Fillimisht le të kujtojmë nga tekstet shkollore se
të quajtura nitrate. Këto janë kripëra të acidit nitrik, në rregull
i tretshëm në ujë. Kur nxehen, nitratet shndërrohen në nitrite me
çlirimi i oksigjenit.
Nitratet janë komponime natyrore. Ata vijnë në bimë nga
tokë, dhe sa më shumë nitrate të ketë, aq më shumë do të ketë brenda
bimët. Por në kushte të caktuara këto komponime mund
grumbullohen në bimë edhe pa futur doza të larta organike
dhe plehra minerale.
Nga kripërat e acidit nitrik të njohur për të gjithë ne, mund të quhen nitrate
natrium - nitrat natriumi (NaNO3), kalium - nitrat kaliumi
(KNO3), kalcium-nitrat kalciumi (Ca(NO3)2) dhe amonium -
nitrati i amonit (NH4NO3). Ju ndoshta i keni përdorur këto kripëra më shumë se një herë
përdoret si pleh.
Cilat janë burimet e akumulimit të nitrateve në tokë?
Nën ndikimin e mikroorganizmave - të pranishëm nitrofikues
në çdo tokë, ndodh mineralizimi i lëndës organike
(humus) dhe plehrat organike të aplikuara (plehu organik, torfe,
humus), duke rezultuar në formimin e nitrateve. Ky proces
i quajtur nitrifikim.
Kushtet optimale. Nitrifikimi intensiv është i mirë
ajrimi i tokës, lagështia 60-70% e kapacitetit të plotë të lagështisë,
temperatura 25-35°, pH 6-8. Në këto kushte dhe të larta
sasia e nitrateve.
Burimi i dytë janë plehrat azotike. Aktualisht popullsia
Shiten disa lloje të plehrave të tillë, që përmbajnë të ndryshme
format e azotit: nitrat natriumi - nitrat nitrogjen, sulfat
amoniumi - azoti i amonit, ure (ure) - nitrogjen amid.
Amoniumi dhe azoti amid në tokë nën ndikimin e të njëjtit
mikroorganizmat nitrifikues gradualisht shndërrohen në azot
nitrati. Në kushte të favorshme nitrifikim, për të cilin
të përmendura më lart, i gjithë azoti në 2-3 ditë mund të jetë plotësisht
shndërrohen në nitrat. Prandaj, kur aplikoni doza të larta
plehrat azotike, edhe ato që nuk përmbajnë azot nitrat, në tokë,
megjithatë mund të grumbullohen sasi të mëdha nitratesh.
Nitrogjeni nitrat në tokë është shumë i lëvizshëm dhe me lotim të bollshëm ose
në mot me shi ajo lahet lehtësisht përtej zonës së rrënjës
shtresë, veçanërisht në toka të lehta.
Nitratet, së bashku me azotin e amonit, janë burimet kryesore
ushqyerja me azot e bimëve. Akumulimi i nitrateve është i natyrshëm
fenomen fiziologjik. Gjëja kryesore është se ata nuk janë në fabrikë në
në sasi të tepërta duke arritur nivele toksike.
Nitrogjeni mineral që hyn në bimë shpenzohet për ndërtimin
komponime të ndryshme që përmbajnë azot dhe proteina. Azoti i amonit
të përfshirë drejtpërdrejt në procesin e sintezës organike
substancave, dhe nitratit paraprakisht me ndihmën e enzimave
reduktohet në amonium.
Faktorët nga të cilët varet intensiteti i proceseve të sintezës së lëndëve organike që përmbajnë azot
lidhjet
1. Një sasi e mjaftueshme karbohidratesh në bimë, të cilat
formohen gjatë procesit të fotosintezës. Për këtë, bima duhet
kanë një strukturë të zhvilluar mirë, të pa dëmtuar nga sëmundjet ose dëmtuesit
aparat fletësh dhe dritë të mjaftueshme, sidomos në kushte
terren i mbyllur.
2. Ushqimi i bimëve i balancuar me fosfor - kalium, magnez
dhe mikroelementet.
3. Sigurimi i bimëve me lagështi dhe temperaturë optimale.
Kështu, për të shmangur akumulimin e tepërt të nitrateve në
bimore, është e nevojshme, nga njëra anë, të rregullohet sasia
azotit mineral në tokë, nga ana tjetër, për të krijuar kushte për sa më shumë
përdorimi produktiv i azotit në hyrje për formimin
lëndë organike, domethënë të korrat.
Lloje të ndryshme bimësh në të njëjtat kushte mund të grumbullohen
sasi të ndryshme nitratesh. Rritja e aftësisë në këtë
lakërishtë, spinaq, marule, lakër kineze,
raven, rrepkë, majdanoz, rrepkë etj Sasia minimale
Domatet, patëllxhanët dhe qepët grumbullojnë nitrate. Në
Në kushte normale të rritjes, nitratet, si rregull, nuk janë fare
grumbullohen në frutat e kokrrave të mollës, qershisë, kumbullës, rrush pa fara,
patëllxhanë. Nëse ato shfaqen atje, kjo është vetëm si rezultat
ndërprerje të rënda të kushteve ushqimore.
Nitratet janë të përqendruara kryesisht në organet vegjetative
(gjethe, kërcell). Bimë perimesh të familjes së kungujve (kungull i njomë,
karakterizohen kungujt, kastravecat, kungulli, pjepri, shalqiri etj.).
rritja e aftësisë për të grumbulluar nitrate në fruta. Nga
Panxhari grumbullon sasinë më të madhe të kulturave rrënjësore. U
në bimët e gjelbra, nitratet gjenden më shumë në kërcell dhe
petioles (më pak në gjethe), në lakër - në kërcell dhe sipërme
gjethet. Në frutat e kastravecit, sasia e nitrateve rritet nga
majat e frutave deri në bazën e tij, ka më shumë prej tyre në lëvozhgë sesa në tul.
Në frutat e kungujve zvogëlohen nga kërcelli në majën e tij, në
kungull - nga periferia në qendër. Në thelbin e karotës
niveli i nitrateve në kulturën rrënjë është më i lartë se në pjesën e jashtme, dhe
zvogëlohet në drejtim nga maja e rrënjës në majë. Në panxhar
zona me përmbajtje të lartë nitratesh - maja dhe maja e rrënjës. U
në bimët e reja të varieteteve të hershme sasia e nitrateve është më e lartë se në
varietetet e rritura dhe të vona. Kjo për faktin se aktiviteti
marrja e nitrateve në bimët e reja është më e lartë në krahasim me
shkalla e përdorimit të tyre në procesin e sintezës së organikës
lidhjet.
Ekzistojnë gjithashtu luhatje të konsiderueshme në përmbajtjen e nitrateve midis varieteteve.
Kështu, kastravecat e varietetit të prillit grumbullojnë nitrate 3 herë
më shumë se serra e Moskës, panxhari i tryezës egjiptiane
më i sheshtë se Bordeaux. Karota Nantes i grumbullon ato
2 herë më shumë se Shantane.
Kur perimet përpunohen, përmbajtja e tyre e nitrateve ulet. NË
si rezultat i lakër turshi, për shembull, 2.3 herë, turshi -
2.1 herë. Gatimi i perimeve me rrënjë në presionin e lartë të gjakut zvogëlon
sasia e nitrateve në krahasim me gatimin konvencional. Në të pastruar
zhardhokët e patateve të ziera, sasia e nitrateve zvogëlohet me 3 herë,
në ato të parafinuara vetëm 1.2 herë.
Si të zvogëloni përmbajtjen e nitrateve në
produkte bimore?
1. Kryerja e një analize agrokimike të tokës dhe aplikimi organik,
plehrave minerale dhe gëlqeres bazuar në përkatëse
Rritja e pjellorisë së tokës duke aplikuar doza të larta
plehrat organike, ne rrisim sasinë e nitrateve në
tokës dhe bimëve. Rekomandimet duhet të ndiqen rreptësisht
aplikimi i plehrave organike për kulturat bimore, duke marrë parasysh
kushte specifike.
2. Mos aplikoni doza tepër të larta të plehrave azotike, veçanërisht
në tokat me përmbajtje të lartë të lëndëve organike. Dozat
azoti në tokat torfe duhet të reduktohet me 40-50% kundrejt
Një efekt pozitiv arrihet me aplikimin e pjesshëm të plehrave azotike në
gjatë sezonit të rritjes. Ushqimi duhet të ndërpritet 1-2 muaj më parë
pastrim në mënyrë që bimët të kenë kohë të përdorin azotin që thithin
për sintezë: përbërje organike.
3. Shmangni kulturat e dendura dhe barërat e këqija, të cilat zvogëlohen
ndriçimi i bimëve, dhe për këtë arsye intensiteti
fotosinteza.
4. Rritni kulturat e gjelbra pa përdorimin e plehrave azotike.
Mbjellja para dimrit e kulturave të tilla bën të mundur marrjen e hershme
produkte me sasi të ulët të nitrateve.
5. Kryen në mënyrë sistematike kontrollin e dëmtuesve dhe sëmundjeve,
ruajtja e gjendjes së mirë fitosanitare të bimëve.
6. Maksimizoni sezonin e rritjes së bimëve. Për shembull,
pastrimi Parandaloni vdekjen e majave nga plaga e vonë dhe mos kositni
7. 2-3 ditë para vjeljes së perimeve, mund t'i ujisni me bollëk. Kjo
bimore.
