Вода є найбільш поширеним розчинником на планеті Земля, багато в чому визначає характер земної хімії, як науки. Велика частина хімії, при її зародженні як науки, починалася саме як хімія водних розчинів речовин. Її іноді розглядають, як амфоліт - і кислоту і підстава одночасно (катіон H + аніон OH-). За відсутності сторонніх речовин у воді однакова концентрація гідроксид-іонів і іонів водню (або іонів гідроксонію), pKa ≈ ок. 16.
Вода хімічно досить активна речовина. Сільнополярних молекули води сольватіруются іони і молекули, утворюють гідрати і кристалогідрати. Сольволізу, і зокрема гідроліз, відбувається в живій і неживій природі, і широко використовується в хімічній промисловості.
Вода реагує при кімнатній температурі:
З активними металами (натрій, калій, кальцій, барій і ін.)
З галогенами (фтором, хлором) і межгалоіднимі сполуками
З солями, утвореними слабкою кислотою і слабкою основою, викликаючи їх повний гідроліз
З ангідридами і галогенангідриди карбонових і неорганічних кислот
З активними металоорганічних сполуками (діетилцинк, реактиви Гриньяра, метил натрій і т. Д.)
З карбідами, нитридами, фосфід, силіцидів, гідридами активних металів (кальцію, натрію, літію та ін.)
З багатьма солями, утворюючи гідрати
З боранів, силанами
З кетен, недоокісью вуглецю
З фторидами благородних газів
Вода реагує при нагріванні:
З залізом, магнієм
З вугіллям, метаном
З деякими алкилгалогенидами
Вода реагує в присутності каталізатора:
З амидами, ефірами карбонових кислот
З ацетиленом і іншими алкінілу
З алкенами
З нітрилом
Хімічні властивості води визначаються особливостями її будови. Вода досить стійке речовина, вона починає розкладатися на водень і кисень при нагріванні принаймні до 1000 ° С (відбувається термічна дисоціація) або під дією ультрафіолетового випромінювання (фотохімічна дисоціація).
Вода відноситься до хімічно активних сполук. Наприклад, реагує з фтором. Хлор при нагріванні або на світлі розкладає воду з виділенням атомарного кисню:
H2O + Cl2 \u003d HCl + HClO (НСlО \u003d НСl + О)
При звичайних умовах вона взаємодіє з активними металами:
2H2O + Ca \u003d Ca (ОН) 2 + H2
2H2O + 2Na \u003d 2NaOH + H2
Вода вступає в реакцію і з багатьма неметалами. Наприклад, при взаємодії з атомарним киснем утворюється пероксид водню:
H2O + O \u003d H2O2
Багато оксиди реагують з водою, утворюючи основи і кислоти:
CO2 + H2O \u003d H2CO3
CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2
При взаємодії з деякими солями утворюються кристалогідрати. При нагріванні вони втрачають кристалізаційну воду:
Na2CO3 + 10H2O \u003d Na2CO3 * 10H2O
Вода також розкладає більшість солей (так званий гідроліз).
Благородні метали з водою не реагують.
Крім головних іонів, вміст яких у воді дуже багато, ряд елементів: азот, фосфор, кремній, алюміній, залізо, фтор - присутні в ній в концентраціях від 0,1 до 10 мг / л. Вони називаються мезоелементамі (від грец. "Мезос" - "середній", "проміжний").
Азот у формі нітратів NO3- потрапляє у водойми з дощовою водою, а в формі амінокислот, сечовини (NH2) 2CO і солей амонію NH4 + - при розкладанні органічних залишків.
Фосфор існує в воді в формі гидрофосфата HPO32- і дигідрофосфат H2PO3-, що утворюються в результаті розкладання органічних залишків.
Кремній є постійним компонентом хімічного складу природних вод. Цьому сприяє на відміну від інших компонентів поширеність сполук кремнію в гірських породах, і тільки мала розчинність останніх пояснює малий вміст кремнію в воді. Концентрація кремнію в природних водах зазвичай становить кілька міліграмів в 1 л. У підземних водах вона підвищується і часто досягає десятків міліграмів в 1 л, а в гарячих термальних водах - навіть сотень. На розчинність кремнію, крім температури сильно впливає підвищення pH розчину. Порівняно малий вміст кремнію в поверхневих водах, що поступаються розчинності діоксиду кремнію (125 мг / л при 26 ° С, 170 мг / л при 38 ° С), вказує на наявність у воді процесів зменшують його концентрацію. До них треба віднести споживання кремнію водяними організмами, багато з яких, наприклад діатомові водорості, будують свій скелет із кремнію. Крім того, кремнієва кислота як більш слабка витісняється з розчину вугільною кислотою:
Na4SiO4 + 4CO2 + 4H2O \u003d H4SiO4 + 4NaHCO3
Сприяє нестійкості кремнію в розчині і схильність кремнієвої кислоти за певних умов переходити в гель. У дуже мало мінералізованих водах кремній становить істотну, а іноді і переважну частину хімічного складу води, незважаючи на його малу абсолютний зміст. Присутність кремнію у воді є серйозною перешкодою в техніці, так як при тривалому кип'ятінні води кремній утворює в котлах дуже тверду силікатну накип.
Алюміній надходить у водойми в результаті дії кислот на глини (каолін):
Al2 (OH) 4 + 6H + \u003d 2SiO2 + 5H2O + 2Al3 +
Основне джерело заліза - залізовмісні глини. Органічні залишки (нижче позначаються як "С"), що знаходяться в контакті з ними, відновлюють залізо до двовалентного, яке повільно вимивається в формі гідрокарбонату або солей гумінових кислот:
2Fe2O3 + "C" + 4H2O + 7CO2 \u003d 4Fe (HCO3) 2
Коли вода з розчиненими в ній іонами Fe2 + вступає в контакт з повітрям, залізо швидко окислюється, утворюючи коричневий осад гідроксиду Fe (OH) 3. Згодом він перетворюється в болотяну руду - бурий залізняк (лимонит) FeO (OH). Карельська болотна руда використовувалася в XVIII-XIX століттях для отримання заліза.
