Sınıflar arasında inorganik bileşikler genetik bir bağlantı var. Basit maddelerden karmaşık maddeler elde edilebilir ve bunun tersi de geçerlidir. Bir sınıfa ait bileşiklerden başka bir sınıfa ait bileşikler elde edilebilir.
Basitleştirilmiş bir şekilde inorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişki aşağıdaki diyagramla gösterilebilir:
Ametaller için bu tür dönüşümlerin sırası aşağıdaki diyagramla gösterilebilir: CaHPO 4
P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
(CaOH)3PO4
Tipik metaller için aşağıdaki dönüşüm zinciri gerçekleştirilebilir:
Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaS04
Oksitleri ve hidroksitleri amfoterik (yarı metaller) olan metaller için aşağıdaki dönüşümler gerçekleştirilebilir:
Al → Al 2 Ö 3 → Al(OH) 3 → Na → AlCl 3 → AlOHCl 2 → → Al(OH) 3 → Al 2 O 3.
Sınıflar arasındaki ilişkiler:
1. Metaller, metal olmayanlar→ tuz.
Metallerin ve metal olmayanların doğrudan etkileşimi ile oksijensiz asitlerin (halojenürler, sülfürler) tuzları oluşur:
2Na + C1 2 = 2NaCl
Bu bileşikler stabildir ve kural olarak ısıtıldığında ayrışmazlar.
2. Bazik oksitler, asidik oksitler→tuz.
CaO + C02 = CaC03;
Na20 + S03 = Na2S04.
3. Bazlar, asitler→tuz.
Bir nötrleştirme reaksiyonu yoluyla gerçekleştirilir:
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20,
OH - + H + →H20;
Mg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H20,
Mg(OH)2 + 2H + → Mg2+ + 2H20.
4. Metaller→bazik oksitler.
Metallerin çoğu oksijenle reaksiyona girerek oksitler oluşturur:
2Ca + O2 = 2CaO;
4A1 + 3O2 = 2A12Ö3.
Altın, gümüş, platin ve diğer soy metaller oksijenle etkileşime girmez; bu tür metallerin oksitleri dolaylı olarak elde edilir.
5. Metal olmayanlar→ asit oksitler.
Ametaller (halojenler ve soy gazlar hariç) oksijenle reaksiyona girerek oksitler oluşturur:
4P + 5O2 = 2P205;
S + Ö2 = SO2.
6. Temel oksitler→ gerekçesiyle.
Suyla doğrudan etkileşim yoluyla yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin (alkaliler) hidroksitleri elde edilebilir:
Na20 + H20 = 2NaOH;
CaO + H20 = Ca(OH)2.
Geri kalan bazlar dolaylı olarak elde edilir.
7. Asidik oksitler→asitler.
Asidik oksitler suyla reaksiyona girerek karşılık gelen asitleri oluşturur:
S03 + H20 = H2S04;
P205 + 3H20 = 2H3P04.
Suyla reaksiyona girmeyen SiO 2 hariç.
8. Bazlar, asit oksitler→ tuz.
Alkaliler asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:
2NaOH + S03 = Na2S04 + H20,
2OH - + S03 = S042- + H20;
Ca(OH)2 + C02 = CaC03 ↓ + H20,
Ca2+ + 2OH - + C02 → CaC03 ↓ + H20.
9. Asitler, bazik oksitler→tuz.
Metal oksitler asitlerde çözünerek tuzlar oluşturur:
CuO + H2S04 = CuS04 + H2O,
CuO + 2H + = Cu2+ + H20;
Na 2 O + 2HC1 = 2NaCl + H 2 O,
Na20 + 2H + = 2Na + + H20.
10. Zemin→bazik oksitler.
Çözünmeyen bazlar ve LiOH ısıtıldığında ayrışır:
2LiOH = Li20 + H20;
Cu(OH)2 = CuO + H20.
11. Asitler→asit oksitler.
Kararsız oksijen içeren asitler ısıtıldığında (H2SiO3) ve hatta ısıtılmadan (H2C03, HClO) ayrışır. Aynı zamanda bir takım asitler ısıya dayanıklıdır (H2SO4, H3PO4).
H2Si03 = H20 + Si02;
H2C03 = H2O + C02.
12. Metal oksitler→ metaller.
Bazı ağır metal oksitler metal ve oksijene ayrışabilir:
2HgO = 2Hg + O2.
Metaller aynı zamanda indirgeyici maddeler kullanılarak karşılık gelen oksitlerden de elde edilir:
3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al203;
Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20.
13. Asidik oksitler→ metal olmayanlar.
Metal olmayan oksitlerin çoğu ısıtıldığında ayrışmaz. Yalnızca bazı kararsız oksitler (halojen oksitler) metal olmayan ve oksijene ayrışır.
Bazı metal olmayanlar karşılık gelen oksitlerden indirgeme yoluyla elde edilir:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.
14. Tuzlar, bazlar → bazlar.
Çözünmeyen bazlar, alkalilerin karşılık gelen asitlerin çözeltileri üzerindeki etkisiyle elde edilir:
CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2S04,
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2 ↓;
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + 2KCl,
Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓.
15. Tuzlar, asitler → asitler.
Sonuç daha zayıf veya uçucu bir asit ise, çözünebilir tuzlar asitlerle reaksiyona girer (yer değiştirme serisine göre):
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2Si03 ↓,
Si03 2- + 2H + → H2Si03 ↓;
NaCl (katı) + H2S04 (k) = NaHSO4 + HC1.
16. Tuzlar→ bazik oksitler, asidik oksitler.
Bazı oksijen içeren asitlerin (nitratlar, karbonatlar) tuzları ısıtıldığında ayrışır:
CaC03 = CaO + C02;
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.
“İNORGANİK BİLEŞİKLERİN SINIFLARI ARASINDAKİ GENETİK İLİŞKİ” KONUSUNDA BAĞIMSIZ ÇALIŞMA ALIŞTIRMALARI
1. Aşağıda listelenen maddeleri adlandırın, bunları inorganik bileşik sınıflarına dağıtın: Na 3 PO 4, H 2 SiO 3, NO, B 2 O 3, MgS, BaI 2, Ca(OH) 2, KNO 3, HNO 2, Cl207, Fe(OH)2, P205, HF, Mn02.
2. Aşağıdaki maddelerden hangisinden tek aşamada bir hidroksit (asit veya baz) elde edilebilir: bakır, demir oksit (I), baryum oksit, nitrik oksit (I), nitrik oksit (V), silikon oksit, bakır sülfat , potasyum klorür , potasyum, magnezyum karbonat.
3. Verilen listeden aşağıdakilerle ilgili maddelerin formüllerini yazın: 1) oksitler; 2) nedenler; 3) asitler; 4) tuzlar:
CO2, NaOH, HCl, SO3, CuSO4, NaNO3, KCl, H2SO4, Ca(OH)2, P2O5, HNO3, Al(OH)3.
4. Maddeleri adlandırın: Zn(OH) 2, MgO, P 2 O 3, NaHC03, H 3 PO 3, Fe 2 (SO 4) 3, KOH, (AlON) 3 (PO 4) 2, Ba(MnO) 4 ) 2 , CO, YÜKSEK. Her maddenin hangi sınıfa ait olduğunu belirtiniz.
5. Aşağıdaki maddelerin moleküler formüllerini yazın ve her maddenin hangi sınıfa ait olduğunu belirtin:
1) bakır (II) hidroksikarbonat;
2) nitrik oksit (V);
3) nikel (II) hidroksit;
4) baryum hidrojen fosfat;
5) perklorik asit;
6) krom (III) hidroksit;
7) potasyum klorat;
8) hidrosülfit asit;
9) sodyum çinkot.
6. Aşağıdakiler arasındaki bileşik reaksiyonlara örnekler verin:
1) basit maddeler-metal olmayanlar;
2) basit madde ve oksit;
3) oksitler;
4) oksit olmayan karmaşık maddeler;
5) metal ve metal olmayan;
6) üç madde.
7. Aşağıdaki maddelerden hangisi aşağıdakilerle reaksiyona girebilir:
1) karbon monoksit (IV): HC1, O2, N02, KOH, H20;
2) magnezyum oksit: Ba(OH)2, HC1, C02, 02, HN03;
3) demir (II) hidroksit: KCl, HC1, KOH, 02, H20, HNO3;
4) hidrojen klorür: Zn, MgO, ZnCl2, HNO3, Ca(OH)2, Cu, (ZnOH)Cl.
8. Aşağıdaki maddeler arasında etkileşim olasılığı var mı:
1) karbon monoksit (IV) ve potasyum hidroksit;
2) potasyum hidrojen sülfat ve kalsiyum hidroksit;
3) kalsiyum fosfat ve sülfürik asit;
4) kalsiyum hidroksit ve kükürt oksit (IV);
5) sülfürik asit ve potasyum hidroksit;
6) kalsiyum bikarbonat ve fosforik asit;
7) silikon oksit ve sülfürik asit;
8) çinko oksit ve fosfor oksit (V).
Denklemleri yazın olası reaksiyonlar, bunların hangi koşullar altında oluştuğunu belirtin. Reaksiyonlar farklı maddelere yol açabiliyorsa, bunların gerçekleştirildiği koşullardaki farkın ne olduğunu belirtin.
