У підтримці кислотно-основного гомеостазу (баланс оптимальних концентрацій кислотних і основних компонентів фізіологічних систем) беруть участь всі буферні системи організму. Дії їх взаємопов'язані і знаходяться в стані рівноваги. Найбільш пов'язаний з усіма буферними системами гідрокарбонатні буфер. Порушення в будь-який буферної системі позначаються на концентраціях його компонентів, тому зміна параметрів гідрокарбонатної буферної системи може досить точно характеризувати КОС організму.
КОС крові в нормі характеризується наступними метаболічними показниками:
рН плазми 7,4 ± 0,05;
[НСО 3 -] \u003d (24,4 ± 3) моль / л - лужний резерв кові;
рСО 2 \u003d 40 мм рт.ст.- парціальний тиск СО 2 над кров'ю.
З рівняння Гендерсона-Гассельбаха для гидрокарбонатного буфера очевидно, що при зміні концентрації або парціального тиску СО 2 відбувається зміна КОС крові.
Підтримка оптимального значення реакції середовища в різних частинах організму досягається завдяки злагодженій роботі буферних систем і органів виділення. Зрушення реакції середовища в кислу сторону називають ацидоз, А в оснóвную - алкалоз. Критичними значеннями для збереження життя є: зсув в кислу сторону до 6,8 , А в оснóвную - 8,0 . За походженням ацидоз і алкалоз можуть бути дихальними або метаболічними.
метаболічний ацидоз розвивається внаслідок:
а) підвищеною продукції метаболічних кислот;
б) в результаті втрати гідрокарбонатів.
Підвищена продукція метаболічних кислот відбувається при:
1. цукровому діабеті I типу, тривалому, повному голодуванні або різкому скороченні частки вуглеводів в раціоні;
2. Лактатацидоз (шок, гіпоксія, цукровий діабет II типу, серцева недостатність, інфекції, отруєння алкоголем).
Підвищена втрата гідрокарбонатів можлива з сечею (нирковий ацидоз), або з деякими травними соками (панкреатичний, кишковий).
Дихальний (респіраторний) ацидоз розвивається при гіповентиляції легенів, яка, незалежно від причини її причини, призводить до зростання парціального тиску СО 2 понад 40 мм рт. ст. ( гиперкапния). Це буває при захворюваннях органів дихання, гиповентиляции легких, пригніченні дихального центру деякими препаратами, наприклад, барбітуратами.
метаболічний алкалоз спостерігається при значних втратах шлункового соку внаслідок повторної блювоти, а також в результаті втрати протонів з сечею при гіпокаліємії, при запорах (коли накопичуються лужні продукти в кишечнику; адже джерелом бікарбонат-аніонів є підшлункова залоза, протоки якої відкриваються в 12-палої кишки), а також при тривалому прийомі лужної їжі і мінеральної води, Солі якої піддаються гідролізу за аніоном.
Дихальний (респіраторний) алкалоз розвивається внаслідок гіпервентиляції легенів, що приводить до надлишкового виведення СО 2 з організму і зниження його парціального тиску в крові менше 40 мм. рт. ст. ( гіпокапнія). Це буває при вдиханні розрідженого повітря, гіпервентиляції легких, розвитку теплової задишки, надмірного збудження дихального центру внаслідок ураження головного мозку.
при ацидозах в якості екстреної заходи використовують внутрішньовенне вливання 4 - 8% бікарбонату натрію, 3,66% - ного розчину трісаміна Н 2 NC (CH 2 OH) 3 або 11% лактату натрію. Останній, нейтралізуючи кислоти, не виділяє СО 2, що підвищує його ефективність.
алкалоз коригуються складніше, особливо метаболічні (пов'язані з порушенням систем травлення і виділення). Іноді використовують 5% розчин аскорбінової кислоти, нейтралізований бикарбонатом натрію до рН 6 - 7.
лужний резерв - це кількість бікарбонату (NaHCО 3) (точніше обсяг СО2, який може бути пов'язаний плазмою крові). Цю величину лише умовно можна розглядати як показник кислотно-лужної рівноваги, так як, незважаючи на підвищений або понижений вміст бікарбонату, при наявності відповідних змін Н 2 СО 3 рН може залишатися абсолютно нормальним.