Синювата плівка на поверхні води - це Fe (OH) 3, що утворюється, коли підземні води, що містили іони Fe2 +, вступають в контакт з повітрям. Її часто плутають з масляною плівкою, проте розрізнити їх дуже легко: у плівки гідроксиду заліза рвані краї. Якщо поверхня води злегка схвилювати, гідроксидні плівка, на відміну від масляної, що не буде переливатися.
Хімічний склад природної води визначає попередня йому історія, тобто шлях, досконалий водою в процесі свого кругообігу. Кількість розчинених речовин в такій воді буде залежати, з одного боку, від складу тих речовин, з якими вона стикалася, з іншого - від умов, в яких відбувалися ці взаємодії. Впливати на хімічний склад води можуть наступні фактори: гірські породи, грунту, живі організми, діяльність людини, клімат, рельєф, водний режим, рослинність, гідрогеологічні та гідродинамічні умови тощо. Розглянемо лише деякі фактори, що впливають на склад води.
Грунтовий розчин і фільтруються через грунт атмосферні опади здатні посилювати розчинення порід і мінералів. Це одне з найважливіших властивостей грунту, що впливає на формування складу природних вод, є результатом збільшення концентрації діоксиду вуглецю в грунтовому розчині, що виділяється при диханні живих організмів і кореневої системи в грунтах і біохімічному розпаді органічних залишків. Внаслідок цього концентрація CO2 в грунтовому повітрі зростає від 0,033%, властивих атмосферному повітрю, до 1% і більше в грунтовому повітрі (в важких глинистих ґрунтах концентрація CO2 в грунтовому повітрі досягає іноді 5-10%, надаючи тим самим розчину сильне агресивна дія по відношенню до порід). Іншим фактором, що підсилює агресивна дія фільтрується через грунт води, є органічна речовина - грунтовий гумус, що утворюється в грунтах при трансформації рослинних залишків. У складі гумусу в якості активних реагентів насамперед слід назвати гумінові і фульвокислоти і більш прості з'єднання, наприклад органічні кислоти (лимонна, щавлева, оцтова, яблучна і ін.), Аміни і т.п. Грунтовий розчин, збагачуючись органічними кислотами і CO2, у багато разів прискорює хімічне вивітрювання алюмосилікатів, що містяться в грунтах. Аналогічно вода, фільтруються через грунт, прискорює хімічне вивітрювання алюмосилікатів і карбонатних порід, що підстилають ґрунт. Вапняк легко утворює розчинний (до 1,6 г / л) гідрокарбонат кальцію:
CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3) 2
Майже на всій європейській частині Росії (крім Карелії і Мурманської області) вапняки, а також доломіт MgCO3 CaCO3 залягають досить близько до поверхні. Тому вода тут містить переважно гідрокарбонати кальцію і магнію. У таких річках, як Волга, Дон, Північна Двіна, і основних їх притоках гідрокарбонати кальцію і магнію складають від 3/4 до 9/10 всіх розчинених солей.
Солі потрапляють у водойми і в результаті діяльності людини. Так, хлоридами натрію і кальцію взимку посипають дороги, щоб розтоплювати лід. Навесні разом з талою водою хлориди стікають в річки. Третина хлоридів в річках європейської частини Росії привнесена туди людиною. У річках, на яких стоять великі міста, ця частка набагато більше.
Рельєф місцевості побічно впливає на склад води, сприяючи вимивання солей з товщі порід. Глибина ерозійного врізу річки полегшує надходження в річку більш мінералізованих грунтових вод нижніх горизонтів. Цьому ж сприяють і інші види депресій (річкові долини, балки, яри), що поліпшують дренування водозбору.
Клімат ж, створює загальний фон, на якому відбувається більшість процесів, що впливають на формування хімічного складу природних вод. Клімат насамперед визначає баланс тепла і вологи, від якого залежить зволоженість місцевості і обсяг водного стоку, а отже, і розведення або концентрування природних розчинів і можливість розчинення речовин або випадання їх в осад.
Величезний вплив на хімічний склад води і його зміна з плином часу надають джерела живлення водного об'єкта і їх співвідношення. У період танення снігу вода в річках, озерах і водосховищах має нижчу мінералізацію, ніж в період, коли більша частина харчування здійснюється за рахунок грунтових і підземних вод. Ця обставина використовують при регулюванні наповнення водосховищ і скидання з них води. Як правило, водосховища наповнюють в період весняної повені, коли припливна вода має меншу мінералізацію.
Основи – складні речовини, які складаються з катіона металу Ме + (або металлоподобного катіона, наприклад, іона амонію NH 4 +) і гідроксид-аніону ОН -.
За розчинності у воді підстави ділять на розчинні (луги) і нерозчинні підстави . Також є нестійкі підстави, Які мимовільно розкладаються.
отримання підстав
1. Взаємодія основних оксидів з водою. При цьому з водою реагують в звичайних умовах тільки ті оксиди, яким відповідає розчинна підставу (луг).Тобто таким способом можна отримати тільки лугу:
основний оксид + вода \u003d підставу
наприклад , оксид натрію в воді утворює гідроксид натрію (їдкий натр):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
При цьому про ксідо міді (II) з водою не реагує:
CuO + H 2 O ≠
2. Взаємодія металів з водою. При цьому з водою реагуютьв звичайних умовах тільки лужні метали(Літій, натрій, калій. Рубідій, цезій), Кальцій, стронцій і барій.При цьому протікає окислювально-відновна реакція, окислювачем виступає водень, відновником є \u200b\u200bметал.