9. Aşağıdaki maddelerin üretimi için reaksiyon denklemlerini verin: sodyum ortofosfat (4 yöntem), potasyum sülfat (7 yöntem), çinko hidroksit.
10. Soda (sodyum karbonat) üretmenin bir yolu, su ve karbon monoksitin (IV) sodyum alüminat üzerindeki etkisidir. Reaksiyon denklemlerini yazın.
11. Katsayıları değiştirmeden reaksiyon ürünlerini yazın:
1) MgO + 2H 2 SO 4 →
2) 2SO2 + Ba(OH)2 →
3) 3N205 + 2Al(OH)3 →
4) P205 + 4NaOH →
5) P205 + 6NaOH →
6) P205 + 2NaOH →
12. Elde etmek için reaksiyon denklemlerini yapın farklı türler tuzlar:
1) SO 2 + Ba(OH) 2 → (orta ve asit tuzları),
2) A1 2 O 3 + H 2 O + HNO 3 → (ortalama tuz, bazik tuzlar),
3) Na 2 O + H 2 S → (orta ve asit tuzları),
4) SO3 + Ca(OH)2 → (orta ve ana tuzlar),
5) CaO + H2O + P205 → (bazik tuz, asit tuzları).
13. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın:
CaO + A1 2 Ö 3 → CaHPO 4 + Ca(OH) 2 →
Сг 2 O 3 + H 2 SO 4 → AlOHSO 4 + NaOH →
Cr203 + NaOH → CaCO3 + CO2 + H2O →
A1 2 O 3 + HClO 4 → Ca(HCO 3) 2 + HCl →
Mn 2 Ö 7 + KOH → ZnS + H 2 S →
NO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + H 2 SO 4 →
Zn(OH)2 + NaOH → (ZnOH)Cl + HC1 →
Zn(OH) 2 + HNO 3 → Bi(OH) 3 + H 2 SO 4 (yetersiz) →
AlCl3 + NaOH (yetersiz) → (FeOH)Cl + NaHS →
AlCl3 + NaOH → Na2ZnO2 + H2S04 (fazla) →
AlC1 3 + NaOH (fazla) → Ca(AlO 2) 2 + HC1 (fazla) →
14. Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın:
1) Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuC1 2 → Cu(NO 3) 2
2) Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → ZnCl 2
3) P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4
4) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(HSO 4) 2 → MgS04
5) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2
6) Cr → Cr2 (S04) 3 → Cr(OH)3 → NaСrO2 → Cr203 → K
7) P → P 2 Ö 5 → HPO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 3 PO 4
8) CuS → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
9) Al → Al 2 Ö 3 → Al 2 (SO 4) 3 → Al(HSO 4) 3 → Al(OH) 3 → K
10) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4
11) Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn → Na 2
12) Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(NO 3) 2
13) Ca → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca(NO3)2
14) Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3) 2
15) CuO → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu
16) CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 → Ca(NO 2) 2 → HNO 2 → NaNO 2
17) MgO → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO
18) SO 2 → H 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → SO 2
19) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4
20) CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4
21) PbO → Pb(NO 3) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbCl 2
22) ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → K 2
23) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → K
24) ZnS04 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → Zn → ZnO → Zn(NO3) 2
25) AlCl 3 → Al(NO 3) 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → A1C1 3 → Al
26) Pb(NO 3) 2 → Pb(OH) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbS04
27) Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3
28) K → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → KNO 3
29) Cu(OH) 2 → CuOHNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuS04 → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2
30) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaS04
31) Cu → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Al 2 (S04) 3 → A1C1 3
32) Mg → MgS04 → MgCl 2 → MgOHCl → Mg(OH) 2 → MgOHNO 3
33) CuSO 4 → CuCl 2 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2
34) Hg(NO 3) 2 → Al(NO 3) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → AlOHCl 2
35) ZnS04 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3
36) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuS04 → ZnS04 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
37) Fe(NO 3) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
38) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → NaNO 3 → HNO 3
39) Mg(OH) 2 → MgS04 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO
40) alüminyum sülfat → alüminyum klorür → alüminyum nitrat → alüminyum oksit → potasyum alüminat → alüminyum hidroksit → alüminyum hidroksiklorür → alüminyum klorür.
41) Na → NaOH → Na 3 PO 4 → NaNO 3 → HNO 3 → N 2 O 5
42) BaCO 3 → Ba(HCO 3) 2 → BaCO 3 → (BaOH) 2 CO 3 → BaO → BaSO 4
43) Cu → CuSO 4 → (CuOH) 2 SO 4 → Cu(OH) 2 → Cu(HSO 4) 2 → CuSO 4
44) baryum → baryum hidroksit → baryum bikarbonat → baryum klorür → baryum karbonat → baryum klorür → baryum hidroksit
45) P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
46) Cr → CrO → Cr203 → NaCrO2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr203 → Cr
47) Cr203 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3 → Cr2 (S04)3 → CrCl3
48) K → KOH → KCl → KOH → K 2 SO 4 → KNO 3 → KNO 2
49) S → FeS → H 2 S → SO 2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → K 2
50) C → C02 → CO → C02 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
51) C → C02 → NaHC03 → Na2C03 → C02
52) S → SO 2 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3
53) Cu → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu
54) P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2
55) Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeS04 → Fe
56) Zn → ZnO → Zn(OH) 2 → Zn(NO3) 2 → ZnO
57) CuS → SO 2 → KHSO 3 → CaSO 3 → SO 2
58) SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2
59) KHSO 3 → CaSO 3 → Ca(HSO 3) 2 → SO 2 → K 2 SO 4
60) SO 2 → CaSO 3 → SO 2 → NaHSO 3 → SO 2
61) NaHC03 → Na2C03 → NaCl → NaHSO 4 → Na2S04
62) K → KOH → KCl → KNO 3 → K 2 SO 4 → KCl
63) NaCl → Na → NaOH → Na2S04 → NaCl
64) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → A1203 → Al(OH)3
65) CuO → Cu → CuCl 2 → CuSO 4 → CuS
66) Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → Fe → Fe(OH)3
67) Fe → Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe
68) Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
69) CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
70) MgCO 3 → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(NO 3) 2
71) Mg → Mg(OH) 2 → MgS04 → MgCO 3 → Mg(HCO 3) 2
72) CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → C02
73) CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2
74) FeS → Fe203 → Fe(OH)3 → Fe2 (S04)3 → FeCl3
75) KS1 → K 2 SO 4 → KOH → K 2 CO 3 → KOH
76) CuS → CuO → Cu(OH) 2 → CuS04 → Cu
77) Fe → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → FeCl 3 → Fe 2 (S04) 3
78) CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuS
79) ZnS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 4 → NaOH
80) Al → Al(OH) 3 → A1 2 (S04) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3
81) CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaSiO 3
82) S → ZnS → H 2 S → Ca(HSO 3) 2 → SO 2
83) Na2S04 → NaCl → HCl → CaCl2 → Ca(NO3)2
84) Na2S03 →S02 → H2S04 → HCl → FeCl2
85) C → Na2C03 → CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3
86) P → P 2 Ö 5 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → H 3 PO 4
87) Al → A1 2 Ö 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3
88) HC1 → CuCl 2 → Cl 2 → HC1 → H2
89) P 2 O 5 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4
90) NH3 → NH4C1 → NH3 ∙H2O → NH4HCO3 → NH3
91) NH 4 C1 → KC1 → HC1 → CuCl 2 → Cu(OH) 2
92) NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → NH 3 → NH 4 NO 3
93) KOH → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → Ca(HCO 3) 2
94) Na → NaOH → NaHC03 → Na2S04 → NaOH
95) KNO 3 → K 2 SO 4 → KS1 → KNO 3 → KNO 2
96) Cl 2 → KC1 → K 2 SO 4 → KNO 3 → KHSO 4
97) FeS04 → FeS → S02 → KHSO 3 → K2S04
98) KOH → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu
99) Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3
100) Al → A1 2 Ö 3 → A1(NO 3) 3 → A1 2 Ö 3 → Al(OH) 3
101) CaO → CaCO3 → CaSiO3 → Ca(NO3)2 → O2
102) Cu → Cu(OH) 2 → Cu → CuS04 → CuCl 2
103) H 2 S → SO 2 → ZnSO 4 → ZnS → ZnO
104) Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → CuO
105) Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3
106) P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2
107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl 2 → Zn(NO 3) 2
108) ZnO → ZnSO 4 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn(OH) 2
109) H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
110) CaCO3 → Na2C03 → Na3PO4 → NaH2PO4 → Ca3 (PO4)2
111) CaCl2 → CaS03 → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2
112) NaOH → Na2C03 → NaHSO 4 → NaNO3 → NaHSO 4
113) Na2SiO3 → Na2C03 → Na2S04 → NaCl → Na2S04
114) KNO 3 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → Na 2 SO 4
115) SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3
116) Cu → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → NO 2 → HNO 3
117) Ca(NO3) 2 → O2 → SiO2 → H2SiO3 → SiO2
118) P → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaH PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2
119) CuSO 4 → Cu → CuS → CuO → CuCl 2
120) Al → A1 2 (S04) 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3
121) S → SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → BaS04
122) N205 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu(OH)2
123) Al → A1 2 Ö 3 → Al(OH) 3 → A1 2 (S04) 3 → A1(NO 3) 3
124) Ca → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaO → CaCl2
125) NH3 ∙H2O → NH4C1 → NH3 → NH4HCO3 → (NH4)2CO3
126) Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
127) S02 → Ca(HSO3)2 → CaCl2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
128) NH3 ∙H2O → NH4HCO3 → CaCO3 → CaSiO3 → CaCl2
129) CuSO 4 → Cu → CuO → Cu(OH) 2 → Cu
130) Fe(OH) 3 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe
131) Zn → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn
132) Zn → ZnO → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → ZnCl 2
133) Zn → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → K 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO
134) ZnO → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnS04 → ZnCl 2 → ZnO
135) Zn → Na 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn
136) Al → K 3 → Al(OH) 3 → Na 3 → A1C1 3 → Al(OH) 3
137) Al 2 Ö 3 → KAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 Ö 3 → Na 3 → Al 2 Ö 3
138) Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → K 3 →Al 2 (S04) 3 → A1(NO 3) 3
139) A1C1 3 → K 3 → Al(NO 3) 3 → NaAlO 2 → Al 2 O 3
140) Be → Na 2 → Be(OH) 2 → Na 2 BeO 2 → BaBeO 2
“İNORGANİK BİLEŞİKLERİN ANA SINIFLARI” KONUSU ÜZERİNDE DENEYSEL DENEYLER
DENEYİM 1. Nötralizasyon reaksiyonları.
a) Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir bazın etkileşimi.
Porselen bir kaba 5 ml 2 N hidroklorik asit çözeltisi dökün ve üzerine 2 N sodyum hidroksit çözeltisini damla damla ekleyin. Çözeltiyi bir cam çubukla karıştırın ve çözeltinin bir damlasını turnusol kağıdına aktararak turnusol üzerindeki etkisini test edin. Nötr bir reaksiyon elde etmek gereklidir (mavi ve kırmızı turnusol kağıdının rengi değişmez). Ortaya çıkan çözeltiyi kuruyana kadar buharlaştırın. Ne oluştu? Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerini yazın.
b) Zayıf asit ile kuvvetli bazın etkileşimi.
Bir test tüpüne 2 ml 2 N alkali çözeltisi dökün ve çözelti nötr hale gelinceye kadar asetik asit çözeltisi ekleyin. Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerini yazın. Zayıf bir elektrolitin (asetik asit) yer aldığı iyonik bir reaksiyonun dengesinin neden su moleküllerinin oluşumuna doğru kaydığını açıklayın.
DENEYİM 2. Hidroksitlerin amfoterisitesi.
Laboratuvarda bulunan reaktiflerden bir çinko hidroksit çökeltisi elde edin. Ortaya çıkan çökeltiyi çalkalayın ve küçük miktarları 2 test tüpüne dökün. Test tüplerinden birine hidroklorik asit çözeltisi, diğerine ise sodyum hidroksit çözeltisi (fazla) ekleyin. Ne gözlemleniyor? Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formda yazın.
DENEYİM 3. Tuzların kimyasal özellikleri.
a) Tuz çözeltilerinin az çözünen bir maddenin oluşumu ile etkileşimi.
Bir test tüpüne 2 ml sodyum karbonat çözeltisi dökün ve beyaz bir çökelti oluşuncaya kadar baryum klorür çözeltisini ekleyin. Bir kimyasal reaksiyonun denklemini iyonik ve moleküler formda yazın. Ortaya çıkan çökeltiyi iki parçaya bölün. Test tüplerinden birine sülfürik asit, diğerine ise sodyum hidroksit çözeltisi dökün. Çökeltinin asit ve alkalilerdeki çözünürlüğü hakkında bir sonuç çıkarın.
b) Uçucu bir bileşik oluşturmak için bir tuz çözeltisinin asitlerle etkileşimi.
Bir test tüpüne 2 ml sodyum karbonat çözeltisi dökün ve az miktarda hidroklorik asit çözeltisi ekleyin. Ne gözlemleniyor? Bir kimyasal reaksiyonun denklemlerini iyonik ve moleküler formda yazın.
c) Uçucu bir bileşik oluşturmak için tuz çözeltilerinin alkalilerle etkileşimi.
Bir test tüpüne biraz amonyum tuzu çözeltisi dökün, 1-2 ml sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin ve kaynatın. Reaksiyon karışımını içeren test tüpüne ıslak kırmızı turnusol kağıdı ekleyin. Ne gözlemleniyor? Bir açıklama yapın. Reaksiyon denklemlerini yazın.
G ) Tuz çözeltilerinin, tuzun içerdiği metalden daha aktif olan metallerle etkileşimi.
Demir (çelik) çiviyi ince zımpara kağıdı ile temizleyin. Daha sonra onu bir bakır sülfat çözeltisine batırın. Bir süre sonra çivi yüzeyinde bakır salınımını gözlemleyin. İlgili reaksiyon denklemini iyonik ve moleküler formda yazın.
DENEYİM 4. Bazik ve asit tuzlarının hazırlanması.
a) Kurşun hidroksikarbonatın hazırlanması.
Kurşun(II) asetat çözeltisine bir miktar kurşun (II) oksit ekleyin ve karışımı birkaç dakika kaynatın. Soğutulmuş çözeltiyi çökeltiden boşaltın ve içinden bir karbondioksit akımı geçirin. Ne gözlemleniyor? Çökeltiyi süzün ve filtre kağıdı parçaları arasında kurutun. Ortaya çıkan kurşun hidroksikarbonat çökeltisinin rengine ve karakterine dikkat edin. Reaksiyon denklemlerini yazın. Ortaya çıkan tuz için grafiksel bir formül yazın.
b) Magnezyum bikarbonatın hazırlanması.
Çok seyreltilmiş bir miktar magnezyum tuzu çözeltisine bir miktar sodyum karbonat çözeltisi ekleyin. Hangi madde çöker? Çözeltiyi karbondioksitli çökelti ile doyurun. Çökeltinin kademeli olarak çözünmesini gözlemleyin. Bu neden oluyor? Reaksiyon denklemlerini yazın.
DENEYİM 5. Kompleks tuzların hazırlanması.
a) Kompleks katyonlu bileşiklerin oluşumu.
2-3 ml bakır (II) klorür çözeltisi içeren bir test tüpüne, bir bakır (II) hidroksit çökeltisi oluşana kadar damla damla amonyak çözeltisi ekleyin ve ardından çökelti eriyene kadar fazla amonyak çözeltisi ekleyin. Cu 2+ iyonlarının rengini elde edilen çözeltinin rengiyle karşılaştırın. Çözeltinin rengini hangi iyonların varlığı belirler? Karmaşık bir bileşik üretmek için reaksiyon denklemini yazın.
b) Kompleks bir anyonla bileşiklerin oluşumu.
HgI2 çökeltisi oluşana kadar 1-2 ml cıva (II) nitrat çözeltisine seyreltilmiş bir potasyum iyodür çözeltisi damla damla ekleyin. Daha sonra çökelti eriyene kadar fazla miktarda potasyum iyodür çözeltisi ekleyin. Karmaşık bir tuz elde etmek için reaksiyon denklemlerini yazın.
DENEYİM 6.Çift tuzların (potasyum şap) hazırlanması.
7,5 g Al2 (SO 4) 3 ∙18H 2 O'yu tartın ve bu amaç için yeterince büyük bir porselen kap kullanarak 50 ml su içinde çözün. Reaksiyon denklemini hesaplayın ve reaksiyon için gereken potasyum sülfat kütlesini tartın. Sıcak doymuş bir potasyum sülfat çözeltisi hazırlayın ve karıştırarak alüminyum sülfat çözeltisiyle porselen bir bardağa dökün. Bir süre sonra potasyum şap kristallerinin çöktüğünü gözlemleyin. Soğuduktan ve kristalizasyon tamamlandıktan sonra ana sıvıyı boşaltın, şap kristallerini filtre kağıdı tabakaları arasında kurutun ve elde edilen kristalleri tartın. Yüzde verimi hesaplayın.
HESAPLAMA GÖREVLERİ
1. Hidrojen sülfürün fazlası 16 g bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde 1,92 g çökelti elde edilir. Kullanılan çözeltideki bakır sülfatın kütle oranını ve tüketilen hidrojen sülfürün hacmini bulun.
2. % 10'luk bir kütle fraksiyonuna sahip 291 cm3 bakır (II) sülfat çözeltisinden bakırın sülfit formunda tamamen çökeltilmesi için, 17.6 g demir (II) sülfürün fazla hidroklorik ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen bir gaz asit kullanıldı. Orijinal bakır sülfat çözeltisinin yoğunluğunu bulun.
3. Bir K2S çözeltisinin seyreltik sülfürik asit ile etkileşimi sırasında açığa çıkan gaz, fazla miktarda kurşun (II) nitrat çözeltisinden geçirilir. Ortaya çıkan çökeltinin kütlesi 71,7 g'dır. Yoğunluğu 1,176 g/cm3 ve kütle oranı %25 ise reaksiyona giren sülfürik asit çözeltisinin hacmini bulun.
4. 8 g bakır (II) sülfat içeren bir çözeltiye, 4.68 g sodyum sülfür içeren bir çözelti ilave edildi. Çökelti süzüldü, süzüntü buharlaştırıldı. Buharlaşmadan sonra süzüntüdeki maddelerin kütlesini ve bakır sülfür çökeltisinin kütlesini belirleyin.