Так як компенсаторні можливості за допомогою дихання, спочатку використовуються організмом, обмежені, вирішальна роль в підтримці сталості переходить до нирок. Однією з основних завдань нирок є видалення з організму Н + -іонів в тих випадках, коли внаслідок якихось причин в плазмі настає зрушення в бік ацидозу.
Ацидоз не може бути скоригована, якщо не буде видалено відповідну кількість Н + -іонів. Нирки використовують при цьому 3 механізму:
1. Обмін іонів водню на іони натрію, які, з'єднуючись з утворюються в канальцевий клітинах аніонами НСО 3, повністю піддаються зворотному всмоктуванню в вигляді NaHCO 3,
Передумовою виділення Н + -іонів за допомогою цього механізму є активується карбоангидразой реакція СО 2 + Н 2 О \u003d Н 2 СО 3, причому Н 2 СО 3 розпадається на іони Н + і НСО 3 -. При цьому обміні іонів водню на іони натрію відбувається зворотне всмоктування всього відфільтрованого в клубочках бікарбонату натрію.
2. Виділення з сечею іонів водню і зворотне всмоктування іонів натрію відбувається також шляхом перетворення в дистальних відділах канальців лужної солі фосфату натрію (Na 2 HPО 4) в кислу сіль дифосфата натрію (NaHaPO 4).
3. Освіта солей амонію: аміак, що утворюється в дистальних відділах ниркових канальців з глутаміну та інших амінокислот, сприяє виділенню Н + -іонів і зворотному всмоктуванню іонів натрію; відбувається утворення NH 4 Cl внаслідок з'єднання аміаку з HCl.
Інтенсивність утворення аміаку, необхідного для нейтралізації сильної НСl, тим більше, чим вище кислотність сечі.
Основні параметри КОС
| рН | N ≈ 7,4 | (Середнє значення в артеріальній крові) |
| рСО 2 | 40 мм. рт. ст. (Парціальний тиск СО 2 в плазмі крові) | Цей компонент безпосередньо відображає дихальний компонент в регуляції КОС (КЩР). (Гіперкапнія) спостерігається при гіповентиляції, що характерно для дихального ацидозу. ↓ (гіпокапнія) спостерігається при гіпервентиляції, що характерно для респіраторного алкалозу. Однак, зміни рСО 2 можуть бути і наслідком компенсації з боку метаболічних порушень КОС. Щоб відрізнити ці ситуації один від одного, потрібно розглянути рН і [НСО 3 -] |
| ро2 | 95 мм. рт. ст. (Парціальний тиск в плазмі крові) | |
| СБ або SB | 24 мекв / л | СБ - стандартний бікарбонат плазми тобто [НСО 3 -] ↓ - при метаболічному ацидозі, або при компенсації дихального алкалозу. - при метаболічному алкалозі або при компенсації дихального ацидозу. |
додаткові індекси
У нормі, умовно кажучи, не існує ні дефіциту, ні надлишку підстав (ні ДО, ні ІС). Фактично, це виражається в тому, що різниця належного і фактичного БО знаходиться в нормальних умовах в межах ± 2,3 ммоль / л. Вихід цього показника з коридору норми типовий для метаболічних порушень КОС. Аномально високі значення характерні для метаболічного алкалозу. Аномально низькі - для метаболічного ацидозу.
Гомеостаз - одне з основних властивостей живого зберігати відносне динамічну
постійність внутрішнього середовища тобто хімічного складу, осмотичного
тиску, стійкості основних фізіологічних функцій.
Це здатність організму підтримувати відносну сталість внутрішнього середовища (крові, лімфи, міжклітинної рідини).
Організм людини пристосовується до постійно мінливих умов зовнішнього середовища, однак при цьому внутрішнє середовище залишається постійною і її показники коливаються в дуже вузьких межах. Тому людина може жити в різних умовах довкілля. Деякі фізіологічні параметри регулюються особливо ретельно і тонко, наприклад температура тіла, артеріальний тиск, вміст глюкози, газів, солей, іонів кальцію в крові, кислотно-лужну рівновагу, обсяг крові, її осмотичний тиск, апетит багато інших. Регуляція здійснюється за принципом негативного зворотного зв'язку між рецепторами, що вловлюють зміни зазначених показників і керуючих системами. Так, зменшення одного з параметрів вловлюється відповідним рецептором, від якого імпульси направляються в ту чи іншу структуру мозку, по команді якого вегетативна нервова система включає складні механізми вирівнювання наступили змін. Мозок використовує для підтримки гомеостазу дві основні системи: вегетативну та ендокринну.
