Her şeyden önce, okul ders kitaplarından hatırlayalım ki
nitrat denir. Bunlar nitrik asit tuzlarıdır.
suda çözünebilir. Nitratlar ısıtıldığında nitritlere dönüşür.
oksijen salınımı.
Nitratlar doğal bileşiklerdir. Bitkilerden girerler
toprak ve orada ne kadar fazla nitrat varsa, o kadar fazla olacaklar
bitkiler. Ancak belirli koşullar altında bu bileşikler,
yüksek dozda organik eklenmeden bile bitkide birikir
ve mineral gübreler.
Hepimizin bildiği nitrik asit tuzlarından nitratlar denilebilir.
sodyum - sodyum nitrat (NaNO3), potasyum - potasyum nitrat
(KNO3), kalsiyum - kalsiyum nitrat (Ca (NO3) 2) ve amonyum -
amonyum nitrat (NH4NO3). Bu güherçilelerle muhtemelen birden fazla
gübre olarak kullanılır.
Toprakta nitrat birikiminin kaynakları nelerdir?
Mikroorganizmaların etkisi altında - mevcut nitrifikasyonlar
herhangi bir toprakta, organik maddenin mineralizasyonu meydana gelir
(humus) ve uygulanan organik gübreler (gübre, turba,
humus), nitrat oluşumuna neden olur. Bu süreç
nitrifikasyon denir.
Optimal koşullar. yoğun nitrifikasyon iyidir
toprak havalandırma, nem tam kapasitenin %60-70'i,
sıcaklık 25-35°, pH 6-8. Bu koşullar altında ve yüksek
nitrat miktarı.
İkinci kaynak azotlu gübrelerdir. Şu anda, nüfus
çeşitli içeren bu tür gübrelerin çeşitli türleri satılmaktadır
nitrojen formları: sodyum nitrat - nitrat nitrojen, sülfat
amonyum - amonyum nitrojen, karbamid (üre) - amid nitrojen.
Aynı etki altında toprakta amonyum ve amid azotu
nitrifikasyon yapan mikroorganizmalar yavaş yavaş nitrojene dönüşür
nitrat. saat uygun koşullar nitrifikasyon, hangi
yukarıda belirtilen, tüm azot 2-3 gün içinde tamamen
nitrata dönüşür. Bu nedenle, yüksek dozlar uygulanırken
azotlu gübreler, toprakta nitrat azotu içermeyenler bile,
ancak, büyük miktarlarda nitrat birikebilir.
Topraktaki nitrat azotu çok hareketlidir ve bol sulama veya
yağmurlu havalarda kök bölgesinden kolayca yıkanır
tabaka, özellikle hafif topraklarda.
Nitratlar, amonyum azotu ile birlikte ana kaynaklardır.
bitkilerin azotla beslenmesi. Nitrat birikimi doğaldır
fizyolojik fenomen. Ana şey, fabrikada olmadıklarıdır.
toksik seviyelere ulaşan aşırı miktarlar.
Mineral azot giren bitkiler inşa etmek için kullanılır
çeşitli azot içeren ve protein bileşikleri. amonyum nitrojen
organik sentez sürecine doğrudan katılan
maddeler ve nitrat ön enzimler yardımıyla
amonyuma indirgenir.
Azot içeren organiklerin sentez süreçlerinin yoğunluğunu belirleyen faktörler
bağlantılar
1. Bitkide yeterli miktarda karbonhidrat bulunan,
fotosentez sırasında oluşur. Bunun için bitkinin
iyi gelişmiş, hastalıklardan zarar görmemiş" zararlılara sahip
özellikle koşullarda sac aparatı ve yeterli ışık
kapalı zemin.
2. Bitki besleme, dengeli fosfor - potasyum, magnezyum
ve mikro besinler.
3. Bitkilerin nem, optimum sıcaklık ile sağlanması.
Böylece, nitratların aşırı birikmesini önlemek için
bitki, bir yandan miktarı düzenlemek için gereklidir
topraktaki mineral azot, diğer yandan, çoğu için koşullar yaratmak için
oluşumu için gelen azotun verimli kullanımı
organik madde, yani mahsul.
Aynı koşullar altında farklı bitki türleri birikebilir.
çeşitli miktarlarda nitratlar. Bu konuda gelişmiş yetenek
plan su teresi, ıspanak, marul, Pekin lahanası,
ravent, turp, maydanoz, turp vb. Minimum miktar
nitratlar domates, patlıcan, soğan biriktirir. saat
normal büyüme koşulları altında, nitratlar, kural olarak, hiç değildir
elma ağaçlarının, kirazların, eriklerin meyvelerinde, frenk üzümü meyvelerinde birikir,
altın çilek. Orada görünürlerse, o zaman sadece sonuç olarak
beslenme koşullarının ciddi şekilde bozulması.
Nitratlar esas olarak vejetatif organlarda yoğunlaşmıştır.
(yaprak, gövde). Kabak ailesinin sebze bitkileri (kabak,
kabak, salatalık, balkabağı, kavun, karpuz vb.) karakterize edilir
meyvelerde nitrat biriktirme yeteneğinin artması. İtibaren
kök bitkileri, pancar en fazla sayıda birikir. saat
yeşil bitkiler nitratlar daha çok saplarda bulunur ve
yaprak sapı (yapraklarda daha az), lahanada - güdük ve üstte
yapraklar. Salatalık meyvelerinde nitrat miktarı artar.
meyvenin tepeleri tabanına kadar, kabukta hamurdan daha fazla var.
Kabak meyvelerinde saptan tepeye doğru azalır,
patisson - çevreden merkeze. Bir havuç çekirdeğinde
kök mahsul, nitrat seviyesi dış kısımdan daha yüksektir ve
kök ucundan tepeye doğru azalır. Pancar
yüksek nitrat içerikli bölgeler - kökün üstü ve ucu. saat
erken çeşitlerin genç bitkileri, nitrat miktarı,
yetişkin ve geç çeşitler. Bunun nedeni aktivite
genç bitkilerde nitrat alımı, diğer bitkilere göre daha yüksektir.
organik sentez sürecinde bunların kullanım oranı
bağlantılar.
Çeşitlerde nitrat içeriğinde önemli dalgalanmalar da mevcuttur.
Böylece, Nisan çeşidinin salatalıkları 3 kez nitrat biriktirir.
Moskova serasından daha fazlası, Mısır pancarı
Bordeaux çeşidinden daha düz. Havuç Nantes onları içinde biriktirir
Shantane'den 2 kat daha fazla.
Sebzelerin işlenmesi sırasında içlerindeki nitrat içeriği azalır. AT
lahana turşusunun bir sonucu olarak, örneğin, 2.3 kez dekapaj -
2.1 kez. Kaynayan kök bitkileri yüksek kan basıncı azaltır
geleneksel demleme ile karşılaştırıldığında nitrat miktarı. saflaştırılmış
haşlanmış patates yumruları, nitrat miktarı 3 kat azalır,
saflaştırılmamış olarak sadece 1.2 kez.
Nitrat nasıl azaltılır
bitkisel ürünler?
1. Toprağın agrokimyasal analizini yapın ve organik uygulayın,
ilgili esaslara göre mineral gübreler ve kireç
Yüksek dozlar uygulayarak toprak verimliliğini artırmak
organik gübrelerde nitrat miktarını artırıyoruz
toprak ve bitkiler. için tavsiyelere kesinlikle uymak gerekir.
dikkate alınarak sebze mahsulleri için organik gübrelerin uygulanması
belirli koşullar.
2. Aşırı yüksek dozda azotlu gübreler uygulamayın, özellikle
organik madde içeriği yüksek topraklarda. dozlar
turba topraklarında nitrojen %40-50 oranında azaltılmalıdır.
Azotlu gübrelerin fraksiyonel olarak uygulanması olumlu bir etki sağlar.
büyüme mevsiminin seyri. 1-2 ay öncesinden beslenme durdurulmalıdır.
hasat, böylece bitkiler, kendileri tarafından emilen azotu kullanmak için zamana sahip olurlar.
sentezi için: organik bileşikler.
3. Yoğun ekinlerden, azaltan yabani otlardan kaçının
bitkilerin aydınlatılması ve buna bağlı olarak yoğunluk
fotosentez.
4. Azotlu gübreler kullanmadan yeşil ürünler yetiştirin.
Bu tür mahsullerin Podzimnie mahsulleri erken almanızı sağlar
Düşük miktarda nitrat içeren ürünler.
5. Sistematik olarak zararlı ve hastalık kontrolünü yapmak,
bitkilerin iyi bitki sağlığı durumunu korumak.
6. Bitkilerin büyüme mevsimini en üst düzeye çıkarın. Örneğin,
temizlik. Geç yanıklıktan üst kısımların ölümünü önleyin ve biçmeyin
7. Sebze hasatından 2-3 gün önce bol sulama yapılabilir. BT
bitkiler.
Nitratların insan sağlığına etkisi nedir?
Sağlıklı insanlarda hızla emilirler ve aynı hızla atılırlar.
vücuttan. Ancak bazı türlerin etkisi altında
mikroorganizmalar, nitratlar nitritlere dönüştürülebilir, bu da
oluşturmak için kandaki hemoglobin ile kimyasal olarak reaksiyona girer.
zararlı bileşikler En büyük tehlikeyi bu
bebekler.