5. Belirli bir demir (II) sülfit kütlesi, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Ortaya çıkan gaz, bir asit tuzu oluşturmak üzere %25'lik bir kütle fraksiyonuna ve 1,28 g/cm3 yoğunluğa sahip 12,5 cm3 NaOH çözeltisi ile reaksiyona sokuldu. Başlangıç demir sülfürün kütlesini bulun.
6. 176 g ağırlığındaki demir (II) sülfür, fazla hidroklorik asit ile muamele edildi ve elde edilen gaz, fazla havada yakıldı. Yanma sonucu oluşan gazı tamamen nötralize etmek için kütle oranı %40 ve yoğunluğu 1,4 g/cm3 olan hangi hacimde KOH çözeltisine ihtiyaç vardır?
7. 100 g teknik pirit ateşlendiğinde, kütle oranı %25 ve yoğunluğu 1,28 g/cm3 olan 400 cm3 NaOH çözeltisini tamamen nötralize etmek için kullanılan bir gaz elde edildi. Piritteki safsızlıkların kütle fraksiyonunu belirleyin.
8. 2 g demir, demir (II) oksit ve demir (III) oksit karışımına, kütle oranı %20 ve yoğunluğu 1,09 g/cm3 olan 16 cm3 HC1 çözeltisi ilave edildi. Fazla asidi nötralize etmek için kütle oranı %10 ve yoğunluğu 1,05 g/cm3 olan 10,8 cm3 NaOH çözeltisi gerekliydi. Açığa çıkan hidrojenin hacmi 224 cm3 (n.s.) ise karışımdaki maddelerin kütlelerini bulun.
9. 10,5 g ağırlığında bir Ca(OH)2, CaC03 ve BaS04 karışımı vardır. Karışım fazla miktarda hidroklorik asitle işlendiğinde 672 cm3 (n.s.) gaz açığa çıktı ve 71.2 g asit oluştu. kitlesel olarak reaksiyona giren hisseler %10. Karışımdaki maddelerin kütlelerini belirleyin.
10. Baryum klorür, kalsiyum karbonat ve sodyum bikarbonatın bir karışımı vardır. Bu karışımın 10 g'ı suda çözündüğünde çözünmeyen kalıntı 3,5 g olur. 20 g orijinal karışım ısıtıldığında kütlesi 5,2 g azalır. Orijinal karışımdaki maddelerin kütle kesirlerini bulun.
11. Hem sülfürik hem de nitrik asit içeren bir çözelti vardır. Bu çözeltinin 10 gramını tamamen nötralize etmek için kütle oranı %19 ve yoğunluğu 1,18 g/cm3 olan 12,5 cm3 KOH çözeltisi tüketilir. Aynı asit çözeltisinin 20 g'ına fazla miktarda baryum klorür eklendiğinde 4.66 g çökelti çöker. Karışımdaki asitlerin kütle kesirlerini bulun.
12. 100 g KC1 ve KN03 karışımından elde edilen hidrojen klorürün tamamı 71,8 cm3 su içerisinde çözüldü. Aynı tuz karışımının 100 gramı kalsine edildiğinde 93,6 gram katı kalıntı kalır. Sudaki hidrojen klorürün kütle fraksiyonunu bulun.
13. 2 m3 hava (n.a.) bir Ca(OH)2 çözeltisinden geçirildiğinde, 3 g karbonik asit tuzu çökeltisi elde edildi. Havadaki CO2'nin hacim ve kütle kesirlerini bulun.
14. Karbondioksit, 50 g CaC03 içeren bir süspansiyondan geçirilir. Reaksiyona 8,96 dm3 gaz (n.s.) girdi. Katı fazda hangi CaCO3 kütlesi kalır?
15. CaO'ya su eklendiğinde kütlesi %30 arttı. CaO'nun hangi kısmı (% kütle olarak) söndürüldü?
16. 18,47 g ağırlığındaki kurşun (II) oksit, bir hidrojen akışında ısıtıldı. Reaksiyondan sonra ortaya çıkan kurşunun ve reaksiyona girmemiş oksidin kütlesi 18,07 g idi. Kurşun oksidin hangi kütlesi reaksiyona girmedi?
17. Karbon monoksit ısıtıldığında demir (III) oksitten geçirilir. Reaksiyondan sonra katı kalıntının kütlesi, demir oksidin başlangıçtaki kütlesinden 2 g daha azdır. Hangi hacimde CO reaksiyona girdi (oksit tamamen azaldı)?
18. Nispi hidrojen yoğunluğu 25 olan 8.96 dm3 (n.s.) N2, C02 ve S02 karışımı vardır. Fazla KOH çözeltisinden geçirildikten sonra karışımın hacmi 4 kat azaldı. Orijinal karışımdaki gazların hacimlerini bulun.
19. İki bardakta kütle oranı %2,5 olan 100 g HC1 çözeltisi bulunmaktadır. Bir bardağa 10 g CaC03, diğerine 8,4 g MgC03 ilave edildi. Reaksiyondan sonra camların kütlesi nasıl değişecektir?
20. Bir asit tuzu elde etmek için kütle oranı %0,1 NaOH ve yoğunluğu 1 g/cm3 olan 200 cm3'lük bir çözeltiden hangi hacimde (n.s.) kükürt dioksit geçmelidir?
21. Kütle oranı %25 NaOH ve yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan bir çözeltinin 25 cm3'ü tarafından emilebilecek maksimum karbondioksit hacmi (n.s.) nedir?
22. Kütle oranı %20 KOH ve yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan ve 23,2 g manyetitin tamamen indirgenmesinden elde edilen karbondioksitin tamamını emebilen bir çözeltinin minimum hacmi nedir? karbon monoksit?
23. Ürünün sadece potasyum dihidrojen fosfat olması için 24,5 g ortofosforik asitle reaksiyona girmesi gereken minimum KOH kütlesi nedir?
24. Ortalama tuz elde etmek için kütle oranı %5 olan 16 g kalsiyum bikarbonat çözeltisine en az hangi Ca(OH)2 kütlesi eklenmelidir?
25. 12,25 g H3P04 içeren bir çözeltiye hangi kütlede potasyum hidrojen fosfat eklenmelidir ki bundan sonra çözelti yalnızca potasyum dihidrojen fosfat içersin?
26. Süspansiyon formundaki çözelti, 56.1 g kalsiyum ve magnezyum karbonat karışımı içeriyordu. Bunları hidrokarbonatlara dönüştürmek için 7 dm3 (n.s.) etanın yakılmasıyla elde edilen karbondioksitin tamamı kullanıldı. Orijinal karışımdaki kalsiyum karbonatın kütlesini bulun.
27. 9,5 g sodyum hidro- ve dihidrojen fosfat karışımını ortalama tuza dönüştürmek için, NaOH kütle oranı %27,7 ve yoğunluğu 1,3 g/cm3 olan 10 cm3'lük bir çözeltiye ihtiyacınız vardır. Karışımdaki hidrojen fosfatın kütlesini bulun.
28. Karbondioksit, 6 g NaOH içeren bir çözeltiden geçirildiğinde, 9,5 g asidik ve ara tuz karışımı elde edildi. Harcanan karbondioksit miktarını bulun.
29. 11,2 dm3 (n.s.) C02'nin bir KOH çözeltisinden geçirilmesinden sonra, 57.6 g asit ve orta tuz karışımı elde edildi. Ortalama tuzun kütlesini bulun.
30. 1,2 g dihidrojen ve 4,26 g sodyum hidrojen fosfat elde etmek için hangi ortofosforik asit kütlesinin nötrleştirilmesi gerekir?
31. Bir sülfürik asit çözeltisine NaOH ilave edildi ve 3,6 g hidrojen sülfat ve 2,84 g sodyum sülfat elde edildi. Reaksiyona giren asit ve alkalilerin kimyasal miktarlarını belirleyin.
32. Hidrojen klorürü, kütle oranı %10 ve yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan 200 cm3'lük bir NaOH çözeltisinden geçirdikten sonra, elde edilen çözeltideki NaOH'ın kütle oranı yarı yarıya azaldı. Ortaya çıkan çözeltideki NaCl'nin kütle fraksiyonunu belirleyin.
33. 14,4 g bakır ve oksit (II) karışımını çözmek için,% 80'lik HNO3 kütle fraksiyonuna sahip 48,5 g çözelti harcandı. Orijinal karışımdaki bakır ve oksitin kütle fraksiyonlarını bulun.
34. 6,2 g ağırlığındaki sodyum oksit, 100 cm3 su içerisinde çözüldü ve 1 numaralı çözelti elde edildi. Daha sonra bu çözeltiye, ortam nötr hale gelinceye kadar kütle oranı %10 olan hidroklorik asit ilave edildi ve 2 numaralı çözelti elde edildi. elde edilen:
1) 1, 2 numaralı çözeltilerdeki maddelerin kütle kesirleri;
2) 1 numaralı çözeltiyi nötralize etmek için kullanılan HC1 çözeltisinin kütlesi.
35,3 g çinko, %14,6 kütle oranı ve 1,07 g/cm3 yoğunlukla 18,69 cm3 HC1 çözeltisiyle reaksiyona girer. Ortaya çıkan gaz ısıtıldığında 4 g ağırlığındaki sıcak CuO üzerinden geçirilir. Hangi bakır kütlesi elde edilir?