Çfarë ndikimi kanë nitratet në shëndetin e njeriut?
Tek njerëzit e shëndetshëm, ato absorbohen shpejt dhe ekskretohen po aq shpejt.
nga trupi. Megjithatë, nën ndikimin e disa llojeve
mikroorganizmave, nitratet mund të kthehen në nitrite, të cilat
hyjnë në një reaksion kimik me hemoglobinën në gjak, duke formuar
komponimet e dëmshme. Kjo paraqet rrezikun më të madh për
foshnjat.
I sigurt doza ditore nitratet për njerëzit - 5 mg për 1 kg
peshë. Për të rriturit që peshojnë 60-70 kg, 325 mg nitrate në ditë nuk janë
do të shkaktojë dëm. Nitratet mund të hyjnë në trupin e njeriut ose nga
produktet bimore, dhe me ujë të pijshëm. Sipas GOST në
1 litër ujë të pijshëm mund të përmbajë deri në 45 mg nitrate. Duke marrë parasysh
Fakti që një person pi rreth 2 litra ujë në ditë, pjesa
produktet bimore mbeten 235 mg nitrate.
Kripërat e acideve azotike dhe nitrik
Plehrat azotike
klasa e 9-të
Lloji i mësimit - mësimi i materialit të ri.
Lloji i mësimit- bisedë.
Qëllimet dhe objektivat e orës së mësimit.
arsimore. Të njohë studentët me metodat e prodhimit, vetitë dhe aplikimet e nitrateve dhe nitriteve. Konsideroni problemin e përmbajtjes së lartë të nitrateve në produktet bujqësore. Jepni një ide për plehrat azotike, klasifikimin dhe përfaqësuesit e tyre.
Zhvillimore. Vazhdoni të zhvilloni aftësi: nënvizoni gjënë kryesore, vendosni marrëdhënie shkak-pasojë, mbani shënime, bëni eksperimente, zbatoni njohuritë në praktikë.
arsimore. Vazhdoni formimin e një botëkuptimi shkencor, duke kultivuar një qëndrim pozitiv ndaj njohurive.
Metodat dhe teknikat metodologjike. Puna e pavarur e studentëve me literaturën shkencore popullore, përgatitja e mesazheve, kryerja e eksperimenteve laboratorike dhe eksperimentet demonstruese, një metodë dialoguese e prezantimit të njohurive me elementë kërkimi, monitorim i vazhdueshëm i njohurive duke përdorur një test.
Struktura e mësimit.
Shpallja e temës, qëllimet.
Mesazhi dhe komenti i detyrave të shtëpisë.
Prezantimi i materialit të ri (bisedë heuristike bazuar në eksperiment).
Kontrolli aktual i njohurive duke përdorur një test.
Duke përmbledhur mësimin.
Pajisjet dhe reagentët. Poster sigurie; tabelat "Zbërthimi i nitrateve kur nxehen", "Klasifikimi i plehrave azotike", "Seria e zhvendosjes së acideve"; testi "Azoti dhe komponimet e tij" (dy opsione); kartat me kushtet e detyrës.
Për eksperiment demonstrues: një stendë demonstrimi për epruvetat, një llambë alkooli, shkrepse, një mbajtëse epruvetë, darë për kanaçe, një lugë hekuri për djegien e substancave, një pishtar, një fletë hekuri për djegien e pluhurit të zi, epruveta të mëdha, leshi pambuku i njomur në një koncentrat tretësirë alkali, një filxhan rërë, tre stenda laboratorike;
tretësirat e koncentruara të hidroksidit të natriumit dhe acidit sulfurik, kripërat kristalore - nitrat kaliumi, nitrat bakri(II), nitrat argjendi; qymyr druri, pjatë bakri, squfur, tretësirë e difenilaminës në acid sulfurik të koncentruar (shishe e errët, 0,1 g difenilaminë për
10 ml H2SO4 (konc.); tretësirat e jodidit të kaliumit, acidit sulfurik të holluar, nitritit të kaliumit; në tuba demonstrimi - lëngje perimesh të lakrës, kungujve të njomë, kungujve; letër niseshte jodi. Për eksperimentet laboratorike:
një epruvetë me dy kokrriza zinku, tre epruveta bosh, shufra qelqi, dy epruveta me nitrate kristalore (madhësia e një bizele) - nitrat bariumi dhe nitrat alumini, lakmus, tretësira të nitratit të bakrit (II), nitrat argjendi, klorhidrik acid, klorur bariumi, ujë të distiluar. Epigrafi.
"Asnjë shkencë nuk kërkon eksperimente në atë masë sa kimia" (Michael Faraday).
PËRPARIMI I MËSIMIT
Informacioni i Sigurisë Të gjitha nitratet klasifikohen si eksplozivë zjarri. Nitratet duhet të ruhen veçmas nga organike dhe substancave inorganike
. Të gjitha eksperimentet që përfshijnë formimin e oksidit nitrik (IV) duhet të kryhen në epruveta të mëdha, të mbyllura me shtupë pambuku të lagura me një zgjidhje të koncentruar alkali. Acidi nitrik duhet të ruhet në shishe të errëta dhe të mbrohet nga zjarri.
Nitritet janë veçanërisht toksike.
Detyrë shtëpie
1. Libër mësuesi nga O.S Gabrielyan "Kimi-9", § 26, p.sh. 7. Nxënësit e fortë marrin detyra individuale.
Detyra individuale.
Përkthejeni hyrjen e mëposhtme nga gjuha alkimike: "Vodka e fortë gllabëron hënën, duke lëshuar një bisht dhelpre." Trashja e lëngut që rezulton krijon një "gur ferri" që nxi pëlhurën, letrën dhe duart. Që "hëna" të lindë përsëri, ngrohni "gurin e ferrit" në furrë".
Përgjigju
2.
Një traktat i vjetër shkencor përshkruan përvojën e marrjes së një "precipitati të kuq"*: "Merkuri tretet në acid nitrik, tretësira avullohet dhe mbetja nxehet derisa të bëhet "i kuq". Çfarë është "precipitati i kuq"? Shkruani ekuacionet për reaksionet që çojnë në formimin e tij, duke marrë parasysh se mërkuri në përbërjet që rezultojnë ka një gjendje oksidimi +2 dhe se kur acidi nitrik vepron mbi merkurin, lirohet një gaz që merr ngjyrë kafe në ajër.
Detyra individuale. Ekuacionet e reagimit:
Oksidi i merkurit (II). HgO në varësi të mënyrës së prodhimit, mund të jetë e kuqe ose të verdhë (Hg 2 O - e zezë). Në ajër, merkuri në temperaturën e dhomës nuk oksidohet. Me ngrohje të zgjatur, merkuri kombinohet me oksigjenin në ajër, duke formuar oksid të kuq të merkurit (II) -НgО, i cili, kur nxehet më fort, zbërthehet përsëri në merkur dhe oksigjen:
2НgО = 2Нg + O 2 .
Mësimi i materialit të ri
Përbërja dhe nomenklatura e kripërave të acidit nitrik
Mësues. Çfarë do të thotë emri latin "nitrogenium" dhe ai grek "nitrat"?
Studenti. "Nitrogenium" do të thotë "kripëdhënës" dhe "nitrat" do të thotë "kripëz".
Mësues. Nitratet e kaliumit, natriumit, kalciumit dhe amonit quhen nitrate. Për shembull, kripërat: KNO 3 - nitrat kaliumi (kripë indiane), NaNO 3 - nitrat natriumi (kripë kilian), Ca(NO 3) 2 - nitrat kalciumi (kripë norvegjeze), NH 4 NO 3 - nitrati i amonit (amonium ose nitrat amonit, nuk ka depozita të tij në natyrë). Industria gjermane konsiderohet e para në botë që merr kripë NH4NO3 nga azoti N 2.
ajri dhe uji me hidrogjen i përshtatshëm për ushqimin e bimëve
Mësues. Vetitë fizike të nitrateve.
ajri dhe uji me hidrogjen i përshtatshëm për ushqimin e bimëve
Ne mësojmë për marrëdhënien midis strukturës së një substance dhe vetive të saj nga përvoja laboratorike.
Mësues. Ushtrimi. Dy epruveta përmbajnë nitrate kristalore: Ba(NO 3) 2 dhe Al (NO 3) 3.
Shtoni 2 ml ujë të distiluar në secilën epruvetë dhe përzieni me një shufër qelqi. Vëzhgoni procesin e tretjes së kripës.. Ruani tretësirat derisa të ekzaminohet natyra e mediumit..
Mësues. Si quhen kripërat?.
Studenti. Nitratet i përkasin klasës së kripërave, kështu që ato karakterizohen nga lidhje jonike dhe një rrjetë kristalore jonike në të cilën jonet mbahen nga forcat elektrostatike..
Nitratet - lëndë të ngurta kristalore, zjarrduruese, të tretshme në ujë, elektrolite të forta
Mësues. Marrja e nitrateve dhe nitriteve.
Studenti.
Emërtoni dhjetë mënyra për të marrë kripëra bazuar në vetitë kimike të klasave më të rëndësishme të përbërjeve inorganike
1) Metal + jometal = kripë;
2) metal + acid = kripë + hidrogjen;
3) oksid metali + acid = kripë + ujë;
4) hidroksid metalik + acid = kripë + ujë;
5) hidroksid metali + oksid acid = kripë + ujë;
6) oksid metali + oksid jometal = kripë;
7) kripë 1 + hidroksid metali (alkali) = kripë 2 + hidroksid metali (bazë e patretshme);
8) kripë 1 + acid (i fortë) = kripë 2 + acid (i dobët);
10) kripë 1 + metal (aktiv) = kripë 2 + metal (më pak aktiv).