метал + вода \u003d луг + водень
наприклад, калійреагує з водою дуже бурхливо:
2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0
3. Електроліз розчинів деяких солей лужних металів. Як правило, для отримання лугів електролізу піддають розчини солей, утворених лужними або лужноземельними металами і бескілороднимі кислотами (Крім плавикової) - хлоридами, бромидами, сульфідами і ін. Більш детально це питання розглянуто в статті .
наприклад , електроліз хлориду натрію:
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
4. Підстави утворюються при взаємодії інших лугів з солями. При цьому взаємодіють тільки розчинні речовини, а в продуктах повинна утворитися нерозчинна сіль, або нерозчинна основа:
або
луг + сіль 1 \u003d сіль 2 ↓ + луг
наприклад: карбонат калію реагує в розчині з гідроксидом кальцію:
K 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH
наприклад: хлорид міді (II) взаімодействет в розчині з гідроксидом натрію. При цьому випадає блакитний осад гідроксиду міді (II):
CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Хімічні властивості нерозчинних підстав
1. Нерозчинні основи взаємодіють з сильними кислотами і їх оксидами (І деякими середніми кислотами). При цьому утворюються сіль і вода.
нерозчинна основа + кислота \u003d сіль + вода
нерозчинна основа + кислотний оксид \u003d сіль + вода
наприклад , гідроксид міді (II) взаємодіє з сильною соляною кислотою:
Cu (OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + 2H 2 O
При цьому гідроксид міді (II) не взаємодіє з кислотним оксидом слабкою вугільної кислоти - вуглекислим газом:
Cu (OH) 2 + CO 2 ≠
2. Нерозчинні основи розкладаються при нагріванні на оксид і воду.
наприклад, гідроксид заліза (III) розкладається на оксид заліза (III) і воду при прожаренні:
2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3. Нерозчинні підстави не взаємодіють з амфотерними оксидами і гідроксидами.
нерозчинний оснвоаниях + амфотерний оксид ≠
нерозчинна основа + амфотерний гідроксид ≠
4. Деякі нерозчинні підстави можуть виступати в якості восстановителей. Восстановителями є підстави, утворені металами з мінімальної або проміжної ступенем окислення, Які можуть підвищити свою ступінь окислення (гідроксид заліза (II), гідроксид хрому (II) і ін.).
наприклад, гідроксид заліза (II) можна окислити киснем повітря в присутності води до гідроксиду заліза (III):
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3
Хімічні властивості лугів
1. Луги взаємодіють з будь-якими кислотами - і сильними, і слабкими . При цьому утворюються середня сіль і вода. Ці реакції називаються реакціями нейтралізації. Можливо і освіту кислої солі, Якщо кислота багатоосновними, при певному співвідношенні реагентів, або в надлишку кислоти. В надлишку лугу утворюється середня сіль і вода:
луг (надлишок) + кислота \u003d середня сіль + вода
луг + багатоосновними кислота (надлишок) \u003d кисла сіль + вода
наприклад , гідроксид натрію при взаємодії з трёхосновной фосфорною кислотою може утворювати 3 типи солей: дигідрофосфат, фосфати або гідрофосфат.
При цьому Дигідрофосфат утворюються в надлишку кислоти, або при мольному співвідношенні (співвідношенні кількостей речовин) реагентів 1: 1.
NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O
При мольному співвідношенні кількості лугу і кислоти 2: 1 утворюються гідрофосфат:
2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O
В надлишку лугу, або при мольному співвідношенні кількості лугу і кислоти 3: 1 утворюється фосфат лужного металу.
3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Луги взаємодіють замфотерними оксидами і гідроксидами. При цьому в розплаві утворюються звичайні солі , а в розчині - комплексні солі .
луг (розплав) + амфотерний оксид \u003d середня сіль + вода
луг (розплав) + амфотерний гідроксид \u003d середня сіль + вода
луг (розчин) + амфотерний оксид \u003d комплексна сіль
луг (розчин) + амфотерний гідроксид \u003d комплексна сіль
наприклад , при взаємодії гідроксиду алюмінію з гідроксидом натрію в розплаві утворюється алюмінат натрію. Більш кислотний гідроксид утворює кислотний залишок:
NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O
А в розчині утворюється комплексна сіль:
NaOH + Al (OH) 3 \u003d Na
Зверніть увагу, як складається формула комплексної солі:спочатку ми вибираємо центральний атом (доак правило, це метал з амфотерного гідроксиду).Потім дописуємо до нього ліганди - в нашому випадку це гідроксид-іони. Число лігандів, як правило, в 2 рази більше, ніж ступінь окислення центрального атома. Але комплекс алюмінію - виняток, у нього число лігандів найчастіше дорівнює 4. Укладаємо отриманий фрагмент в квадртание дужки - це комплексний іон. Визначаємо його заряд і зовні дописуємо потрібну кількість катіонів або аніонів.
3. Луги взаємодіють з кислотними оксидами. При цьому можливе утворення кислої або середньої солі, В залежності від мольної співвідношення лугу і кислотного оксиду. В надлишку лугу утворюється середня сіль, а в надлишку кислотного оксиду утворюється кисла сіль:
луг (надлишок) + кислотний оксид \u003d середня сіль + вода
або:
луг + кислотний оксид (надлишок) \u003d кисла сіль
наприклад , при взаємодії надлишку гідроксиду натрію з вуглекислим газом утворюється карбонат натрію і вода:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
А при взаємодії надлишку вуглекислого газу з гідроксидом натрію утворюється тільки гідрокарбонат натрію:
2NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3
4. Луги взаємодіють з солями. луги реагують тільки з розчинними солямив розчині, за умови, що в продуктах утворюється газ або осад . Такі реакції протікають за механізмом іонного обміну.