İnsanlar için güvenli günlük nitrat dozu - 1 kg başına 5 mg
ağırlık. 60-70 kg ağırlığındaki yetişkinler için günde 325 mg nitrat verilmemelidir.
zarar getirecek. Nitratlar insan vücuduna şu şekilde girebilir:
bitkisel ürünler ve içme suyu. GOST'a göre
1 litre içme suyu 45 mg'a kadar nitrat içerebilir. Hesaba katarak
bir kişinin günde yaklaşık 2 litre su içtiği gerçeği, paylaşıma
bitkisel ürünler 235 mg nitrat kalır.
Nitröz ve nitrik asitlerin tuzları
azotlu gübreler
9. sınıf
Ders türü - yeni materyal öğrenmek.
ders türü- konuşma.
Dersin amaç ve hedefleri.
eğitici. Öğrencilere nitrat ve nitritlerin elde edilme yöntemleri, özellikleri ve uygulamaları hakkında bilgi vermek. Tarım ürünlerinde yüksek nitrat içeriği sorununu düşünün. Azotlu gübreler, sınıflandırılması ve temsilcileri hakkında fikir verin.
eğitici. Beceri geliştirmeye devam edin: ana şeyi vurgulayın, neden-sonuç ilişkileri kurun, not alın, deney yapın, bilgiyi pratikte uygulayın.
eğitici. Bilimsel bir dünya görüşünün oluşumuna devam etmek, bilgiye karşı olumlu bir tutumun yetiştirilmesi.
Yöntemler ve metodolojik teknikler.Öğrencilerin popüler bilim literatürü ile bağımsız çalışması, mesajların hazırlanması, laboratuvar deneyleri ve bir gösteri deneyi, bilgiyi araştırma öğeleriyle sunmanın diyalojik bir yöntemi, bir test kullanarak bilginin mevcut kontrolü.
Ders yapısı.
Konunun duyurulması, hedefler.
Ev ödevi mesajı ve yorumları.
Yeni materyalin sunumu (deneye dayalı sezgisel konuşma).
Bir test yardımıyla bilginin mevcut kontrolü.
Dersi özetlemek.
Ekipman ve reaktifler. Güvenlik posteri; "Isıtma sırasında nitratların ayrışması", "Azotlu gübrelerin sınıflandırılması", "Asitlerin yer değiştirme serisi" tabloları; "Azot ve bileşiklerini" test edin (iki seçenek); görev kartları.
Demo deneyi için: test tüpleri için bir gösteri standı, bir ispirto lambası, kibrit, test tüpleri için bir tutucu, pota maşası, yanan maddeler için bir demir kaşık, bir meşale, siyah tozu yakmak için bir demir levha, büyük test tüpleri, bir suya batırılmış pamuk konsantre alkali çözeltisi, kumlu bir kap, üç laboratuvar standı; konsantre sodyum hidroksit ve sülfürik asit çözeltileri, kristal tuzlar - potasyum nitrat, bakır (II) nitrat, gümüş nitrat; kömür, bakır levha, kükürt, konsantre sülfürik asit içinde bir difenilamin çözeltisi (koyu şişe, başına 0.1 g difenilamin
10 ml H2S04 (kons.); potasyum iyodür, seyreltik sülfürik asit, potasyum nitrit çözeltileri; gösteri test tüplerinde - lahana, kabak, balkabağının sebze suları; nişasta iyot kağıdı.
Laboratuvar deneyleri için: iki çinko granül içeren bir test tüpü, üç boş test tüpü, cam çubuk, kristal nitratlı iki test tüpü (bezelye boyutunda) - baryum nitrat ve alüminyum nitrat, turnusol, bakır (II) nitrat, gümüş nitrat, hidroklorik çözeltileri asit, baryum klorür, damıtılmış su.
Epigraf.“Hiçbir bilimin kimya kadar deneye ihtiyacı yoktur” (Michael Faraday).
DERSLER SIRASINDA
Güvenlik Bilgisi
Tüm nitratlar yanıcıdır. Nitratları organik ve organik maddelerden ayrı depolamak gerekir. inorganik maddeler. Nitrik oksit (IV) oluşumu ile ilgili tüm deneyler, konsantre bir alkali çözeltisi ile nemlendirilmiş pamuklu çubuklarla kapatılmış büyük test tüplerinde yapılmalıdır. Nitrik asit, ateşten korunan koyu renkli şişelerde saklanmalıdır. Nitritler özellikle zehirlidir.
Ev ödevi
O.S. Gabrielyan'ın ders kitabı "Kimya-9", § 26, alıştırma. 7. Güçlü öğrenciler bireysel görevler alırlar.
Bireysel görevler
1. Aşağıdaki girişi simya dilinden çevirin: “Güçlü votka” “ayı” yutar ve bir “tilki kuyruğu” bırakır. Elde edilen sıvının kalınlaşması kumaşı, kağıdı ve elleri karartan bir "cehennem taşı" oluşturur. “Ayın” tekrar yükselmesi için fırında “cehennem taşını” pişirin.
Cevap.
"Cehennem taşı" - gümüş nitrat - gümüş oluşturmak üzere ısıtıldığında ayrışır - "ay yükseldi":
2AgNO 3 (cr.) 2Ag + 2NO 2 + O 2.
2.
Eski bir bilimsel inceleme, "kırmızı çökelti" *: "Cıva nitrik asit içinde çözülür, çözelti buharlaştırılır ve kalıntı "kırmızı" olana kadar ısıtılır. "Kırmızı çökelti" nedir? Oluşan bileşiklerdeki cıvanın +2 oksidasyon durumuna sahip olduğunu ve nitrik asidin cıva üzerindeki etkisinin havada kahverengiye dönüşen bir gaz saldığını dikkate alarak, oluşumuna yol açan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Cevap. reaksiyon denklemleri:
Cıva(II) oksit HgO elde etme yöntemine bağlı olarak kırmızı veya sarı renk (Hg 2 O - siyah renk). Havadaki cıva oda sıcaklığı oksitlenmez. Uzun süreli ısıtma ile cıva, atmosferik oksijen ile birleşerek kırmızı cıva (II) oksit oluşturur - HgO, daha kuvvetli ısıtıldığında tekrar cıva ve oksijene ayrışır:
2HgO \u003d 2Hg + O2.
Yeni materyal öğrenmek
Nitrik asit tuzlarının bileşimi ve isimlendirilmesi
Öğretmen. Latince "nitrogenium" ve Yunanca "nitrat" ne anlama geliyor?
Öğrenci. "Azot", "güherçile doğurmak" anlamına gelir ve "nitrat", "güherçile" anlamına gelir.
Öğretmen. Potasyum, sodyum, kalsiyum ve amonyum nitratlara güherçile denir.. Örneğin, güherçile: BNO 3 - potasyum nitrat (Hint güherçilesi), NaNO3 - sodyum nitrat (Şili güherçilesi), Ca(NO 3) 2 - kalsiyum nitrat (Norveç güherçilesi), NH4NO3 - amonyum nitrat (amonyum veya amonyum nitrat, doğada tortusu yoktur). Alman endüstrisi dünyada tuz alan ilk endüstri olarak kabul ediliyor NH4NO3 nitrojenden N2 bitki beslemeye uygun hava ve hidrojen suyu.
Nitratların fiziksel özellikleri
Öğretmen. Bir maddenin yapısı ile özellikleri arasındaki ilişkiyi laboratuvar deneyiminden öğreniriz..
Nitratların fiziksel özellikleri
Egzersiz yapmak. İki test tüpü kristalli nitratlar içerir: Ba(NO 3) 2 ve Al(NO 3) 3. Her test tüpüne 2 ml distile su dökün, bir cam çubukla karıştırın. Tuzların çözünme sürecini gözlemleyin. Çözeltiler ortamın doğası incelenene kadar saklanmalıdır.
Öğretmen. Tuzlar ne denir?
Öğrenci. Tuzlar, metal iyonlarından ve asidik kalıntı iyonlarından oluşan karmaşık maddelerdir..
Öğretmen. Mantıksal bir zincir oluşturmak gereklidir: kimyasal bağ türü - kristal kafes türü - kafes düğümlerindeki parçacıklar arasındaki etkileşim kuvvetleri - maddelerin fiziksel özellikleri.
Öğrenci. Nitratlar tuz sınıfına aittir, bu nedenle iyonik bağ ve iyonların elektrostatik kuvvetler tarafından tutulduğu bir iyonik kristal kafes ile karakterize edilirler. Nitratlar - katı kristalli maddeler, refrakter, suda çözünür, güçlü elektrolitler.
Nitrat ve nitrit elde etmek
Öğretmen. En önemli inorganik bileşik sınıflarının kimyasal özelliklerine dayalı olarak tuz elde etmenin on yolunu adlandırın..
Öğrenci.
1) Metal + metal olmayan = tuz;
2) metal + asit = tuz + hidrojen;
3) metal oksit + asit = tuz + su;
4) metal hidroksit + asit = tuz + su;
5) metal hidroksit + asit oksit = tuz + su;
6) metal oksit + metal olmayan oksit = tuz;
7) tuz 1 + metal hidroksit (alkali) = tuz 2 + metal hidroksit (çözünmeyen baz);
8) tuz 1 + asit (güçlü) = tuz 2 + asit (zayıf);
10) tuz 1 + metal (aktif) = tuz 2 + metal (daha az aktif).