Metodat specifike për marrjen e kripërave:
12) kripë 1 + jometal (aktive) = kripë 2 + jometal (më pak aktiv);
13) metal amfoterik + alkali = kripë + hidrogjen;
14) jometal + alkali = kripë + hidrogjen.
Metoda specifike për marrjen e nitrateve dhe nitriteve:
oksid nitrik (IV) + alkali = kripë1 + kripë2 + ujë, për shembull (shkruan në tabelë):
Ky është një reaksion redoks, lloji i tij është shpërbërja ose disproporcioni. Në prani të oksigjenit nga NO 2 Dhe NaOH
Rezulton jo dy kripëra, por një:
Mësues. Lloji i reaksionit redoks është ndërmolekular.
Studenti. Pse duhet të kryhen eksperimentet me formimin e oksidit nitrik (IV) në epruveta të mëdha të mbyllura me shtupë pambuku të lagura me alkali ujor?
Oksidi i azotit (IV) është një gaz helmues, ai reagon me alkalin dhe neutralizohet. Vetitë kimike
nitratet
Nxënësit kryejnë eksperimente laboratorike duke përdorur metoda të printuara.
Vetitë e nitrateve të përbashkëta me kripërat e tjera
Ndërveprimi i nitrateve me metalet,
acide, alkale, kripëra
Ushtrimi. Vini re shenjat e secilit reaksion, shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike që korrespondojnë me diagramet:
Cu (NO 3) 2 + Zn…,
AgNO 3 + HCl...,
Cu(NO 3) 2 + NaOH...,
AgNO 3 + BaCl 2 ... .
Hidroliza e nitrateve Ushtrimi. Përcaktoni reagimin e mjedisit të tretësirave të propozuara të kripës: Ba(NO 3) 2 dhe Al(NO 3) 3. Shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike reagimet e mundshme
duke treguar mjedisin tretës.
Mësues. Vetitë specifike të nitrateve dhe nitriteve Të gjitha nitratet janë termikisht të paqëndrueshme. Kur nxehet Ata me formimin e oksigjenit. Natyra e produkteve të tjera të reaksionit varet nga pozicioni i metalit që formon nitratin në serinë e tensionit elektrokimik:
Një pozicion i veçantë zë nitrat amoni, i cili dekompozohet pa mbetje të ngurta:
NH 4 NO 3 (kr.) N 2 O + 2H 2 O.
Mësuesi/ja kryen eksperimente demonstruese.
Eksperimenti 1. Zbërthimi i nitratit të kaliumit. Vendosni 2–3 g nitrat kaliumi kristalor në një provëz të madhe dhe ngrohni derisa të shkrihet kripa. Hidhni një qymyr të parangrohur në një lugë hekuri në shkrirje. Nxënësit vëzhgojnë një ndezje të ndezur dhe qymyr djegës. Vendosni një filxhan rërë nën epruvetën.
Mësues. Pse një qymyr i zhytur në nitrat kaliumi të shkrirë digjet menjëherë?
Studenti. Nitrati dekompozohet për të formuar gaz oksigjeni, kështu qymyri i ngrohur më parë digjet menjëherë në të:
C + O 2 = CO 2.
Eksperimenti 2. Zbërthimi i nitratit të bakrit(II). Vendosni nitratin e bakrit (II) kristalor (me madhësinë e një bizele) në një epruvetë të madhe, mbylleni epruvetën me një shtupë pambuku të lagur me një solucion të koncentruar alkali. Vendoseni epruvetën në një raft horizontalisht dhe ngroheni.
Mësues. Kushtojini vëmendje shenjave të një reagimi.
Nxënësit vëzhgojnë formimin e gazit kafe NO 2 dhe oksidit të bakrit(II) të zi CuO.
Një student në dërrasën e zezë harton një ekuacion reagimi:
Lloji i reaksionit redoks është intramolekular.
Eksperimenti 3. Zbërthimi i nitratit të argjendit. Ngrohni disa kristale nitrat argjendi në një epruvetë të mbyllur me një shtupë pambuku të lagur me një zgjidhje të koncentruar alkali.
Mësues. Cilat gazra çlirohen? Çfarë ka mbetur në epruvetën?
Një student në dërrasën e zezë u përgjigjet pyetjeve dhe harton një ekuacion reagimi:
Lloji i reaksionit redoks është intramolekular. Në provëz mbeti një mbetje e fortë - argjendi.
Mësues. Reagimi cilësor ndaj jonit të nitratit NR 3 - – ndërveprimi i nitrateve me metalin e bakrit kur nxehet në prani të acidit sulfurik të koncentruar ose me një tretësirë difenilamine në H 2 SO 4 (konc.).
Eksperimenti 4. Reaksioni cilësor ndaj jonit JO 3 – .
Mësues. Vendosni një pjatë bakri të zhveshur, disa kristale nitrat kaliumi dhe shtoni disa pika acid sulfurik të koncentruar në një epruvetë të madhe të thatë. Mbyllni epruvetën me një shtupë pambuku të lagur me një tretësirë të koncentruar alkali dhe ngroheni.
Studenti. Emërtoni shenjat e reaksionit..
Avujt kafe të oksidit të azotit (IV) shfaqen në epruvetën, e cila vërehet më mirë në një ekran të bardhë, dhe kristalet e gjelbërta të nitratit të bakrit (II) shfaqen në ndërfaqen e përzierjes së reaksionit bakër.(demostron një diagram të zvogëlimit të forcës relative të acideve). Në përputhje me një numër acidesh, çdo acid i mëparshëm mund të zhvendosë tjetrin nga kripa.
Një nxënës në dërrasën e zezë harton ekuacionet e reagimit:
KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HNO 3,
Lloji i reaksionit redoks është ndërmolekular.
Mësues. Reagimi i dytë cilësor ndaj jonit nitrat NR 3 - Do ta bëjmë pak më vonë kur të studiojmë përmbajtjen e nitrateve në produktet ushqimore..
Reagimi cilësor ndaj jonit nitrit NR 2 -– ndërveprimi i nitriteve me tretësirën e jodurit të kaliumit KI acidifikuar me acid sulfurik të holluar.
Eksperimenti 5. Reaksioni cilësor ndaj jonit JO 2 – .
Mësues. Merrni 2-3 pika tretësirë jodur kaliumi të acidifikuara me acid sulfurik të holluar dhe shtoni disa pika tretësirë të nitritit të kaliumit. Nitritet në një mjedis acid janë të afta të oksidojnë jonin e jodit I - në I 2 të lirë, i cili zbulohet nga letra me niseshte jodi e njomur në ujë të distiluar.
Studenti. Si duhet të ndryshojë ngjyrën letra me jod niseshte nën ndikimin e lirë Unë 2? Substanca e thjeshtë.
Unë 2
Mësues. zbulohet nga zbardhja blu e niseshtës Mësuesi krijon një ekuacion për reagimin: Në këtë reagim Mësuesi krijon një ekuacion për reagimin: NR 2 -është një agjent oksidues. Megjithatë, ka reagime të tjera cilësore ndaj jonit , në të cilën është një agjent reduktues. Nga kjo mund të konkludojmë se joni NR 3 - shfaq vetëm veti oksiduese dhe joni.
NR 2 - -
Avujt kafe të oksidit të azotit (IV) shfaqen në epruvetën, e cila vërehet më mirë në një ekran të bardhë, dhe kristalet e gjelbërta të nitratit të bakrit (II) shfaqen në ndërfaqen e përzierjes së reaksionit bakër. si vetitë oksiduese ashtu edhe reduktuese Aplikimi i nitrateve dhe nitriteve
Studenti. (bën një pyetje problematike). Pse ka shumë azot në natyrë (është pjesë e atmosferës) dhe pse bimët shpesh prodhojnë korrje të dobëta për shkak të urisë nga azoti? Bimët nuk mund të thithin azotin molekular.
Mësues. N 2.
Studenti. nga ajri. Ky është një problem "azoti fiks". Me mungesë të azotit, formimi i klorofilit vonohet, kështu që bimët kanë një ngjyrë të gjelbër të zbehtë, si rezultat, rritja dhe zhvillimi i bimës vonohet. Azoti është një element jetik. Pa proteina nuk ka jetë, dhe pa azot nuk ka proteina
Mësues. Emërtoni metodat e asimilimit të azotit atmosferik
Studenti. Një pjesë e azotit të fiksuar hyn në tokë gjatë stuhive. Kimia e procesit është si më poshtë:.
Mësues. Gjatë korrjes së të lashtave, njerëzit çdo vit marrin me vete sasi të mëdha të azotit fiks. Ai e mbulon këtë humbje duke aplikuar jo vetëm plehra organike, por edhe minerale (nitrat, amoniak, amoniak). Plehrat azotike aplikohen në të gjitha kulturat. Azoti absorbohet nga bimët në formën e kationit të amonitdhe anion nitrati NR 3 – .
Mësuesi demonstron diagramin "Klasifikimi i plehrave azotike".