луг + розчинна сіль \u003d сіль + відповідний гідроксид
Луги взаємодіють з розчинами солей металів, яким відповідають нерозчинні або нестійкі гідроксиди.
наприклад , Гідроксид натрію взаємодіє з сульфатом міді в розчині:
Cu 2+ SO 4 2+ 2Na + OH - \u003d Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-
також лугу взаємодіють з розчинами солей амонію.
наприклад , гідроксид калію взаємодіє з розчином нітрату амонію:
NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O
! При взаємодії солей амфотерних металів з надлишком лугу утворюється комплексна сіль!
Давайте розглянемо це питання докладніше. Якщо сіль, утворена металом, якому відповідав би амфотерний гідроксид , взаємодіє з невеликою кількістю лугу, то протікає звичайна обмінна реакція, і в осад випадає гідроксид цього металу .
наприклад , надлишок сульфату цинку реагує в розчині з гідроксидом калію:
ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
Однак, в даній реакції утворюється не підстава, а а мфотерний гідроксид. А, як ми вже зазначали вище, амфотерні гідроксиди розчиняються в надлишку лугів з утворенням комплексних солей . Т аким чином, при взаємодії сульфату цинку з надлишком розчину лугу утворюється комплексна сіль, осад не випадають:
ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4
Таким чином, отримуємо 2 схеми взаємодії солей металів, яким відповідають амфотерні гідроксиди, з лугами:
сіль амф.металла (надлишок) + луг \u003d амфотерний гідроксид ↓ + сіль
сіль амф.металла + луг (надлишок) \u003d комплексна сіль + сіль
5. Луги взаємодіють з кислими солями.При цьому утворюються середні солі, або менш кислі солі.
кисла сіль + луг \u003d середня сіль + вода
наприклад , гідросульфіт калію реагує з гідроксидом калію з утворенням сульфіту калію і води:
KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
Властивості кислих солей дуже зручно визначати, розбиваючи подумки кислу сіль на 2 речовини - кислоту і сіль. Наприклад, гідрокарбонта натрію NaHCO 3 ми розбиваємо на уольную кислоту H 2 CO 3 і карбонат натрію Na 2 CO 3. Властивості гідрокарбонату в значній мірі визначаються властивостями вугільної кислоти і властивостями карбонату натрію.
6. Луги взаємодіють з металами в розчині і розплаві. При цьому протікає окислювально-відновна реакція, в розчині утворюється комплексна сіль і водень, В розплаві - середня сіль і водень.
Зверніть увагу! З лугами в розчині реагують тільки ті метали, у яких оксид з мінімальною позитивною ступенем окислення металу амфотерний!
наприклад , залізо не реагує з розчином лугу, оксид заліза (II) - основний. А алюміній розчиняється у водному розчині лугу, оксид алюмінію - амфотерний:
2Al + 2NaOH + 6H 2 + O \u003d 2Na + 3H 2 0
7. Луги взаємодіють з неметаламі. При цьому протікають окислювально-відновні реакції. Як правило, неметали диспропорционируют в лугах. Чи не реагують з лугами кисень, водень, азот, вуглець і інертні гази (гелій, неон, аргон та ін.):
NaOH + О 2 ≠
NaOH + N 2 ≠
NaOH + C ≠
Сірка, хлор, бром, йод, фосфор та інші неметали диспропорционируют в лугах (тобто самоокісляются-самовосстанавливаются).
Наприклад, хлор при взаємодії з холодної лугом переходить в ступені окислення -1 і +1:
2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O
хлор при взаємодії з гарячої лугом переходить в ступені окислення -1 і +5:
6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O
кремній окислюється лугами до ступеня окислення +4.
наприклад, В розчині:
2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0
Фтор окисляє лугу:
2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O
Більш докладно про ці реакції можна прочитати в статті.
8. Луги не розкладаються при нагріванні.
Виняток - гідроксид літію:
2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O
Пептиди, або короткі білки, містяться в багатьох продуктах харчування - м'ясі, рибі, деяких рослинах. Коли ми з'їдаємо шматок м'яса, білок розщеплюється в процесі травлення на короткі пептиди; вони всмоктуються в шлунок, тонкий кишечник, потрапляють в кров, клітку, потім в ДНК і регулюють активність генів.Перераховані препарати бажано періодично застосовувати всім людям після 40 років для профілактики 1-2 рази на рік, після 50 років - 2-3 рази на рік. Решта препарати - за потребою.
Як приймати пептиди
Оскільки відновлення функціональної здатності клітин відбувається поступово і залежить від рівня існуючого їх ураження, ефект може настати як через 1-2 тижні після початку прийому пептидів, так і через 1-2 місяці. Рекомендується проведення курсу протягом 1-3 місяців. Важливо враховувати, що тримісячний прийом натуральних пептидних біорегуляторів має пролонговану дію, тобто працює в організмі ще близько 2-3-х місяців. Отриманий ефект утримується протягом півроку, а кожен наступний курс прийому має ефект потенціювання, тобто ефектом посилення вже отриманого.Оскільки кожен пептидний біорегулятор має спрямованість дії на певний орган і не впливає ніяк на інші органи і тканини, одночасний прийом препаратів різної дії не тільки не протипоказаний, але часто рекомендований (до 6-7 препаратів одночасно).
Пептиди сумісні з будь-якими лікарськими препаратами та біологічними добавками. На тлі прийому пептидів дози одночасно прийнятих лікарських препаратів доцільно поступово знижувати, що позитивним чином позначиться на організмі хворого.
