancave me një rrjetë molekulare?

3. Jepni shembuj të substancave me një rrjetë kristalore molekulare?

2 grup

1 . Cilat duhet të jenë vetitë dalluese të substancave me një rrjetë jonike?

2. Cila është gjendja e tyre e grumbullimit?

3. Jepni shembuj të substancave me një rrjetë kristalore jonike?

3 grup

1 . Cilat duhet të jenë vetitë dalluese të substancave me një rrjetë atomike?

2. Cila është gjendja e tyre e grumbullimit?

3. Jepni shembuj të substancave me një rrjetë kristalore atomike?

4 grup

1 . Cilat duhet të jenë vetitë dalluese të substancave me një rrjetë metalike?

2. Cila është gjendja e tyre e grumbullimit?

3. Jepni shembuj të substancave me një rrjetë metalike?

(rrëshqitje 22,23,24)

Kaloni vertikalisht, horizontalisht, diagonalisht substancat që kanë të njëjtën rrjetë kristalore.

Rregullimi: