Марганець знак. Хімічний елемент марганець: властивості і області застосування. Марганець в флорі і фауні

                                   | правити код]

Продукти харчування багаті марганцем

харчові джерела  - цільне зерно і крупи, фрукти, зелені овочі, висушені боби, чай, імбир, гвоздика. Біохімічні механізми дії марганцю пов'язані з його участю в функціонуванні багатьох ферментних систем. Марганець необхідний для нормального росту, підтримки репродуктивної функції, нормального метаболізму сполучної тканини, він бере участь також в регуляції вуглеводного та ліпідного обміну і стимулює біосинтез холестерину. Припускають, що марганець бере участь в процесах синтезу або метаболізму інсуліну. Марганцю притаманні ліпотропні властивості: він перешкоджає ожирінню печінки і сприяє загальній утилізації жирів. Є компонентом супероксиддисмутази, що грають важливу роль в захисті організму від шкідливих впливів пероксидних радикалів.

Клінічна картина гіпоманганоза  у спортсменів не відрізняється від клінічної картини у інших людей. Дефіцит марганцю може призводити до порушення вуглеводного обміну за типом инсулиннезависимого діабету, гіпохолестеролеміі, затримки росту волосся і нігтів, підвищення судомної готовності, алергози, дерматитів, порушення утворення хрящів, остеопорозу. Недостатність марганцю фіксують при різних формах анемії, порушеннях функцій відтворення, затримки росту, зменшення маси тіла і ін.

При розвитку остеопорозу прийом кальцію збільшує дефіцит марганцю, тому що ускладнює його засвоєння в організмі. Кишкової абсорбції перешкоджають також фосфати і залізо. Споживання продуктів, що містять значну кількість таніну і оксалатів (наприклад, чаю та шпинату), може ускладнювати засвоєння марганцю.

При хронічній інтоксикації  марганцем характерними є астенічні розлади: підвищена стомлюваність, сонливість, зниження активності, кола інтересів, погіршення пам'яті. У неврологічному статусі відзначаються гипомимия, дистонія або гіпертонус, можливо пожвавлення або зниження сухожильних рефлексів, гіперестезія в дистальних відділах кінцівок, периферичні і центральні вегетативні порушення. При вираженій формі інтоксикації провідним у клінічній картині є паркінсонізм. Надлишок марганцю підсилює дефіцит магнію і міді.

У балансових дослідженнях дорослих спортсменів високої кваліфікації в зимовий період тренування встановлено, що в день кросового бігу на 30 км вміст заліза, міді і марганцю в раціонах знаходилося на нижній межі фізіологічної норми для осіб, які не займаються спортом. Під впливом великого фізичного навантаження виділення мікроелементів через кишечник і нирки значно перевищувало їх надходження з їжею. Баланс всіх трьох мікроелементів був негативним. За три дні відпочинку після пробігу на тлі недостатнього по мікроелементам харчування втрати заліза і міді компенсувалися. Збагачення раціонів комплексом мікроелементів супроводжувалося значною затримкою заліза, міді і марганцю в організмі спортсменів. У міру збільшення споживання медикаментозного заліза істотно зростала екскреція міді і марганцю через шлунково-кишкового тракту.

Таким чином, існує зв'язок між марганцем і залізом: при настанні дефіциту заліза з раціону буде засвоюватися більше марганцю (з можливістю інтоксикації внаслідок його надлишку). З іншого боку, якщо організм "перевантажений" залізом, здатність до всмоктування марганцю погіршується, що може привести до його недостатності.

221 кДж / моль

Питома теплоємність Кристалічна ґратка структура ґратки

кубічна

параметри решітки температура Дебая Інші характеристики теплопровідність

25	Марганець
3d 5 4s 2

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (Mn\; +\; 2H\_2O\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (^\; ot)\; Mn\; (OH)\; \_2\; +\; H\_2\; \backslash \backslash \; uparrow)$

При цьому шар утворюється гідроксиду марганцю уповільнює реакцію.

Марганець поглинає водень, з підвищенням температури його розчинність в Марганці збільшується. При температурі понад 1200 ° C взаємодіє з азотом, утворюючи різні за складом нітриди.

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (2MnO\_2\; +\; 4KOH\; +\; O\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 2K\_2MnO\_4\; +\; 2H\_2O)$

Розчин манганата має темно-зелений колір. При підкисленні протікає реакція:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (3K\_2MnO\_4\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 3K\_2SO\_4\; +\; 2HMnO\_4\; +\; MnO\; (OH)\; \_2\; \backslash \backslash \; downarrow\; +\; H\_2O)$

Розчин забарвлюється в малиновий колір через появу аніона MnO 4 -, і з нього випадає коричневий осад оксиду-гідроксиду марганцю (IV).

Марганцева кислота дуже сильна, але нестійка, її неможливо сконцентрувати більше, ніж до 20%. Сама кислота і її солі (перманганат) - сильні окислювачі. Наприклад, перманганат калію в залежності від розчину окисляє різні речовини, відновлюючись до з'єднань марганцю різного ступеня окислення. У кислому середовищі - до з'єднань марганцю (II), в нейтральній - до з'єднань марганцю (IV), в сильно лужному - до з'єднань марганцю (VI).

При прожаренні перманганати розкладаються з виділенням кисню (один з лабораторних методів отримання чистого кисню). Реакція йде за рівнянням (на прикладі перманганату калію):

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (2KMnO\_4\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (^\; 0t)\; K\_2MnO\_4\; +\; MnO\_2\; +\; O\_2)$

Під дією сильних окислювачів іон Mn 2+ переходить в іон MnO 4 -:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (2MnSO\_4\; +\; 5PbO\_2\; +\; 6HNO\_3\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 2HMnO\_4\; +\; 2PbSO\_4\; +\; 3Pb\; (NO\_3)\; \_2\; +\; 2H\_2O)$

Ця реакція використовується для якісного визначення Mn 2+ (див. В розділі «Визначення методами хімічного аналізу»).

При подщелачивании розчинів солей Mn (II) з них випадає осад гідроксиду марганцю (II), швидко буріє на повітрі в результаті окислення. Детальний опис реакції см. В розділі «Визначення методами хімічного аналізу».

Солі MnCl 3, Mn 2 (SO 4) 3 нестійкі. Гідроксиди Mn (OH) 2 і Mn (OH) 3 мають основний характер, MnO (OH) 2 - амфотерний. Хлорид марганцю (IV) MnCl 4 дуже нестійкий, розкладається при нагріванні, чим користуються для отримання хлору:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (MnO\_2\; +\; 4HCl\; \backslash \backslash \; rightarrow\; MnCl\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; 2H\_2O)$

Нульова ступінь окислення у марганцю проявляється в сполуках з σ-донорними і π-акцепторними лігандами. Так, для марганцю і відомий карбоніл складу Mn 2 (CO) 10.

Відомі й інші сполуки марганцю з σ-донорними і π-акцепторними лігандами (PF 3, NO, N 2, P (C 5 H 5) 3).

Застосування в промисловості

Застосування в металургії

Марганець у вигляді феромарганцю застосовується для «розкислення» стали при її плавці, тобто для видалення з неї кисню. Крім того, він пов'язує сірку, що також покращує властивості сталей. Введення до 12-13% Mn в сталь (так звана Сталь Гадфільда), іноді в поєднанні з іншими легуючими металами, сильно зміцнює сталь, робить її твердою і чинять опір зносу і ударів (ця сталь різко зміцнюється і стає твердіше при ударах). Така сталь використовується для виготовлення кульових млинів, землерийних і каменедробильних машин, броньових елементів і т. Д. В «дзеркальний чавун» вводиться до 20% Mn.

У 1920-х-40-х роках застосування Марганця дозволяло виплавляти броньовий сталь. На початку 1950-х років в журналі Сталь виникла дискусія з питання про можливість зниження вмісту марганцю в чавуні, і тим самим відмови від підтримки певного вмісту марганцю в процесі мартенівської плавки, в якій разом з В.І. Явойський і В. І. Баптізманскім взяв участь Е. І. Зарвін, який на основі виробничих експериментів показав недоцільність існувала технології. Пізніше він показав можливість ведення мартенівського процесу на маломарганцовістом чавуні. З пуском ЗСМК почалася розробка переділу нізкомарганцовістих чавунів в конвертерах.

Марганець вводять в бронзи і латуні.

Застосування в хімії

З'єднання марганцю також широко використовуються як в тонкому органічному синтезі (MnO 2 і KMnO 4 в якості окислювачів), так і промисловому органічному синтезі (компоненти каталізаторів окислення вуглеводнів, наприклад, у виробництві терефталевой кислоти окисленням p-ксилолу, окислення парафінів у вищі жирні кислоти) .

токсичність

Токсична доза для людини становить 40 мг марганцю в день. Летальна доза для людини не визначена.

При пероральному надходженні марганець відноситься до найменш отруйним мікроелементів. Головними ознаками отруєння марганцем у тварин є пригнічення росту, зниження апетиту, порушення метаболізму заліза і зміна функції мозку.

Повідомлень про випадки отруєння марганцем у людей, викликаних прийомом їжі з високим вмістом марганцю, немає. В основному отруєння людей спостерігається в випадках хронічної інгаляції великої кількості марганцю на виробництві. Воно проявляється у вигляді важких порушень психіки, включаючи гіперраздражітельность, гіпермоторіку і галюцинації - «марганцеве безумство». Надалі розвиваються зміни в екстра системі, подібні хвороби Паркінсона.

Щоб розвинулася клінічна картина хронічного отруєння марганцем, звичайно потрібно кілька років. Вона характеризується досить повільним наростанням патологічних змін в організмі, що викликаються підвищеним вмістом марганцю в навколишньому середовищі (зокрема, поширення ендемічного зобу, не пов'язаного з дефіцитом йоду).

родовище

Див. також

Напишіть відгук про статтю "Марганець"

Примітки

посилання

з'єднання марганцю

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва
																					Mn
																											Uut		Uup		метали

Уривок, що характеризує Марганець

Милорадович круто повернув свого коня і став трохи за государя. Апшеронци, порушувані присутністю государя, молодецьким, жвавим кроком відбиваючи ногу, проходили повз імператорів і їх свити.
  - Хлопці! - крикнув гучним, самовпевненим і веселим голосом Милорадович, мабуть, до такого ступеня збуджений звуками стрільби, очікуванням битви і видом молодців апшеронцев, ще своїх суворовських товаришів, жваво проходили повз імператорів, що забув про присутність государя. - Хлопці, вам не перше село брати! - крикнув він.
  - Ради старатися! - прокричали солдати.
  Кінь государя кинулось від несподіваного крику. Кінь ця, яка носила государя ще на оглядах в Росії, тут, на Аустерлицком поле, несла свого вершника, витримуючи його розсіяні удари лівою ногою, насторожувала вуха від звуків пострілів, точно так же, як вона робила це на Марсовому полі, не розуміючи значення ні цих чули пострілів, ні сусідства вороного жеребця імператора Франца, ні всього того, що говорив, думав, відчував у цей день той, хто їхав на ній.
  Государ з посмішкою звернувся до одного зі своїх наближених, вказуючи на молодців апшеронцев, і що то сказав йому.

Кутузов, сопутствуемий своїми ад'ютантами, поїхав кроком за карабінерами.
  Проїхавши з півверсти в хвості колони, він зупинився у самотнього покинутого будинку (ймовірно, колишнього трактиру) біля розгалуження двох доріг. Обидві дороги спускалися під гору, і по обидва йшли війська.
  Туман починав розходитися, і невизначено, верстах в двох відстані, виднілися вже ворожі війська на протилежних височинах. Ліворуч внизу стрілянина ставала більше чуємо. Кутузов зупинився, розмовляючи з австрійським генералом. Князь Андрій, стоячи кілька позаду, вдивлявся в них і, бажаючи попросити зорову трубу у ад'ютанта, звернувся до нього.
  - Подивіться, подивіться, - говорив цей ад'ютант, дивлячись нема на далеке військо, а вниз по горі перед собою. - Це французи!
  Два генерала і ад'ютанти стали хапатися за трубу, вириваючи її один у іншого. Всі особи раптом змінилися, і на всіх висловився жах. Французів припускали за дві версти від нас, а вони з'явилися раптом, несподівано перед нами.
  - Це ворог? ... Ні! ... Так, дивіться, він ... напевно ... Що ж це? - почулися голоси.
  Князь Андрій простим оком побачив внизу праворуч піднімалася назустріч апшеронцам густу колону французів, які не далі п'ятисот кроків від того місця, де стояв Кутузов.
«Ось вона, настала рішуча хвилина! Дійшло до мене справа », подумав князь Андрій, і вдаривши коня, під'їхав до Кутузову. «Треба зупинити апшеронцев, - закричав він, - ваше превосходительство!» Але в ту ж мить все застеленому димом, пролунала близьку стрілянину, і наївно переляканий голос за два кроки від князя Андрія закричав: «ну, братці, шабаш!» І ніби голос цей був команда. З цього голосу все впало бігти.
  Змішані, все збільшуються натовпу бігли назад до того місця, де п'ять хвилин тому війська проходили повз імператорів. Не тільки важко було зупинити цей натовп, але неможливо було самим не податися назад разом з натовпом.
  Болконский тільки намагався не відставати від неї і озирався, дивуючись і не в силах зрозуміти того, що робилося перед ним. Несвицкий з озлобленим виглядом, червоний і на себе не схожий, кричав Кутузову, що якщо він не поїде зараз, він буде взятий в полон напевно. Кутузов стояв на тому ж місці і, не відповідаючи, діставав хустку. З щоки його текла кров. Князь Андрій протиснувся до нього.
  - Ви поранені? - запитав він, ледь утримуючи тремтіння нижньої щелепи.
  - Рани не тут, а ось де! - сказав Кутузов, притискаючи хустку до пораненої щоці і вказуючи на втікачів. - Зупиніть їх! - крикнув він і в той же час, ймовірно убедясь, що неможливо було їх зупинити, вдарив коня і поїхав вправо.
  Знову нахлинула юрба біжать захопила його з собою і спричинила назад.
  Війська бігли такий густий натовпом, що, раз потрапивши в середину натовпу, важко було з неї вибратися. Хто кричав: «Пішов! що забарився? »Хто тут же, обертаючись, стріляв у повітря; хто бив коня, на якій їхав сам Кутузов. З найбільшим зусиллям вибравшись з потоку натовпу вліво, Кутузов зі свитою, зменшеною більш ніж удвічі, поїхав на звуки близьких гарматних пострілів. Вибравшись з натовпу біжать, князь Андрій, намагаючись не відставати від Кутузова, побачив на спуску гори, в диму, ще стріляла російську батарею і підбігають до неї французів. Вище стояла російська піхота, нерухомо ні вперед на допомогу батареї, ні назад по одному напрямку з біжать. Генерал верхом відокремився від цієї піхоти і під'їхав до Кутузову. З свити Кутузова залишилося тільки чотири людини. Всі були бліді і мовчки переглядалися.
  - Зупиніть цих мерзотників! - задихаючись, промовив Кутузов полковому командиру, вказуючи на що біжать; але в ту ж мить, як ніби в покарання за ці слова, як рій пташок, зі свистом пролетіли кулі по полку і свиті Кутузова.
Французи атакували батарею і, побачивши Кутузова, вистрілили по ньому. З цим залпом полковий командир схопився за ногу; впало кілька солдатів, і підпрапорщик, що стояв з прапором, випустив його з рук; прапор захиталося і впало, затримавшись на рушницях сусідніх солдатів.
  Солдати без команди стали стріляти.
  - Ооох! - з виразом відчаю промимрив Кутузов і озирнувся. - Болконский, - прошепотів він тремтячим від свідомості свого старечого безсилля голосом. - Болконский, - прошепотів він, вказуючи на засмучений батальйон і на ворога, - що ж це?
  Але перш ніж він договорив ці слова, князь Андрій, відчуваючи сльози сорому і злості, підступали йому до горла, вже зіскакував з коня і втік до прапора.
  - Хлопці, вперед! - крикнув він дитячому пронизливо.
  «Ось воно!» Думав князь Андрій, схопивши древко прапора і з насолодою слухаючи свист куль, очевидно, спрямованих саме проти нього. Кілька солдатів впало.
  - Ура! - закричав князь Андрій, ледь утримуючи в руках важкий прапор, і побіг вперед з безсумнівною впевненістю, що весь батальйон побіжить за ним.
  Дійсно, він пробіг один тільки кілька кроків. Рушив один, інший солдат, і весь батальйон з криком «ура!» Побіг вперед і обігнав його. Унтер офіцер батальйону, підбігши, взяв коливатися від тяжкості в руках князя Андрія прапор, але одразу ж був убитий. Князь Андрій знову схопив прапор і, тягнучи його за держак, біг з батальйоном. Попереду себе він бачив наших артилеристів, у тому числі одні билися, інші кидали гармати і бігли до нього назустріч; він бачив і французьких піхотних солдатів, які хапали артилерійських коней і повертали гармати. Князь Андрій з батальйоном вже був в 20 ти кроках від знарядь. Він чув над собою неперестававшій свист куль, і безперестанку справа і зліва від нього охали і падали солдати. Але він не дивився на них; він вдивлявся тільки в те, що відбувалося попереду його - на батареї. Він ясно бачив уже одну фігуру рудого артилериста з збитим на бік ківерах, що тягне з одного боку банник, тоді як французький солдат тягнув банник до себе за іншу сторону. Князь Андрій бачив уже ясно розгублене і разом озлоблені вираз облич цих двох людей, мабуть, не розуміли того, що вони робили.
  "Що вони роблять? - думав князь Андрій, дивлячись на них: - навіщо не біжить рудий артилерист, коли у нього немає зброї? Навіщо не коле його француз? Чи не встигне добігти, як француз згадає про рушницю і заріже його ».
Дійсно, інший француз, з рушницею на перевагу підбіг до борються, і доля рудого артилериста, все ще не розумів того, що чекає на нього, і з торжеством видернувшего банник, мала вирішитися. Але князь Андрій не бачив, чим це скінчилося. Як би з усього розмаху міцною палицею хтось з найближчих солдатів, як йому здалося, ударив його в голову. Трохи це боляче було, а головне, неприємно, тому що біль ця розважала його і заважала йому бачити те, на що він дивився.
  "Що це? я падаю? у мене ноги підкошуються », подумав він і впав на спину. Він розкрив очі, сподіваючись побачити, чим скінчилася боротьба французів з артилеристами, і бажаючи знати, убитий чи ні рудий артилерист, взяті або врятовані гармати. Але він нічого не бачив. Над ним не було нічого вже, крім неба - високого неба, чи не ясного, але все таки незмірно високого, з тихо повзуть по ньому сірими хмарами. «Як тихо, спокійно і урочисто, зовсім не так, як я біг, - подумав князь Андрій, - не так, як ми бігли, кричали і билися; зовсім не так, як з озлобленими і переляканими особами тягли друг у друга банник француз і артилерист, - зовсім не так повзуть хмари по цьому високому нескінченному небу. Як же я не бачив раніше цього високого неба? І як я щасливий, я, що впізнав його нарешті. Так! все пусте, все обман, крім цього нескінченного неба. Нічого, нічого немає, крім його. Але і того навіть немає, нічого немає, крім тиші, заспокоєння. І слава Богу!…"

На правому фланзі у Багратіона в 9 ть годин справа ще не починалося. Аби не допустити погодитися на вимогу Долгорукова починати справу і бажаючи відхилити від себе відповідальність, князь Багратіон запропонував Долгорукову послати запитати про те головнокомандувача. Багратіон знав, що, по відстані майже 10 ти верст, відділяв один фланг від іншого, якщо не вб'ють того, кого пошлють (що було дуже ймовірно), і якщо він навіть і знайде головнокомандувача, що було вельми важко, посланий не встигне повернутися раніше вечора.
  Багратіон оглянули свою свиту своїми великими, нічого невиражающімі, невиспані очі, і мимоволі завмирає від хвилювання і надії дитяче обличчя Ростова першим кине йому в очі. Він послав його.
  - А якщо я зустріну його величність перш, ніж головнокомандувача, ваша світлість? - сказав Ростов, тримаючи руку біля козирка.
  - Можете передати його величності, - поспішно перебиваючи Багратіона, сказав Долгоруков.
Змінившись з ланцюга, Ростов встиг поспати кілька годин перед ранком і відчував себе веселим, сміливим, рішучим, з тою пружністю рухів, упевненістю в своє щастя і в тому настрої, в якому все здається легко, весело і можливо.
  Всі бажання його виконувалися в цей ранок; давалося генеральний бій, він брав участь в ньому; мало того, він був ординарцем при хоробрих генерала; мало того, він їхав з дорученням до Кутузову, а може бути, і до самого государя. Ранок був ясний, кінь під ним була добра. На душі його було радісно і щасливо. Отримавши наказ, він пустив коня і поскакав уздовж по лінії. Спочатку він їхав по лінії Багратіонових військ, ще не вступали в справу і стояли нерухомо; потім він в'їхав в простір, займане кавалерією Уварова і тут помітив уже пересування і ознаки приготувань до справи; проїхавши кавалерію Уварова, він уже ясно почув звуки гарматної і гарматної стрільби попереду себе. Стрілянина все посилювалася.
  У свіжому, ранковому повітрі лунали вже, не як раніше в нерівні проміжки, по два, по три постріли і потім один або два гарматних пострілу, а по схилах гір, попереду працюю, чулися перекати рушничного стрілянини, перебивався такими частими пострілами з гармат, що іноді кілька гарматних пострілів вже не відділялися один від одного, а зливалися в один загальний гул.
  Видно було, як по схилах димки рушниць начебто бігали, наздоганяючи один одного, і як дими знарядь клубочилися, розпливалися і зливалися одні з іншими. Видно було, за блиском багнетів між димом, що рухалися маси піхоти і вузькі смуги артилерії з зеленими ящиками.
  Ростов на пагорбі зупинив на хвилину кінь, щоб розглянути те, що робилося; але як він не напружував увагу, він нічого не міг ні зрозуміти, ні розібрати з того, що робилося: рухалися там в диму якісь люди, рухалися і спереду і ззаду якісь полотна військ; але навіщо? хто? куди? не можна було зрозуміти. Вид цей і звуки ці не тільки не порушували в ньому якого-небудь похмурого або боязкого почуття, але, навпаки, надавали йому енергії та рішучості.
  «Ну, ще, ще наддав!» - звертався він подумки до цих звуків і знову пускався скакати по лінії, все далі і далі проникаючи в область військ, вже вступили в справу.
  «Вже як це там буде, не знаю, а все буде добре!» Думав Ростов.
  Проїхавши якісь австрійські війська, Ростов зауважив, що наступна за тим частина лінії (це була гвардія) вже вступила в справу.
  "Тим краще! подивлюся поблизу », подумав він.
Він поїхав майже по передній лінії. Кілька вершників скакали у напрямку до нього. Це були наші лейб улани, які засмученими рядами поверталися з атаки. Ростов минув їх, зауважив мимоволі одного з них в крові і поскакав далі.
  «Мені до цього нема діла!» Подумав він. Не встиг він проїхати кількасот кроків після цього, як вліво від нього, навперейми йому, здалася на всьому протязі поля величезна маса кавалеристів на вороних конях, в білих блискучих мундирах, які риссю йшли прямо на нього. Ростов пустив коня на повний скок, для того щоб виїхати з дороги від цих кавалеристів, і він би поїхав від них, якщо б вони йшли все тим же алюром, але вони все додавали ходу, так що деякі коні вже скакали. Ростову все більше чуємо і більше чуємо ставав їх тупіт і брязкіт їх зброї і видніше ставали їх коні, фігури і навіть особи. Це були наші кавалергарди, що йшли в атаку на французьку кавалерію, порухатися їм назустріч.
  Кавалергарди скакали, але ще утримуючи коней. Ростов вже бачив їхні обличчя і почув команду: «марш, марш!» Виголошену офіцером, яке випустило на повний мах свою кровну кінь. Ростов, побоюючись бути розчавленим або залученими в атаку на французів, скакав уздовж фронту, з усієї сили у його коня, і все таки не встиг минути їх.
  Крайній кавалергард, величезний зростанням рябої чоловік, злобно насупився, побачивши перед собою Ростова, з яким він неминуче повинен був зіткнутися. Цей кавалергард неодмінно збив би з ніг Ростова з його бедуїни (Ростов сам собі здавався таким малесеньким в порівнянні з цими величезними людьми і кіньми), якби він не здогадався змахнути нагайкою в очі кавалергардовой коні. Ворона, важка, пятівершковая кінь кинулось, приклавши вуха; але рябої кавалергард всадив їй з розмаху в боки величезні шпори, і кінь, змахнувши хвостом і витягнувши шию, понеслася ще швидше. Ледве кавалергарди минули Ростова, як він почув їх крик: «Ура!» І озирнувшись побачив, що передні ряди їх змішувалися з чужими, ймовірно французькими, кавалеристами в червоних еполетах. Далі не можна було нічого бачити, тому що відразу ж після цього звідки то стали стріляти гармати, і все застеленому димом.
В ту хвилину як кавалергарди, минувши його, зникли в диму, Ростов коливався, скакати йому за ними або їхати туди, куди йому потрібно було. Це була та блискуча атака кавалергардів, якій дивувалися самі французи. Ростову страшно було чути потім, що з усієї цієї маси величезних красенів людей, з усіх цих блискучих, на тисячних конях, багатіїв юнаків, офіцерів і юнкерів, проскакати повз його, після атаки залишилося тільки вісімнадцять чоловік.
  «Що мені заздрити, моє не піде, і я зараз, може бути, побачу государя!» Подумав Ростов і поскакав далі.
  Порівнявшись з гвардійської піхотою, він зауважив, що через неї і біля неї літали ядри, не стільки тому, що він чув звук ядер, скільки тому, що на обличчях солдатів він побачив занепокоєння і на обличчях офіцерів - неприродну, войовничу урочистість.
  Проїжджаючи позаду однієї з ліній піхотних гвардійських полків, він почув голос, який назвав його по імені.
  - Ростов!
  - Що? - відгукнувся він, не пізнаючи Бориса.
  - Яке? в першу лінію потрапили! Наш полк в атаку ходив! - сказав Борис, посміхаючись тієї щасливою усмішкою, яка буває у молодих людей, в перший раз побували в вогні.
  Ростов зупинився.
  - Ось як! - сказав він. - Ну що?
  - Відбили! - жваво сказав Борис, зробився балакучим. - Ти можеш собі уявити?
  І Борис став розповідати, яким чином гвардія, ставши на місце і побачивши перед собою війська, прийняла їх за австрійців і раптом по ядрах, пущений з цих військ, дізналася, що вона в першій лінії, і несподівано мала вступити в справу. Ростов, не дослухавши Бориса, торкнув свого коня.
  - Ти куди? - запитав Борис.
  - До його величності з дорученням.
  - Ось він! - сказав Борис, якому почулося, що Ростову потрібно було його високість, замість його величності.
  І він вказав йому на великого князя, який в ста кроках від них, в касці і в кавалергардському колете, з своїми піднятими плечима і насупленими бровами, що то кричав австрійському білому і блідому офіцерові.
  - Та це ж великий князь, а мені до головнокомандувачу або до государю, - сказав Ростов і торкнув було кінь.
  - Граф, граф! - кричав Берг, такий же жвавий, як і Борис, підбігаючи з іншого боку, - граф, я в праву руку поранений (говорив він, показуючи кисть руки, закривавлену, обв'язану носовою хусткою) і залишився у фронті. Граф, тримаю шпагу в ліву руку: в нашій породі фон Берген, граф, всі були лицарі.
  Берг ще що то говорив, але Ростов, не дослухавши його, вже поїхав далі.
Проїхавши гвардію і порожній проміжок, Ростов, для того щоб не потрапити знову в першу лінію, як він потрапив під атаку кавалергардів, поїхав по лінії резервів, далеко об'їжджаючи то місце, де чулася найжаркіша стрілянина і канонада. Раптом попереду себе і позаду наших військ, в такому місці, де він ніяк не міг припускати ворога, він почув близьку рушничну стрілянину.
  "Що це може бути? - подумав Ростов. - Ворог у тилу наших військ? Не може бути, - подумав Ростов, і жах страху за себе і за результат всієї битви раптом знайшов на нього. - Що б це не було, проте, - подумав він, - тепер уже нічого об'їжджати. Я повинен шукати головнокомандувача тут, і якщо все загинуло, то і моя справа загинути з усіма разом ».
  Погане передчуття, що знайшло раптом на Ростова, підтверджувалося все більш і більш, ніж далі він в'їжджав в зайняте натовпами різнорідних військ простір, що знаходиться за селом працюю.
  - Що таке? Що таке? По кому стріляють? Хто стріляє? - питав Ростов, рівно з російськими та австрійськими солдатами, що бігли перемішані натовпами навперейми його дороги.
  - А чорт їх знає? Всіх побив! Пропадай все! - відповідали йому по російськи, по-німецьки і по чеськи натовпу біжать і нерозуміючими точно так же, як і він, того, що тут робилося.
  - Бий німців! - кричав один.
  - А чорт їх дери, - зрадників.
  - Zum Henker diese Ruesen ... [К чорту тих росіян ...] - що то бурчав німець.

Довгий час одне із з'єднань цього елементу, а саме його двоокис (відома під назвою пиролюзит) вважалося різновидом мінералу магнітний залізняк. Лише в 1774 році один зі шведських хіміків з'ясував, що в піролюзиті є невивчений метал. В результаті нагрівання цього мінералу з вугіллям вдалося отримати той самий невідомий метал. Спочатку його називали манганум, пізніше з'явилася сучасна назва - марганець. Хімічний елемент володіє багатьма цікавими властивостями, мова про які піде далі.

Розташований в побічної підгрупи сьомої групи періодичної таблиці (важливо: всі елементи побічних підгруп - метали). Електронна формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (типова формула d-елемента). Марганець як вільний речовина має сріблясто-білий колір. Через хімічної активності в природі зустрічається лише у вигляді сполук, таких як оксиди, фосфат і карбонат. Речовина тугоплавкое, температура плавлення становить тисячу двісті сорок чотири градуси за шкалою Цельсія.

Цікаво!У природі зустрічається лише один ізотоп хімічного елемента, що має атомну масу 55. Решта ізотопи отримані штучним шляхом, і найбільш стійкий радіоактивний ізотоп з атомною масою 53 (період напіврозпаду приблизно такий же, як у урану).

Ступінь окислення марганцю

У нього шість різних ступенів окислення. У нульовому ступені окислення елемент здатний утворювати комплексні сполуки з органічними лігандами (наприклад, P (C5H5) 3), а також неорганічними лігандами:

• окисом вуглецю (декакарбоніл дімарганца),
• азотом,
• трифторид фосфору,
• окисом азоту.

Ступінь окислення +2 типова для солей марганцю. Важливо: у цих з'єднань суто відновні властивості. Найбільш стійкі сполуки, які мають ступінь окислення +3, - оксид Mn2O3, а також гідрат цього оксиду Mn (OH) 3. У +4 найбільш стійкі MnO2 і амфотерний оксид-гідроксид MnO (OH) 2.

Ступінь окислення марганцю +6 типова для існуючої тільки у водному розчині марганцеватой кислоти і її солей. Ступінь окислювання +7 типова для існуючої тільки у водному розчині марганцевої кислоти, її ангідриду, а також солей - перманганатів (аналогія з перхлоратами) - сильних окислювачів. Цікаво, що при відновленні перманганату калію (в побуті називається марганцівкою) можливі три різні реакції:

• У присутності сірчаної кислоти аніон MnO4- відновлюється до Mn2 +.
• Якщо середовище нейтральна, іон MnO4- відновлюється до MnO (OH) 2 або MnO2.
• У присутності лугу аніон MnO4- відновлюється до манганат-іона MnO42-.

Марганець як хімічний елемент

Хімічні властивості

У звичайних умовах малоактивний. Причина - з'являється при впливі кисню повітря оксидна плівка. Якщо ж порошок металу злегка нагріти, він згоряє, перетворюючись в MnO2.

При нагріванні взаємодіє з водою, витісняючи водень. В результаті реакції виходить практично нерозчинний гідрат закису Mn (OH) 2. Ця речовина перешкоджає подальшій взаємодії з водою.

Цікаво!  Водень розчинний в Марганці, і при підвищенні температури розчинність збільшується (виходить розчин газу в металі).

При дуже сильному нагріванні (температура вище 1200 градусів за шкалою Цельсія) взаємодіє з азотом, при цьому виходять нітриди. Ці сполуки можуть мати різний склад, що типово для так званих бертоліди. Взаємодіє з бором, фосфором, кремнієм, а в розплавленому вигляді - з вуглецем. Остання реакція протікає при відновленні марганцю коксом.

При взаємодії з розбавленою сірчаною і соляною кислотами виходить сіль і виділяється водень. А ось взаємодія з міцною сірчаною кислотою інше: продукти реакції - сіль, вода і двоокис сірки (спочатку сірчана кислота відновлюється в сірчисту; але через нестійкість сірчиста кислота розпадається на діоксид сірки і воду).

При реакції з розведеною азотною кислотою виходить нітрат, вода, окис азоту.

Утворює шість оксидів:

• закис, або MnO,
• окис, або Mn2O3,
• закис-окис Mn3O4,
• двоокис, або MnO2,
• марганцеватий ангідрид MnO3,
• марганцевий ангідрид Mn2O7.

Цікаво!  Закис під впливом кисню повітря поступово перетворюється в окис. Ангідрид марганцеватой кислоти не виділено у вільному вигляді.

Закис-окис - з'єднання з так званої дробової ступенем окислення. При розчиненні в кислотах утворюються солі двовалентного марганцю (солі з катіоном Mn3 + нестійкі і відновлюються до сполук з катіоном Mn2 +).

Двоокис, окис, закис-окис - найбільш стійкі оксиди. Марганцевий ангідрид нестійкий. Простежуються аналогії з іншими хімічними елементами:

• Mn2O3 і Mn3O4 - основні оксиди, і за властивостями схожі на аналогічні сполуки заліза;
• MnO2 - амфотерний оксид, за властивостями схожий на оксиди алюмінію і тривалентного хрому;
• Mn2O7 - кислотний оксид, за властивостями дуже схожий на вищий оксид хлору.

Нескладно помітити і аналогію з Хлорат і перхлоратами. Манганати, подібно Хлорат, виходять непрямим шляхом. А ось перманганати можна отримати як прямим шляхом, тобто при взаємодії ангідриду і оксиду / гідроксиду металу в присутності води, так і непрямим.

В аналітичній хімії катіон Mn2 + потрапив в п'яту аналітичну групу. Є кілька реакцій, що дозволяють виявити цей катіон:

• При взаємодії з сульфідом амонію випадає осад MnS, його колір - тілесний; при додаванні мінеральних кислот спостерігається розчинення осаду.
• При реакції з лугами виходить білий осад Mn (OH) 2; однак при взаємодії з киснем повітря колір осаду змінюється з білого на бурий - виходить Mn (OH) 3.
• Якщо до солей з катіоном Mn2 + додати перекис водню і розчин лугу, випадає темно-бурий осад MnO (OH) 2.
• При додаванні до солей з катіоном Mn2 + окислювача (двоокис свинцю, вісмутат натрію) і міцний розчин азотної кислоти, розчин забарвлюється в малиновий колір - це означає, що Mn2 + окислився до HMnO4.

Хімічні властивості

валентності марганцю

Елемент знаходиться в сьомій групі. Типові марганцю - II, III, IV, VI, VII.

Нульова валентність типова для вільного речовини. Двовалентні з'єднання - солі з катіоном Mn2 +, тривалентні - оксид і гідроксид, чотирьохвалентного - двоокис, а також оксид-гідроксид. Шести- і семивалентного з'єднання - солі з аніонами MnO42- і MnO4-.

Як отримати і з чого отримують марганець? З марганцевих і залізо-марганцевих руд, а також з розчинів солей. Відомо три різні способи отримання марганцю:

• відновлення коксом,
• алюмотермія,
• електроліз.

У першому випадку в якості відновника використовується кокс, а також окис вуглецю. Відновлюється метал з руди, де є домішка оксидів заліза. В результаті виходить як феромарганець (сплав із залізом), так і карбід (що таке карбід? Це з'єднання металу з вуглецем).

Для отримання більш чистого речовини використовується один із способів металлотермии - алюмотермія. Спочатку прожарюється пиролюзит, при цьому виходить Mn2O3. Потім отриманий оксид змішують з порошком алюмінію. В ході реакції виділяється багато теплоти, в результаті виходить метал плавиться, а оксид алюмінію покриває його шлаковой «шапкою».

Марганець - метал середньої активності і стоїть в ряду Бекетова лівіше водню і правіше алюмінію. Це означає, що при електролізі водних розчинів солей з катіоном Mn2 + на катоді відновлюється катіон металу (при електролізі вельми розведеного розчину на катоді відновлюється і вода). При електролізі водного розчину MnCl2 протікають реакції:

MnCl2 Mn2 + + 2Cl-

Катод (негативно заряджений електрод): Mn2 + + 2e Mn0

Анод (позитивно заряджений електрод): 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2

Підсумкове рівняння реакції:

MnCl2 (ел-з) Mn + Cl2

При електролізі виходить найбільш чистий металевий марганець.

Корисне відео: марганець та його сполуки

застосування

Застосування марганцю досить широко. Використовується як сам метал, так і його різні сполуки. У вільному вигляді використовується в металургії для різних цілей:

• як «раскислитель» при плавці сталі (зв'язується кисень, і утворюється Mn2O3);
• як легуючий елемент: виходить міцна сталь з високими показниками зносостійкості і удароміцності;
• для виплавки так званої броньовий марки стали;
• як компонент бронзи і латуні;
• для створення манганина, сплаву з міддю і нікелем. З цього сплаву роблять різні електротехнічні пристрої, наприклад реостати

Для виготовлення гальванічних елементів Zn-Mn використовується MnO2. В електротехніці застосовуються MnTe і MnAs.

застосування марганцю

Перманганат калію, який часто називають марганцівкою, широко застосовується як в побуті (для лікувальних ванн), так і в промисловості і лабораторіях. Малинова забарвлення перманганату знебарвлюється при пропущенні через розчин ненасичених вуглеводнів з подвійними і потрійними зв'язками. При сильному нагріванні перманганати розкладаються. При цьому виходять манганати, MnO2, а також кисень. Це один із способів отримати хімічно чистий кисень в лабораторних умовах.

Отримати солі марганцеватой кислоти можна лише непрямим шляхом. Для цього MnO2 змішують з твердим лугом і в присутності кисню нагрівають. Інший спосіб отримання твердих манганатов - прожарювання перманганатів.

Розчини манганатов мають красиву темно-зелене забарвлення. Однак ці розчини нестійкі і піддаються реакції диспропорціонування: темно-зелене забарвлення змінюється на малинову, також випадає бурий осад. В результаті реакції виходить перманганат і MnO2.

Діоксид марганцю застосовується в лабораторії як каталізатор при розкладанні хлората калію (бертолетової солі), а також для отримання чистого хлору. Цікаво, що в результаті взаємодії MnO2 з хлороводородом виходить проміжний продукт - вкрай нестійке з'єднання MnCl4, розпадається на MnCl2 і хлор. Нейтральні або підкислені розчини солей з катіоном Mn2 + мають блідо-рожеве забарвлення (Mn2 + створює комплекс з 6 молекулами води).

Корисне відео: марганець - елемент життя

висновок

Така коротка характеристика марганцю і його хімічні властивості. Це сріблясто-білий метал середньої активності, взаємодіє з водою лише при нагріванні, в залежності від ступеня окислення виявляє як металеві, так і неметалеві властивості. Його з'єднання використовуються в промисловості, в побуті і в лабораторіях для отримання чистого кисню і хлору.

Вконтакте

Одним з найбільш важливих для металургії металів є марганець. Крім того, він взагалі досить незвичайний елемент, з яким пов'язані цікаві факти. Важливий для живих організмів, потрібний при отриманні багатьох сплавів, хімічних речовин. Марганець - фото якого можна побачити нижче. Саме його властивості і характеристики розглянемо в даній статті.

Характеристика хімічного елемента

Якщо говорити про марганці як про елемент то в першу чергу слід охарактеризувати його положення в ній.

1. Розташовується в четвертому великому періоді, сьомій групі, побічної підгрупи.
2. Порядковий номер - 25. Марганець - хімічний елемент, атомів якого дорівнює +25. Кількість електронів таке ж, нейтронів - 30.
3. Значення атомної маси - 54,938.
4. Позначення хімічного елемента марганцю - Mn.
5. Латинська назва - manganese.

Розташовується між хромом і залізом, чим пояснюється його схожість з ними в фізичні і хімічні характеристики.

Марганець - хімічний елемент: перехідний метал

Якщо розглянути електронну конфігурацію наведеного атома, то її формула буде мати вигляд: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Стає очевидно, що ми розглядаємо, елемент - це з d-сімейства. П'ять електронів на 3d-підрівні говорять про стабільність атома, що і проявляється в його хімічні властивості.

Як метал марганець є відновником, проте велика частина його сполук здатна проявляти і досить сильні окислювальні здібності. Це пов'язано з різними ступенями окислення і валентності, якими володіє даний елемент. У цьому полягає особливість всіх металів даного сімейства.

Таким чином, марганець - хімічний елемент, розташований серед інших атомів і має свої особливі характеристики. Розглянемо, які це властивості, більш докладно.

Марганець - хімічний елемент. Ступінь окислення

Ми вже привели електронну формулу атома. Відповідно до неї, даний елемент здатний виявляти кілька позитивних ступенів окислення. це:

Валентність атома дорівнює IV. Найбільш стійкими є ті сполуки, в яких у марганцю проявляються значення +2, +4, +6. Вища ступінь окислення дозволяє виступати з'єднанням в ролі найсильніших окислювачів. Наприклад: KMnO 4, Mn 2 O 7.

З'єднання з +2 є відновниками, гідроксид марганцю (II) має амфотерні властивості, з переважанням основних. Проміжні показники ступенів окислення утворюють амфотерні сполуки.

Історія відкриття

Марганець - хімічний елемент, який був відкритий не відразу, а поступово і різними вченими. Однак його сполуками люди користувалися з давніх часів. Оксид марганцю (IV) застосовувався для виплавки скла. Один італієць констатував той факт, що добавка цього з'єднання при хімічному виробництві скла забарвлює їх колір в фіолетовий. Поряд з цим, це ж речовина допомагає усунути каламутність в кольорових стеклах.

Пізніше в Австрії вчений Кайм зумів отримав шматочок металевого марганцю, впливаючи високою температурою на пюролізіт (оксид марганцю (IV)), поташ і вугілля. Однак даний зразок мав багато домішок, усунути які йому не вдалося, тому відкриття не відбулося.

Ще пізніше інший учений також синтезував суміш, в якій значна частка припадала на чистий метал. Це був Бергман, до цього відкрив елемент нікель. Однак і йому довести справу до кінця не судилося.

Марганець - хімічний елемент, отримати і виділити який у вигляді простого речовини вперше вдалося Карлу Шеєле в 1774 році. Однак зробив він це спільно з І. Ганом, який завершив процес виплавки шматочка металу. Але навіть їм не вдалося повністю позбавити його від домішок і отримати 100% вихід продукту.

Проте саме цей час стало відкриттям даного атома. Ці ж вчені зробили спробу дати назву, як першовідкривачі. Ними був обраний термін манганезіум. Однак після відкриття магнію почалася плутанина, і назва марганцю було змінено на сучасне (Х. Девід, 1908 рік).

Так як марганець - хімічний елемент, властивості якого є дуже цінними для багатьох металургійних процесів, з часом виникла потреба все ж знайти спосіб отримання його в максимально чистому вигляді. Дана проблема вирішувалася вченими всього світу, але зуміла вирішитися лише в 1919 році завдяки роботам Р. Агладзе - радянського вченого-хіміка. Саме він знайшов спосіб, яким можна з сульфатів і хлоридів марганцю електролізним шляхом отримати чистий метал з вмістом речовини 99,98%. Тепер цей метод застосовується в усьому світі.

Знаходження в природі

Марганець - хімічний елемент, фото простого речовини якого можна побачити нижче. У природі існує маса ізотопів цього атома, кількість нейтронів в яких сильно коливається. Так, масові числа змінюються в межах від 44 до 69. Однак єдиним стабільним ізотопом є елемент зі значенням 55 Mn, всі інші мають або мізерно короткий період напіврозпаду, або існує в дуже малих кількостях.

Так як марганець - хімічний елемент, ступінь окислення якого дуже різна, то і з'єднань в природі він утворює також багато. У чистому вигляді цей елемент взагалі не зустрічається. У мінералах і рудах постійний сусід його - залізо. Всього можна позначити кілька найголовніших гірських порід, до складу яких входить марганець.

1. Пиролюзит. Формула сполуки: MnO 2 * nH 2 O.
2. Псиломелан, молекула MnO2 * mMnO * nH2O.
3. Манганіт, формула MnO * OH.
4. Брауніт зустрічається рідше, ніж інші. Формула Mn 2 O 3.
5. Гаусманит, формула Mn * Mn 2 O 4.
6. Родоніт Mn 2 (SiO 3) 2.
7. Карбонатні руди марганцю.
8. Малиновий шпат або родохрозит - MnCO 3.
9. Пурпура - Mn 3 PO 4.

Крім цього, можна позначити ще кілька мінералів, до складу яких також входить розглянутий елемент. це:

• кальцит;
• сидерит;
• глинисті мінерали;
• халцедон;
• опал;
• піщано-алевритові з'єднання.

Крім гірських і осадових порід, мінералів, марганець - хімічний елемент, який входить до складу наступних об'єктів:

1. Рослинні організми. Найбільшими накопичувачами цього елемента є: водяний горіх, ряска, діатомові водорості.
2. Іржі гриби.
3. Деякі види бактерій.
4. Наступні тварини: руді мурашки, ракоподібні, молюски.
5. Люди - добова потреба приблизно 3-5 мг.
6. Води Світового океану містять 0,3% цього елемента.
7. Загальний вміст в земній корі 0,1% по масі.