Короткі регуляторні пептиди не піддавалося трансформації в шлунково-кишковому тракті, тому вони можуть спокійно, легко і просто застосовуватися в капсульованому вигляді практично всіма бажаючими.
Пептиди в шлунково-кишковому тракті розпадаються до ди- і три- пептидів. Подальший розпад до амінокислот відбувається в кишечнику. Це означає, що пептиди можна приймати навіть без капсули. Це дуже важливо, коли людина з якихось причин не може ковтати капсули. Це ж стосується і сильно ослаблених людей або дітей, коли дозу необхідно зменшити.
Пептидні біорегулятори можна приймати як в профілактичних, так і в терапевтичних цілях.
ефективність натуральних (ПК) в 2-2,5 рази нижче, ніж капсульованих. Тому їх прийом в лікувальних цілях повинен бути більш тривалим (до півроку). Рідкі пептидні комплекси наносяться на внутрішню поверхню передпліччя в проекції ходу вен або на зап'ясті і розтираються до повного вбирання. Через 7-15 хвилин відбувається зв'язування пептидів з дендритними клітинами, які здійснюють їх подальший транспорт до лімфовузлів, де пептиди роблять «пересадку» і відправляються з потоком крові до потрібних органам і тканинам. Хоча пептиди - це білкові речовини, їх молекулярна маса набагато менше, ніж у білків, тому вони легко проникають через шкіру. Ще більше покращує проникнення пептидних препаратів їх ліпофілізація, тобто з'єднання з жировою основою, саме тому практично всі пептидні комплекси зовнішнього застосування мають в своєму складі жирні кислоти.
Чи не такдавно з'явилася перша в світовій практиці серія пептидних препаратів для сублінгвального застосування—
Принципово новий спосіб застосування і наявність у складі кожного з препаратів цілого ряду пептидів забезпечують їм максимально швидке і ефективне дію. Даний препарат, потрапляючи в під'язикової простір з густою мережею капілярів, здатний проникати прямо в кровотік, минаючи всмоктування через слизову травного тракту і метаболічну первинну дезактивацію печінки. З урахуванням безпосереднього попадання в системний кровотік, швидкість настання ефекту в кілька разів перевищує швидкість при прийомі препарату перорально.
Лінія Revilab SL- це комплексні синтезовані препарати, які мають в своєму складі 3-4 компонента дуже коротких ланцюжків (по 2-3 амінокислоти). За концентрації пептидів - це середнє між капсульованих пептидами і ПК в розчині. По швидкості дії - займає лідируючу позицію, тому що всмоктується і потрапляє до мети дуже швидко.
Дану лінію пептидів має сенс вводити в курс на початковому етапі, а потім переходити на натуральні пептиди.
Ще одна інноваційна серія - лінія мультикомпонентних пептидних препаратів. Лінія включає в себе 9 препаратів, кожен з яких містить цілий ряд коротких пептидів, а також антиоксиданти і будівельний матеріал для клітин. Ідеальний варіант для тих, хто не любить приймати багато препаратів, а вважає за краще отримати все в одній капсулі.
Дія даних биорегуляторов нового покоління направлено на уповільнення процесів старіння, підтримання нормального рівня обмінних процесів, профілактику і корекцію різних станів; реабілітацію після важких захворювань, травм і операцій.
Пептиди в косметології
Пептиди можна включати не тільки в ліки, а й в інші продукти. Наприклад, російськими вченими розроблена чудова клітинна косметика з натуральними і синтезованими пептидами, яка впливає на глибокі шари шкіри.Зовнішнє старіння шкіри залежить від багатьох чинників: способу життя, стресів, сонячного світла, механічних подразників, кліматичних коливань, захоплень дієтами і т.д. З віком шкіра зневоднюється, втрачає еластичність, стає шорсткою, на ній з'являється мережу зморшок і глибоких борозенок. Всім нам відомо, що процес природного старіння закономірний і незворотній. Протистояти йому неможливо, але його можна сповільнити завдяки революційним інгредієнтів косметології - низькомолекулярних пептидів.
Унікальність пептидів полягає в тому, що вони вільно проходять через роговий шар в дерму до рівня живих клітин і капілярів. Відновлення шкіри йде глибоко зсередини і, як результат, - шкіра довгий час зберігає свою свіжість. До пептидного косметиці не відбувається звикання - навіть якщо перестати нею користуватися, шкіра просто фізіологічно буде старіти.
Косметичні гіганти створюють все нові і нові «чудодійні» кошти. Ми довірливо купуємо, використовуємо, але дива не відбувається. Ми сліпо віримо написів на банках, не підозрюючи, що найчастіше це всього лише маркетинговий прийом.
Наприклад, більшість косметичних компаній щосили виробляють і рекламують креми від зморшок з колагеном в якості основного інгредієнта. Тим часом, вчені прийшли до висновку, що молекули колагену настільки великі, що просто не можуть проникнути в шкіру. Вони осідають на поверхні епідермісу, а потім змиваються водою. Тобто, купуючи креми з колагеном, ми буквально викидаємо гроші в трубу.
В якості ще одного популярного активного інгредієнта антіейдж-косметики використовується ресвератрол. Він дійсно є потужним антиоксидантом і иммуностимулятором, але тільки у вигляді мікроін'єкцій. Якщо втирати його в шкіру, дива не станеться. Досвідченим шляхом було доведено, що на вироблення колагену креми, що містить ресвератрол практично не впливають.
НПЦРІЗ (нині Peptides) в співавторстві з ученими Санкт-Петербурзького інституту біорегуляції і геронтології розробив унікальну пептидную серію клітинної косметики (на основі натуральних пептидів) і серію (на основі синтезованих пептидів).