36. Kalsiyum hidrürün fazla su ile işlenmesinden sonra açığa çıkan gaz FeO üzerinden geçirildi. Sonuç olarak oksidin kütlesi 8 g azaldı. Su ile muamele edilen CaH2'nin kütlesini bulun.
37. Bir CaCO3 numunesi kalsine edildiğinde kütlesi %35,2 oranında azaldı. Katı reaksiyon ürünleri fazla hidroklorik asit içerisinde çözündürülerek 0.112 dm3 (n.s.) gaz elde edildi. Orijinal kalsiyum karbonat numunesinin kütlesini belirleyin.
38. Bakır nitrat ayrıştı ve ortaya çıkan bakır (II) oksit, hidrojen ile tamamen indirgendi. Elde edilen ürünler P2O5'li bir tüpten geçirildi ve tüpün kütlesi daha sonra 3,6 g arttırıldı. Kütle oranı %88 ve yoğunluğu 1,87 g/cm3 olan minimum sülfürik asit hacmi nedir? Deneyde elde edilen bakırın çözülmesi için gerekli olan tuz ve ayrışan tuzun kütlesi nedir?
39. Azot oksit (IV), oksijen yokluğunda soğukta aşırı KOH çözeltisi tarafından emildiğinde, 40,4 g KNO3 elde edilir. Henüz hangi madde oluştu ve kütlesi nedir?
40. Hidroklorik ve sülfürik asitler içeren 400 g çözeltiyi nötralize etmek için, kütle oranı %10 ve yoğunluğu 1.115 g/cm3 olan 287 cm3 sodyum hidroksit çözeltisi tüketildi. 100 g orijinal çözeltiye fazla miktarda baryum klorür çözeltisi eklenirse 5.825 g çökelti oluşacaktır. Orijinal çözeltideki asitlerin kütle fraksiyonlarını belirleyin.
41. Karbondioksitin bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirilmesinden sonra, 13.7 g ortam ve asit tuzları karışımı elde edildi. Bunları sodyum klorüre dönüştürmek için kütle oranı %10 olan 75 g hidroklorik asit gerekir. Emilen karbondioksitin hacmini bulun.
42. Hidroklorik ve sülfürik asitlerin toplam çözelti kütlesi 600 g olan ve asitlerin eşit kütle fraksiyonlarına sahip bir karışımı, fazla miktarda sodyum bikarbonat ile işlendi ve 32.1 dm3 gaz (n.o.) elde edildi. Orijinal karışımdaki asitlerin kütle kesirlerini bulun.
43. 1 dm3 NaOH çözeltisini nötralize etmek için, kütle oranı %63 ve yoğunluğu 1,5 g/cm3 olan 66,66 cm3 HNO3 çözeltisi tüketildi. Aynı miktarda alkaliyi nötralize etmek için kütle oranı %24,5 ve yoğunluğu 1,2 g/cm3 olan sülfürik asit çözeltisinin hacmi ne kadar olmalıdır?
44. Kütle oranı %5 ve yoğunluğu 1,03 g/cm3 olan sülfürik asit çözeltisi ile kütle oranı %5 ve yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan baryum hidroksit çözeltisi hangi hacim oranında olmalıdır? tam nötralizasyon için mi alınacak? Cevabınızı alkali çözeltinin hacminin asit çözeltisine bölümü olarak sunun.
45. Kütlesi 0,5 kg olan doğal kireçtaşının ayrışmasından elde edilen karbondioksitin tamamen emilmesi için gerekli olan, yoğunluğu 0,9 g/cm3 ve kütle oranı %25 olan minimum amonyak çözeltisi hacmini hesaplayın. kalsiyum karbonatın oranı %92'ye eşittir.
46. 2,92 g sodyum hidroksit ve sodyum karbonat karışımını tamamen klorüre dönüştürmek için 1,344 dm3 hidrojen klorür (n.s.) gereklidir. Karışımdaki sodyum karbonatın kütlesini bulun.
47. Kütle oranı %16 olan 25 g bakır (II) sülfat çözeltisine, kütle oranı %16 olan belirli miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Nihai çökelti süzüldü ve ardından süzüntü, alkalin bir reaksiyona girdi. Süzüntüyü tamamen nötralize etmek için molar konsantrasyonu 0,1 mol/dm3 olan 25 cm3 sülfürik asit çözeltisi gerekliydi. Eklenen sodyum hidroksit çözeltisinin kütlesini hesaplayın.
48. 15,8 g ağırlığındaki CuO'nun 11,2 dm3 (n.s.) hacimli hidrojen ile tamamen indirgenmesiyle elde edilen madde, konsantre sülfürik asit içerisinde ısıtılarak çözüldü. Reaksiyon sonucunda hangi hacimde gaz (n.o.) açığa çıktı?
49. Kütle fraksiyonu %20 HCl ve yoğunluğu 1,10 g/cm3 olan 50 cm3 hidroklorik asidi tamamen nötralize etmek için, kütle fraksiyonu %20 olan KOH içeren bir potasyum hidroksit çözeltisi kullanıldı. Ortaya çıkan çözeltide hangi kimyasal miktarda su bulunur?
50. Fazla C02'nin 0,84 g sıcak kömür üzerinden geçirilmesiyle elde edilen gaz, 14,0 g ısıtılmış bakır (II) oksit ile reaksiyona girmek üzere gönderilir. Son reaksiyonda elde edilen maddenin tamamen çözünmesi için kütle oranı %63 ve yoğunluğu 1,4 g/cm3 olan nitrik asit çözeltisinin hacmi nedir?
51. Bakır (II) nitrat sabit bir kütleye kadar kalsine edildiğinde tuzun kütlesi 6,5 g azaldı. Hangi tuz kütlesi ayrışmaya uğradı?
52. Aşırı miktarda hidroklorik asit, alüminyumun bilinmeyen bir tek değerli metalle karışımı üzerine etki ettiğinde, 6.72 dm3 (n.s.) gaz açığa çıktı ve karışımın kütlesi yarıya indi. Kalıntı seyreltik nitrik asit ile işlendiğinde 0,373 dm3 (n.s.) NO açığa çıktı. Bilinmeyen metali tanımlayın.
53. Bir tebeşir örneğinin kütlesi 105 g olup, bileşimindeki oksijen elementinin kimyasal miktarı 1 mol'dür. Tebeşir numunesindeki CaCO3'ün kütle fraksiyonunu belirleyin (oksijen yalnızca kalsiyum karbonatın bileşimine dahildir).
54. Sülfür oksit (VI) su ile reaksiyona girdiğinde, kütle oranı %25 olan sülfürik asit içeren bir çözelti elde edildi. Bu çözeltiye fazla miktarda Ba(OH)2 eklendiğinde, 29,13 g ağırlığında bir çökelti oluştu. Asit çözeltisinin oluşumu için hangi S03 ve H20 kütleleri harcandı?
55. S02, kütle oranı %16 olan NaOH'a sahip 200 g'lık bir çözeltiden geçirildiğinde, 41.6 g asit tuzu içeren bir tuz karışımı oluştu. SO2 üretmek için kütlece %4,5 yabancı madde içeren kükürtün hangi kütlesi kullanıldı? Ortalama tuzun kütlesi nedir?
56. 50 g Na2C03 çözeltisinin 80 g Ca(NO3)2 çözeltisiyle reaksiyona girmesi gerekti. Oluşan çökelti ayrıldı; fazla hidroklorik asit ile işlendiğinde 2.24 dm3 (n.s.) gaz açığa çıktı. Orijinal çözeltilerdeki tuzların kütle oranları nelerdir? Çökeltinin ayrılmasından sonra çözeltideki sodyum nitratın kütle oranı nedir?
57. Çinkonun sülfürik asitle etkileşimi, argonda 1.51 nispi yoğunluğa sahip 10 dm3 (n.s.) SO2 ve H2S karışımı üretti. Hangi kimyasal miktarda çinko çözüldü? Gaz karışımındaki SO2'nin kütle oranı nedir?
58. Toplam kütlesi 11 g olan bir çinko ve alüminyum talaşı karışımı numunesi, fazla miktarda alkali çözelti içinde çözüldü. Karışımdaki çinkonun kütle oranı %30 ise açığa çıkan gazın hacmini (sayısını) belirleyin.
59. 4,0 g ağırlığındaki sodyum hidroksit, 9,8 g ağırlığındaki alüminyum hidroksit ile kaynaştırıldı. Elde edilen sodyum metaalüminatın kütlesini hesaplayın.
60. 10 g bakır ve alüminyum karışımının konsantre nitrik asit ile işlenmesi sırasında oda sıcaklığı 2,24 dm3 gaz (n.s.) açığa çıktı. Karışımın aynı kütlesi fazla miktarda KOH çözeltisi ile işlendiğinde hangi hacimde (n.s.) gaz açığa çıkacaktır?
61. 20 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı aşırı alkali ile işlendi, çözünmemiş kalıntı konsantre nitrik asit. Nihai tuz izole edildi, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi ve 8 g katı tortu elde edildi. Kütle oranı %40 ve yoğunluğu 1,4 g/cm3 olan tüketilen NaOH çözeltisinin hacmini belirleyin.