Tuz elde etmenin özel yolları:
12) tuz 1 + metal olmayan (aktif) = tuz 2 + metal olmayan (daha az aktif);
13) amfoterik metal + alkali = tuz + hidrojen;
14) metal olmayan + alkali \u003d tuz + hidrojen.
Nitrat ve nitrit elde etmenin özel bir yolu:
örneğin nitrik oksit (IV) + alkali \u003d tuz1 + tuz2 + su (tahtaya yazar):
Bu bir redoks reaksiyonudur, tipi dismutasyon veya orantısızlıktır.
NO2'den oksijen varlığında ve NaOH iki tuz değil, bir tane çıkıyor:
Redoks reaksiyonunun türü moleküller arasıdır.
Öğretmen. Nitrik oksit (IV) oluşumu ile ilgili deneyler neden sulu alkali ile nemlendirilmiş pamuklu çubuklarla kapatılmış büyük test tüplerinde yapılmalıdır?
Öğrenci. Nitrik oksit (IV) zehirli bir gazdır, alkali ile etkileşir ve zararsız hale gelir.
Kimyasal özellikler nitratlar
Öğrenciler basılı yönteme göre laboratuvar deneyleri yaparlar.
Nitratların diğer tuzlarla ortak özellikleri
Nitratların metallerle etkileşimi,
asitler, alkaliler, tuzlar
Egzersiz yapmak. Her reaksiyonun işaretlerini işaretleyin, şemalara karşılık gelen moleküler ve iyonik denklemleri yazın:
Cu(NO 3) 2 + Zn ...,
AgNO 3 + HCl ...,
Cu(NO 3) 2 + NaOH ...,
AgNO 3 + BaCl 2 ....
Nitratların hidrolizi
Egzersiz yapmak. Önerilen tuz çözeltilerinin ortamının reaksiyonunu belirleyin: Ba (NO 3) 2 ve Al (NO 3) 3. Çözeltinin ortamını gösteren olası reaksiyonların moleküler ve iyonik denklemlerini yazın.
Nitratların ve nitritlerin spesifik özellikleri
Öğretmen. Tüm nitratlar termal olarak kararsızdır. ısıtıldığında onlar çürümek oksijen oluşumu ile. Diğer reaksiyon ürünlerinin doğası, elektrokimyasal voltaj serilerinde nitratı oluşturan metalin konumuna bağlıdır:
Katı bir kalıntı olmadan ayrışan amonyum nitrat tarafından özel bir pozisyon işgal edilir:
NH 4 NO 3 (cr.) N 2 O + 2H 2 O.
Öğretmen gösteri deneyleri yapar.
Deneyim 1. Potasyum nitratın ayrışması. Büyük bir test tüpüne 2-3 g kristal potasyum nitrat koyun, tuz eriyene kadar ısıtın. Bir demir kaşıkta önceden ısıtılmış kömürü eriyiğin içine atın. Öğrenciler parlak bir parıltı ve yanan kömürü izliyorlar. Test tüpünün altına bir bardak kum koyun.
Öğretmen. Erimiş potasyum nitrata batırılmış bir kor neden anında yanar?
Öğrenci. Güherçile oksijen gazı oluşumuyla ayrışır, bu nedenle önceden ısıtılmış kömür anında içinde yanar:
C + O2 \u003d CO2.
Deney 2. Bakır(II) nitratın ayrışması. Kristal bakır(II) nitratı (bezelye büyüklüğünde) büyük bir test tüpüne koyun, test tüpünü konsantre bir alkali solüsyonla nemlendirilmiş bir pamuklu çubukla kapatın. Tüpü yatay olarak bir rafa sabitleyin ve ısıtın.
Öğretmen. Bir reaksiyon belirtileri arayın.
Öğrenciler kahverengi gaz NO 2 ve siyah bakır oksit (II) CuO oluşumunu gözlemler.
Tahtadaki öğrenci reaksiyon denklemini yazar:
Redoks reaksiyonunun türü molekül içidir.
Deneyim 3. Gümüş nitratın ayrışması. Bir test tüpünde akkor, konsantre bir alkali çözeltisi, birkaç kristal gümüş nitrat ile nemlendirilmiş bir pamuklu çubukla kapatılmış.
Öğretmen. Hangi gazlar salınır? Test tüpünde ne kaldı?
Tahtadaki öğrenci soruları cevaplar, tepki için bir denklem kurar:
Redoks reaksiyonunun türü molekül içidir. Test tüpünde katı bir kalıntı kaldı - gümüş.
Öğretmen. Nitrat iyonuna kalitatif reaksiyon NUMARA 3 - - konsantre sülfürik asit varlığında veya H2S04 içinde bir difenilamin çözeltisi ile ısıtıldığında nitratların metalik bakır ile etkileşimi (kons.).
Deneyim 4. NO iyonuna kalitatif reaksiyon 3 - . Büyük bir kuru test tüpüne temizlenmiş bir bakır plaka, birkaç kristal potasyum nitrat ve birkaç damla konsantre sülfürik asit koyun. Test tüpünü konsantre alkali solüsyonla nemlendirilmiş bir pamuklu çubukla kapatın ve ısıtın.
Öğretmen. Bir reaksiyonun belirtilerini listeleyin.
Öğrenci. Beyaz bir ekranda daha iyi gözlemlenen test tüpünde kahverengi nitrik oksit (IV) buharları görünür ve bakır reaksiyon karışımı sınırında yeşilimsi bakır (II) nitrat kristalleri görünür..
Öğretmen(asitlerin nispi gücünü azaltmak için bir şema gösterir). Bir dizi aside göre, önceki her asit, bir sonrakini tuzdan uzaklaştırabilir..
Tahtadaki öğrenci reaksiyon denklemlerini oluşturur:
KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (kons.) \u003d KHSO 4 + HNO 3,
Redoks reaksiyonunun türü moleküller arasıdır.
Öğretmen. Nitrat iyonuna ikinci kalitatif reaksiyon NUMARA 3 - gıdalardaki nitratların içeriğini incelerken biraz sonra harcayacağız.
Nitrit iyonuna kalitatif reaksiyon NO 2 -- nitritlerin bir potasyum iyodür çözeltisi ile etkileşimi KI seyreltik sülfürik asit ile asitlendirilir.
Deneyim 5. NO iyonuna kalitatif reaksiyon 2 - . Seyreltik sülfürik asit ile asitleştirilmiş 2-3 damla potasyum iyodür çözeltisi alın ve birkaç damla potasyum nitrit çözeltisi ekleyin. Asidik bir ortamdaki nitritler, damıtılmış suya batırılmış nişasta iyot kağıdı ile tespit edilen iyodür iyonu I'i - serbest I2'ye oksitleyebilir.
Öğretmen. Nişastalı iyot kağıdı serbest etki altında nasıl renk değiştirmelidir? I2?
Öğrenci. basit madde ben 2 mavi nişasta tarafından tespit edildi.
Öğretmen reaksiyon denklemini yazar:
Öğretmen. Bu reaksiyonda NO 2 - oksitleyici bir ajandır. Bununla birlikte, iyona başka kalitatif reaksiyonlar da vardır. NO 2 - hangi bir indirgeyici ajandır. Bundan, iyonun olduğu sonucuna varılabilir. NUMARA 3 - sadece oksitleyici özellikler gösterir ve iyon NO 2 - - hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler.
Nitrat ve nitrit kullanımı
Öğretmen(zorlayıcı bir soru sorar). Neden doğada çok fazla nitrojen var (atmosferin bir parçası) ve bitkiler genellikle nitrojen açlığı nedeniyle zayıf bir hasat veriyor?
Öğrenci. Bitkiler moleküler nitrojeni ememezler. N2 havadan. Bu "bağlı nitrojen" sorunudur. Azot eksikliği ile klorofil oluşumu gecikir, bu nedenle bitkiler soluk yeşil bir renge sahiptir, sonuç olarak bitkinin büyümesi ve gelişmesi gecikir. Azot hayati bir elementtir. Protein olmadan hayat olmaz ve nitrojen olmadan protein olmaz..
Öğretmen. Atmosferik azotun asimilasyon yolları nelerdir?.
Öğrenci. Bağlı azotun bir kısmı fırtınalar sırasında toprağa girer. Sürecin kimyası:
Öğretmen. Hangi bitkiler toprak verimliliğini artırabilir ve özellikleri nelerdir?
Öğrenci. Bu bitkiler (acı bakla, yonca, yonca, bezelye, fiğ), köklerinde atmosferik nitrojeni bağlayabilen ve onu bitkiler için mevcut bileşiklere dönüştürebilen nodül bakterilerinin geliştiği baklagil ailesine (kelebekler) aittir..
Öğretmen. Hasat sırasında, bir kişi her yıl büyük miktarlarda bağlı nitrojeni yanlarında taşır. Bu kaybı sadece organik değil, aynı zamanda mineral gübreler (nitrat, amonyak, amonyum) sunarak karşılar. Tüm mahsullere azotlu gübreler uygulanır. Azot bitkiler tarafından amonyum katyonu şeklinde alınır.ve nitrat anyonu NUMARA 3 -.