В їх основу закладено група пептидних комплексів з різними точками програми, надають потужне і видиме омолоджуючу дію на шкіру. В результаті застосування відбувається стимуляція регенерації клітин шкіри, кровообігу і мікроциркуляції, а також синтезу колаген-еластинових каркаса шкіри. Все це проявляється в лифтинге, а також поліпшення текстури, кольору і вологості шкіри.
В даний час розроблено 16 видів кремів, в т.ч. омолоджуючі і для проблемної шкіри (з пептидами тимуса), для особи проти зморшок і для тіла проти розтяжок і рубців (з пептидами кістково-хрящової тканини), проти судинних зірочок (з пептидами судин), антицелюлітний (з пептидами печінки), для повік від набряків і темних кіл (з пептидами підшлункової залози, судин, кістково-хрящової тканини і тимуса), проти варикозу (з пептидами судин і кістково-хрящової тканини) і ін. Всі креми, крім пептидних комплексів, містять і інші потужні активні інгредієнти. Важливо, що креми не містять хімічних компонентів (консервантів тощо.).
Ефективність дії пептидів доведена в численних експериментальних і клінічних дослідженнях. Звичайно, щоб виглядати прекрасно, одних кремів мало. Потрібно омолоджувати свій організм і зсередини, застосовуючи час від часу різні комплекси пептидних біорегуляторів і мікронутрієнтів.
Лінійка косметичних засобів з пептидами, крім кремів, включає в себе також шампунь, маску і бальзам для волосся, декоративну косметику, тоніки, сироватки для шкіри обличчя, шиї і області декольте і пр.
Слід враховувати також, що на зовнішній вигляд суттєво впливає споживаний цукор.
Через процесу під назвою «глікації» цукор руйнівно діє на шкіру. Надлишок цукру збільшує швидкість деградації колагену, що призводить до зморшок.
Глікації - взаємодія цукрів з білками, в першу чергу колагену, з утворенням поперечних зшивок - це природний для нашого організму, постійний необоротний процес в нашому тілі і шкірі, що призводить до затвердіння сполучної тканини.
Продукти гликации - частинки A.G.E. (Advanced Glycation Endproducts) - осідають в клітинах, накопичуються в нашому тілі і призводять до безлічі негативних ефектів.
В результаті гликации шкіра втрачає тонус і стає тьмяною, вона обвисає і виглядає старої. Це безпосередньо пов'язано зі способом життя: знизьте споживання цукру і мучного (що корисно і для нормальної ваги) і кожен день доглядайте за шкірою!
Для протистояння гликации, гальмування деградації білків і вікових змін шкіри компанія розробила антивікової препарат з потужним деглікірующім і антиоксидантний ефект. Дія даного засобу заснована на стимулюванні процесу деглікаціі, що впливає на глибинні процеси старіння шкіри і сприяє розгладженню зморшок і підвищенню її пружності. Препарат включає в себе потужний комплекс для боротьби з глікації - екстракт розмарину, карнозин, таурин, астаксантин і альфа-ліпоєвої кислоти.
Пептиди - панацея від старості?
За словами творця пептидних препаратів В.Хавінсона, старіння багато в чому залежить від способу життя: «Ніякі препарати не врятують, якщо людина не володіє набором знань і правильною поведінкою - це дотримання біоритмів, правильне харчування, фізкультура і прийом тих чи інших біорегуляторів». Що стосується генетичної схильності до старіння, то від генів, за його словами, ми залежимо лише на 25 відсотків.Вчений стверджує, що пептидні комплекси мають величезний відновним потенціалом. Але зводити їх у ранг панацейності, приписувати пептидів неіснуючі властивості (швидше за все з комерційних міркувань) категорично неправильно!
Піклуватися про своє здоров'я сьогодні - означає дати собі шанс жити завтра. Ми самі повинні покращувати свій спосіб життя - займатися спортом, відмовлятися від шкідливих звичок, краще харчуватися. І звичайно ж, у міру можливості застосовувати пептидні біорегулятори, що сприяють збереженню здоров'я і збільшення тривалості життя.
Пептидні біорегулятори, розроблені російськими вченими кілька десятків років тому, стали доступні широкому споживачеві тільки в 2010 році. Поступово про них дізнається все більше людей в усьому світі. Секрет збереження здоров'я і моложавості багатьох відомих політиків, артистів, вчених криється в застосуванні пептидів. Ось тільки деякі з них:
Міністр енергетики ОАЕ Шейх Саїд,
Президент Білорусії Лукашенко,
Колишній Президент Казахстану Назарбаєв,
Король Таїланду,
льотчик-космонавт Г.М. Гречко і його дружина Л.К.Гречко,
артисти: В.Леонтьєв, Е.Степаненко і Е.Петросян, Л. Ізмайлов, Т.Повалій, І.Корнелюк, І.Вінер (тренер з художньої гімнастики) і багато-багато інших ...
Пептидні біорегулятори застосовують спортсмени 2-х олімпійських збірних Росії - з художньої гімнастики і веслування. Застосування препаратів дозволяє збільшити стійкість до стресів наших гімнасток і сприяє успіхам збірної на міжнародних чемпіонатах.
Якщо в молодості ми можемо собі дозволити робити профілактику здоров'я періодично, коли нам хочеться, то з віком, на жаль, такої розкоші у нас немає. І якщо Ви не хочете завтра бути в такому стані, що Ваші близькі ізмучалісь з Вами і будуть чекати Вашої смерті з нетерпінням, якщо Ви не хочете померти серед чужих людей, тому що нічого не пам'ятаєте і все навколо здаються Вам чужими насправді, Ви повинні з сьогоднішнього дня вжити заходів і піклуватися навіть не стільки про себе, скільки про своїх близьких.