Skema
Mësues. Një nga karakteristikat e rëndësishme është përmbajtja e lëndëve ushqyese të plehut. Llogaritja e elementit ushqyes për plehrat azotike bazohet në përmbajtjen e azotit.
 |
Bimë që rregullojnë azotin atmosferik |
Detyrë. Sa është pjesa masive e azotit në amoniak të lëngët dhe nitrati i amonit?
Formula e amoniakut është NH 3.
Pjesa masive e azotit në amoniak:
(N)= Një r(N)/ z(NH 3) 100%,
(N) = 14/17 100% = 82%.
Formula e nitratit të amonit është NH 4 NO 3.
Pjesa masive e azotit në nitratin e amonit:
(N) = 2 Një r(N)/ z(NH 4 NO 3) 100%,
Ndikimi i nitrateve në mjedis dhe në trupin e njeriut
Nxënësi i parë.Azoti si lëndë ushqyese kryesore ndikon në rritjen e organeve vegjetative - kërcell dhe gjethe jeshile. Plehrat azotike nuk rekomandohen të aplikohen në fund të vjeshtës ose në fillim të pranverës, sepse shkrihet uji lani deri në gjysmën e plehut. Është e rëndësishme të ndiqni normat dhe kohën e aplikimit të plehrave, jo menjëherë, por në disa faza. Përdorni forma të plehrave me veprim të ngadaltë (granula të veshura me një film mbrojtës kur mbillni, përdorni varietete të prirura për akumulim të ulët të nitrateve); Shkalla e përdorimit të plehrave azotike është 40-60%. Përdorimi i tepërt i plehrave azotike jo vetëm që çon në akumulimin e nitrateve në bimë, por gjithashtu çon në ndotjen e tyre të trupave ujorë dhe ujërat nëntokësore. Burimet antropogjene të ndotjes së trupave ujorë me nitrate janë gjithashtu industria metalurgjike, kimike, duke përfshirë pulpën dhe letrën, si dhe industritë ushqimore. Një nga shenjat e ndotjes së ujit është “lulëzimi” i ujit, i shkaktuar nga përhapja e shpejtë e algave blu-jeshile.
Ndodh veçanërisht intensivisht gjatë shkrirjes së borës, shirave të verës dhe të vjeshtës. Përqendrimi maksimal i lejuar (MPC) i nitrateve rregullohet nga GOST. Sasia e joneve të nitrateve në tokë supozohet të jetë 130 mg/kg, në ujë nga burime të ndryshme ujore – 45 mg/l. (Nxënësit shkruajnë në fletoret e tyre: MPC (NO 3 - në tokë) - 130 mg/kg, MPC (NO 3 - në ujë) - 45 mg/l.) nitratet për njerëzit - 8-15 g, marrja e lejuar ditore - 5 mg/kg. Shumë bimë janë të afta të grumbullojnë sasi të mëdha nitratesh, për shembull: lakra, kungull i njomë, majdanozi, kopra, panxhari, kungulli etj.
Bimë të tilla quhen akumulatorë nitrat. 70% e nitrateve hyjnë në trupin e njeriut me perime, 20% me ujë, 6% me mish dhe peshk. Pasi në trupin e njeriut, një pjesë e nitrateve përthithet në traktin gastrointestinal e pandryshuar, pjesa tjetër, në varësi të pranisë së mikroorganizmave, vlerave të pH-së dhe faktorëve të tjerë, mund të shndërrohet në nitrite më toksike, amoniak, hidroksilaminë. NH 2 OH ; nitrozaminat dytësore mund të formohen nga nitratet në zorrë R 2 N–N=O me aktivitet të lartë mutagjen dhe kancerogjen.
Shenjat e helmimit të vogël janë dobësi, marramendje, të përziera, stomaku, etj. Performanca ulet, humbja e vetëdijes është e mundur. Në trupin e njeriut, nitratet ndërveprojnë me hemoglobinën e gjakut, duke e kthyer atë në methemoglobinë, në të cilën hekuri oksidohet në Fe 3+
dhe nuk mund të shërbejë si bartës i oksigjenit.
Kjo është arsyeja pse një nga shenjat e helmimit akut me nitrate është kaltërsia e lëkurës. Është zbuluar një lidhje e drejtpërdrejtë midis incidencës së tumoreve malinje dhe intensitetit të nitrateve që hyjnë në trup kur ka një tepricë në tokë.
Përvoja. Studimi i përmbajtjes së nitrateve në produktet ushqimore
(reagimi cilësor ndaj jonit të nitratit NO 3 -)
Vendosni 10 ml lëng perimesh me lakër, kungull i njomë dhe kungull në tre tuba të mëdhenj demonstrues (në një sfond të bardhë). Hidhni disa pika tretësirë difenilamine në acid sulfurik të koncentruar në çdo epruvetë.
Ngjyra blu e tretësirës do të tregojë praninë e joneve të nitratit:
NO 3 – + difenilamina është një substancë blu intensive.
Ngjyra blu ishte e pranishme vetëm në lëngun e perimeve të kungujve të njomë, dhe ngjyra nuk ishte e fortë blu. Rrjedhimisht, përmbajtja e nitrateve në kungull i njomë është e parëndësishme, dhe në lakër dhe kungull është edhe më pak.Ndihma e parë për helmimin me nitrate studenti i 2-të. Ndihma e parë për helmimin me nitrate është lavazhi i bollshëm i stomakut, marrja karboni i aktivizuar , laksativë të kripur - kripa e Glauber-it Na 2 SO 4 10H 2 O dhe kripërat Epsom (kripë e hidhur).
Efektet e dëmshme të nitrateve në trupin e njeriut mund të reduktohen me ndihmën e acidit askorbik (vitamina C); nëse raporti i tij me nitratet është 2:1, atëherë nitrozaminat nuk formohen. Është vërtetuar se, para së gjithash, vitamina C, si dhe vitaminat E dhe A, janë frenues - substanca që parandalojnë dhe pengojnë proceset e shndërrimit të nitrateve dhe nitriteve në trupin e njeriut. Është e nevojshme të futni më shumë rrush pa fara të zeza dhe të kuqe, manaferra dhe fruta të tjera në dietë (nga rruga, praktikisht nuk ka nitrate në frutat e varura). Dhe një tjetër neutralizues natyral i nitrateve në trupin e njeriut është çaji jeshil..
Arsyet e grumbullimit të nitrateve në perime
dhe mënyra për t'u rritur miqësore me mjedisin
produktet bimore
studenti i 3-të. Azoti absorbohet më intensivisht gjatë rritjes dhe zhvillimit të kërcellit dhe gjetheve. Kur farat piqen, konsumi i azotit nga toka praktikisht ndalon. Frutat që kanë arritur pjekurinë e plotë nuk përmbajnë më nitrate - ndodh shndërrimi i plotë i përbërjeve të azotit në proteina. Por në shumë perime, është fruti i papjekur ai që vlerësohet (kastravecat, kungull i njomë). Këshillohet që kulturat e tilla të fekondohen me plehra azotike jo më vonë se 2-3 javë para korrjes. Përveç kësaj, shndërrimi i plotë i nitrateve në proteina pengohet nga ndriçimi i dobët, lagështia e tepërt dhe çekuilibri i lëndëve ushqyese (mungesa e fosforit dhe kaliumit). Ju nuk duhet të tërhiqeni me perime serrë jashtë sezonit. Për shembull, 2 kg tranguj serrë të ngrënë në të njëjtën kohë mund të shkaktojnë helmim me nitrate të rrezikshme për jetën. Ju gjithashtu duhet të dini se në cilat pjesë të bimës grumbullohen kryesisht nitratet: në lakër - në kërcell, në karrota - në thelb, në kunguj të njomë, tranguj, shalqinj, pjepër, patate - në lëvozhgë. Pjepri dhe shalqiri nuk duhet të hanë mishin e papjekur ngjitur me lëkurën. Është më mirë të qëroni kastravecat dhe të prisni vendin ku janë ngjitur në kërcell. Në kulturat e gjelbra, nitratet grumbullohen në kërcell (majdanoz, marule, kopër, selino). Përmbajtja e nitratit në NR 3 - pjesë të ndryshme bimët në mënyrë të pabarabartë: në gjethet e gjetheve, kërcellet, rrënjët përmbajtja e tyre është 1,5-4,0 herë më e lartë se në gjethe.
Nëse përmbajtja më e lartë e nitrateve gjendet në panxhar, lakër, marule, qepë të njoma, atëherë përmbajtja më e ulët e nitrateve është në qepët, domatet, hudhrat, specat dhe fasulet.
Për të rritur produkte miqësore me mjedisin, para së gjithash, është e nevojshme të aplikoni saktë plehra azotike në tokë: në doza të llogaritura rreptësisht dhe në kohë optimale. Është e nevojshme të rriten perimet, veçanërisht kulturat e gjelbra, në dritë të mirë, lagështi dhe temperaturë optimale të tokës. E megjithatë, për të zvogëluar përmbajtjen e nitrateve, është më mirë të ushqeni kulturat bimore me plehra organike.
Aplikimi i parakohshëm i plehrave, veçanërisht në doza të tepërta, përfshirë pleh organik - pleh organik, çon në faktin se përbërjet minerale të azotit që hyjnë në bimë nuk kanë kohë të shndërrohen plotësisht në komponime proteinike.nxënësi i 4-të. Në pranverë, të lashtat jeshile shfaqen në raftet e dyqaneve dhe tregjeve: marule, spinaq, qepë të njoma
, tranguj të rritur në serë, në ambiente të mbyllura. Si të zvogëloni përmbajtjen e nitrateve në to? Le të rendisim disa prej tyre.