62. 39 g ağırlığındaki bir alüminyum ve metal (II) oksit karışımı (oksit amfoterik değildir), fazla KOH çözeltisi ile işlendi, açığa çıkan gaz yakıldı ve 27 g su elde edildi. Çözünmemiş kalıntı, HC1'in kütle fraksiyonu %36,5 ve yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan bir çözeltinin 25,2 cm3'ünde tamamen çözüldü. Oksidi tanımlayın.
63. Çinko ve bakır talaşlarından oluşan bir karışım, aşırı KOH çözeltisi ile işlendi ve 2.24 dm3 (n.s.) hacimli bir gaz açığa çıktı. Aynı metal örneğini tamamen klorlamak için 8,96 dm3 (n.s.) hacimli klor gerekliydi. Numunedeki çinkonun kütle fraksiyonunu hesaplayın.
64. 49 g ağırlığındaki bir demir, alüminyum ve magnezyum talaş karışımı, fazla miktarda seyreltik H2S04 ile işlendi, böylece 1.95 mol gaz elde edildi. Aynı karışımın 4,9 g ağırlığındaki başka bir kısmı alkali çözelti fazlası ile muamele edildi ve 1,68 dm3 (n.s.) gaz elde edildi. Karışımdaki metallerin kütlelerini bulunuz.
65. 10 g NaOH ve 13,6 g ZnCl2 içeren çözeltiler birleştirildiğinde hangi kütlede çökelti oluşur?
66. Her biri 7,4 g ağırlığında olan Al, Mg, Fe, Zn karışımının molar bileşim bakımından iki özdeş kısmı vardır. Bir kısmı hidroklorik asit içinde çözüldü ve 3.584 dm3 gaz (n.s.) elde edildi, diğeri - bir alkali solüsyonu ile 2.016 dm3 gaz (n.o.) alındı. Her iki karışımda da Al atomu başına 3 Zn atomunun bulunduğu bilinmektedir. Karışımdaki metallerin kütlelerini bulunuz.
67. 1 g ağırlığındaki bir bakır, magnezyum ve alüminyum karışımı, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Çözelti süzüldü ve fazla NaOH çözeltisi, süzüntüye ilave edildi. Nihai çökelti ayrıldı ve 0,2 g'lık sabit bir kütleye kadar kalsine edildi. Hidroklorik asitle işlemden sonra çözünmeyen tortu, havada kalsine edildi ve 0,8 g siyah bir madde elde edildi. Karışımdaki alüminyumun kütle oranını bulun.
68. Çinko, magnezyum ve bakırdan oluşan bir alaşım oksijen akışında ısıtıldığında karışımın kütlesi 9,6 g arttı. Ürün alkali içinde kısmen çözüldü ve kütle fraksiyonu KOH olan 40 cm3'lük bir çözelti oluştu. Çözünme için %40 ve 1,4 g/cm yoğunluğa ihtiyaç vardır 3. Alaşımın aynı kısmı ile reaksiyona girmek için 0,7 mol HC1'e ihtiyaç vardır. Alaşımdaki metallerin kimyasal miktarlarını bulun.
69. 5 g ağırlığındaki bir bakır ve çinko alaşımı, fazla miktarda NaOH çözeltisi ile işlendi. Daha sonra katı kalıntı ayrıldı ve konsantre HN03 ile işlendi; elde edilen tuz izole edildi, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi ve 2.5 g katı kalıntı elde edildi. Alaşımdaki metallerin kütlelerini belirleyin.
70. 12,8 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Çözünmemiş kalıntı, konsantre nitrik asit içerisinde çözündürüldü, elde edilen çözelti buharlaştırıldı, kuru kalıntı, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi ve 4 g katı elde edildi. Alaşımdaki bakırın kütle fraksiyonunu belirleyin.
71. Biri alkali çözeltiye, diğeri hidroklorik asite eklendiğinde eşit hacimde hidrojen açığa çıkacak şekilde iki porsiyon A1 hangi kütle oranında alınmalıdır?
72. Bir alüminyum ve bakır (II) oksit karışımı aşırı KOH çözeltisi ile işlendiğinde, 6.72 dm3 (n.s.) gaz açığa çıktı ve karışımın aynı kısmı oda sıcaklığında konsantre HNO3 içerisinde çözündürüldüğünde 75,2 gr tuz elde edildi. Başlangıçtaki madde karışımının kütlesini bulun.
73. Fazla alüminyumun 139,87 cm3'lük bir çözelti ile NaOH kütle oranı %40 ve yoğunluğu 1,43 g/cm3 olan bir çözelti ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen hidrojen ile hangi bakır (II) oksit kütlesi azaltılabilir?
74. 7,83 g iki metal alaşımının tamamen oksidasyonu ile 14,23 g oksit oluştu, fazla alkali ile işlendiğinde 4,03 g tortu çözünmeden kaldı. Katyonlarının oksidasyon durumu +2 ve +3 ise ve oksitlerin molar oranı 1:1 ise alaşımı oluşturan metallerin niteliksel bileşimini belirleyin (+3 oksidasyon durumuna sahip bir metal oksidin amfoterik olduğunu düşünün) özellikler).
75. Aynı kütlelere sahip iki porsiyon alüminyum çözüldü: biri potasyum hidroksit çözeltisinde, diğeri hidroklorik asitte. Salınan gazların hacimleri (n.s.) birbirleriyle nasıl ilişkilidir?
76. 1.000 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı, fazla miktarda alkali çözelti ile işlendi, çözünmemiş çökelti, nitrik asit içinde çözüldü, ardından çözelti buharlaştırıldı, kalıntı, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Yeni kalıntının kütlesi 0,398 g'dır. Alaşımdaki metallerin kütleleri nedir?
77. 20 g ağırlığındaki bir çinko ve bakır alaşımı, kütle oranı %30 ve yoğunluğu 1,33 g/cm3 olan fazla miktarda NaOH çözeltisi ile işlendi. Katı kalıntı izole edildi ve fazla miktarda konsantre HN03 çözeltisi ile işlendi. Ortaya çıkan tuz izole edildi ve sabit kütleye kadar kalsine edildi. Katı kalıntının kütlesi 10,016 g'dır. Alaşımdaki metallerin kütle paylarını ve tüketilen alkali çözeltinin hacmini hesaplayın.
78. 2 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı, fazla miktarda alkali çözelti ile işlendi. Kalıntı süzüldü, yıkandı, HN03 içerisinde çözüldü, çözelti buharlaştırıldı ve sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Kalsinasyondan sonra artığın kütlesi 0,736 g idi. Alaşımdaki metallerin kütle fraksiyonlarını hesaplayın.
79. Demir, bakır ve alüminyum karışımının klorlanması 8,96 dm3 klor (n.s.) gerektirir ve aynı numunenin hidrojen klorürle etkileşimi 5.6 dm3 (n.s.) gerektirir. Aynı kütledeki bir metal karışımı alkali ile etkileşime girdiğinde 1,68 dm3 (n.s.) gaz açığa çıkar. Karışımdaki metallerin kimyasal miktarlarını bulun.
80. 5,0 g ağırlığındaki potasyum hidrit, 80 cm3 hacimli suda çözüldü ve elde edilen çözeltiye 0,81 g ağırlığındaki alüminyum ilave edildi. Elde edilen çözeltideki maddelerin kütle fraksiyonlarını yüzde binde bir doğrulukla bulun.
REFERANSLAR
1. Barannik, V.P. İnorganik bileşiklerin modern Rus isimlendirmesi / V.P. Barannik // Adını taşıyan All-Union Kimya Derneği Dergisi. DI. Mendeleev. – 1983. – XXVIII. – S.9–16.
2. Vrublevsky, A.I. Kimya eğitmeni / A.I. Vrublevsky. – 2. baskı, revize edildi. ve ek – Minsk: Krasiko-Print, 2007. – 624 s.
3. Glinka, N.L. Genel kimyada görevler ve alıştırmalar: ders kitabı. üniversiteler için el kitabı / Ed. V.A. Rabinovich ve Kh.M. Rubina. – M.: Integral-Press, 2004. – 240 s.
4. Lidin, R.A. Genel ve olmayan görevler organik kimya: ders kitabı yüksek öğrenciler için el kitabı ders kitabı kuruluşlar / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; tarafından düzenlendi R.A. Lidina. – M.: VLADOS, 2004. – 383 s.
5. Lidin, R.A. İnorganik maddelerin isimlendirilmesinin temelleri / R.A. Lidin [vb.]; tarafından düzenlendi B.D. Stepina. – M.: Kimya, 1983. – 112 s.
6. Stepin, B.D. IUPAC kurallarının Rusça / B.D.'de inorganik bileşiklerin isimlendirilmesine uygulanması. Stepin, R.A. Lidin // Adını taşıyan All-Union Kimya Derneği Dergisi. DI. Mendeleev. – 1983. – XXVIII. – sayfa 17–20.
| Giriiş………………………………………………………………………………… Genel kurallar inorganik maddelerin isimlendirilmesi………….. Oksitler………………………………………………………………… Temel oksitler……………………………… …………………… Asidik oksitler ……………………………………………………. |
Amfoterik oksitler ………………………………………………….. Oksitlerin hazırlanması …………………………………………………… Bağımsız çalışma için alıştırmalar “Oksitler” konulu …………………………………………………….