Одним з найважливіших фізико-хімічних параметрів внутрішнього середовища є кислотно-лужну рівновагу .
Кількісна реакція крові характеризує водневий показник (рН) - негативний десятковий логарифм концентрації відрядив і іонів.
Більшість розчинів в організмі - буферні розчини, у яких рН не змінюється від додавання до них невеликих кількостей сильної кислоти або лугу.
Тканинна рідина, кров, сеча та інші рідини - буферні розчини.
рН показник рідин організму добре демонструє на скільки засвоюється Na, Mg, Ca, K. Ці 4 компонента регулюють кислотність організму. Якщо кислотність висока починається запозичення речовин з інших органів і порожнин. Для здійснення всіх функцій живих структур на всіх рівнях від молекулярних систем до органів необхідна слаболужна середу (рН 7,4).
Навіть саме незначне відхилення від нормального значення може стати причиною патології.
рН змінюється: в кислу - ацидоз
в лужну - алкалоз
Зрушення на 0,1 може привести до порушення діяльності середовище, а на 0,3 - небезпечний для життя.
Норми рН крові та інших внутрішніх рідин. Метаболізм і метаболіти.
Норми для внутрішніх рідин:
Артеріальна кров 7,35 - 7,45
Венозна кров 7,26 - 7,36
Лімфа 7,35 - 7,40
Міжклітинна рідина 7,26 - 7,38
рН сечі 5-7 (кислотність змінюється від прийнятої їжі і фізичних нагрузок.Щёлочность сечі - рослинна їжа; кислотність сечі - м'ясо, фізичні навантаження).
Відхилення і норми:
- Кисла реакція рідини
Голодування, підвищення температури тіла, цукровий діабет, порушення функції нирок, важка фізична робота.
- лужна реакція
Запалення сечового міхура, дієта бідна м'ясними продуктами, надлишок мінеральної води, потрапляння крові в сечу.
Будь-який організм характеризується сукупністю показників, за допомогою яких оцінюється фізико-хімічні властивості внутрішнього середовища, крім рН що оцінюється зворотним десятковим логарифмом р і р, а також ударний обсяг серця, частота серцевих скорочень, артеріальний тиск, швидкість кровотоку, опірність периферичних судин, хвилинний обсяг дихання та ін. Сукупність цих показників характеризує функціональний рівень організму.
Метаболізм - сукупність хімічних реакцій, що протікають в живих клітинах і
забезпечують організм речовинами і енергією для основного обміну.
Метаболіти - продукти внутрішньоклітинного обміну, які підлягають остаточному виведенню з організму.
11. Агапов Ю.Я. Кислотно-лужний баланс. - М., 1968. - 184 с.
2. Войнов В.А. Атлас по патофізіології. - М., 2004. - 218 с.
3. Гусєв Г.П. Роль нирки в регуляції кислотно-лужного балансу // Фізіологія нирки: Керівництво по фізіології. - Л., 1972. - С. 142-168.
4. Шкода-Титаренко В.Ф. Водно-електролітний обмін і кислотно-лужний стан в нормі і патології. - Київ, 1989.
5. Костюченко С.С. Кислотно-лужний баланс в інтенсивній терапії. - Мінськ, 2009. - 268 с.
6. Лосєв Н.І., Войнов В.А. Фізико-хімічний гомеостаз організму // Гомеостаз / Под ред. П.Д. Горізонтова. - М., 1981. - С. 186-240.
7. Малишев В.Д. Кислотно-лужний стан і водно-електролітний баланс в інтенсивної терапії: Навчальний посібник. - М .: ВАТ «Видавництво« Медицина », 2005. - 228 с.
8. Рут Г. Кислотно-лужний стан і електролітний баланс. - М., 1978. 118 с.
9. ТАВС Г. Гази крові та кислотно-лужну рівновагу // Фізіологія людини. Т.3 / Под ред. Р. Шмідта і Г. ТАВС. - М., 1986. - С. 241-268.
10. Хейтц У., Горн М. Водно-електролітний та кислотно-основний баланс: короткий посібник. - М .: БИНОМ. Лабораторія знань, 2009. - 359 с.
11. Хруска К. Патофизиология кислотно-основного обміну // Нирки і гомеостаз в нормі і патології. - М., 1987. - С. 170-216.
Кислотно-лужний стан (КОС) організму є одним з найважливіших і найбільш строго стабилизируемого параметрів гомеостазу. Від співвідношення водневих і гідроксильних іонів у внутрішньому середовищі організму залежать активність ферментів, гормонів, інтенсивність і спрямованість окисно-відновних реакцій, процеси обміну білків, вуглеводів і жирів, функції різних органів і систем, сталість водного і електролітного обміну, проникність і збудливість біологічних мембран і т.д. Активність реакції середовища впливає на здатність гемоглобіну зв'язувати кисень і віддавати його тканинам.
Активну реакцію середовища прийнято оцінювати за змістом в рідинах іонів водню.
Величина рН є одним з найбільш «жорстких» параметрів крові і коливається у людини в нормі в дуже вузьких межах - рН артеріальної крові становить 7,35-7,45; венозної - 7,32-7,42. Більш значні зміни рН крові пов'язані з патологічними порушеннями обміну. В інших біологічних рідинах і в клітинах рН може відрізнятися від рН крові.
Зрушення рН крові за вказані межі призводять до суттєвих зрушень окислювально-відновних процесів, зміни активності ферментів, прніцаемості біологічних мембран, обумовлюють порушення з боку функції серцево-судинної, дихальної та інших систем; зсув на 0,3 може викликати коматозні стану, а на 0,4 - часто несумісний з життям.
Кислотно-лужний стан підтримується потужними гомеостатическими механізмами. В їх основі лежать особливості фізико-хімічних властивостей буферних систем крові та фізіологічні процеси, в яких беруть участь системи зовнішнього дихання, нирки, печінку, шлунково-кишковий тракт і ін.
Хімічні буферні системи утворюють першу лінію захисту проти змін рН рідини організму, діють для швидкого їх запобігання.
Буферної системою називають суміші, які мають здатність перешкоджати зміні рН середовища при внесенні в неї кислот або підстав. буферні системи не видаляють H + з організму, а «пов'язують» його своїм лужним компонентом до остаточного відновлення КОС. Буферними властивостями володіють суміші, які складаються з слабкої кислоти і її солі, що містить серйозна причина, або з слабкої основи і солі сильної кислоти.
Найбільш ємними буферними системами крові є двокарбонатний, фосфатний, білковий і гемоглобінового. Перші три системи особливо важливу роль відіграють в плазмі крові, а гемоглобінового буфер, найпотужніший, діє в еритроцитах.
Бікарбонатний буфер є найбільш важливою позаклітинної буферної системою і складається з слабкою вугільної кислоти Н2СО3 і солі її аніона - сильного підстави. Вугільна кислота утворюється в результаті взаємодії вуглекислого газу і води: CO2 + H2O ↔ H2CO3. Вугільна кислота в свою чергу дисоціює на водень і бікарбонат: H2CO3 ↔ H + + HCO3-.
У нормальних умовах (при рН крові близько 7,4) в плазмі бікарбонату в 20 разів більше, ніж вуглекислоти.
Ємність бикарбонатной системи складає 53% всієї буферної ємності крові. При цьому на бікарбонат плазми припадає 35% і на бікарбонат еритроцитів 18% буферної ємності.
При утворенні в плазмі надлишку кіслореагірующіх продуктів іони водню з'єднуються з аніонами бікарбонату (). Утворений при цьому в плазмі надлишок вуглекислоти надходить в еритроцити і там за допомогою вугільної ангідрази розкладається на вуглекислий газ і воду. Вуглекислий газ виділяється в плазму, збуджує дихальний центр і надлишок СО2 видаляється з організму через легені. Це швидке перетворення бикарбонатом будь кислоти в вугільну, яка легко видаляється легкими, робить бікарбонатний буфер самої лабільною буферної системою.
Бікарбонатний буфер здатний нейтралізувати і надлишок підстав. В цьому випадку іони ОНˉ будуть пов'язані вуглекислотою і замість самого сильного підстави ОНˉ утворюється менш сильний, надлишок якого в вигляді бікарбонатних солей виділяється нирками.
До тих пір, поки кількість вугільної кислоти і бікарбонату натрію змінюється пропорційно і співвідношення між ними зберігається 1:20, рН крові залишається в межах норми.
Фосфатний буфер представлений солями одно- і двозаміщений фосфатів. Фосфатна буферна система забезпечує 5% буферної ємності крові, є основною буферної системою клітин.
Однозаміщені сіль володіє кислими властивостями, так як при дисоціації дає іон, який далі здатний виділяти іон водню: NаН2РО4 ⇒ Nа + +; ⇒Н + +. Двозаміщений фосфат має властивості підстави, так як дисоціює з утворенням іона, який може зв'язувати іон водню: + Н + ⇒.
При нормальному рН в плазмі співвідношення фосфатних солей NаН2РО4: Nа2НРО4 \u003d 1: 4. Цей буфер має значення в ниркової регуляції КОС, а також в регуляції реакції деяких тканин. У крові ж його дію головним чином зводиться до підтримки постійності і відтворення бикарбонатного буфера.
Білкова буферна система є досить потужним буфером, який здатний виявляти свої властивості за рахунок амфотерности білків. Білкова буферна система забезпечує 7% буферної ємності крові. Білки плазми крові містять достатню кількість кислих і основних радикалів, тому ця буферна система діє в залежності від середовища, в якій відбувається дисоціація білків.
Гемоглобінового буфер є найбільш ємною буферною системою. На її частку припадає до 75% всієї буферної ємності крові. Властивості буферної системи гемоглобіну надає головним чином його здатність постійно перебувати у вигляді двох форм - відновленого (скороченої) гемоглобіну ННb і окисленого (оксигемоглобіну) НbО2.
Гемоглобінового буфер, на відміну від бикарбонатного, в стані нейтралізувати як нелеткі, так і летючі кислоти. Окислений гемоглобін поводиться як кислота, збільшуючи концентрацію іонів водню, а відновлений (дезоксігенірованного) - як підстава, нейтралізуючи H +.
Гемоглобін є класичним прикладом білкового буфера і ефективність його досить висока. Гемоглобін в шість разів ефективніший як буфер, ніж плазмові протеїни.
Перехід окисленої форми гемоглобіну в відновлену форму попереджає зсув рН в кислу сторону під час контакту крові з тканинами, а освіту оксигемоглобина в легеневих капілярах запобігає зсуву рН в лужну сторону за рахунок виходу з еритроцитів СО2 і іона хлору і освіти в них бікарбонату.
Система аміак / іон амонію (NH3 / NH4 +) - діє переважно в сечі.
Крім буферних систем в підтримці сталості рН активну участь беруть фізіологічні системи, серед яких основними є легені, нирки, печінку, шлунково-кишковий тракт.
Система дихання відіграє значну роль у підтримці кислотно-лужного балансу організму, проте для нівелювання зсуву рН крові їм потрібно 1-3 хвилини. Роль легких зводиться до підтримки нормальної концентрації вуглекислоти, і основним показником функціонального стану легень є парціальний напруга вуглекислого газу в крові. Легеневі механізми забезпечують тимчасову компенсацію, так як при цьому відбувається зсув кривої дисоціації оксигемоглобіну вліво і зменшується киснева ємність артеріальної крові.
При стійкому стані газообміну легені виводять вуглекислого газу близько 850 г в добу. Якщо напруга вуглекислого газу в крові підвищується понад норму на 10 мм рт. ст., вентиляція збільшується в 4 рази.
Роль нирок в регуляції активної реакції крові не менш важлива, ніж діяльність дихальної системи. Нирковий механізм компенсації повільніший, ніж респіраторний. Повноцінна ниркова компенсація розвивається тільки через кілька днів після зміни pH.
Екскреція кислот при звичайній змішаній їжі у здорової людини перевищує виділення підстав, тому сеча має кислу реакцію (рН 5,3-6,5) і концентрація в ній іонів водню приблизно в 800 разів вище, ніж в крові. Нирки виробляють і виділяють з сечею кількість іонів водню, еквівалентну їхнім кількості, безперервно надходить в плазму з клітин організму, здійснюючи при цьому заміну іонів водню, секретується епітелієм канальців, на іони натрію первинної сечі. Цей механізм здійснюється за допомогою декількох хімічних процесів.
Першим з них є процес реабсорбції натрію при перетворенні двузамещенного фосфатів в однозаміщені. При виснаженні фосфатного буфера (при рН сечі нижче 4,5) реабсорбція натрію і бікарбонату здійснюється за рахунок аммоніогенез.