1. Të lashtat e hershme si majdanozi, kopra, selino duhet të vendosen si një buqetë në ujë në rrezet e diellit direkte. Në kushte të tilla, nitratet në gjethe përpunohen plotësisht brenda 2-3 orëve dhe më pas praktikisht nuk zbulohen. Pas kësaj, zarzavatet mund të hahen pa frikë. 2. Para gatimit, panxhari, kungull i njomë, kungulli duhet të priten në kubikë të vegjël dhe të derdhen 2-3 herë. ujë të ngrohtë
, duke mbajtur për 5-10 minuta.
Nitratet janë shumë të tretshëm në ujë, veçanërisht në ujë të ngrohtë, dhe lahen me ujë (shih tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave, kripërave). Gjatë larjes dhe pastrimit, 10-15% e nitrateve humbasin.
3. Gatimi i perimeve zvogëlon përmbajtjen e nitrateve me 50–80%.
4. Zvogëlon sasinë e nitrateve në perime me fermentim, kriposje dhe turshi.
5. Me ruajtjen afatgjatë, përmbajtja e nitrateve në perime ulet.
Por tharja, përgatitja e lëngjeve dhe pureve, përkundrazi, rrisin sasinë e nitrateve.
1) gatimi i perimeve;
2) qërimi;
3) heqja e zonave me akumulim më të madh të nitrateve;
Detyrë. 4) njomje. Për të vlerësuar se sa real është rreziku i helmimit me nitrate, nxënësve u jepet një problem përllogaritjeje. Panxhari i tryezës përmban mesatarisht 1200 mg jone nitrat për 1 kg. Kur qëroni panxharin humbet 10% e nitrateve, dhe gjatë gatimit - 40% të tjera.
A do të tejkalohet
normë ditore
Konsumimi i nitrateve (325 mg) nëse hani 200 g panxhar të zier çdo ditë?(NO 3 –) = 1200 mg/kg,
m max (NO 3 – në ditë) = 325 mg,
m(panxhar) = 200 g (0,2 kg),
(humbjet e pastrimit) = 10%,
(humbje gatimi) = 40%.
__________________________________
Gjeni: m(NO 3 - në 200 g panxhar të zier).
Zgjidhje
1 kg panxhar – 1200 mg NO 3 –,
0,2 kg panxhar – X mg NO 3 – .
Nga këtu X= 240 mg (NO 3 –).
Pjesa totale e humbjeve të joneve të nitratit:
(humbja e NO 3 –) = 10% + 40% = 50%.
Rrjedhimisht, gjysma e 240 mg ose 120 mg NO 3 - hyn në trup.
Përgjigju. Pas pastrimit dhe gatimit të panxharit, norma ditore për nitratet (325 mg) që përmbahen në 200 g të produktit të përfunduar (120 mg NO 3 -) nuk tejkalohet, mund të hahet.
Nitratet në prodhimin e eksplozivëve
Mësues. Shumë përzierje shpërthyese përmbajnë një agjent oksidues (nitratet e metaleve ose të amonit, etj.) dhe një lëndë djegëse (karburant dizel, alumin, miell druri). Prandaj, kripërat - nitrat kaliumi, nitrat bariumi, nitrat stroncium dhe të tjerët - përdoren në piroteknikë.
Cili pleh azotik, së bashku me aluminin dhe qymyrin, është pjesë e përzierjes shpërthyese - amonal?
Studenti. Ammonal gjithashtu përmban nitrat amoniumi. Reagimi kryesor që ndodh gjatë një shpërthimi:
3NH 4 JO 3 + 2Al 3N 2 + 6H 2 O + Al 2 O 3 + P.
Nxehtësia e lartë e djegies së aluminit rrit energjinë e shpërthimit. Përdorimi i nitratit të amonit në amonal bazohet në vetinë e tij të dekompozimit pas shpërthimit për të formuar substanca të gazta:
2NH 4 NO 3 (kr.) = 2N 2 + 4H 2 O + O 2.
Në duart e terroristëve, eksplozivët sjellin vetëm vuajtje për civilët.
Dominimi i pluhurit të zi në luftë vazhdoi për gjashtë shekuj. Tani përdoret si eksploziv në miniera, në piroteknikë (raketë, fishekzjarre), si dhe si barut për gjueti. Pluhuri i zi ose i zi është një përzierje prej 75% nitrat kaliumi, 15% qymyr druri dhe 10% squfur.
Përvoja. Pluhur i zi ose i zi që digjet
Pluhuri i zi përgatitet duke përzier 7,5 g nitrat kaliumi, 1 g squfur dhe 1,5 g qymyr. Para përzierjes, çdo substancë grimcohet në një llaç porcelani. Gjatë demonstrimit të eksperimentit, përzierja vendoset në një grumbull në një fletë hekuri dhe vihet në zjarr me një pishtar të ndezur. Përzierja digjet, duke formuar një re tymi (draft).
Mësues. Çfarë roli luan kripura?
Studenti. Nitrati vepron si një agjent oksidues kur nxehet:
Aplikimi i nitrateve dhe nitriteve në mjekësi
studenti i 5-të. Nitrat argjendi AgNO3, e cila nxis pëlhurën, letrën, tavolinat dhe duart (lapis), përdoret si agjent antimikrobik për trajtimin e ulcerave të lëkurës, për kauterizimin e lythave.(mësuesi demonstron teknikën e kauterizimit të lythave në dorë) dhe si një agjent anti-inflamator për gastrit kronik dhe ulcerat e stomakut: pacientëve u rekomandohet të pinë një zgjidhje 0,05%. AgNO3. Metalet pluhur Zn, Mg, Al, i përzier me nitrat argjendi, i përdorur në fishekzjarre.
Nitrat bazë të bismutit Bi(OH) 2 NO 3 përshkruhet nga goja për ulçerat gastrike dhe duodenale si astringent dhe antiseptik. Nga jashtë - në pomada, pluhura për sëmundjet inflamatore lëkurën.
Kripë nitrit natriumi NaNO 2 përdoret në mjekësi si një antispazmatik.
Aplikimi i nitriteve në industrinë ushqimore
studenti i 6-të. Nitritet përdoren në prodhimin e sallamit: 7 g për 100 kg mish të grirë. Nitritet i japin sallamit ngjyrë rozë pa to, është gri, si mishi i zier dhe nuk ka pamje të tregtueshme. Përveç kësaj, prania e nitriteve në sallam është e nevojshme për një arsye tjetër: ato parandalojnë zhvillimin e mikroorganizmave që prodhojnë helme toksike..
Testimi i njohurive tuaja duke përdorur testin "Azoti dhe përbërjet e tij"
Opsioni I
1. Molekula më e fortë:
a) H2; b) F 2; c) O2; d) N 2.
2. Ngjyrosja e fenolftaleinës në tretësirën e amoniakut:
a) mjedër; b) jeshile;
c) të verdhë; d) blu.
3. Gjendja e oksidimit është +3 për atomin e azotit në përbërjen:
a) NH 4 NO 3; b) NaNO 3; c) NR 2; d) KNO 2.
4. Zbërthimi termik i nitratit të bakrit (II) prodhon:
a) nitrit bakri (II) dhe O2;
b) oksid nitrik (IV) dhe O2;
c) oksid bakri(II), gaz kafe NO 2 dhe O 2;
d) hidroksid bakri (II), N 2 dhe O 2.
5. Cili jon formohet nga mekanizmi dhurues-pranues?
A) ; b) NR 3 – ;
6. c) Cl – ; d) SO 4 2–.
Specifikoni elektrolite të forta:
a) acidi nitrik;
b) acidi azotik;
c) tretësirë ujore të amoniakut;
7. d) nitratit të amonit.
Hidrogjeni lirohet gjatë ndërveprimit:
a) Zn + HNO 3 (i holluar);
b) Cu + HCl (tretësirë);
c) Al + NaOH + H2O;
d) Zn + H2SO4 (i holluar);
8. e) Fe + HNO 3 (konc.).
9.
Shkruani një ekuacion për reaksionin e zinkut me acid nitrik shumë të holluar, nëse një nga produktet e reaksionit është nitrati i amonit. Tregoni koeficientin para agjentit oksidues.
Jepni emra substancave A, B, C.
1. Opsioni II
Sa më poshtë nuk mund të mblidhen nga zhvendosja e ujit:
a) azoti; b) hidrogjen;
2. c) oksigjen; d) amoniaku.
Zgjidhja për jonin e amonit është:
a) sulfat kaliumi; b) nitrat argjendi;
3. c) hidroksid natriumi; d) klorur bariumi.
Kur HNO 3 (konc.) ndërvepron me ashkël bakri, formohet një gaz:
4. a) N 2 O; b) NH 3; c) NR 2; d) H 2.
Dekompozimi termik i nitratit të natriumit prodhon:
a) oksid natriumi, gaz kafe NO 2, O 2;
b) nitrit natriumi dhe O 2;
d) hidroksid natriumi, N 2, O 2.
5. Shkalla e oksidimit të azotit në sulfat amonium:
a) –3; b) –1; c) +1; d) +3.
6. Me cilën nga substancat e mëposhtme reagon HNO 3 i koncentruar në kushte normale?
a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu.