Asitler……………………………………………………………….
“Asitler” konusunda bağımsız çalışma için alıştırmalar …………………………………………………… Zeminler …………………………………………………… … ……….. “Temel Bilgiler” konulu bağımsız çalışma alıştırmaları ……………………………………………………. Tuzlar……………………………………………………………………………………….“Tuzlar” konusuyla ilgili bağımsız çalışma için alıştırmalar ………………………………………………………… İnorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişkiler ……………………… …… …………….. “İnorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişkiler” konusunda bağımsız çalışma alıştırmaları ……………………… “İnorganik bileşiklerin ana sınıfları……………” konulu deneysel deneyler …… ……….. Hesaplama sorunları ……………………………………………………… Referans listesi …………………………………………… ………
İlgili bilgiler.
>> Kimya: Organik ve inorganik madde sınıfları arasındaki genetik ilişkiler Maddi dünya. İçinde yaşadığımız ve küçücük bir parçası olduğumuz yer, tektir ve aynı zamanda sonsuz çeşitliliktedir. Birlik ve çeşitlilik kimyasallar
Bu dünyanın yapısı, en açık şekilde, genetik dizi olarak adlandırılan maddelere yansıyan genetik bağlantıda kendini gösterir. Bu serilerin en karakteristik özelliklerini vurgulayalım:
1. Bu serideki tüm maddeler tek bir kimyasal elementten oluşmalıdır.
2. Aynı elementten oluşan maddeler farklı sınıflara ait olmalı, yani farklı şekiller onun varlığı.
3. Bir elementin genetik serisini oluşturan maddeler karşılıklı dönüşümlerle bağlanmalıdır. Bu özelliğe dayanarak tam ve eksik genetik serileri ayırt etmek mümkündür. Yukarıdakileri özetleyerek genetik serinin aşağıdaki tanımını verebiliriz:
İnorganik maddelerin genetik bağlantısını karakterize etmek için üç tip genetik seriyi ele alacağız:
II. Ametalin genetik serisi. Metal serisine benzer şekilde, farklı oksidasyon durumlarına sahip metal olmayan seriler, örneğin +4 ve +6 oksidasyon durumlarına sahip genetik kükürt serisi bağlar açısından daha zengindir.
Yalnızca son geçiş zorluğa neden olabilir. Bu tür görevleri yerine getirirseniz, şu kuralı izleyin: Bir elementin tek bir bileşiğinden basit bir madde elde etmek için, bu amaçla onun en indirgenmiş bileşiğini, örneğin metal olmayan bir uçucu hidrojen bileşiğini almanız gerekir. .
III. Amfoterik oksit ve hidrojen okside karşılık gelen metalin genetik serisi bileşikler açısından oldukça zengindir. Çünkü şartlara bağlı olarak ya bir asidin özelliklerini ya da bir bazın özelliklerini sergilerler. Örneğin çinkonun genetik serisini düşünün:
Organik kimyada ayrıca şunlar arasında ayrım yapılmalıdır: genel konsept- genetik bağlantı ve daha özel olan genetik rya kavramı. İnorganik kimyadaki genetik serinin temeli bir kimyasal elementin oluşturduğu maddelerden oluşuyorsa, organik kimyadaki (karbon bileşiklerinin kimyası) genetik serinin temeli de aynı sayıda karbon atomuna sahip maddelerden oluşur. molekül. En fazla sayıda bileşik sınıfını içereceğimiz organik maddelerin genetik serisini ele alalım:
Okun üzerindeki her sayı belirli bir reaksiyon denklemine karşılık gelir (ters reaksiyon denklemi, asal sayı ile gösterilir):
Genetik serinin tanımı olan iyot, son geçişe uymuyor - iki değil, birçok karbon atomuyla bir ürün oluşuyor, ancak onun yardımıyla genetik bağlantılar çok çeşitli şekilde temsil ediliyor. Ve son olarak, organik ve inorganik maddelere bölünmenin olmadığı maddeler dünyasının birliğini kanıtlayan, organik ve inorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik bağlantılara örnekler vereceğiz.
Önerilen geçişlere karşılık gelen reaksiyonların adlarını tekrarlama fırsatını değerlendirelim:
1. Kireçtaşı pişirimi:
1. Aşağıdaki geçişleri gösteren reaksiyon denklemlerini yazın:
3. 12 g doymuş monohidrik alkol sodyum ile reaksiyona girdiğinde 2,24 litre hidrojen (n.e.) açığa çıktı. Alkolün moleküler formülünü bulun ve olası izomerlerin formüllerini yazın.
Ders içeriği ders notları destekleyici çerçeve ders sunumu hızlandırma yöntemleri etkileşimli teknolojiler Pratik görevler ve alıştırmalar kendi kendine test atölyeleri, eğitimler, vakalar, görevler ödev tartışma soruları öğrencilerden gelen retorik sorular İllüstrasyonlar ses, video klipler ve multimedya fotoğraflar, resimler, grafikler, tablolar, diyagramlar, mizah, anekdotlar, şakalar, çizgi romanlar, benzetmeler, sözler, bulmacalar, alıntılar Eklentiler Özetler makaleler meraklı beşikler için püf noktaları ders kitapları temel ve ek terimler sözlüğü diğer Ders kitaplarının ve derslerin iyileştirilmesiDers kitabındaki hataların düzeltilmesi Ders kitabındaki bir parçanın güncellenmesi, dersteki yenilik unsurları, eski bilgilerin yenileriyle değiştirilmesi Sadece öğretmenler için mükemmel dersler takvim planı bir yıl boyunca metodolojik öneriler tartışma programları Entegre DerslerKimyasal dönüşümlerin ilişkisi ve karşılıklı ilişkisi, inorganik madde sınıfları arasındaki genetik bağlantıyla doğrulanır. Sınıfına bağlı olarak basit bir madde ve kimyasal özellikler genetik bir dizi olan karmaşık maddelerin bir dönüşüm zincirini oluşturur.
İnorganik maddeler
Organik maddelerin karbon iskelet karakteristiğine sahip olmayan bileşiklere inorganik veya mineral maddeler denir. Tüm mineral bileşikleri iki geniş gruba ayrılır:
- basit, bir elementin atomlarından oluşan;
- iki veya daha fazla elementin atomlarını içeren karmaşık.
Pirinç. 1. Genel sınıflandırma maddeler.
Basit bağlantılar şunları içerir:
- metaller (K, Mg, Ca);
- metal olmayanlar (O2, S, P);
- inert gazlar (Kr, Xe, Rn).
Karmaşık maddeler tabloda gösterilen daha kapsamlı bir sınıflandırmaya sahiptir.
Pirinç. 2. Karmaşık maddelerin sınıflandırılması.
Amfoterik metaller karşılık gelen oksitleri ve hidroksitleri oluşturur. Amfoterik bileşikler Asit ve bazların özelliklerini gösterir.
Genetik seri
Basit maddeler (metaller ve metal olmayanlar) inorganik maddelerin genetik bağlantısını yansıtan dönüşüm zincirleri oluşturur. Ekleme, ikame ve ayrışmadan oluşan kimyasal reaksiyonlar yoluyla yeni, daha basit veya daha karmaşık bileşikler oluşur.
Zincirdeki her halka, basit bir maddenin önceki varlığına bağlıdır. İki tip genetik seri arasındaki fark su ile reaksiyonda yatmaktadır: metaller çözünür ve çözünmeyen bazlar oluşturur, metal olmayanlar asitler oluşturur.
Ana dönüşüm zincirleri tabloda açıklanmıştır.
|
Madde |
Genetik seri |
Örnekler |
|
Aktif metal → bazik oksit → alkali → tuz |
2Ca + O2 → 2CaO; CaO + H20 → Ca(OH)2; Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H20 |
|
|
Düşük reaktif metal → bazik oksit → tuz → çözünmeyen baz → bazik oksit → metal |
2Cu + O2 → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl2 + H20; CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl; Cu(OH)2 → CuO + H20; CuO + H 2 → Cu + H 2 O |
|
|
Metal olmayan |
→ asidik oksit → çözünür (kuvvetli) asit → tuz |
4P + 5O2 → 2P205; P205 + 3H20 → 2H3P04; H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H20 |
|
→ asidik oksit → tuz → çözünmeyen (zayıf) asit → asidik oksit → ametal |
Si + O2 → Si02; Si02 + 2NaOH → Na2Si03 + H20; Na2Si03 + 2HCl → H2Si03 + 2NaCl; H2Si03 → Si02 + H20; SiO 2 + 2Zn → 2ZnO + Si |
Pirinç. 3. Sınıflar arasındaki genetik bağlantıların şeması.
Bir dönüşüm zinciri kullanarak orta (normal) veya asit tuzları elde edebilirsiniz. Kompleks tuzlar birçok metal ve metal olmayan atom içerebilir.
Ne öğrendik?
Genetik bağlantı, inorganik madde sınıfları arasındaki ilişkiyi gösterir. Basit maddelerin bir dizi dönüşümü olan genetik bir dizi ile karakterize edilir. Basit maddeler arasında metaller ve metal olmayanlar bulunur. Metaller aktivitelerine bağlı olarak çözünür ve çözünmez bazlar oluştururlar. Ametaller güçlü veya zayıf asitlere dönüştürülür. Bir serinin yeni karmaşık maddeleri ekleme, ikame ve ayrışma reaksiyonları ile oluşturulur.