Öğretmen "Azotlu gübrelerin sınıflandırılması" şemasını gösterir.
Şema
Öğretmen. Önemli özelliklerden biri gübrenin besin içeriğidir. Azotlu gübreler için besin elementinin hesaplanması azot içeriğine göre yapılır..
 |
Atmosferik nitrojeni sabitleyen bitkiler |
Bir görev. Sıvı amonyak içindeki azotun kütle oranı nedir ve amonyum nitrat?
Amonyak formülü NH3'tür.
Amonyak içindeki azotun kütle oranı:
(N) = bir r(N)/ Bay(NH 3) %100,
(N) = 14/17 %100 = %82.
Amonyum nitratın formülü NH4NO3'tür.
Amonyum nitrattaki azotun kütle oranı:
(N) = 2 bir r(N)/ Bay(NH4NO 3) %100,
Nitratların çevre ve insan vücudu üzerindeki etkisi
1. öğrenci.Ana besin maddesi olarak azot, vejetatif organların büyümesini etkiler - yeşil gövdeler ve yapraklar. Azotlu gübrelerin sonbahar sonu veya ilkbahar başında uygulanması tavsiye edilmez, çünkü. eriyik su gübrenin yarısını yıkayın. Gübre uygulama normlarına ve şartlarına uymak, bunları hemen değil, birkaç adımda uygulamak önemlidir. Yavaş etkili gübre formları (koruyucu bir filmle kaplı granüller) uygulayın, ekim sırasında düşük nitrat birikimine eğilimli çeşitler kullanın. Azotlu gübrelerin kullanım oranı %40-60'tır. Azotlu gübrelerin aşırı kullanımı sadece bitkilerde nitrat birikimine yol açmaz, aynı zamanda su kütlelerinin kirlenmesine ve yeraltı suyu. Nitratlarla su kirliliğinin antropojenik kaynakları ayrıca metalurji, kağıt hamuru ve kağıt dahil kimyasallar ve gıda endüstrileridir. Su kirliliğinin işaretlerinden biri, mavi-yeşil alglerin hızlı üremesinin neden olduğu suyun "çiçeklenmesi" dir. Özellikle karların erimesi, yaz ve sonbahar yağmurları sırasında yoğun olarak meydana gelir. Nitratların izin verilen maksimum konsantrasyonu (MPC) GOST tarafından düzenlenir. Topraktaki nitrat iyonlarının toplamı için 130 mg/kg değeri kabul edilir, farklı su kaynaklarının sularında - 45 mg/l.(Öğrenciler not defterlerine yazarlar: MPC (NO 3 - toprakta) - 130 mg / kg, MPC (NO 3 - suda) - 45 mg / l.)
Nitratlar bitkilerin kendileri için zararsızdır, ancak insanlar ve otoburlar için tehlikelidir. Öldürücü doz bir kişi için nitratlar - 8-15 g, izin verilen günlük alım - 5 mg / kg. Birçok bitki, örneğin: lahana, kabak, maydanoz, dereotu, sofra pancarı, balkabağı vb. Gibi büyük miktarlarda nitrat biriktirebilir.
Bu tür bitkilere nitrat akümülatörleri denir. Nitratların %70'i sebze, %20'si su, %6'sı et ve balık ile insan vücuduna girer. İnsan vücuduna girdikten sonra nitratların bir kısmı gastrointestinal kanalda değişmeden emilir, diğer kısmı mikroorganizmaların varlığına, pH değerine ve diğer faktörlere bağlı olarak daha toksik nitritlere, amonyak, hidroksilamine dönüşebilir. NH20H ; Nitratlardan bağırsaklarda ikincil nitrozaminler oluşturulabilir. R 2 N–N=O yüksek mutajenik ve kanserojen aktiviteye sahiptir. Hafif zehirlenme belirtileri halsizlik, baş dönmesi, mide bulantısı, hazımsızlık vb. Çalışma kapasitesi azalır, bilinç kaybı mümkündür.
İnsan vücudunda nitratlar kan hemoglobini ile etkileşime girerek onu demirin Fe 3+'e oksitlendiği methemoglobine dönüştürür. ve oksijen taşıyıcısı olarak hizmet edemez. Bu nedenle akut nitrat zehirlenmesinin belirtilerinden biri cildin siyanozudur. Malign tümörlerin ortaya çıkması ile topraktaki fazlalıkları ile vücuda nitrat alımının yoğunluğu arasında doğrudan bir ilişki ortaya konmuştur.
Bir deneyim. Gıdalardaki nitrat içeriğinin incelenmesi
(nitrat iyonu NO 3'e kalitatif reaksiyon -)
10 ml lahana, kabak, balkabağı sebze suyunu (beyaz zemin üzerine) üç büyük gösteri tüpüne koyun. Her test tüpüne konsantre sülfürik asit içinde birkaç damla difenilamin çözeltisi dökün.
Çözeltinin mavi rengi nitrat iyonlarının varlığını gösterecektir:
NO 3 - + yoğun mavi renkli difenilamin maddesi.
Mavi renk sadece sebze iliği suyunda mevcuttu ve renk yoğun mavi değildi. Sonuç olarak, kabaktaki nitrat içeriği önemsizdir ve kabaklı lahanada daha da azdır.
Nitrat zehirlenmesi için ilk yardım
2. öğrenci.Nitrat zehirlenmesi için ilk yardım, bol miktarda mide yıkamadır. aktif karbon, tuzlu laksatifler - Glauber tuzu Na 2 SO 4 10H 2 O ve Epsom tuzları (acı tuz) MgSO 4 7H 2 O , temiz hava.
Askorbik asit (C vitamini) yardımıyla nitratların insan vücudu üzerindeki zararlı etkilerini azaltmak mümkündür; nitratlarla oranı 2: 1 ise, nitrozaminler oluşmaz. Her şeyden önce, C vitamininin yanı sıra E ve A vitaminlerinin de inhibitörler olduğu kanıtlanmıştır - insan vücudundaki nitrat ve nitritlerin dönüşümünü önleyen ve engelleyen maddeler. Diyete daha fazla siyah ve kırmızı kuş üzümü, diğer meyveler ve meyveler eklemek gerekir (bu arada, asılı meyvelerde neredeyse hiç nitrat yoktur). İnsan vücudundaki bir diğer doğal nitrat nötrleştirici ise yeşil çaydır..
Sebzelerde nitrat birikiminin nedenleri
ve organik yetiştirme yöntemleri
Ekin üretimi
3. öğrenci. Azot, gövde ve yaprakların büyümesi ve gelişmesi sırasında en yoğun şekilde emilir. Tohumlar olgunlaştığında, topraktan azot tüketimi pratikte durur. Tam olgunluğa erişmiş meyveler artık nitrat içermez - nitrojen bileşiklerinin proteinlere tam dönüşümü vardır. Ancak birçok sebze için değerli olan olgunlaşmamış meyvelerdir (salatalık, kabak). Bu tür mahsullerin, hasattan en geç 2-3 hafta önce azotlu gübrelerle gübrelenmesi tavsiye edilir. Ek olarak, nitratların proteinlere tamamen dönüştürülmesi, yetersiz aydınlatma, aşırı nem ve besinlerin dengesizliği (fosfor ve potasyum eksikliği) nedeniyle engellenir. Sezon dışı sera sebzeleri ile taşınmamalısınız. Örneğin tek seferde yenen 2 kg sera hıyarı hayatı tehdit eden nitrat zehirlenmesine neden olabilir. Ayrıca bitki nitratlarının esas olarak hangi kısımlarında biriktiğini de bilmeniz gerekir: lahanada - sapta, havuçta - çekirdekte, kabakta, salatalıkta, karpuzda, kavunda, patateste - kabukta. Kavun ve karpuz kabuğuna bitişik olgunlaşmamış eti yememelidir. Salatalıkları soymak ve gövdeye bağlı oldukları yeri kesmek daha iyidir. Yeşil mahsullerde, saplarda (maydanoz, marul, dereotu, kereviz) nitratlar birikir. Bitkilerin farklı kısımlarındaki nitrat içeriği düzensizdir: yaprak saplarında, gövdelerde, köklerde içerikleri yapraklardan 1.5-4.0 kat daha fazladır. Dünya Sağlık Örgütü, 300 mg'a kadar diyet ürünlerindeki nitrat içeriğini kabul edilebilir olarak değerlendirmektedir. NUMARA 3 - 1 kg hammadde başına.(Öğrenciler defterlerine şunları yazarlar: MPC (NO 3 - diyet ürünlerinde) - 300 mg/kg.)
En yüksek nitrat içeriği pancar, lahana, marul, yeşil soğanda görülüyorsa, en düşük nitrat içeriği soğan, domates, sarımsak, biber ve fasulyededir.
Çevre dostu ürünler yetiştirmek için öncelikle toprağa azotlu gübrelerin doğru bir şekilde uygulanması gerekir: kesin olarak hesaplanmış dozlarda ve en uygun zamanlarda. Sebzeleri, özellikle yeşil bitkileri, iyi ışıkta, optimum toprak nemi ve sıcaklık göstergelerinde yetiştirmek gerekir. Yine de nitrat içeriğini azaltmak için sebze mahsullerini organik gübrelerle beslemek daha iyidir. Organik gübre - gübre de dahil olmak üzere özellikle aşırı dozlarda gübrelerin zamansız uygulanması, bitkiye giren mineral azot bileşiklerinin tamamen protein olanlara dönüşmek için zamanlarının olmamasına yol açar.