У Біблії написано: «Шукайте і знайдете». Можливо, Ви знайшли свій спосіб оздоровлення і омолоджування.
Все в наших руках, і тільки ми самі можемо про себе подбати. Ніхто за нас цього не зробить!
 |
 |
 |
|
|
вода - найбільш широко поширене з'єднання на нашій планеті. Вона покриває 4/5 всієї поверхні Землі. Це єдине унікальне поєднання, яке може бути в 3х різних агрегатних станах: лід, вода і пар.
Вода грає найважливішу роль не тільки в промисловості, але і в житті кожної людини. Відомо, що без їжі людина може прожити місяць, а без води не проживе і тижня.
Чистої води в природі не існує, завжди є домішки. Для очищення від цих забруднень використовують процес дистиляції, відгону, тому часто можна зустріти фразу «дистильована вода»,
вода не володіє запахом, кольором і смаком.
Хімічні властивості води.
Вода - хімічна сполука. Зв'язок має ковалентний характер.
Вода служить відмінним розчинником для багатьох речовин, завдяки значному дипольному моменту. Процес розчинення називається гідратацією, а ті речовини, які вступають в реакції гідратації, найчастіше є електролітами (проводять електричний струм).
1. Кислотно-основні реакції. Вода має амфотерні, тому може вступати в реакції з кислотами і з підставами:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2,
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3.
2. Вода реагує практично з усіма солями, утворюючи гідрати:
CaCl 2 + 6 H 2 O = CaCl2 · 6H2 O.
3. Вода окисляє метали, які стоять в ряду напруги до олова. З лужними металами ( Na, Li, K) бурхливо реагує:
2 K + H 2 O =2 KOH + H 2 .
З менш активними з металами вода реагує при нагріванні:
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + Н 2.
Основна речовина, яке дозволяє існувати життя на планеті - це вода. Вона необхідна в будь-якому стані. Вивчення властивостей рідини призвело до утворення цілої науки - гідрології. Предмет вивчення більшості вчених - це фізичні і хімічні властивості . Вони розуміють під цими властивостями: критичні температури, кристалічну решітку, домішки та інші індивідуальні особливості хімічної сполуки.
Вконтакте
вивчення
Формула водивідома кожному школяреві. Це три простих знака, але утримуються вони в 75% від загальної маси всього на планеті.
Н2О - це два атома і один -. Структура молекули має емпіричну форму, тому властивості рідини такі різноманітні, незважаючи на простий склад. Кожна з молекул знаходиться в оточенні сусідів. Вони пов'язані однією кристалічною решіткою.
простота будови дозволяє рідини існувати в декількох агрегатних станах. Жодна речовина на планеті не може цим похвалитися. Н2О дуже рухлива, вона поступається в цій властивості лише повітрю. Кожен обізнаний про кругообіг води, про те, що після випаровування її з поверхні землі, десь далеко проходить дощ або сніг. клімат регулюється саме завдяки властивостям рідини, яка може віддавати тепло, а сама при цьому практично не змінює свою температуру.
Фізичні властивості
Н2О і її властивості залежать від багатьох ключових чинників. Основні з них:
- Кристалічна решітка. Будова води, а точніше її кристалічної решітки, обумовлено агрегатним станом. Вона має пухке, але дуже міцне будова. Сніжинки показують грати в твердому стані, а ось в звичному - рідкому, у води немає чіткості в будові кристалів, вони рухливі і мінливі.
- Будова молекули - куля. Але вплив земного тяжіння змушує воду приймати форму посудини, в якому знаходиться. У космосі вона буде геометрично правильної форми.
- Реагує вода з іншими речовинами, в тому числі з тими, хто володіє нерозділеними електронними парами, серед них спирт і аміак.
- Має високу теплоємність і теплопровідністю, Швидко нагрівається і довго не остигає.
- Ще зі школи відомо, що температура кипіння - 100 градусів Цельсія. У рідини з'являються кристали при зниженні до +4 градусів, а ось лід утворюється при ще більшому зниженні. Температура кипіння залежить від тиску, в яке помістити Н2О. Є експеримент, при якому температура хімічної сполуки досягає 300 градусів, при цьому рідина не кипить, а плавить свинець.
- Ще однією важливою властивістю є поверхневий натяг. Формула води дозволяє йому бути дуже міцним. Вчені з'ясували, щоб розірвати його потрібно сила з масою більше 100 тонн.
Цікаво!Н2О, очищена від домішок (дистильована), не може проводити струм. Це властивість оксиду водню з'являється лише при наявності розчинених в ньому солей.
інші особливості
Лід - це унікальне стан, яке властиво оксиду водню. Він утворює пухкі зв'язку, які легко деформуються. Крім того, відстань між частинками значно збільшується, роблячи щільність льоду набагато нижче рідини. Це дозволяє водойми не промерзати повністю в зимовий період, зберігаючи життя під шаром льоду. Льодовики - великий запас прісної води.
Цікаво! У Н2О є унікальне стан, який називається явищем потрійний точки. Це коли вона знаходиться відразу в трьох своїх станах. Можливо ця умова, лише при температурі 0,01 градус і тиску 610 Па.
Хімічні властивості
Основні хімічні властивості:
- Розділяють воду по жорсткості, від м'якої і середньої - до жорсткої. Цей показник залежить від вмісту солей магнію і калію в розчині. Є також такі, які знаходяться в рідини постійно, а від деяких можна позбутися шляхом кип'ятіння.
- Окислення і відновлення. Н2О впливає на процеси, що вивчаються в хімії, що відбуваються з іншими речовинами: одні вона розчиняє, з іншими вступає в реакцію. Результат будь-якого експерименту залежить від правильного вибору умов, при яких він проходить.