Другий процес, який забезпечує затримку натрію в організмі і виведення надлишку іонів водню, - це перетворення в просвіті канальців бікарбонатів у вугільну кислоту.
Третім процесом, який сприяє збереженню натрію в організмі, є синтез в дистальних ниркових канальцях аміаку (аммоніогенез) і використання його для нейтралізації і виведення кислих еквівалентів з сечею.
Утворився вільний аміак легко проникає в просвіт канальців, де, з'єднуючись з іоном водню, перетворюється в погано дифундує амонійний катіон, не здатний знову повернутися в клітку стінки канальця.
У загальному підсумку концентрація водневих іонів в сечі може перевищувати концентрацію водневих іонів в крові в кілька сотень разів.
Це свідчить про величезну здатності нирок виводити з організму іони водню.
Ниркові механізми регуляції КОС не можуть скорегувати рН протягом декількох хвилин, як респіраторний механізм, але вони функціонують протягом декількох днів, поки рН не повернеться до нормального рівня.
Регуляція КОС за участю печінки. Печінка окисляє до кінцевих продуктів недоокислені речовини крові, що відтікає від кишечника; синтезує сечовину з азотистих шлаків, зокрема з аміаку і з хлориду амонію, що надходять з шлунково-кишкового тракту в кров портальної вени; печінки властива функція виділення і тому при накопиченні в організмі надлишкової кількості кислих або лужних продуктів метаболізму вони можуть виділятися з жовчю в шлунково-кишковий тракт. При надлишку кислот в печінці посилюється їх нейтралізація і одночасно гальмується освіту сечовини. Невикористаний аміак нейтралізує кислоти і збільшує виведення амонійних солей з сечею. При зростанні кількості лужних валентностей мочекінообразованіе зростає, а аммоніогенез знижується, що супроводжується зменшенням виведення з сечею амонійних солей.
Концентрація водневих іонів в крові залежить також від діяльності шлунка і кишечника. Клітини слизової шлунка секретують соляну кислоту в дуже високій концентрації. При цьому з крові іони хлору виділяються в порожнину шлунка в поєднанні з іонами водню, що утворюються в епітелії шлунка за участю карбоангідрази. Натомість хлоридів в плазму в процесі шлункової секреції надходить бікарбонат.
Підшлункова залоза бере активну участь в регуляції рН крові, так як вона генерує велику кількість бікарбонату. Освіта бікарбонату гальмується при надлишку кислот і посилюється при їх нестачі.
Шкіра може в умовах надлишку нелетких кислот і підстав виділяти останні з потом. Це має особливе значення при порушенні функції нирок.
Кісткова тканина. Це найбільш повільно реагує система. Механізм її участі в регуляції рН крові полягає в можливості обмінюватися з плазмою крові іонами Са2 + і Na + в обмін на протони Н +. Відбувається розчинення гідроксіапатітним кальцієвих солей кісткового матриксу, звільнення іонів Са 2+ та зв'язування іонів НРО42- з Н + з утворенням дигидрофосфата, який йде з сечею. Паралельно при зниженні рН (закислення) відбувається надходження іонів H + всередину остеоцитів, а іонів калію - назовні.
Оцінка кислотно-лужного стану організму
При вивченні кислотно-лужного балансу найбільше значення має дослідження крові. Показники в капілярної крові близькі до показників артеріальної. В даний час показники КОС визначають еквілібраціонним мікрометодом Аструпа. Дана методика дозволяє, крім істинного рН крові, отримати показник напруги СО2 в плазмі (рСО2), істинний бікарбонат крові (АВ), стандартний бікарбонат (SB), суму всіх підстав крові (ВВ) і показник дефіциту або надлишку підстав (ВЕ).
бібліографічна посилання
Моррісон В.В., Чеснокова Н.П., Бізенкова М.Н. КИСЛОТНО-ОСНОВНИЙ СТАН. РЕГУЛЮВАННЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ГОМЕОСТАЗУ (Лекція 1) // Міжнародний журнал прикладних і фундаментальних досліджень. - 2015. - № 3-2. - С. 270-273;URL: https://applied-research.ru/ru/article/view?id\u003d6529 (дата звернення: 15.06.2019). Пропонуємо вашій увазі журнали, що видаються у видавництві «Академія природознавства»
Кислотно-лужний стан-один з найважливіших фізико-хімічних параметрів внутрішнього середовища організму. В організмі здорової людини щодня в процесі обміну речовин постійно утворюються кислоти - близько 20 000 ммоль вугільної (Н 2 С0 3) і 80 ммоль сильних кислот, однак концентрація Н + коливається у відносно вузькому діапазоні. У нормі рН позаклітинної рідини становить 7,35-7,45 (45-35 нмоль / л), а позаклітинної рідини - в середньому 6,9. Разом з тим, слід зазначити, що Н + всередині клітини неоднорідна: вона різна в органелах однієї і тієї ж клітини.