4. öğrenci.İlkbaharda, dükkanların ve pazarların raflarında yeşil ürünler ortaya çıkar: marul, ıspanak, yeşil soğan, kapalı zeminde bir serada yetiştirilen salatalık. İçlerindeki nitrat içeriği nasıl azaltılır? Bunlardan bazılarını listeleyelim.
1. Maydanoz, dereotu, kereviz gibi erken mahsuller, doğrudan güneş ışığı altında suya bir buket gibi yerleştirilmelidir. Bu koşullar altında, yapraklardaki nitratlar 2-3 saat içinde tamamen işlenir ve daha sonra pratik olarak tespit edilmez. Bundan sonra yeşillikler yazılı olarak güvenle kullanılabilir.
2. Pişirmeden önce pancar, kabak, balkabağı küçük küpler halinde kesilmeli ve 2-3 kez dökülmelidir. ılık su 5-10 dakika basılı tutun. Nitratlar suda, özellikle ılık suda oldukça çözünür ve suyla yıkanır (asitlerin, bazların, tuzların çözünürlük tablosuna bakın). Yıkama ve temizleme sırasında nitratların %10-15'i kaybolur.
3. Sebzeleri haşlamak nitrat içeriğini %50-80 oranında azaltır.
4. Sebzelerin fermantasyon, tuzlama, dekapaj işlemlerinde nitrat miktarını azaltır.
5. Uzun süreli depolama ile sebzelerdeki nitrat içeriği azalır.
Ancak kurutma, meyve suyu sıkma ve ezme, aksine nitrat miktarını arttırır.
1) sebze pişirmek;
2) soyma;
3) nitratların en fazla biriktiği alanların uzaklaştırılması;
4) ıslatma.
Nitrat zehirlenmesi tehlikesinin ne kadar gerçek olduğunu değerlendirmek için öğrencilere bir hesaplama görevi verilir.
Bir görev. Sofralık pancar 1 kg'da ortalama 1200 mg nitrat iyonu içerir. Pancarları temizlerken, nitratların% 10'u ve pişirme sırasında% 40'ı daha kaybolur. aşılacak mı günlük oran Günde 200 gr haşlanmış pancar yerseniz nitrat alımı (325 mg)?
Verilen:
m(pancar) = 1 kg,
İle birlikte(NO 3 -) \u003d 1200 mg / kg,
m max (NO 3 - günlük) = 325 mg,
m(pancar) \u003d 200 g (0,2 kg),
(temizlik sırasındaki kayıp) = %10,
(pişirme sırasındaki kayıp) = %40.
__________________________________
Bulmak: m(NO 3 - 200 gr haşlanmış pancarda).
Çözüm
1 kg pancar - 1200 mg NO 3 -,
0,2 kg pancar - X mg NO3 -.
Buradan X= 240 mg (NO 3 -).
Nitrat iyonlarının toplam kaybı:
(ZARAR NO 3 -) = %10 + %40 = %50.
Sonuç olarak, 240 mg veya 120 mg NO3'ün yarısı - vücuda girer.
Cevap. Pancarları temizledikten ve kaynattıktan sonra, 200 g bitmiş üründe (120 mg NO 3 -) bulunan nitratlar (325 mg) için günlük norm aşılmaz, yenebilir.
Patlayıcı üretiminde nitratlar
Öğretmen. Birçok patlayıcı karışım bir oksitleyici madde (metal veya amonyum nitratlar vb.) ve yakıt (dizel yakıt, alüminyum, odun unu) içerir. Bu nedenle, piroteknikte tuzlar - potasyum nitrat, baryum nitrat, stronsiyum nitrat ve diğerleri - kullanılır..
Alüminyum ve odun kömürü ile birlikte hangi azotlu gübre patlayıcı karışımın bir parçasıdır - amonal?
Öğrenci. Amonal ayrıca amonyum nitrat içerir. Patlama sırasında meydana gelen ana reaksiyon:
3NH 4 NO 3 + 2Al 3N 2 + 6H 2 O + Al 2 O 3 + Q.
Alüminyumun yüksek yanma ısısı patlamanın enerjisini arttırır. Amonyum nitratın amonal bileşiminde kullanılması, gaz halindeki maddelerin oluşumu ile patlama sırasında ayrışma kabiliyetine dayanır:
2NH 4 NO 3 (cr.) \u003d 2N 2 + 4H20 + O 2.
Teröristlerin elinde patlayıcılar sadece barışçıl insanlara acı verir.
Altı yüzyıl boyunca, askeri işlerde siyah barutun hakimiyeti devam etti. Şimdi madencilikte, piroteknikte (roketler, havai fişekler) ve ayrıca av barutunda patlayıcı olarak kullanılıyor. Siyah veya siyah toz, %75 potasyum nitrat, %15 odun kömürü ve %10 kükürt.
Bir deneyim. Yanan siyah veya siyah toz
7.5 gr potasyum nitrat, 1 gr kükürt ve 1.5 gr kömürü karıştırarak siyah toz hazırlayın. Karıştırmadan önce her madde porselen havanda öğütülür. Deneyin gösterimi sırasında, karışım bir demir sac üzerine bir yığın halinde yerleştirilir ve yanan bir meşale ile ateşe verilir. Karışım yanar ve bir duman bulutu (itme) oluşturur.
Öğretmen. Güherçile nasıl bir rol oynuyor?
Öğrenci. Güherçile, ısıtıldığında oksitleyici bir madde görevi görür.:
Nitrat ve nitritlerin tıpta kullanımı
5. öğrenci. Gümüş nitrat AgNO3 , kumaşı, kağıdı, sıraları ve elleri karartan (lapis), cilt ülserlerinin tedavisinde, siğillerin koterizasyonunda antimikrobiyal ajan olarak kullanılır(öğretmen elindeki siğilleri dağlama tekniğini gösterir) ve kronik gastrit ve mide ülserleri için bir anti-inflamatuar ajan olarak: hastalara %0.05'lik bir solüsyon içmeleri reçete edilir. AgNO3. Toz metaller Zn, Mg, Al, havai fişeklerde kullanılan gümüş nitratla karıştırılmış.
Bazik bizmut nitrat Bi(OH)2NO3 mide ve duodenumun peptik ülseri için büzücü ve antiseptik bir ajan olarak oral olarak reçete edilir. Dışa doğru - merhemlerde, tozlarda iltihaplı hastalıklar deri.
Tuz sodyum nitrit NaNO 2 tıpta antispazmodik olarak kullanılır.
Gıda endüstrisinde nitritlerin kullanımı
6. öğrenci. Sosis üretiminde nitritler kullanılır: 100 kg kıyma başına 7 gr. Nitritler sosise pembe bir renk verir, onlarsız, haşlanmış et gibi gridir ve pazarlanabilir bir görünüme sahip değildir. Ek olarak, sosiste nitritlerin bulunması başka bir nedenden dolayı gereklidir: toksik zehirler üreten mikroorganizmaların gelişimini engellerler..
"Azot ve bileşikleri" testini kullanarak bilgi kontrolü
Seçenek I
1. En güçlü molekül
a) H2; b) F2; c) 02; d) N2.
2. Amonyak çözeltisinde fenolftaleinin renklendirilmesi:
a) ahududu; b) yeşil;
c) sarı; d) mavi.
3. Bileşikteki nitrojen atomunda oksidasyon durumu +3'tür:
a) NH4NO3; b) NaN03; c) NO2; d) KNO2.
4. Bakır (II) nitratın termal bozunması sırasında aşağıdakiler oluşur:
a) bakır (II) nitrit ve 02;
b) nitrik oksit (IV) ve 02;
c) bakır oksit (II), kahverengi gaz NO2 ve 02;
d) bakır (II) hidroksit, N2 ve O2.
5. Verici-alıcı mekanizma ile hangi iyon oluşur?
a) ; b) NO 3 - ; c) Cl - ; d) SO 4 2–.
6. Güçlü elektrolitleri belirtin:
a) nitrik asit;
b) nitröz asit;
c) sulu bir amonyak çözeltisi;
d) amonyum nitrat.
7. Etkileşim sırasında hidrojen açığa çıkar:
a) Zn + HNO3 (razb.);
b) Cu + HCl (çözelti);
c) Al + NaOH + H20;
d) Zn + H2S04 (razb.);
e) Fe + HNO3 (kons.).
8. Reaksiyon ürünlerinden biri amonyum nitrat ise çinkonun çok seyreltik nitrik asitle reaksiyonu için bir denklem yazın. Oksitleyici ajanın önündeki katsayıyı belirtin.
9.
A, B, C maddelerini adlandırın.
Seçenek II
1. Su yer değiştirme yöntemi toplanamaz:
a) nitrojen; b) hidrojen;
c) oksijen; d) amonyak.
2. Amonyum iyonu için reaktif bir çözümdür:
a) potasyum sülfat; b) gümüş nitrat;
c) sodyum hidroksit; d) baryum klorür.