Konuyla ilgili deneme
Raporun değerlendirilmesi
Ortalama derecelendirme: 4.7. Alınan toplam puan: 64.
İnorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişkiler. Kütle, hacim, madde miktarı, reaktifler ve reaksiyon ürünlerinin kimyasal denklemlerini kullanarak hesaplamalar
Bir sınıfa ait maddeler başka bir sınıfa ait maddelerin üretilmesi için kullanılabilir. İnorganik bileşik sınıfları arasındaki böyle bir ilişkiye genetik denir. Gelin buna daha detaylı bakalım. Basit maddelerden karmaşık bir madde elde edebilirsiniz, örneğin:
Karmaşık bir maddeden basit maddeler elde edebilirsiniz, örneğin:
Bir metalden, suyla bir baz oluşturan yanma reaksiyonuyla bazik bir oksit elde edilebilir. Bir baz bir asite maruz bırakıldığında nötrleştirme reaksiyonu bir tuz üretebilir. Metal baryum örneğini kullanarak böyle bir genetik bağlantıyı düşünelim. Bir diyagram yapalım:
1) 2Ba + O2 = 2BaO
2) BaO + H2O = Ba(OH)2
3) 3Ba (OH) 2 + 2H3PO4 = Ba3 (PO4)2 ¯ + 6H2O
Ametalin yanma reaksiyonu, su ile asit oluşturan asidik bir oksit üretir. Bir asit, bir baz nötralizasyon reaksiyonu ile muamele edildiğinde bir tuz elde edilebilir. Metal olmayan fosfor örneğini kullanarak böyle bir genetik ilişkiyi ele alalım. Bir diyagram yapalım:
Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek kimyasal reaksiyon denklemleri oluşturalım:
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3Ba (OH)2 = Ba3 (PO4)2 ¯ + 6H2O
Yukarıdaki genetik bağlantı diyagramları şu şekilde gösterilebilir: genel görünüm aşağıdaki diyagram:
metal → bazik oksit → baz →
tuz
ametal → asit oksit →
asit
Kütle, hacim, madde miktarı, reaktifler ve reaksiyon ürünlerinin kimyasal denklemlerini kullanarak hesaplamalarla ilgili problem örneklerini ele alalım.
Bu tür problemlerin çözümü, problemde tartışılan reaksiyonlar için bir denklem veya birkaç denklem oluşturularak başlamalıdır. Hesaplamalar yalnızca reaksiyon denklemi kullanılarak yapılabilir, bu nedenle tüm katsayıların dikkatlice kontrol edilmesi gerekir. Katsayılar yalnızca başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin molekül sayısını değil aynı zamanda reaksiyona katılan maddelerin mol sayısını da gösterir. Bu tür bilgilere sahip olarak ve bir maddenin kütlesini, miktarını (veya gaz durumunda reaksiyona giren maddelerden birinin hacmini) bilerek, maddenin mol sayısını, kütlesini (veya gaz durumunda hacmini) belirleyebilirsiniz. başka herhangi bir madde.
Görev No.1. 19,6 g sülfürik asidi tamamen nötralize etmek için gereken sodyum hidroksit kütlesini belirleyin.
Çözüm: Sülfürik asit H2SO4 bir dibazik asittir. Bu asidin bir molünü tamamen nötrleştirmek için, kimyasal reaksiyon denkleminden de görülebileceği gibi iki mol sodyum hidroksit NaOH gereklidir: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Bilinen sülfürik asit kütlesini kullanarak, aşağıdaki formülü kullanarak madde miktarını belirleriz: 
Sülfürik asidin molar kütlesi:
M (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98
Sülfürik asit miktarı şuna eşittir:
Reaksiyon denkleminde sodyum hidroksit formülünün önündeki katsayı, sülfürik asit formülünün önündeki katsayıdan iki kat daha büyüktür, dolayısıyla:
ν (NaOH) = 2 ν (H2SO4) = 2 0,2 mol = 0,4 mol
Bu madde miktarına karşılık gelen sodyum hidroksitin kütlesini aşağıdaki formülü kullanarak belirleyelim: m = ν M
Sodyum hidroksitin molar kütlesi:
M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40
Sodyum hidroksitin kütlesi:
Cevap: 19,6 g sülfürik asidi tamamen nötralize etmek için 16 g sodyum hidroksit gereklidir.
Görev No. 2. Hidroklorik asit 13,5 g alüminyuma etki ettiğinde açığa çıkacak hidrojenin hacmini (no.) belirleyin.
ν (H2) = 1,5 ν (Al) = 1,5 0,5 mol = 0,75 mol
Normal koşullar altında (norm) hidrojen gazının hacmi aşağıdaki formülle belirlenir: V = ν · Vm.
Hidrojenin hacmi şuna eşittir:
Cevap: Hidroklorik asidin 13,5 g alüminyum üzerindeki etkisi normal koşullar altında 16,8 litre hidrojen açığa çıkaracaktır.
İçinde yaşadığımız ve küçük bir parçası olduğumuz maddi dünya tektir ve aynı zamanda sonsuz çeşitliliğe sahiptir. Bu dünyanın kimyasal maddelerinin birliği ve çeşitliliği, en açık şekilde, genetik dizi olarak adlandırılan maddelere yansıyan genetik bağlantıda ortaya çıkar. Bu serilerin en karakteristik özelliklerini vurgulayalım.
1. Bu serideki tüm maddeler tek bir kimyasal elementten oluşmalıdır. Örneğin aşağıdaki formüller kullanılarak yazılmış bir seri:
2. Aynı elementten oluşan maddeler farklı sınıflara ait olmalı, yani onun varlığının farklı biçimlerini yansıtmalıdır.
3. Bir elementin genetik serisini oluşturan maddeler karşılıklı dönüşümlerle bağlanmalıdır. Bu özelliğe dayanarak tam ve eksik genetik serileri ayırt etmek mümkündür.
Örneğin, yukarıdaki brom genetik serisi eksik, eksik olacaktır. İşte bir sonraki satır:
zaten tamamlanmış sayılabilir: basit brom maddesiyle başladı ve onunla sona erdi.
Yukarıdakileri özetleyerek genetik serinin aşağıdaki tanımını verebiliriz.
Genetik seri- bu, bir kimyasal elementin bileşikleri olan, karşılıklı dönüşümlerle birbirine bağlanan ve bu maddelerin ortak kökenini veya oluşumunu yansıtan farklı sınıfların temsilcileri olan bir dizi maddedir.
3. Bir elementin genetik serisini oluşturan maddeler karşılıklı dönüşümlerle bağlanmalıdır. Bu özelliğe dayanarak tam ve eksik genetik serileri ayırt etmek mümkündür.- Maddelerin herhangi bir karşılıklı dönüşümü sırasında gerçekleştirilen bu bağlantının canlı ama özel bir tezahürü olan genetik diziden daha genel bir kavram. O halde, ilk verilen madde dizisinin de bu tanıma uyduğu açıktır.
Üç tür genetik seri vardır:
En zengin metal serileri farklı oksidasyon durumları sergiler. Örnek olarak, oksidasyon durumu +2 ve +3 olan demirin genetik serisini düşünün:
Demiri demir (II) klorüre oksitlemek için demir (III) klorür elde etmekten daha zayıf bir oksitleyici madde almanız gerektiğini hatırlayalım:
Metal serisine benzer şekilde, farklı oksidasyon durumlarına sahip metal olmayan seriler, örneğin +4 ve +6 oksidasyon durumlarına sahip genetik kükürt serisi bağlar açısından daha zengindir:
Yalnızca son geçiş zorluğa neden olabilir. Kuralı izleyin: Bir elementin oksitlenmiş bir bileşiğinden basit bir madde elde etmek için, bu amaçla onun en indirgenmiş bileşiğini, örneğin metal olmayan bir uçucu hidrojen bileşiğini almanız gerekir. Bizim durumumuzda:
Doğadaki bu reaksiyon volkanik gazlardan kükürt üretir.
Aynı şekilde klor için:
3. Amfoterik oksit ve hidroksite karşılık gelen metalin genetik serisi,Bağlar açısından çok zengindirler çünkü şartlara bağlı olarak asidik veya bazik özellikler gösterirler.
Örneğin çinkonun genetik serisini düşünün:
İnorganik madde sınıfları arasındaki genetik ilişki
Karakteristik, farklı genetik serilerin temsilcileri arasındaki reaksiyonlardır. Aynı genetik seriden gelen maddeler kural olarak etkileşime girmez.
Örneğin:
1. metal + metal olmayan = tuz
Hg + S = HgS
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
2. bazik oksit + asidik oksit = tuz
Li 2 O + C02 = Li 2 C03
CaO + SiO2 = CaSiO3
3. baz + asit = tuz
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20
FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl
tuz asit tuz asit
4. metal - ana oksit
2Ca + O2 = 2CaO
4Li + Ö2 =2Li2O
5. metal olmayan - asit oksit
S + Ö2 = SO2
4As + 5O 2 = 2As 2 O 5
6. bazik oksit - baz
BaO + H20 = Ba(OH)2
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
7. asit oksit - asit
P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö = 2H 3 PO 4
S03 + H20 =H2S04