Н + до такої степеніспособни, що навіть короткочасне зміна їх концентрації в клітці здатне істотно відбитися на активності ферментних систем і фізіологічних
процесах. Однак в нормі миттєво включаються буферні системи, що захищають клітину від несприятливих коливань рН. Буферна система може зв'язати або, навпаки, звільнити Н + відразу
ж у відповідь на зміну кислотності внутрішньоклітинної рідини.
Буферні системи діють і на рівні організму в цілому, але, в
кінцевому рахунку, регуляція рН організму визначається функціонуванням легких і нирок.
Отже, що ж таке кислотно-лужний стан (Синоніми: кислотно-лужну рівновагу, кислотно-лужний стан, кислотно-основну рівновагу, кислотно-основний гомеостаз). Це відносне сталість водневого показника (рН) внутрішнього середовища організму, обумовлене спільною дією буферних і деяких фізіологічних систем організму (Енциклопедичний словник медичних термінів, т. 2, с. 32).
Кислотно-лужну рівновагу - відносне сталість водневого показника (рН) внутрішнього середовища організму, обумовлене спільною дією буферних і деяких фізіологічних систем, що визначає повноцінність метаболічних перетворень в клітинах організму (БМП, т. 10, с. 336).
Від співвідношення водневих і гідроксильних іонів у внутрішньому середовищі організму залежить:
1) активність ферментів і інтенсивність окисно-відновних реакціях;
2) процеси гідролізу і синтезу білка, гліколіз і окислення вуглеводів і жирів;
3) чутливість рецепторів до медіаторів;
4) проникність мембран;
5) здатність гемоглобіну зв'язувати кисень і віддавати його тканинам;
6) фізико-хімічні характеристики колоїдів і міжклітинних структур: ступінь їх дисперсності, гідрофіліі, здатність до адсорбції;
7) функції різних органів і систем.
Співвідношення Н + і ОН "в біологічних середовищах залежить від змісту в рідинах організму кислот (донорів протонів) і буферних підстави (акцепторів протонів). Активна реакція середовища оцінюється по одному з іонів (Н + або ОН), найчастіше по Н +. зміст Н + в організмі залежить від освіти їх в ході обміну білків, жирів і вуглеводів, а також надходження їх в організм або виведення з нього у вигляді нелетких кислот або вуглекислого газу.
Величина рН, що характеризує стан КОС, є одним з найбільш «жорстких» параметрів крові і коливається у людини в дуже вузьких межах: від 7,3 5 до 7,45л.Зрушення рН на 0,1 за вказані межі обумовлює виражені порушення з боку дихання, серцево-судинної системи та ін., Зниження рН на 0,3 - ацидотический кому, а зрушення рН на 0,4 часто несумісний з життям.
Обмін кислот та на підставі ст організмі тісно пов'язаний з обміном води і електролітів. Всі ці види обміну об'єднані законом електронейтральності, Ізоосмолярна і гомеостатическими фізіологічними механізмами.
Загальна кількість катіонів плазми становить 155 ммоль / л (Na + - 142 ммоль / л; К + - 5 ммоль / л; Са 2+ - 2,5 ммоль / л; Mg 2 + 0,5 ммоль / л; інші елементи - 1 , 5 ммоль / л), і стільки ж міститься аніонів (103 ммоль / л - слабка основа CI ~; 27 ммоль / л - серйозна причина НСО, -; 7,5-9 ммоль / л - аніони білка; 1,5 ммоль / л - фосфатаніони; 0,5 ммоль / л - сульфатаніони; 5 ммоль / л - органічні кислоти). ПОСК-льку зміст Н + в плазмі НЕ превишает_40х10 -6 ммоль / л, а головні буферні підстави плазм (НСОз-) аніони білка складають близько 42 ммоль / л, то кров вважається добре забуференной середовищем і володіє слабощелочнойреакцією.