3. HNO 3 (kons.) bakır talaşları ile etkileşime girdiğinde bir gaz oluşur:
a) N20; b) NH3; c) NO2; d) H2.
4. Sodyum nitratın termal ayrışması şunları üretir:
a) sodyum oksit, kahverengi gaz NO 2, 02;
b) sodyum nitrit ve 02;
c) sodyum, kahverengi gaz NO2, 02;
d) sodyum hidroksit, N2, O2.
5. Amonyum sülfatta azot oksidasyonunun derecesi:
a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.
6. Normal koşullar altında konsantre HNO 3 aşağıdaki maddelerden hangisi ile reaksiyona girer?
a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Ç.
7. Sodyum sülfat ve gümüş nitrat etkileşimi için kısaltılmış iyonik denklemde iyon sayısını belirtin:
a) 1; b) 2; 3'te; d) 4.
8. Reaksiyon ürünlerinden biri basit bir maddeyse, magnezyumun seyreltik nitrik asit ile etkileşimi için bir denklem yazın. Oksitleyici ajanın önündeki denklemde katsayıyı belirtin.
9. Aşağıdaki dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın:
A, B, C, D maddelerini adlandırın.
Test sorularının cevapları
Seçenek I
1 - G; 2 - a; 3 - G; 4 - içinde; 5 - a; 6 - a, d; 7 - c, d; 8 – 10,
9. A - NH 3, B - NH4 NO 3, C - NO,
Seçenek II
1 - G; 2 - içinde; 3 - içinde; 4 - b; 5 - a; 6 - a, e; 7 - içinde,
2Ag + + S04 2– = Ag 2S04;
8 – 12,
9. A - HAYIR, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH4 NO 3,
Dersin sonunda öğretmen, öğrencilerin yaptıkları işe karşı tutumunu ifade eder, performanslarını ve cevaplarını değerlendirir.
EDEBİYAT
Gabrielyan O.S.. Kimya-9. M.: Bustard, 2001; Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.. Öğretmenin el kitabı. Kimya. 9. sınıf Moskova: Bustard, 2002; Pichugina G.V.. Azot bileşiklerinin toprakta ve bitkilerde dönüşümü ile ilgili bilgilerin genelleştirilmesi. Okulda Kimya, 1997, No. 7; Kharkivskaya NL.,
Lyashenko L.F., Baranova N.V.. Nitratlara dikkat! Okulda Kimya, 1999, No. 1; Zheleznyakova Yu.V., Nazarenko V.M.. Eğitim ve araştırma çevre projeleri. Okulda kimya, 2000, No. 3.
*“Kırmızı çökelti” cıva(II) oksit HgO'nun modifikasyonlarından biridir. ( Not. ed.)
Nitrik asit güçlü bir asittir. onun tuzları nitratlar- HNO3'ün metaller, oksitler, hidroksitler veya karbonatlar üzerindeki etkisiyle elde edilir. Tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür. Nitrat iyonu suda hidrolize olmaz.
Nitrik asit tuzları, ısıtıldığında geri dönüşümsüz olarak ayrışır ve ayrışma ürünlerinin bileşimi katyon tarafından belirlenir:
a) Magnezyumun solundaki gerilim dizisinde duran metallerin nitratları:
b) Magnezyum ve bakır arasında bir dizi voltajda bulunan metal nitratları:
c) cıvanın sağında bir dizi voltajda bulunan metal nitratları:
d) amonyum nitrat:
Sulu çözeltilerdeki nitratlar pratik olarak oksitleyici özellikler göstermezler, ancak Yüksek sıcaklık katı halde, örneğin katılar kaynaştığında güçlü oksitleyici maddelerdir:
Alkali bir çözeltideki çinko ve alüminyum, nitratları NH3'e düşürür:
Nitratlar yaygın olarak gübre olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda, hemen hemen tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür, bu nedenle mineraller şeklinde doğada son derece küçüktürler; istisnalar Şili (sodyum) nitrat ve Hint nitratıdır (potasyum nitrat). Nitratların çoğu yapay olarak elde edilir.
Sıvı nitrojen soğutucu olarak ve kriyoterapi için kullanılır. Petrokimya endüstrisinde nitrojen, tankları ve boru hatlarını temizlemek, boru hatlarının basınç altında çalışmasını test etmek ve tortu üretimini artırmak için kullanılır. Madencilikte, kaya katmanlarını patlatmak için madenlerde patlamaya dayanıklı bir ortam oluşturmak için nitrojen kullanılabilir.
Azotun önemli bir uygulama alanı, amonyak, azotlu gübreler, patlayıcılar, boyalar vb. gibi azot içeren çok çeşitli bileşiklerin ileri sentezi için kullanılmasıdır. Büyük miktarlar Azot, kok üretiminde ("kuru kok söndürme"), kok fırını pillerinden kok boşaltılırken ve ayrıca roketlerdeki yakıtı tanklardan pompalara veya motorlara "sıkmak" için kullanılır.
AT Gıda endüstrisi nitrojen olarak kayıtlı Gıda katkı maddesi E941, paketleme ve depolama için bir gaz ortamı olarak, yumuşak kaplarda aşırı basınç ve inert bir atmosfer oluşturmak için yağlar ve karbonatsız içecekler şişelenirken bir soğutucu ve sıvı nitrojen kullanılır.
Azot gazı, uçakların iniş takımlarının lastik odalarını doldurur.
31. Fosfor - elde edilmesi, özellikleri, uygulaması. Allotropi. Fosfin, fosfonyum tuzları - hazırlama ve özellikleri. Metal fosfitler, hazırlanışları ve özellikleri.
Fosfor- üçüncü periyodun 15. grubunun kimyasal elementi periyodik sistem D.I. Mendeleyev; atom numarası 15'tir. Element, pnictogens grubuna aittir.
Fosfor, yaklaşık 1600 °C sıcaklıkta kok ve silika ile etkileşim sonucu apatit veya fosforitten elde edilir:
Ortaya çıkan fosfor buharı, alıcıda bir su tabakası altında beyaz fosfor formunda allotropik bir modifikasyona yoğunlaşır. Elementel fosfor elde etmek için fosforitler yerine kömür ve diğer malzemelerle restore etmek mümkündür. inorganik bileşiklerörneğin metafosforik asit dahil fosfor:
Fosforun kimyasal özellikleri, büyük ölçüde allotropik modifikasyonu ile belirlenir. Beyaz fosfor çok aktiftir, kırmızı ve siyah fosfora geçiş sürecinde kimyasal aktivite azalır. Havadaki beyaz fosfor, oda sıcaklığında atmosferik oksijen tarafından oksitlendiğinde görünür ışık yayar, parlama fosfor oksidasyonunun fotoemisyon reaksiyonundan kaynaklanır.
Fosfor oksijen tarafından kolayca oksitlenir:
(aşırı oksijen ile)
(yavaş oksidasyon veya oksijen eksikliği ile)
Birçok basit madde ile etkileşime girer - halojenler, kükürt, bazı metaller, oksitleyici ve indirgeyici özellikler gösterir: metallerle - oksitleyici bir madde, fosfitler oluşturur; metal olmayan - indirgeyici ajan.
Fosfor pratik olarak hidrojen ile birleşmez.
Soğuk konsantre alkali çözeltilerde orantısızlık reaksiyonu da yavaş ilerler:
Güçlü oksitleyici maddeler fosforu fosforik aside dönüştürür:
Fosforun oksidasyon reaksiyonu, kibrit ateşlendiğinde meydana gelir, Berthollet tuzu oksitleyici bir madde olarak işlev görür:
Beyaz ("sarı") fosfor kimyasal olarak en aktif, toksik ve yanıcıdır ve bu nedenle çok sık kullanılır (yangın bombalarında vb.).
Kırmızı fosfor, endüstri tarafından üretilen ve tüketilen ana modifikasyondur. Kibrit, patlayıcı, yanıcı bileşimlerin imalatında kullanılır, çeşitli tipler akkor lambaların üretiminde bir alıcı olarak yakıtın yanı sıra aşırı basınçlı yağlayıcılar.
Normal koşullar altında elementel fosfor, birkaç kararlı allotropik modifikasyon şeklinde bulunur. Fosforun tüm olası allotropik modifikasyonları henüz tam olarak çalışılmamıştır (2016). Geleneksel olarak, modifikasyonlarından dördü ayırt edilir: beyaz, kırmızı, siyah ve metalik fosfor. Bazen onlar da denir ana allotropik modifikasyonlar, tarif edilen diğer tüm modifikasyonların bu dördünün bir karışımı olduğunu ima eder. Standart koşullar altında, fosforun yalnızca üç allotropik modifikasyonu kararlıdır (örneğin, beyaz fosfor termodinamik olarak kararsızdır (yarı durağan durum) ve normal koşullar altında zamanla kırmızı fosfora dönüşür). Ultra yüksek basınç koşulları altında, elementin metalik formu termodinamik olarak kararlıdır. Tüm modifikasyonlar renk, yoğunluk ve diğer fiziksel ve kimyasal özelliklerde, özellikle kimyasal aktivitede farklılık gösterir. Bir maddenin durumu termodinamik olarak daha kararlı bir modifikasyona geçtiğinde, örneğin beyaz fosforun kırmızıya, ardından kırmızının siyaha (metalik) sıralı dönüşümü sırasında kimyasal aktivite azalır.
fosfin (hidrojen fosfit, hidrojen fosfit, fosfor hidrit, fosfan pH 3) renksiz, zehirli bir gazdır (normal şartlar altında) ve kendine özgü bir çürük balık kokusu vardır.