7. Tregoni numrin e joneve në ekuacionin e shkurtuar jonik për bashkëveprimin e sulfatit të natriumit dhe nitratit të argjendit:
a) 1; b) 2; c) 3; d) 4.
8. Shkruani një ekuacion për bashkëveprimin e magnezit me acidin nitrik të holluar nëse një nga produktet e reaksionit është një substancë e thjeshtë.
9. Tregoni koeficientin para agjentit oksidues në ekuacion.
Shkruani ekuacionet e reaksionit për shndërrimet e mëposhtme:
Jepni emra substancave A, B, C, D.
Opsioni I
1 Përgjigjet për pyetjet e testit 2 - G; 3 Përgjigjet për pyetjet e testit 4 - A; 5 - V; 6 - A; 7 - a, g; 8 – 10,
– c, d;
Jepni emra substancave A, B, C.
1 Përgjigjet për pyetjet e testit 2 - A; 3 9. A – NH 3, B – NH 4 NO 3, C – JO, 4 - V; 5 - G; 6 – b; 7 - a, d;
- V,
8 – 12,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ;
9. A – JO, B – JO 2, C – HNO 3, D – NH 4 JO 3,
Në fund të orës së mësimit mësuesi shpreh qëndrimin e tij ndaj punës së bërë nga nxënësit, vlerëson performancat e tyre dhe përgjigjet.
LITERATURA Gabrielyan O.S. . Kimi-9. M.: Bustard, 2001; Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. . Libër mësuesi. Kimia. klasa e 9-të. M.: Bustard, 2002; Pichugina G.V..,
. Përgjithësimi i njohurive për transformimin e përbërjeve të azotit në tokë dhe bimë. Kimia në shkollë, 1997, nr.7; Kharkovskaya N.L. Lyashenko L.F., Baranova N.V. . Kini kujdes - nitratet! Kimia në shkollë, 1999, nr.1;
Zheleznyakova Yu.V., Nazarenko V.M. . Edukative dhe kërkimore.)
projektet mjedisore . Kimia në shkollë, 2000, nr.3.*"Precipitati i kuq" është një nga modifikimet e oksidit të merkurit (II) HgO. (
Shënim redaktoni
Acidi nitrik është një acid i fortë. Kripërat e saj -
nitratet
- përftohet nga veprimi i HNO 3 mbi metalet, oksidet, hidroksidet ose karbonatet. Të gjitha nitratet janë shumë të tretshme në ujë. Joni i nitratit nuk hidrolizohet në ujë.
Kripërat e acidit nitrik dekompozohen në mënyrë të pakthyeshme kur nxehen, dhe përbërja e produkteve të dekompozimit përcaktohet nga kationi:
a) nitratet e metaleve të vendosura në serinë e tensionit në të majtë të magnezit: b) nitratet e metaleve të vendosura në intervalin e tensionit midis magnezit dhe bakrit: c) nitratet e metaleve të vendosura në serinë e tensionit në të djathtë të merkurit: d) nitrati i amonit: Nitratet në
tretësirat ujore
Nitratet përdoren gjerësisht si plehra. Për më tepër, pothuajse të gjitha nitratet janë shumë të tretshme në ujë, kështu që ka jashtëzakonisht pak prej tyre në natyrë në formën e mineraleve; përjashtim bëjnë nitrati kilian (natriumi) dhe nitrati indian (nitrat kaliumi). Shumica e nitrateve merren artificialisht.
Azoti i lëngshëm përdoret si ftohës dhe për krioterapi. Në petrokimi, azoti përdoret për të pastruar rezervuarët dhe tubacionet, për të kontrolluar funksionimin e tubacioneve nën presion dhe për të rritur prodhimin e fushave. Në miniera, azoti mund të përdoret për të krijuar një mjedis rezistent ndaj shpërthimit në miniera dhe për të zgjeruar shtresat e shkëmbinjve.
Një fushë e rëndësishme e aplikimit të azotit është përdorimi i tij për sintezën e mëtejshme të një sërë përbërjesh që përmbajnë azot, si amoniaku, plehrat azotike, eksplozivët, ngjyrat, etj. Sasi të mëdha azoti përdoren në prodhimin e koksit (“të thatë shuarja e koksit”) gjatë shkarkimit të koksit nga bateritë e furrës së koksit, si dhe për “shtypjen” e karburantit në raketa nga rezervuarët te pompat ose motorët.
NË industria ushqimore azoti është i regjistruar si aditivëve ushqimorë E941, si një mjet i gaztë për paketim dhe ruajtje, një ftohës dhe azot i lëngshëm përdoret kur mbushen vajra dhe pije jo të gazuara për të krijuar presion të tepërt dhe një mjedis inert në kontejnerë të butë.
Dhomat e gomave të pajisjes së uljes së avionit janë të mbushura me gaz azot.
31. Fosfori – prodhimi, vetitë, aplikimi. Alotropia. Fosfina, kripërat e fosfoniumit – përgatitja dhe vetitë. Fosfidet e metaleve, përgatitja dhe vetitë.
Fosfori- element kimik i grupit të 15-të të periudhës së tretë tabela periodike D. I. Mendeleev; ka numrin atomik 15. Elementi bën pjesë në grupin pniktogjen.
Fosfori merret nga apatitet ose fosforitet si rezultat i ndërveprimit me koksin dhe silicën në një temperaturë prej rreth 1600 ° C:
Avujt e fosforit që rezultojnë kondensohen në marrës nën një shtresë uji në një modifikim alotropik në formën e fosforit të bardhë. Në vend të fosforiteve, mineralet e tjera mund të reduktohen me qymyr për të marrë fosfor elementar. komponimet inorganike fosfor, për shembull, duke përfshirë acidin metafosforik:
Vetitë kimike të fosforit përcaktohen kryesisht nga modifikimi alotropik i tij. Fosfori i bardhë është shumë aktiv në procesin e kalimit në fosfor të kuq dhe të zi, aktiviteti kimik zvogëlohet. Fosfori i bardhë në ajër, kur oksidohet nga oksigjeni atmosferik në temperaturën e dhomës, lëshon dritë të dukshme për shkak të reaksionit të emetimit të fotove të oksidimit të fosforit.
Fosfori oksidohet lehtësisht nga oksigjeni:
(me oksigjen të tepërt)
(me oksidim të ngadaltë ose mungesë oksigjeni)
Ai ndërvepron me shumë substanca të thjeshta - halogjene, squfur, disa metale, duke shfaqur veti oksiduese dhe reduktuese: me metalet - një agjent oksidues, formon fosfide; me jometale - një agjent reduktues.
Fosfori praktikisht nuk kombinohet me hidrogjenin.
Në tretësirat e koncentruara të ftohta të alkaleve, reagimi i disproporcionit ndodh gjithashtu ngadalë:
Agjentët e fortë oksidues shndërrojnë fosforin në acid fosforik:
Reaksioni i oksidimit të fosforit ndodh kur shkrepset janë ndezur;
Më aktivi kimik, toksik dhe më i ndezshëm është fosfori i bardhë ("i verdhë"), për këtë arsye përdoret shumë shpesh (në bomba ndezëse, etj.).
Fosfori i kuq është modifikimi kryesor i prodhuar dhe i konsumuar nga industria. Përdoret në prodhimin e shkrepseve, eksplozivëve, komponimeve ndezëse, lloje të ndryshme karburantet, si dhe lubrifikantët me presion ekstrem, si një amortizues gazi në prodhimin e llambave inkandeshente.
Në kushte normale, fosfori elementar ekziston në formën e disa modifikimeve të qëndrueshme alotropike. Të gjitha modifikimet e mundshme alotropike të fosforit nuk janë studiuar ende plotësisht (2016). Tradicionalisht, dallohen katër modifikime: fosfori i bardhë, i kuq, i zi dhe metalik. Ndonjëherë ato quhen edhe kryesore modifikimet alotropike, duke nënkuptuar se të gjitha modifikimet e tjera të përshkruara janë një përzierje e këtyre katër. Në kushte standarde, vetëm tre modifikime alotropike të fosforit janë të qëndrueshme (për shembull, fosfori i bardhë është termodinamikisht i paqëndrueshëm (gjendje kuazi-stacionare) dhe shndërrohet me kalimin e kohës në kushte normale në fosfor të kuq). Në kushtet e presioneve ultra të larta, forma metalike e elementit është termodinamikisht e qëndrueshme. Të gjitha modifikimet ndryshojnë në ngjyrë, dendësi dhe karakteristika të tjera fizike dhe kimike, veçanërisht në aktivitetin kimik. Kur gjendja e një lënde kalon në një modifikim më të qëndrueshëm termodinamikisht, aktiviteti kimik zvogëlohet, për shembull, gjatë transformimit sekuencial të fosforit të bardhë në të kuqe, pastaj të kuqe në të zezë (metalike).
Fosfina (hidrogjen fosfidi, hidrogjen fosfidi, hidridi i fosforit, fosfan PH 3) është një gaz i pangjyrë, helmues (në kushte normale) me një erë specifike të peshkut të kalbur.
Fosfina përftohet duke reaguar fosforin e bardhë me alkalin e nxehtë, për shembull:
Mund të merret gjithashtu duke trajtuar fosfidet me ujë ose acide:
Kur nxehet, kloruri i hidrogjenit reagon me fosforin e bardhë:
Zbërthimi i jodidit të fosfoniumit:
Zbërthimi i acidit fosfonik:
ose duke e rivendosur atë:
Vetitë kimike.