- Вплив на біохімічні процеси. вода основна частина будь-якої клітини, В ній як в середовищі, відбуваються всі реакції в організмі.
- У рідкому стані вбирає в себе гази, які неактивні. Їх молекули розташовуються між молекулами Н2О всередині порожнин. Так утворюються клатрати.
- За допомогою оксиду водню утворюються нові речовини, які не пов'язані з окислювально-відновним процесом. Йдеться про лугах, кислотах і підставах.
- Ще одна характеристика води - це здатність утворювати кристалогідрати. Оксид водню при цьому залишається в незмінному вигляді. Серед звичайних гідратів можна виділити мідний купорос.
- Якщо за допомогою бездротової технології пропустити електричний струм, то можна розкласти молекулу на гази.
Важливість для людини
Дуже давно люди зрозуміли неоціненне значення рідини для всього живого і планети в цілому . Без неї людина не може прожити і тижні . Якого ж корисну дію від цього найпоширенішого на Землі речовини?
- Найголовніше застосування - це наявність в організмі, в клітинах, де проходять всі найважливіші реакції.
- Освіта водневих зв'язків сприятливо позначається на живих істот, адже при зміні температури рідина в тілі не замерзає.
- Людина давно застосовує Н2О в побутових потребах, крім приготування їжі, це: прання, прибирання, купання.
- Жоден промисловий завод не може працювати без рідини.
- Н2О - джерело життя і здоров'я, Вона є ліками.
- Рослини використовують її на всіх етапах свого розвитку і життя. З її допомогою вони виробляють кисень, такий необхідний для життя живих істот, газ.
Крім найбільш очевидних корисних властивостей, їх є ще дуже багато.
Важливість води для людини
критична температура
У Н2О, як і у всіх речовин, є температура, яка називається критичною. Критична температура води визначається методом її нагрівання. До 374 градусів за Цельсієм рідина називають парою, вона ще може перетворитися назад в звичне рідкий стан, при певному тиску. Коли температура виший цієї критичної позначки, то вода як хімічний елемент, перетворюється в газ безповоротно.
Застосування в хімії
Великий інтерес у хіміків Н2О викликає завдяки основному своїй властивості - вмінню розчиняти. Часто вчені нею очищають речовини, чим створюють сприятливі умови для проведення експериментів. У багатьох випадках вона є середовищем, в якій можна провести досвідчені випробування. Крім того, Н2О сама бере участь в хімічних процесах, впливаючи на той чи інший хімічний експеримент. Вона з'єднується з неметалевими і металевими речовинами.
три стану
Вода постає перед людьми в трьох станах, званих агрегатними. Це рідина, лід і газ. Речовина одне і те ж за складом, але різний за властивостями. У
мение перевтілюватися - дуже важлива характеристика води для всієї планети, таким чином, відбувається її кругообіг.
Порівнюючи всі три стани, людина частіше бачить хімічна сполука все ж в рідкому вигляді. Вода не має смаку і запаху, а то, що відчувається в ній, це через наявність домішок, розчинених в ній речовин.
Основні властивості води в рідкому стані - це: величезна сила, що дозволяє точити камені і руйнувати скелі, а також можливість приймати будь-яку форму.
Дрібні частинки при замерзанні скорочують швидкість свого руху і збільшують дистанцію, тому структура льоду пористаі по щільності нижче рідини. Лід застосовується в холодильних установках, для різних побутових і промислових цілей. У природі лід несе лише руйнування, випадаючи у вигляді граду або лавини.
Газ - ще один стан, який утворюється, коли не досягається критична температура води. Зазвичай при температурі більше 100 градусів, або випаровуючись з поверхні. У природі це хмари, тумани і випаровування. Велику роль штучне газоутворення зіграло в технічному прогресі в 19 столітті, коли були винайдені парові двигуни.
Кількість речовини в природі
75% - така цифра здасться величезною, але це вся вода на планеті, навіть та, яка знаходиться в різних агрегатних станах, в живих істотах і органічних сполуках. Якщо ж врахувати лише рідке, тобто воду, що знаходиться в морях і океанах, а також у тверду - в льодовиках, то відсоток стає 70,8%.
Розподіл процентного вміступриблизно таке:
- моря і океани - 74,8%
- Н2О прісних джерел, розподілена нерівномірно по планеті, в льодовиках складає - 3,4%, а в озерах, болотах і річках лише 1,1%.
- На підземні джерела припадає приблизно 20,7% від усієї кількості.
Характеристика важкої води
Природна речовина - водень зустрічається у вигляді трьох ізотопів, В такій же кількості форм є і кисень. Це дозволяє виділяти крім звичайної питної води ще дейтерієву і тритиевую.
Дейтерієва має саму стійку форму, вона зустрічається у всіх природних джерелах, але в дуже малій кількості. Рідина з такою формулою має низку відмінностей від простою і легкою. Так, утворення кристалів в ній починається вже при температурі 3,82 градуса. А ось температура кипіння трохи вище - 101,42 градуса Цельсія. У неї більше щільність і здатність до розчинення речовин значно знижена. Крім того, її позначають іншою формулою (D2O).
Живі системи реагують на таке хімічна сполука погано. Лише деякі види бактерій змогли в ньому пристосуватися до життя. Риби і зовсім не витримали такого експерименту. В організмі людини, дейтерій може перебувати кілька тижнів, а після виводиться, не завдаючи шкоди.
Важливо!Пити дейтерієву воду - не можна!
Унікальні властивості води. - просто.
висновок
Широке застосування важка вода знайшла в ядерній і атомній промисловості, а звичайна - в повсюдне.