Fosfin, beyaz fosforun sıcak alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir, örneğin:
Su veya asitlerin fosfitler üzerindeki etkisiyle de elde edilebilir:
Hidrojen klorür, ısıtıldığında beyaz fosfor ile etkileşime girer:
Fosfonyum iyodür ayrışması:
Fosfonik asidin ayrışması:
veya geri yükleyin:
Kimyasal özellikler.
Fosfin, muadili amonyaktan çok farklıdır. Kimyasal aktivitesi amonyağınkinden daha yüksektir, baz amonyaktan çok daha zayıf olduğu için suda az çözünür. Sonuncusu, H-P bağlarının zayıf bir şekilde polarize olması ve fosforun (3s 2) yalnız çift aktivitesinin amonyak içindeki azotun (2s 2)kinden daha düşük olması gerçeğiyle açıklanır.
Oksijen yokluğunda, ısıtıldığında elementlere ayrışır:
havada kendiliğinden tutuşur (difosfin buharı varlığında veya 100 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda):
Güçlü onarıcı özellikler gösterir:
Güçlü proton donörleri ile etkileşime girdiğinde, fosfin, PH 4 + iyonu (amonyuma benzer) içeren fosfonyum tuzları verebilir. Fosfonyum tuzları, renksiz kristal maddeler, son derece kararsızdır, kolayca hidrolize olur.
Fosfonyum tuzları, fosfinin kendisi gibi, güçlü indirgeyici maddelerdir.
fosfitler- diğer daha az elektronegatif olan ikili fosfor bileşikleri kimyasal elementler Fosforun negatif bir oksidasyon durumu sergilediği.
Çoğu fosfit, basit maddelerin doğrudan etkileşimi ile elde edilen tipik metallerle fosfor bileşikleridir:
Na + P (kırmızı) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)
Bor fosfit, hem maddelerin yaklaşık 1000 ° C sıcaklıkta doğrudan etkileşimi ile hem de bor triklorürün alüminyum fosfit ile reaksiyonu ile elde edilebilir:
BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)
Metal fosfitler, su ve seyreltik asitlerle ayrışan kararsız bileşiklerdir. Bu durumda, bir fosfin ve hidroliz durumunda, asitlerle, tuzlarla etkileşim durumunda bir metal hidroksit elde edilir.
Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3
Orta derecede ısıtma ile çoğu fosfit ayrışır. Fosfor buharının aşırı basıncı altında eritilir.
Boron fosfit BP, aksine, çok inert bir madde olan refrakterdir (t pl. 2000 ° C, bozunma ile). Sadece konsantre oksitleyici asitlerle ayrışır, sinterleme sırasında oksijen, kükürt, alkalilerle ısıtıldığında reaksiyona girer.
32. Fosfor oksitler - moleküler yapı, üretim, özellikler, uygulama.
Fosfor birkaç oksit oluşturur. Bunların en önemlileri fosfor oksit (V) P 4 O 10 ve fosfor oksit (III) P 4 O 6'dır. Genellikle formülleri basitleştirilmiş bir biçimde yazılır - P 2 O 5 ve P 2 O 3. Bu oksitlerin yapısı, fosfor atomlarının tetrahedral düzenini korur.
Fosfor (III) oksit P 4 O 6- 22.5 ° C'de eriyen ve renksiz bir sıvıya dönüşen mumsu kristal kütle. Zehirli.
Soğuk suda çözündüğünde fosfor asidi oluşturur:
P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 3,
ve alkalilerle reaksiyona girerken, karşılık gelen tuzlar (fosfitler).
Güçlü indirgeyici ajan. Oksijen ile etkileşime girdiğinde P 4 O 10'a oksitlenir.
Fosfor (III) oksit, oksijen yokluğunda beyaz fosforun oksidasyonu ile elde edilir.
Fosfor (V) oksit P 4 O 10- beyaz kristal toz. Süblimleşme sıcaklığı 36°C'dir. Biri (uçucu olarak adlandırılan) bileşimine sahip olan birkaç modifikasyona sahiptir P 4 O 10 . Bu modifikasyonun kristal kafesi, ısıtıldığında kolayca kırılan zayıf moleküller arası kuvvetlerle birbirine bağlanan P 4O 10 moleküllerinden oluşur. Dolayısıyla bu çeşitliliğin oynaklığı. Diğer modifikasyonlar polimeriktir. Sonsuz PO 4 tetrahedra katmanlarından oluşurlar.
P 4 O 10 su ile etkileşime girdiğinde fosforik asit oluşur:
P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4.
Asidik bir oksit olan P 4 O 10, bazik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer.
Fosforun aşırı oksijende (kuru hava) yüksek sıcaklıkta oksidasyonu sırasında oluşur.
Olağanüstü higroskopikliği nedeniyle fosfor (V) oksit, laboratuvar ve endüstriyel teknolojide kurutma ve dehidrasyon maddesi olarak kullanılır. Kurutma etkisinde diğer tüm maddeleri geride bırakır. Kimyasal olarak bağlı su, anhidrit oluşumu ile susuz perklorik asitten uzaklaştırılır:
4HClO 4 + P 4O 10 \u003d (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7.
P 4 O 10 gazlar ve sıvılar için kurutucu olarak kullanılır.
Organik sentezde dehidrasyon ve yoğuşma reaksiyonlarında yaygın olarak kullanılır.
Yaz, çoğu tarımsal ürünün olgunlaşma zamanıdır. Bu zamanda değilse, cömert doğa ananın meyveleriyle ziyafet çekmek için! Piyasalarda - bol miktarda sebze ve meyve. Birbirleriyle yarışan satıcılar, ürünlerini en kullanışlı, çevre dostu ve nitratsız olduğu konusunda alıcılara güvence vererek sunuyor! Nitratlar nelerdir, sağlık için tehlikeli midirler ve onlarsız bir ürün yetiştirmek mümkün müdür?
Nitratlar, nitrik asit tuzlarıdır. Tüm canlı organizmalarda küçük dozlarda bulunurlar ve onlarsız bitkiler büyüyemez ve meyve veremezler. Ancak bitki azotlu gübreler kullanılmadan büyümüş olsa bile, içinde yine de nitratlar bulunacaktır. Sayıları birçok faktöre bağlıdır: çeşitliliğin özellikleri, nem, sıcaklık, ışık yoğunluğu, gübre kullanımı.
İnsan vücuduna su veya yiyecekle girerler, kanserojen aktiviteye sahip maddelere dönüşerek sonunda onkolojik hastalıklara neden olurlar.
Sorun nitratların varlığı değil, miktarları ve konsantrasyonlarıdır.
İnsanlar için, WHO'ya göre, izin verilen maksimum günlük nitrat dozu, 1 kg vücut ağırlığı başına 3,7 mg'dır. aşılırsa zehirlenme meydana gelebilir. Belirtileri: baş dönmesi, mide bulantısı, çarpıntı, genel halsizlik.
İlk zehirlenme belirtileri göründüğünde, mağdur şunları yapmalıdır:
Mideyi durulayın.
Aktif kömür alın.
AT farklı parçalar bitkilerin nitrat içeriği aynı değildir. En büyük miktarda nitrik asit tuzu konsantredir:
 |
merkezde |
 |
yaprağın sapında ve damarlarında |
 |
saplarda ve kök ucunda |
 |
kök ve köklerde |
 |
kabuğunda |
 |
derinin hemen altında |
 |
kabuğun yanındaki katmanda |
Nitratların size sorun çıkarmaması için olası tehlikeyi en aza indirecek birkaç kuralı bilmeniz gerekir:
sebzelerin uygun uzun süreli depolanması ile nitratlar zamanla yok edilir;
nitratlar, büyümenin ilk aşamasında meyvelerde maksimum birikirler, olgunlaştıkça tüketilirler, bu nedenle olgunlaşmamış meyveler en tehlikelidir;
çok büyük veya çok küçük meyveler almayın; tam olgun sebze ve orta büyüklükteki meyvelerde en az nitrat miktarı;
ekşi tada sahip meyveler, içerdikleri C vitamini onları yok ettiği için en düşük nitrat içeriğine sahiptir;
tuzlu ve konserve kısım zararlı maddelerçözüme gider
sebzeleri, meyveleri, kök bitkileri iyice yıkayın, soyun;
zararlı maddelerin miktarını azaltmak, onları birkaç saat soğuk suda bekletmek yardımcı olacaktır;
sebzeler pişirildiğinde nitratların çoğu yok olur;
erken yetiştirilen bitkiler, zamanında açıkta yetiştirilen sebzelerden çok daha fazla nitrat içerir.
Ne yazık ki, ürünlerdeki nitrat içeriğini gözle belirlemek neredeyse imkansızdır, ancak satın alırken çok büyük boyuta, hamurda beyaz damarların varlığına, gevrekliğine ve sululuğuna, aşırı doygun renge ve ideal şekle dikkat etmelisiniz. - tüm bunlar yüksek nitrat içeriğinin bir işareti olabilir.