Fosfina është shumë e ndryshme nga homologu i saj, amoniaku. Aktiviteti i tij kimik është më i lartë se ai i amoniakut, ai është pak i tretshëm në ujë, pasi një bazë është shumë më e dobët se amoniaku. Kjo e fundit shpjegohet me faktin se lidhjet H–P janë të polarizuara dobët dhe aktiviteti i çiftit të vetëm të elektroneve në fosfor (3s 2) është më i ulët se ai i azotit (2s 2) në amoniak.
Në mungesë të oksigjenit, kur nxehet, ai zbërthehet në elementë:
ndizet spontanisht në ajër (në prani të avullit të difosfinës ose në temperatura mbi 100 °C):
Tregon veti të forta restauruese:
Kur ndërvepron me donatorë të fortë të protoneve, fosfina mund të prodhojë kripëra fosfoniumi që përmbajnë jonin PH 4 + (i ngjashëm me amoniumin). Kripërat e fosfoniumit, substanca kristalore pa ngjyrë, janë jashtëzakonisht të paqëndrueshme dhe hidrolizohen lehtësisht.
Kripërat e fosfoniumit, si vetë fosfina, janë agjentë të fortë reduktues.
Fosfidet- komponimet binare të fosforit me komponime të tjera më pak elektronegative elementet kimike, në të cilën fosfori shfaq një gjendje negative oksidimi.
Shumica e fosfideve janë komponime të fosforit me metale tipike, të cilat përftohen nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i substancave të thjeshta:
Na + P (e kuqe) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)
Fosfidi i borit mund të merret ose nga ndërveprimi i drejtpërdrejtë i substancave në një temperaturë prej rreth 1000 °C, ose nga reaksioni i triklorurit të borit me fosfidin e aluminit:
BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)
Fosfidet e metaleve janë komponime të paqëndrueshme që dekompozohen me ujë dhe acide të holluara. Kjo prodhon fosfinë dhe, në rastin e hidrolizës, hidroksid metali në rastin e bashkëveprimit me acidet, kripërat;
Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3
Kur nxehen në mënyrë të moderuar, shumica e fosfideve dekompozohen. Shkrihet nën presionin e tepërt të avullit të fosforit.
Përkundrazi, fosfidi i borit BP është refraktar (pika e shkrirjes 2000 °C, me dekompozim), një substancë shumë inerte. Ai zbërthehet vetëm me acide oksiduese të përqendruara, reagon kur nxehet me oksigjen, squfur dhe alkale gjatë sinterimit.
32. Oksidet e fosforit - struktura e molekulave, përgatitja, vetitë, aplikimi.
Fosfori formon disa okside. Më të rëndësishmit prej tyre janë oksidi i fosforit (V) P 4 O 10 dhe oksidi i fosforit (III) P 4 O 6. Shpesh formulat e tyre shkruhen në një formë të thjeshtuar - P 2 O 5 dhe P 2 O 3. Struktura e këtyre oksideve ruan rregullimin tetraedral të atomeve të fosforit.
Oksidi i fosforit (III) P 4 O 6- një masë kristalore dylli që shkrihet në 22,5°C dhe kthehet në një lëng pa ngjyrë. helmuese.
Kur shpërndahet në ujë të ftohtë formon acid fosforik:
P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,
dhe kur reagon me alkalet - kripërat përkatëse (fosfitet).
Agjent i fortë reduktues. Kur bashkëvepron me oksigjenin, ai oksidohet në P 4 O 10.
Oksidi i fosforit (III) përftohet nga oksidimi i fosforit të bardhë në mungesë të oksigjenit.
Oksidi i fosforit (V) P 4 O 10- pluhur kristalor i bardhë. Temperatura e sublimimit 36°C. Ka disa modifikime, njëra prej të cilave (e ashtuquajtura e paqëndrueshme) ka përbërjen P 4 O 10. Rrjetë kristali Ky modifikim është i përbërë nga molekula P 4 O 10 të lidhura me njëra-tjetrën nga forca të dobëta ndërmolekulare, të cilat thyhen lehtësisht kur nxehen. Prandaj paqëndrueshmëria e kësaj larmie. Modifikimet e tjera janë polimerike. Ato formohen nga shtresa të pafundme tetraedrash PO 4.
Kur P 4 O 10 ndërvepron me ujin, formohet acidi fosforik:
P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.
Duke qenë një oksid acid, P 4 O 10 reagon me oksidet bazë dhe hidroksidet.
Formohet gjatë oksidimit në temperaturë të lartë të fosforit në oksigjen të tepërt (ajër i thatë).
Për shkak të higroskopisë së tij të jashtëzakonshme, oksidi i fosforit (V) përdoret në teknologjinë laboratorike dhe industriale si një agjent tharës dhe dehidratues. Në efektin e tharjes i kalon të gjitha substancat e tjera. Uji i lidhur kimikisht hiqet nga acidi perklorik anhidrik për të formuar anhidridin e tij:
4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.
P 4 O 10 përdoret si desikant për gazet dhe lëngjet.
Përdoret gjerësisht në sintezën organike në reaksionet e dehidrimit dhe kondensimit.
Vera është koha kur shumica e të korrave piqen. A ka kohë më të mirë se kjo për të festuar me frytet e bujare të Nënës Natyrë! Në tregje ka një bollëk perimesh dhe frutash. Shitësit që konkurrojnë me njëri-tjetrin për të ofruar produktet e tyre, duke i siguruar klientët se produkti i tyre është më i shëndetshmi, miqësor me mjedisin dhe pa nitrate! Cilat janë nitratet, a janë ato të rrezikshme për shëndetin dhe a është e mundur të rriten të korrat pa to?
Nitratet janë kripëra të acidit nitrik. Ato janë të pranishme në doza të vogla në të gjithë organizmat e gjallë, dhe bimët pa to thjesht nuk mund të rriten dhe të japin fryte. Por edhe nëse bima është rritur pa përdorimin e plehrave azotike, nitratet do të jenë ende të pranishme në të. Sasia e tyre varet nga shumë faktorë: karakteristikat e varietetit, lagështia, temperatura, intensiteti i dritës dhe përdorimi i plehrave.
Ato hyjnë në trupin e njeriut me ujë ose ushqim dhe mund të shndërrohen në substanca me aktivitet kancerogjen, të cilat me kalimin e kohës provokojnë kancer.
Problemi nuk është prania e nitrateve, por sasia dhe përqendrimi i tyre.
Për njerëzit, sipas OBSH-së, doza maksimale e lejueshme ditore e nitrateve është 3.7 mg për 1 kg peshë trupore. Nëse tejkalohet, mund të ndodhë helmim. Simptomat e saj: marramendje, vjellje, rritje të rrahjeve të zemrës, dobësi e përgjithshme.
Kur shfaqen shenjat e para të helmimit, viktima duhet:
Shpëlajeni stomakun.
Merrni karbon të aktivizuar.
NË pjesë të ndryshme Përmbajtja e nitratit të bimëve nuk është e njëjtë. Sasia më e madhe e kripërave të acidit nitrik është e përqendruar:
 |
në thelb |
 |
në kërcellin dhe damarët e gjethes |
 |
në kërcell dhe në majën e rrënjës |
 |
në kërcell dhe rrënjë |
 |
në lëvozhgë |
 |
pikërisht nën kore |
 |
në shtresën ngjitur me lëvozhgën |
Për të parandaluar që nitratet t'ju shkaktojnë telashe, duhet të dini disa rregulla që do të minimizojnë rrezikun e mundshëm:
me ruajtjen e duhur afatgjatë të perimeve, nitratet shkatërrohen me kalimin e kohës;
Nitratet grumbullohen maksimalisht në fruta në faza fillestare rritja, ndërsa piqen ato konsumohen, prandaj frutat e papjekura janë më të rrezikshmet;
nuk duhet të blini fruta shumë të mëdha ose shumë të vogla; sasia më e ulët e nitrateve në perimet e pjekura plotësisht dhe frutat me madhësi mesatare;
frutat me shije të thartë kanë përmbajtjen më të ulët të nitrateve, pasi vitamina C që përmbahet në to i shkatërron ato;
pjesë e kripur dhe e konservuar substancave të dëmshme shkon në zgjidhje;
lani mirë perimet, frutat, perimet me rrënjë, qëroni ato;
Për të zvogëluar sasinë e substancave të dëmshme, njomja e tyre në ujë të ftohtë për disa orë do të ndihmojë;
gjatë gatimit të perimeve, shumica e nitrateve shkatërrohen;
rritur në datat e hershme bimët përmbajnë shumë më tepër nitrate sesa perimet e rritura në tokë të hapur në kohën e duhur.
Fatkeqësisht, është pothuajse e pamundur të përcaktohet përmbajtja e nitrateve në produkte me sy, por kur blini, duhet t'i kushtoni vëmendje faktit që madhësia është shumë e madhe, prania e venave të bardha në pulpë, frishueshmëria dhe uji i saj, tepër i pasur. ngjyra dhe forma ideale - e gjithë kjo mund të jetë një shenjë e përmbajtjes së lartë të nitratit.
Kujdesuni për veten dhe të dashurit tuaj, dhe dhuratat e natyrës mund t'ju sjellin vetëm përfitime!