В цілому це 14 по поширеності елемент з усіх на нашій планеті. Серед важких металів він другий після заліза.

Фізичні властивості

З точки зору властивостей марганцю, як простого речовини, можна виділити кілька основних фізичних характеристик для нього.

1. У вигляді простого речовини являє собою досить твердий метал (за шкалою Мооса показник дорівнює 4). Колір - сріблясто-білий, на повітрі покривається захисною оксидною плівкою, на розрізі блищить.
2. Температура плавлення становить тисяча двісті сорок шість 0 С.
3. Кипіння - 2061 0 С.
4. Провідникові властивості хороші, є парамагнетиком.
5. Щільність металу становить 7,44 г / см 3.
6. Існує у вигляді чотирьох поліморфних модифікацій (α, β, γ, σ), що розрізняються будовою і формою кристалічної решітки і щільністю упаковки атомів. Також відрізняється їх температура плавлення.

У металургії застосовуються три основні форми марганцю: β, γ, σ. Альфа рідше, так як вона дуже крихка за своїми властивостями.

Хімічні властивості

З точки зору хімії, марганець - хімічний елемент, заряд іона якого сильно коливається від +2 до +7. Це накладає свій відбиток і на його активність. У вільному вигляді на повітрі марганець дуже слабо реагує з водою, розчиняється в розбавлених кислотах. Однак варто лише збільшити температуру, як активність металу різко зростає.

Так, він здатний взаємодіяти з:

• азотом;
• вуглецем;
• галогенами;
• кремнієм;
• фосфором;
• сірої та іншими неметалами.

При нагріванні без доступу повітря метал легко переходить в пароподібний стан. Залежно від ступеня окислення, яку проявляє марганець, його сполуки можуть бути як восстановителями, так і окислювачами. Деякі виявляють амфотерні властивості. Так, основні характерні для сполук, в яких він +2. Амфотерні - +4, а кислотні і сильні окислювальні у вищому значенні +7.

Незважаючи на те що марганець - це перехідний метал, комплексні сполуки для нього нечисленні. Це пов'язано зі стійкою електронною конфігурацією атома, адже 3d-підрівень його містить 5 електронів.

способи отримання

Існує три основних способи, якими в промисловості отримують марганець (хімічний елемент). Як читається на латині назву, ми вже позначали - manganum. Якщо перевести його на російську, то це буде "так, дійсно прояснює, знебарвлюються". Таким своєю назвою марганець зобов'язаний проявляють властивостями, відомим з самої давнини.

Однак, незважаючи на популярність, отримати його в чистому вигляді для застосування зуміли лише в 1919 році. Робиться це наступними методами.

1. Електролізний, вихід продукту становить 99,98%. Таким способом одержують марганець в хімічній промисловості.
2. Силікотермічеським, або відновлення за допомогою кремнію. При цьому методі відбувається сплавом кремнію і оксиду марганцю (IV), в результаті чого формується чистий метал. Вихід становить близько 68%, так як побічно йде з'єднання марганцю з кремнієм в силицид. Даний спосіб застосовують в металургійній промисловості.
3. Алюмінотермічне метод - відновлення за допомогою алюмінію. Також не дає занадто високого виходу продукту, марганець утворюється забруднене домішками.

Виробництво даного металу має важливе значення для багатьох процесів, що здійснюються в металургії. Навіть невелика добавка марганцю здатна сильно вплинути на властивості сплавів. Доведено, що в ньому розчиняються багато метали, заповнюючи собою його кристалічну решітку.

З видобутку і виробництва даного елемента Росія займає перше місце в світі. Також цей процес здійснюється в таких країнах, як:

• Китай.
• Казахстан.
• Грузія.
• Україна.

Використання в промисловості

Марганець - хімічний елемент, застосування якого важливо не тільки в металургії. але і в інших областях. Крім металу в чистому вигляді, велике значення мають і різні сполуки даного атома. Позначимо основні з них.

1. Існує кілька видів сплавів, які, завдяки марганцю, мають унікальні властивості. Так, наприклад, настільки міцна і зносостійка, що її використовують для виплавки деталей екскаваторів, камнеперерабативающіх машин, дробарок, кульових млинів, броньових деталей.
2. Діоксид марганцю - обов'язковий окислювальний елемент гальваніки, його використовують при створенні деполяризатором.
3. Багато з'єднання марганцю потрібні для здійснення органічних синтезів різних речовин.
4. Перманганат калію (або марганцівка) застосовується в медицині як сильного обеззараживающего кошти.
5. Даний елемент входить до складу бронзи, латуні, утворює власний сплав з міддю, який служить для виготовлення турбін літаків, лопастей і інших деталей.

біологічна роль

Добова потреба в Марганці для людини становить 3-5 мг. Дефіцит даного елемента призводить до пригнічення нервової системи, порушення сну і занепокоєння, запаморочення. Роль його до кінця ще не вивчена, однак ясно, що, перш за все, він впливає на:

• зріст;
• діяльність статевих залоз;
• роботу гормонів;
• утворення крові.

Даний елемент присутній у всіх рослинах, тварин, людину, що доводить його важливу біологічну роль.

Марганець - хімічний елемент, цікаві факти про який можуть справити враження на будь-яку людину, а також змусити зрозуміти, наскільки він важливий. Наведемо основні з них, які знайшли свій відбиток в історії даного металу.

1. У важкі часи громадянської війни в СРСР одним з перших експортних продуктів була руда, що містить велику кількість марганцю.
2. Якщо діоксид марганцю сплавити з і селітрою, а потім продукт розчинити у воді, то почнуться дивовижні перетворення. Спочатку розчин забарвиться в зелений колір, потім забарвлення зміниться на синій, після - фіолетовий. Нарешті, стане малиновою і поступово випаде бурий осад. Якщо ж суміш струснути, то знову відновиться зелений колір і все станеться заново. Саме за це марганцівка і отримала свою назву, що перекладається, як "мінеральний хамелеон".
3. Якщо в землю вносити добрива, що містять марганець, то у рослин підвищиться продуктивність і зросте швидкість фотосинтезу. Озима пшениця буде краще формувати зерна.
4. Найбільша брила мінералу марганцю родоніту важила 47 тонн і була знайдена на Уралі.
5. Існує потрійний сплав, який називається манганин. Він складається з таких елементів, як мідь, марганець і нікель. Його унікальність в тому, що він має більший електричний опір, яке не залежить від температури, але знаходиться під впливом тиску.

Звичайно, це не все, що можна сказати про цей метал. Марганець - хімічний елемент, цікаві факти про який досить різноманітні. Особливо якщо говорити про ті властивості, якими він наділяє різні сплави.