Kendinize ve sevdiklerinize iyi bakın, doğanın armağanlarının sadece size faydası olmasına izin verin!
Milovzorova A.M., Morozova S.M., Samoilenkova T.G.
nitrit ve nitrat nedir
Büyük Sovyet Ansiklopedisi'nde (BES) şunu okuyoruz: "Nitritler, nitröz asit HNO2'nin tuzları ve esterleridir." Nitritler kauçuk, tekstil, metal işleme endüstrilerinde kullanılmaktadır. Sodyum nitrit (bunun hakkında yazdık) et ürünlerinde popüler bir koruyucudur.
Nitratlar nelerdir? Bunlar "nitrik asit HNO3'ün tuzları ve esterleridir". Fark küçük gibi görünüyor, ama yine de ikisi farklı kimyasal bileşikler- biyosferdeki nitrojen döngüsü içindeki kimyasal reaksiyonlar sonucunda biri diğerine girer. Bunun tam olarak nasıl olduğu bizim için o kadar önemli değil.
Nitritler ve nitratlar nereden geliyor ve ne için?
Azot iyi ve önemlidir, hatta hayatidir. Azotlu bileşikler inşaat malzemesi proteinleri oluşturan amino asitler, bu da vücudumuzun önemli bir bölümünü oluşturur. Azot ve fosfor, bitkilerin beslendiği ana mineral maddelerdir ve azot ve fosforlu gübreler hakkında en çok duyduğumuz boşuna değildir. Azot olmasaydı, bildiğimiz anlamda dünyada yaşam olmazdı.
Öte yandan, biyosferdeki azot döngüsü, farklı yerlerde farklı bileşiklerde kendi sabit değerlerine ve azot “dozlarına” sahip köklü, köklü bir sistemdir. Geleneksel tarım modelinin bir parçası olarak tarlalara büyük miktarlarda azotlu gübreler uygulayarak, bir kişi güzel, eşit ve büyük meyvelerden rekor hasat elde eder, ancak aynı zamanda doğa tarafından ayıklanan azot döngüsünün mekanizmasını bozarak doğaya zarar verir. ve kendisi.
Büyük miktarda azotun katılması, onun tarlalardan göllere, nehirlere ve oradan da denizlere ve okyanuslara sızmasına yol açar. Bu, bir ötrofikasyon sürecine yol açar, çünkü fosfor ve azot başlıca besinler fitoplankton, yani sırayla zooplanktonla beslenen küçük bitkiler.
Bütün bu kütle rezervuarın yüzeyinde birikir, hızlı bir alg patlaması başlar, güneş ışığı artık rezervuarın dibine ulaşmaz, bentik bitkiler artık fotosentez yapamaz, suda yeterli oksijen yoktur, bunun sonucunda balıklar ve hayvanlar ölür. Gölet ölüyor, etrafı karanlık ve çürüme.
Ama nitritlere ve nitratlara geri dönelim…
Nitratlar insan vücuduna nasıl girer?
Birincisi, gıda yoluyla ve hayvansal gıdadan çok daha büyük ölçüde bitkisel gıda yoluyla. Toprakta yetişen sebzeler, çayırda otlayan bir inekten daha yüksek dozda nitrat ve amonyum gübresi alır.
Sığır tabii ki ayrı bir konu çünkü neyle beslendiklerine ve bıçaklandıklarına bağlı olarak bir sürü başka şeyler alıyorlar ama bu ayrı bir konu. Böylece kimyasal azotlu gübrelerle gübrelenen toprakta yetişen her şey çok fazla nitrat alır. Geleneksel tarımda yetiştirilen bir sebze, meyve veya yeşillikleri yiyen bir kişinin, bir doz nitrat alma olasılığı neredeyse %100'dür.
İkincisi, nitritler ve nitratlar insan vücuduna içme suyuyla girer - birçok insanın unuttuğu bu sonsuz madde kaynağı. Tarım çerçevesinde tarlalara dökülen her şey sadece nehirlerde ve denizlerde değil, çoğu zaman yer altı sularında da akıyor.
Yeraltı suyunun yapısı karmaşıktır ve araziye, oluşum derinliğine ve toprağın türüne bağlı olarak farklılık gösterir - bazı durumlarda yeraltı suyu killi toprak katmanları tarafından iyi izole edilir ve yüzeyden hiçbir madde bunlara nüfuz etmez.
Kural olarak, bu artezyen suyudur - en temizlerinden biridir. Ancak diğer durumlarda, aynı azotlu gübreler yeraltı suyuna yalnızca tarlalardan değil, aynı zamanda doğrudan bu tür gübreleri üreten işletmelerden de girer, eğer ikincisi su deşarjlarını ve atmosferik emisyonları arıtmak için zayıf sistemlere sahipse. Sonuç - yüksek seviye yakındaki sudaki nitratlar ve nitritler.
Burada Mosvodokanal'a web sitesi ve Moskova bölgenizdeki musluktan akan su için tekrar teşekkür ediyoruz. Örneğin, bu satırların yazarının yaşadığı Prospect Vernadsky bölgesinde, suyla her şey yolunda: nitrit seviyemiz 0,5 mg / dl3'ten az (3'ten fazla olmayan bir normda) ve nitrat seviye 3.3 mg / dl3'tür (en fazla 45).
Tütün, ilaçlar ve hayvansal gıdalar insan vücuduna giren nitrat ve nitrit kaynakları haline gelebilir - örneğin et ve sosis ürünlerinde koruyucu olarak sodyum nitrit kullanılır.
Bizim Şef editör Tatyana Lebedeva kısa süre önce bunun hakkında yazdı, ancak buradayız (şimdiye kadar sadece sığır eti), bu da varsayılan olarak bu maddeleri içermez. Et yerseniz boş zamanlarınızda okuyun.
Nitritler ve nitratlar neden tehlikelidir?
BES, "Nitratlar gübre olarak yanlış kullanılırsa, tarım ürünlerinde aşırı miktarda birikir ve bu da insanların ve hayvanların zehirlenmesine neden olabilir" diye yazıyor.
İnsan vücudunda nitratlar özel olarak tutulmaz - enzimlerin etkisi altında nitritlere dönüştürülür ve nitrosil iyonları oluştururlar. Ana tehlike, nitrosil iyonlarının kandaki oksijeni vücutta taşımaktan sorumlu olan hemoglobini etkilemesidir.
Hemoglobin methemoglobine dönüşür ve kandaki %1'lik methemoglobin konsantrasyonunun fazlası, kanın oksijeni akciğerlerden vücudun dokularına iyi taşımadığı veya hiç taşımadığı bir fenomen olan methemoglobinemiye yol açar. Kanın böyle bir işlev bozukluğunu tehdit eden şeyin açıklanmasına gerek olmadığını düşünüyorum.
Nitritler özellikle tehlikelidir. bebekler enzim üretiminin henüz yerleşmediği durumlarda, vücut bir bütün olarak zayıftır, hemoglobinin yeniden üretimi yavaştır, bu da daha fazla kırılganlık sağlar. Bu nedenle, Rusya Federasyonu'nda yetişkinler için belirlenen izin verilen maksimum günlük nitrat dozu - 0,2 mg / kg vücut ağırlığı - çocuklar için geçerli değildir. Bu arada, AB'de bu rakam yarısı kadar - 0.1 mg / kg vücut ağırlığı.
Nitrit ve nitratlardan nasıl kaçınılır?
Sebze ve meyvelerden nasıl kaçınılır? Mümkün değil. Ancak nitratların esas olarak köklerde, kök bitkilerde, gövdelerde, yaprak saplarında ve büyük yaprak damarlarında biriktiğini bilmek faydalıdır, bunların çoğu meyvelerde daha azdır - bu iyi haberler, çünkü bizi ilgilendiren meyvelerdir (kök bitkileri diyetimizin önemli bir bölümünü oluştursa da, bu konuda yapılacak bir şey yok).
Ayrıca yeşil meyvelerde olgun olanlardan daha fazla nitrat vardır - ve bu da iyidir. Çeşitli tarım bitkilerinden en fazla nitrat marulda (özellikle seralarda), turpta, maydanozda, turpta, pancarda, lahanada, havuçta ve dereotunda bulunur.
Bu nedenle, mümkünse, bu ürünleri emin olduğunuz tedarikçilerden satın almalı, sadece doğal (ideal olarak ev yapımı) otlardan, gübrelerden, kompostlardan elde edilen gübreleri kullanarak ülkede kendiniz yetiştirin veya organik kalitede satın alın.
Sigara içmeyin, yemek yemeyin et ürünleri sodyum nitrit ile. Suyu takip et. Bulunduğunuz yerdeki suyun temiz olmadığını fark ederseniz filtre konusuna dikkat edin. eğer varsa kır evi alanı ve oradaki suyun kalitesinden haberiniz yok, tüm kooperatife ortak olun ve kuyunuzdan, kuyunuzdan, göletinizden veya suyunuzu oradan aldığınız suyun laboratuvar analizlerini sipariş edin. Aktif olun ve kayıtsız olmayın - sağlık düşünülmeyi ve ilgilenilmeyi sever, o zaman kendini hatırlatmaz.