Milovzorova A. M., Morozova S. M., Samoilenkova T. G.
Çfarë janë nitritet dhe nitratet
Në Enciklopedinë e Madhe Sovjetike (BES) lexojmë: «Nitritet janë kripëra dhe estere të acidit azotik HNO2». Nitritet përdoren në industrinë e gomës, tekstilit dhe përpunimit të metaleve. Nitriti i natriumit (ne kemi shkruar për të) është një ruajtës popullor në produktet e mishit.
Çfarë janë nitratet? Këto janë "kripëra dhe estere të acidit nitrik HNO3". Duket se ndryshimi është i vogël, por megjithatë këto janë dy të ndryshme komponimet kimike– njëri kthehet në tjetrin si rezultat i reaksioneve kimike brenda ciklit të azotit në biosferë. Se si ndodh saktësisht kjo nuk është aq e rëndësishme për ne.
Nga vijnë nitritet dhe nitratet dhe për çfarë nevojiten?
Azoti është i mirë dhe i rëndësishëm, madje jetik. Komponimet e azotit janë material ndërtimi aminoacide që përbëjnë proteinat, të cilat nga ana tjetër përbëjnë një pjesë të rëndësishme të trupit tonë. Azoti dhe fosfori janë mineralet kryesore me të cilat ushqehen bimët, jo pa arsye dëgjojmë më shumë për plehrat e azotit dhe fosforit. Pa azot nuk do të kishte jetë në tokë siç e njohim ne.
Nga ana tjetër, cikli i azotit në biosferë është një sistem që funksionon mirë, i vendosur që ka vlerat e veta konstante dhe "dozat" e azotit në përbërje të ndryshme në vende të ndryshme. Duke aplikuar sasi gjigante të plehrave azotike në fusha brenda kuadrit të modelit tradicional të bujqësisë, një person arrin rendimente rekord të frutave të bukura, të njëtrajtshme dhe të mëdha, por në të njëjtën kohë prish mekanizmin e ciklit të azotit të vendosur nga natyra, duke dëmtuar natyrën dhe veten. .
Aplikimi sasi e madhe azoti çon në rrjedhjen e tij nga fushat në liqene, lumenj dhe prej andej në dete dhe oqeane. Kjo çon në procesin e eutrofikimit, sepse fosfori dhe azoti janë kryesoret lëndë ushqyese fitoplankton, d.m.th. bimë të vogla, të cilat, nga ana tjetër, ushqehen me zooplankton.
E gjithë kjo masë grumbullohet në sipërfaqen e rezervuarit, fillon lulëzimi i shpejtë i algave, rrezet e diellit nuk arrijnë më në fund të rezervuarit, bimët e poshtme nuk mund të fotosintezojnë më, nuk ka oksigjen të mjaftueshëm në ujë, dhe si rezultat, peshqit dhe kafshët vdes. Rezervuari po vdes, ka errësirë dhe kalbje përreth.
Por le të kthehemi te nitritet dhe nitratet...
Si hyjnë nitratet në trupin e njeriut?
Së pari, përmes ushqimit, dhe përmes ushqimit bimor në një masë shumë më të madhe sesa përmes ushqimit të kafshëve. Perimet që rriten në tokë marrin një dozë më të madhe të plehrave nitrat dhe amonit sesa një lopë që kullot në një livadh.
Me blegtorinë, natyrisht, ka një çështje më vete, sepse ata marrin shumë gjëra të tjera në varësi të asaj që ushqehen dhe injektohen, por kjo është një temë më vete. Pra, çdo gjë që rritet në tokë që plehërohet me plehra kimike azotike merr shumë nitrate. Një person që ha një perime, fruta ose barishte të rritura në bujqësi tradicionale ka pothuajse 100% gjasa të marrë një dozë nitratesh.
Së dyti, nitritet dhe nitratet hyjnë në trupin e njeriut me ujë të pijshëm - ky burim i përjetshëm i substancave, të cilin shumë njerëz e harrojnë. Çdo gjë që derdhet në fusha si pjesë e bujqësisë përfundon jo vetëm në lumenj dhe dete, por shpesh në ujërat nëntokësore.
Struktura e ujërave nëntokësore është komplekse dhe ndryshon në varësi të terrenit, thellësisë dhe llojit të tokës - në disa raste, ujërat nëntokësore janë të izoluara mirë nga shtresa balte e tokës, dhe asnjë substancë nuk depërton në të nga sipërfaqja.
Si rregull, ky është uji artezian - është një nga më të pastërt. Në raste të tjera, megjithatë, e njëjta gjë plehrat azotike, dhe jo vetëm nga fushat, por edhe drejtpërdrejt nga ndërmarrjet prodhuese të këtyre plehrave, nëse këto të fundit kanë sisteme të dobëta për trajtimin e shkarkimeve të ujit dhe emetimeve atmosferike. Rezultati - nivel i rritur nitratet dhe nitritet në ujë në zonën përreth.
Këtu do t'i themi përsëri faleminderit Mosvodokanal për faqen e tij të internetit dhe për ujin që rrjedh nga rubineti në zonën tuaj të Moskës. Për shembull, në zonën e Vernadsky Avenue, ku jeton autori i këtyre rreshtave, gjithçka është në rregull me ujin: niveli ynë i nitriteve është më pak se 0.5 mg/dl3 (me normë jo më shumë se 3), dhe niveli i nitrateve është 3.3 mg. /dl3 (me normë jo më shumë se 45).
Burimet e nitrateve dhe nitriteve që hyjnë në trupin e njeriut mund të jenë duhani, ilaçet dhe ushqimi i kafshëve - për shembull, në produktet e mishit dhe sallamit, nitriti i natriumit përdoret si ruajtës.
Tona kryeredaktor Tatyana Lebedeva sapo shkroi kohët e fundit për diçka, por ja ku jemi (për momentin vetëm viçi), i cili gjithashtu nuk i përmban këto substanca si parazgjedhje. Lexoni në kohën tuaj të lirë nëse hani mish.
Pse janë të rrezikshme nitritet dhe nitratet?
“Nëse nitratet përdoren gabimisht si plehra, ato grumbullohen në prodhimet bujqësore në sasi të tepërta, gjë që mund të çojë në helmim të njerëzve dhe kafshëve”, thotë BES.
Në trupin e njeriut, nitratet në mënyrë specifike nuk mbahen - nën veprimin e enzimave ato shndërrohen në nitrite dhe formojnë jone nitrosil. Rreziku kryesor është se jonet e nitrosilit ndikojnë në hemoglobinën, e cila është përgjegjëse për transportimin e oksigjenit në gjak në të gjithë trupin.
Hemoglobina shndërrohet në methemoglobinë, dhe një tepricë e përqendrimit të methemoglobinës në gjak prej madje 1% çon në methemoglobinemi, një fenomen në të cilin gjaku e transferon dobët ose nuk kalon oksigjenin nga mushkëritë në indet e trupit. Unë mendoj se nuk ka nevojë të shpjegohet se çfarë kërcënon një mosfunksionim i tillë i gjakut.
Nitritet janë veçanërisht të rrezikshme për foshnjat, në të cilën ende nuk është krijuar prodhimi i enzimave, trupi në tërësi është i dobët, riprodhimi i hemoglobinës është i ngadalshëm, gjë që e bën atë më të prekshëm. Prandaj, doza maksimale e lejueshme ditore e nitrateve e vendosur në Federatën Ruse për të rriturit – 0.2 mg/kg peshë trupore – nuk është e zbatueshme për fëmijët. Nga rruga, në BE kjo shifër është gjysma e më shumë - 0.1 mg/kg peshë trupore.
Si të shmangni nitritet dhe nitratet
Si të shmangni perimet dhe frutat? Në asnjë mënyrë. Por është e dobishme të dini se nitratet grumbullohen kryesisht në rrënjë, perime rrënjë, kërcell, gjethe dhe venat e mëdha të gjetheve - kjo; lajme të mira, në fund të fundit, janë frutat që na interesojnë (e vërtetë, perimet me rrënjë përbëjnë një pjesë të rëndësishme të dietës sonë, por asgjë nuk mund të bëhet për këtë).
Ka gjithashtu më shumë nitrate në frutat jeshile sesa në ato të pjekura - dhe kjo është gjithashtu e mirë. Nga bimët e ndryshme bujqësore, më së shumti nitrate gjenden në marule (sidomos në serra), rrepkë, majdanoz, rrepkë, panxhar, lakër, karota dhe kopër.
Pra, nëse është e mundur, duhet t'i blini këto produkte nga ata furnitorë në të cilët keni besim, t'i rritni vetë në vend duke përdorur vetëm plehra natyralë (në mënyrë ideale në shtëpi) nga barishte, pleh organik, kompost ose t'i blini ato në cilësi organike.
Mos pi duhan, mos ha produktet e mishit me nitrit natriumi. Shikoni ujin. Nëse zbuloni se uji në zonën tuaj nuk është i pastër, shqetësohuni për çështjen e një filtri. Nëse keni komplot vilë verore dhe nuk jeni të vetëdijshëm për cilësinë e ujit atje, lidhuni me të gjithë kooperativën dhe porosisni analizat laboratorike të ujit nga pusi, pusi, pellgu ose nga e merrni ujin. Jini aktiv dhe të kujdesshëm - shëndeti pëlqen të mendohet dhe të kujdeset për të, atëherë ai nuk do t'ju kujtojë veten.
